2023年山东省淄博市淄川第一中学高一化学联考试卷含解析

1、2023年山东省淄博市淄川第一中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，应控制使用。铝在下列应用中应加以控制的是 制铝合金制电线制炊具银色漆颜料易拉罐用氢氧化铝凝胶制胃舒平包装糖果和小食品 A. B. C. D. 参考答案：D略2. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2OB氧化铜溶于稀硫酸：2H+CuO=Cu2+H2OC碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2OD铁与氯化铁溶液

2、反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ 参考答案：B略3. 己知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是（ ） 参考答案：C略4. 下列变化过程中，只破坏共价键的是 （ ） AI2升华 BNaCl颗粒被粉碎CHCl溶于水得盐酸 D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略5. 下列电离方程式错误的是（ ） ACaCl2=Ca2+2Cl- BNa2SO4=2Na+ +SO42-CHNO3=H+NO3- DKClO3=K+Cl-+3O2-参考答案：D略6. 现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是： A锂电池 B锌锰电池

3、 C氢氧燃料电池 D镍镉电池 参考答案：略7. 下列家庭小实验不能制得溶液的是（）参考答案：B考点：溶液的含义 专题：溶液和胶体专题分析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液A、根据食盐在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断B、根据泥土在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断C、根据植物油在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断D、根据蔗糖在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断解答：解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A不选B、泥土，主要成分硅酸

4、盐，不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液故B选C、植物油不溶于水，但是能够溶解于有机溶剂汽油，能够形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C不选D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不选故选B点评：解答本题要掌握要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断8. 下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是 A石墨转化为金刚石 BNaCl晶体溶于水 C干冰升华 DHCl溶于水参考答案：C略9. 已知工业上真空炼铷的反应方程式如下：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(g)，对此反应能够进行的正确解释是（ ）A铷比镁的金

5、属性强B铷的沸点比镁低，把铷的蒸气抽走后，平衡向正反应方向移动CMgCl2的稳定性比RbCl弱D高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱参考答案：BA根据“以强制弱”的规则来看，Mg的金属性比Rb强，故A错误；B上述反应是可逆反应，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动，从而生成更多的铷，故B正确；C在高温熔融的条件下，RbCl转化为MgCl2，说明MgCl2的热稳定性更强，故C错误；DMg的金属性比Rb强，则镁离子的还原性比铷离子强，得电子能力更强，故D错误。故本题选B。10. 某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧

6、化。x值为A. 0.80 B. 0.85 C. 0.90 D. 0.93参考答案：A试题分析：FexO中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等标准状况下112mL Cl2转移电子数为2=0.01mol则有：(3-)x=0.01mol，解得x=0.8，故选A。【名师点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用。电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)变

7、价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。本题中注意平均化合价的应用，根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。11. V mL密度为gmL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为W，物质的量浓度为c molL，那么下列关系式正确的是（ ）Am= Bc= CW= Dc=参考答案：D略12. 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ）。 A6和8 B11和13 C11和16 D12和17参考答案：D略13. 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取C

8、O2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加入30mL3mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度（ ） A B C D参考答案：B略14. 下列反应的离子方程式书写错误的是A. 稀硫酸与铁反应： 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应： H+ + OH- H2OC. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应： Ag+ + Cl- AgClD. 稀硝酸与碳酸钠溶液反应： 2H+ + CO32- CO2 + H2O参考答案：A略15. 下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘131、铯137说法正确的是A碘131的中子数为78 B碘131质量数

9、为53 C碘与铯互称同位素 D铯137的放射性是化学性质参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某学习小组在研究过氧化钠的性质。【研究一】研究过氧化钠与水的反应，过程如下。向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞，观察到酚酞变红后又褪色。 （1）用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因：_。（2）针对导致溶液褪色的原因小组同学查阅了相关资料（如资料卡片所示），小组同学提出据此假设，并进行了验证实验。假设1：因NaOH溶液的浓度过大而使溶液褪色。假设2：因生成了H2O2而使溶液褪色。序号实验步骤实验现象实验结论A-1向等体积、不同物质的量浓度（c）的氢氧化钠溶液中滴加2滴酚

10、酞溶液，记录溶液变红后褪色的时间（t）。实验数据见下表1。_A-2取少量上述反应液于试管中，加入少量MnO2固体，观察现象。产生无色气体（经检验为O2），溶液未变红。过氧化钠与水反应时会产生H2O2表1溶液变红后褪色的时间c/molL-15210.01t/s894450长时间不褪色有同学认为实验A-1不能有效检验假设1，你是否同意他的判断？请说明理由_。进一步研究发现，导致溶液褪色的原因是因为溶液中生成了H2O2而使溶液褪色。【研究二】研究过氧化钠与盐酸的反应。（3）小组同学设计并实施了如下实验。序号实验操作实验现象现象解释与实验结论B-1向Na2O2加入稀盐酸有微量无色无味气体产生再加入少量

11、MnO2有大量无色无味气体产生B-2向Na2O2中加入浓盐酸有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色经检验生成的气体中含有Cl2再加入少量MnO2有微量无色无味气体产生写出Na2O2与稀盐酸反应的化学方程式：_。根据上述探究实验，得出的结论是：_。参考答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）酚酞地浓的NaOH溶液中先变红后褪色，且碱浓度越大，褪色越快同意，该实验只能在验证资料，不能说明原实验中颜色变化的理由。（3）Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2反应物的浓度不同，产物不同。解析：酚酞变红，说明有碱生成。向不同浓度中的NaOH溶液中加入酚酞，观察变红合的褪色时

12、间，说明视为了验证浓度的影响，即假设一。因为A-1中只能观察到随时间变化褪色的情况，却不知道是何物质使其褪色，所以不合适。因为Na2O2中加入稀盐酸后二氧化锰有无色无味气体生成，说明是氧气，所以Na2O2中加入稀盐酸后有H2O2生成。由加入的盐酸浓度不同实验的产物不同，说明反应物的浓度影响产物。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当 1.6X 和Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为 参考答案：16:918. （4分）在100mL 0.6molL-1 AlCl3溶液中，滴加一定量的1.0molL-1 NaOH溶液，充分反应后得到3.9g白色沉淀，试计算加入NaOH溶液的体积为多少？参考答案：150ml或190ml（各2分，共4分）略19. 取15克含有杂质氯化钠的硫酸钠样品，投入到108.3克氯化钡溶液中恰好完全反应，过滤，洗涤，干燥，得到白色沉淀23.3克。求：（1）样品中所含硫酸钠的质量。（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数。参考答案：解：设样品中的Na2SO4的质量为X，同时生成NaCl的质量为Y