2023年安徽省黄山市白杨中学高一化学模拟试题含解析

1、2023年安徽省黄山市白杨中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 B原子半径大小：Na O SC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD金属性强弱：NaMgAl参考答案：AB2. 短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。下列

2、说法不正确的是A. 简单离子半径大小关系：YZRB. 简单阴离子的还原性：WYZC. 氢化物的沸点：YZD. C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一参考答案：C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3；D是淡黄色固体化合物，则D为Na2O2；E是单质，根据C+EF可知反应为氨的催化氧化，则E为O2，F为NO；A是四元化合物，且A既能与酸反应生成B能与Na2O2反应生成O2，能与碱反应生成NH3，则A为(NH4)2CO3或NH4HCO3，因此W为H元素，X为C元

3、素，Y为N元素，Z为O元素，R为Na元素，据此答题。【详解】A.Y为N元素，Z为O元素，R为Na元素，电子层数越多，半径越大，具有相同电子层结构的离子，元素的核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径大小关系：N3-O2-Na+，故A正确；B.W为H元素，Y为N元素，Z为O元素，元素的非金属性越强，其对应的阴离子的还原性越弱，非金属性ONH，所以阴离子的还原性：HNO，故B正确；C.Y为N元素，Z为O元素，N、O两种元素的氢化物，水分子间、氨分子间都存在氢键，水分子间的氢键比氨分子间的氢键强，所以水的沸点高些，所以氢化物的沸点：ZY，故C错误；D.工业上利用氨的催化氧化生成一氧化氮是制取硝酸

4、的重要反应之一，故D正确。故选C。3. 对于放热反应H2Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所吸收的总能量大于形成1mol HCl键所放出的能量D该反应中，化学能只转变为热能参考答案：B略4. 下列说法正确的是A. 反应中，被氧化的物质是氧化剂B. 氧化还原反应的本质是电子的转移C. 某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应参考答案：BA氧化还原反应中，还原剂被氧化，故A错误；B氧化还原

5、反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降，故B正确；C元素失去电子，被氧化，该物质为还原剂，故C错误；D离子反应中具有氧化性的离子和具有还原性的离子之间能够发生氧化还原反应，故D错误；故选B。点睛：注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的相关概念以及性质。可以利用口诀“失高氧，低得还”帮助记忆氧化还原反应的基本规律，物质失电子，化合价升高，被氧化，还原剂；物质得电子，化合价降低，被还原，氧化剂。5. 下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是A B C D参考答案：D略6. 下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是A二氧化氮中混有NO（水） BNaNO3溶液中混有Na2SO4（

6、Ba(NO3)2）C氯气中混有水蒸气（浓硫酸） D氨气中混有水蒸气（碱石灰固体）参考答案：A略7. NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A、体积不同、质量同为28克的CO和C2H4的分子数不一定均为NAB、17克氨气所含电子数目为10NAC、2g氢气所含原子数目为NAD、11.2L氮气所含的原子数目为NA参考答案：B略8. X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：元素代号XYZW原子半径/pm6670143160主要化合价2+5、+3、3+3+2下列叙述正确的是A. Y的简单气态氢化物的沸点高于同族相邻元素的简单气态氢化物B. Z与X形成的化合物，既能溶于盐酸又能溶于氨水C. W与Y

7、元素形成的化合物既含离子键又含共价键D. X和Y的单质常温下就很容易发生反应参考答案：A由元素的化合价可知Y为第A元素，N元素，X为第A族元素，则X为O，Z为Al，W应为第A族元素，结合半径大小可知W为Mg，A、Y为N元素，其简单气态氢化物分子间形成氢键，沸点高于同族相邻元素的简单气态氢化物，故A正确；B、Al2O3能与强酸和强碱反应，但不能与氨水反应，故B错误；C、AlN属于原子晶体，只含有共价键，故C错误；D、N2和O2只在放电条件下才反应，故D错误；故选A。9. 对下列化学反应的热现象的说法正确的是()A.放热反应发生时不必加热 B.化学反应过程中一定有能量变化C.吸热反应需要加热后才能

8、发生D.化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关参考答案：BD略10. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）ABa(OH)2与MgSO4反应：Mg2+ 十2OH Mg(OH)2B盐酸滴在石灰石上：CO32 十2H+ = CO2 + H2O C硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Ba2 十SO42 = BaSO4D碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO32H+Ca2+H2OCO2参考答案：C略11. 下列物质中只含离子键的是( )A. SO2 B. Na2O2 C. H2O2 D. NaC1参考答案：D 点睛：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律为解答的关键。一般来说，活泼金属元素

9、与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键。注意特殊物质中的化学键(铵盐、氯化铝等)。12. KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O，有关该反应，说法不正确的是（）A被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1BCl2既是氧化产物，又是还原产物C盐酸既体现酸性，又体现还原性D转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】该反应中氯元素化合价由+5价、1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，再结合物质之间的反应来分析解答【解答】解：A该反应中氯元素化合价由+5价、1价变为0价，被氧化的元素和被还原的元

