2023年山西省晋中市寿川中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2023年山西省晋中市寿川中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AK、Mg2+、NO3、Cl BBa2、Na、CO32、 OHCMg2、Ba2、OH、NO3 DH、 K、 CO32、 SO42参考答案：A2. 下列结论正确的是微粒半径：r(K+)r(Al3+)r(S2-)r(Cl-) 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：I-Br-Cl-Fe2+ 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3H3BO3 非金属性：ON

2、PSi 金属性：BeMgCaKA. B. C. D. 参考答案：C【详解】钾离子与氯离子、硫离子的电子层结构相同，核电荷数越多，离子半径越小，则微粒半径：r(S2)r（Cl)r(K+)r(Al3+)，错误；元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4，正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则离子的还原性：IBrCl。单质溴能氧化亚铁离子，则还原性Fe2+Br，铁离子能把碘离子氧化为单质碘，则还原性IFe2+，因此还原性是IFe2+BrCl，错误；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2SSeTe，正确；非金属性越强，最高价

3、含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4H3PO4H2CO3H3BO3，正确；同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱，所以非金属性：ONPSi，正确；同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，所以金属性：BeMgCaK，正确；答案选C。【点睛】掌握非金属性强弱判断的依据、比较的角度是解答的关键，注意判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。再比如通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性

4、或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。3. 若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（ ）ks5uA. 1：3 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2参考答案：B4. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是 A B C D参考答案：A略5. 下列关于卤素的叙述，正确的是（）A随核电荷数的增加

5、X的半径递增，还原性递减(用X表示卤素原子)B氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C单质与水反应均可表示为 X2+H2O=HX+HXO(用X表示卤素原子)D单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深参考答案：DA随核电荷数的增加，X-的电子层数逐渐增多，半径递增，离子的还原性递增，故A错误；B卤族元素由上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故B错误；CCl、Br、I单质与水反应可表示为 X2+H2O=HX+HXO，氟气和水之间反应生成的是HF和氧气，故C错误；D卤族元素由上到下，单质的颜色是逐渐加深的，依次是浅黄绿色-黄绿色-红棕色-紫红色，故D正确；故选D。6. 利用碳酸钠晶体（Na2CO

6、310H2O）来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）A. 称取碳酸钠晶体100gB. 定容时，俯视观察刻度线C. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D. 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线参考答案：B0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL需称取143 g Na2CO310H2O，A项浓度偏低；定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B项符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，C项浓度偏低；D项会造成所配溶液的浓度偏低。

7、7. 实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是 A氢气和二氧化碳 B氢气和氧气 C氯气和氧气 D氯气和氢气参考答案：A8. 锥形瓶配有玻璃导管的单孔塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如图所示。锥形瓶内收集满二氧化碳，迅速投入下列固体物质，立即塞紧，振荡，一段时间后，气球会自动膨胀的是 （ ） ANa2O BMg CNaHCO3 DNaOH 参考答案：AD略9. 下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，错误的是 A质量是 4 g B标准状况下的体积约为 33.6 L C电子数是 3mol D分子数是 9.03 1023 个 参考答案：A略10. 在下列物质中，可以随身携

8、带乘坐飞机或火车的是 A鞭炮 B硫磺 C高锰酸钾 D氯化钠参考答案：D略11. 如图所示的实验操作中，正确的是（ ）A. 检查容量瓶是否漏水 B. 给液体加热C. 滴加液体 D. 过滤参考答案：A试题分析：A、摇匀容量瓶中的液体，要把容量瓶倒置2-3次，故A正确；B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故B错误；C、胶头滴管不能伸入试管内，故C错误；D、过滤时漏斗要贴紧烧杯内壁，故D错误；故选A。12. 可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是A.氯化铁溶液 溴水 B.碳酸钠溶液 溴水 C.酸性高锰酸钾溶液 溴水 D. 酸性高锰酸钾

9、溶液 氯化铁溶液参考答案：C略13. 质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号）峰的强度与结构中的H原子数成正比例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰，其强度比为31现有某化学式为的有机物的PMR谱有三个峰，其强度比为321，则该有机物的结构简式不可能（ ）ACH3CH2COOH BCH3COOCH3 HCOOCH2CH3 CH3COCH2OH 参考答案：略略14. 对电解质的叙述正确的是（）A溶于水后得到的溶液能导电的物质BNaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClCNaCl是电解质故NaCl晶体能

