2023年安徽省宿州市岙环中学高二化学月考试卷含解析

1、2023年安徽省宿州市岙环中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A温度升高时，K值减小 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度可能增大、减小或不变C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为:CO(g)3H2(g)CH4 (g)H2O(g) 参考答案：B略2. 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案。方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的

2、是A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C溶液A和B均可选用稀硝酸D实验室中方案更便于实施参考答案：C3. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式 A方框中的物质应为 Cu2S B若有1 molSO2 生成，则反应中有4 mol 电子转移CSO2既是氧化产物又是还原产物 DO2只作氧化剂参考答案：B4. 下列有关水的电离的说法正确的是A将水加热，KW增大，pH不变B向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度增大C向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温

3、度，水的电离被抑制，c(OH-)增大参考答案：D略5. 有两种有机物Q()与P(),下列有关说法中正确的是()A.二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为32B.二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C.一定条件下,二者在NaOH溶液中均可发生取代反应D.Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种参考答案：C试题分析：AQ中两个甲基上有6个等效氢原子，苯环上有2个等效氢原子，峰面积之比应为31，但是P 中两个甲基上有6个等效氢原子，亚甲基上有4个等效氢原子，峰面积之比应为32，A项错误；B苯环上的卤素原子无法发生消去反应，P中与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，无法发生消去反

4、应，B项错误；C在适当条件下，卤素原子均可被OH取代，C项正确；DQ中苯环上的氢原子、甲基上的氢原子均可被氯原子取代，可得到2种一氯代物，P中有两种不同空间位置的氢原子，P的一溴代物有2种，D项错误；答案选C。6. 参考答案：BC7. 如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（ ）A1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C此反应的热化学方程式为：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/molD此反应的热化学方程式为：H2(g)Cl2(g)=HCl(

5、g)H91.5 kJ/mol参考答案：C略8. 龙葵醛 分子中，处于同一平面的C原子数最多为 A6个 B7个 C8个 D9个参考答案：C略9. 下列关于可逆反应的反应速率、反应限度的说法不正确的是A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.增大反应物的浓度能增大反应速率C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0D.升高温度能增大反应速率参考答案：C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于0，选C。10. 关于晶体的下列说法正确的是（ ）。A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。B. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。C. 原子晶体中只含有共价键。D. 离子晶体中只含

6、有离子键，不含有共价键。参考答案：C略11. 根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) CF4+4HF(g）的反应热H为（ ） 化学键CHCFHFFF键能/（kJ/mol）414489565155A1940 kJ mol1 B1940 kJ mol1 C485 kJ mol1 D485 kJ mol1参考答案：A略12. 下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察，完成1011题。下列叙述正确的是 ()A装置在反应过程中自始至终只生成红棕色气体B装置开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C装置在反应过程中能产生氢气D装置在反应结束时溶液中的金属阳离子

7、只有Cu2参考答案：C13. 90 时水的离子积KW=3.81013，该温度时纯水的pH是（ ）A等于7 B小于7 C大于7 D无法确定参考答案：B略14. 下列物质中属于天然高分子化合物的是 A聚乙烯 B淀粉 C蔗糖 D氨基酸参考答案：B略15. 下列各组中的物质或离子都含配位键的是（ ）AH2O、Al2Cl6 BCO2、SO42 CPCl5、Co(NH3)4Cl2Cl DNH4Cl、Cu(NH3)4SO4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时：（1）为了得到光亮的银镜，试管应先用 溶液煮沸，倒掉煮沸液体后再用清水将试管冲洗干净。（2

8、）配制银氨溶液时向盛有 溶液的试管中逐滴滴加 溶液，边滴边振荡，直到 为止。有关反应的化学方程式为： ； 。（3）加热时应用 加热。产生银镜反应的化学方程式 。参考答案：（1）NaOH（2）AgNO3 、稀氨水，生成的沉淀刚好又溶解。AgNO3NH3H2OAgOHNH4NO3 AgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2O（3）热水浴。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4 溶液等体积混合。计算：（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；（2）混合液中Cu2+、 H+、SO42-的物质的量浓度。参考答案：(1) 1.0 mol/L 0.5 mol/L (2) 1.0 mol/L 1.0 mol/L 1.5 mol/L【全解】设CuSO4溶液的体积为1L混合液中C(CuSO4)=1mol/L= C(Cu2+)混合液中C(H2SO4)=0.5mol/L 混合液中C(H+)= 2C(H2SO4)= 1mol/L混合液中C(SO42-)=(1+0.5)mol/L=1.5mol/L18. （6分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molN2、25molH2，经10min后反应达平衡时有2molN2 ，1）H2的转化率为多少？ 2用N2表示该反应的反应速率为多少？ 3平衡时容器内气体压强