10、素的质量之比5：1，故A正确；B该反应中氧化剂是氯酸钾、浓盐酸是还原剂，所以氯气既是氧化产物又是还原产物，故B正确；C该反应中HCl中Cl元素部分化合价不变、部分化合价升高，所以盐酸体现酸性和还原性，故C正确；D温度和压强未知，无法计算气体体积，故D错误；故选D13. 下图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/LB. 稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌C. 50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 molD. 标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸

11、反应可得到H2 3.36 L参考答案：A试题分析：根据公式c=n/V=18.4mol?L-1，故A正确；B稀释浓硫酸时应把浓硫酸倒入水中，边倒边搅拌，故B错误；发生反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，故生成二氧化硫的物质的量小于0.05L18.4mol/L0.5=0.46mol，故C错误；常温下铝遇浓硫酸时钝化，不会产生氢气，故D错误，故选A。14. 有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，结果如下，其中错误的是（）ACa2+、HCO3、Cl、K+BOH、CO32、Cl、K+CBa2+、Na+、OH、NO3DCu2

12、+、NO3、OH、Cl参考答案：D【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A四种离子之间不反应，可以共存于同一溶液；B四种离子之间不发生反应，能够共存；C四种离子之间不满足离子反应发生条件；D铜离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化铜【解答】解：ACa2+、HCO3、Cl、K+之间不发生反应，可以共存于同一溶液中，故A正确；BOH、CO32、Cl、K+之间不反应，能够大量共存，故B正确；CBa2+、Na+、OH、NO3之间不发生反应，可以共存于同一溶液中，故C正确；DCu2+、OH之间反应生成氢氧化铜沉淀，不可能共存于同一溶液，故D错误；故选D【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的

13、试题，明确离子反应发生条件为解答关键，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力15. 下列变化过程中，只破坏共价键的是AI2升华 BNaCl颗粒高温熔化CHCl溶于水得盐酸 D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学用5%的H2O2溶液做了一个探究实验，实验步骤如下：步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H2O2溶液步骤2：再分别往两支试管中滴入

14、12滴1mol/L FeCl3溶液，待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：123456789试管117.534.950.160.370.480.284.985.285.4试管221.741.257.570.881.384.985.385.485.4（1）向试管中加入的FeCl3溶液的作用 ，写出加入FeCl3溶液后发生的化学反应方程式： ；（2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是： ，由此该同学可以得出的实验结论是： ；

15、（3）对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是： ；（4）若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为： （请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字）参考答案：（1）起催化作用（或加快反应速率）；2H2O22H2O+O2；（2）2中温度高；温度越高反应速率越快；（3）H2O2的浓度随着反应的进行逐渐减小；（4）(81.3mL41.2 mL)/(5min2min)=13.4mL/min【考点】探究温度、压强对化学反应速率的影响【分析】（1）铁离子对过氧化氢的分解起催化作用，反应方程式为：2H2O22H2O+O

16、2；（2）两者的温度不同，所以开始时相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多；温度越高反应速率越快；（3）随着反应的进行过氧化氢的量逐渐减少，所以浓度逐渐变小，浓度越低反应速率越小；（4）根据v=V/t分析求解【解答】解：（1）铁离子对过氧化氢的分解起催化作用，反应方程式为：2H2O22H2O+O2，故答案为：起催化作用（或加快反应速率）；2H2O22H2O+O2；（2）将试管1放入盛有温度恒定为5冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40热水的烧杯中，两者的温度不同，所以开始时相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多；原因是温度越高反应速率越快，故答案为：2中温度高；温度越高反应速率

17、越快；（3）随着反应的进行过氧化氢的量逐渐减少，所以浓度逐渐变小，反应速率减慢，故答案为：H2O2的浓度随着反应的进行逐渐减小；（4）2min到5min试管2中气体体积的变化为81.3mL41.2mL，由v=V/t=(81.3mL41.2 mL)/(5min2min)=13.4mL/min，故答案为：(81.3mL41.2 mL)/(5min2min)=13.4mL/min三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在标准状况下，将11.2L乙烯和乙烷的混合气体缓慢的通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g（不考虑物质挥发）；（1）写出有关反应的化学方程式（2）通过计算确定原气体混合物中乙烯与乙烷气体的物质的量之比和质量比参考答案：（1） 略 （2）2：3 28：45略18. 一定量的乙烷在氧气不足的情况下，不完全燃烧，生成CO、CO2和H2O（g）共重25.2g。将生成的混合气体依次通过浓硫酸后，浓硫酸质量增重10.8g， 求生成CO2的质量。参考答案：解：C2H5OH=0.2mol*44g/ mol =8.8g略19. 常温下，乙烯和另一种烃A组成的混合气体2mol在足量空气中充分燃烧，生成4mol CO2和4.8