10、导电D氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电参考答案：D【考点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性【分析】电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物，导电必须是物质本身导电，能导电的物质中必须存在自由移动的离子或是电子，据此回答判断【解答】解：A、二氧化碳、氨气等溶于水后得到的溶液都能导电，但是属于非电解质，故A错误；B、NaCl在水中无需任何条件即可电离出Na+和Cl，电离过程不是电流的作用，故B错误；C、NaCl是电解质但是NaCl晶体中的离子不能自由移动，不能导电，故C错误；D、氯化氢溶于水形成的盐酸中有自由移动的离子而能导电，但是液态氯化氢中只有分子不能导电，故D正确故选D

11、【点评】本题考查学生电解质的概念，注意从概念上理解和把握是关键，难度不大15. 下列各组物质中，化学键的类型相同的是 （ ） A. HCl、MgCl2、NH4Cl B. H2O、Na2O、CO2 C. CaCl2、NaOH、H2O D. NH3、H2O、CO2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）实验室里用图所示装置制取纯净氯气，试回答下列问题： （1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式 ；（2）B处盛有饱和食盐水，其作用是 ；（3）E处可放的物质是 ；A浓硫酸B碳酸钠C饱和食盐水D水（4）C处盛放的试剂是 ；（5）若用200mL10mol?L1的浓盐酸与足量的二

12、氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为11.2L（标况下）（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 参考答案：（1）MnO2+4H+2Cl（浓）Mn2+Cl2+2H2O；（2）吸收氯化氢气体；（3）B；（4）浓硫酸；（5）小于；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于11.2L考点：氯气的实验室制法 分析：（1）二氧化锰在加热条件下能够氧化浓盐酸生成氯气；（2）氯化氢易挥发，制备的氯气中含有杂质氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，据此除去氯化氢；（3）氯气有毒，不能直接排放，用来进行尾气处理的物质应能够与氯气反应的物质；

13、（4）浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；（5）二氧化锰只能够与浓盐酸反应，与否稀盐酸不反应，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，据此解答解答：解解：（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应离子方程式：MnO2+4H+2Cl（浓）Mn2+Cl2+2H2O；故答案为：MnO2+4H+2Cl（浓）Mn2+Cl2+2H2O；（2）氯化氢易挥发，制备的氯气中含有杂质氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故答案为：吸收氯化氢气体；（3）A氯气与浓硫酸不反应，不能进行尾气处理，故A不选；B氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸与碳酸钠反应

14、，能够吸收氯气，故B选；C氯气在饱和食盐水中溶解度不大，不能吸收氯气，故C不选；D氯气在水中溶解度不大，用水吸收氯气，吸收不充分，故D不选；故选：B；（4）氯气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气，故答案为：浓硫酸；（5）浓盐酸中含有HCl：0.2L10mol/L2mol根据化学方程式：可知在二氧化锰过量的条件下，如果HCl完全反应，会生成氯气0.5mol，体积标况下为：11.2L，但是随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，所以生成的氯气体积应小于11.2L；故答案为：小于；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于11.2L点评：本

15、题考查了氯气的制备和性质的检验，明确反应原理是解题关键，注意二氧化锰只能氧化浓盐酸，与稀盐酸不反应，足量二氧化锰与定量浓盐酸反应，生成的氯气小于理论数值，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 从100mL某种待测浓度的H2SO4溶液中取出25mL，加入10mL 0.5mol?L1 BaCl2溶液，恰好完全反应求：得到 BaSO4沉淀多少克？待测 H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是多少？参考答案：得到 BaSO4沉淀是1.165克；待测 H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是0.2mol?L1考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：发生反应：H2SO4 +BaCl2=B

16、aSO4+2HCl，根据n=cV计算n（BaCl2），根据方程式计算n（BaSO4）、n（H2SO4），再根据m=nM计算m（ BaSO4 ），根据c=计算c（ H2SO4 ）解答：解：n（BaCl2）=0.01L0.5mol/L=0.005mol，发生反应：H2SO4 +BaCl2=BaSO4+2HCl，由方程式可知：n（BaSO4）=n（H2SO4）=n（BaCl2）=0.005mol，m（ BaSO4 ）=0.005mol233g/mol=1.165g，c（ H2SO4 ）=0.2mol?L1，答：得到 BaSO4沉淀是1.165克；待测 H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是0.2mol?L1点评：本题考查化学方程式有关计算，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握18. 有三种饱和一元醇（通式为CnH2n+2O）A、B