高中化学必修2 5.2.2 氨和铵盐 教学设计新

1、第五章化工生产中重要的非金属元素第一节 氮及其化合物 第二课时 氨和铵盐本课时研究氨和铵盐的化学性质。以工业合成氨的生产原理为载体，应用氧化还原反应原理，设计含氮化合物的转化，使学生认识到从一种原料转化成多种产品，路径之一是通过氧化还原反应改变主要元素的化合价，提升“变化观念”等学科核心素养。教材设置铵根离子的检验、实验室制取氨的实验活动，让学生根据氨、钱根离子的性质和反应，选择合适的试剂，设计检验或者制取物质的方案，提升其科学探究的能力。教学目标1、结合化学实验，了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。2、通过对铵盐性质的学习，了解氨的实

2、验室制法，知道铵盐的检验方法，培养学以致用的理念。核心素养通过氨的喷泉实验能初步学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于证据进行分析 推理，证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需要的证据和寻找证据的途径。通过铵盐的检验方法，加强能从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类变化的特征和规律。重点：氨的性质与相关物质的相互转化， 难点：氨的性质，铵盐的检验方法。查找相关资料，准备实验仪器。一、氨气教师设问：同学们阅读12页科学史话，讲一讲哈伯工业合成氨的发展对人类历史的影响。学生阅读分析交流。教师讲述：合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大

3、成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。设计意图：强化学生深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，赞赏化学对社会 发展的重大贡献，能运用已有知识和方法综合分析化学过程对自然可能带来的各种影响，权衡利弊，勇于承担责任，和积极参与有关化学问题的社会决策。 教师活动：展示氨气，介绍氨气的物理性质。氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此，液氨可用作制冷剂设计意图：拓展学生知识面。演示实验：【实验5-6】喷泉实验如图5-11所示在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞

4、紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。学生活动：观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。教师讲述：氨是一种极易溶于水的气体，在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。NH3+H2ONH3H2ONH4+ +OH-氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。氨气是一种碱性气体，氨可以与酸反应生成铵盐。NH3 +HCI = NH4Cl氨的催化氧化4NH3+5O2 4NO+6H2O氨中氮元素的化合价为-3价。氨具有还原性，氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。设计意图：拓展学生知识面，强化要点内容

5、。二、铵盐投影展示：铵盐是农业上常用的氮肥设计意图：拓展学生知识点面，深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，赞赏化学对社会 发展的重大贡献。教师讲述：铵盐的特性：绝大多数铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨。演示实验：【实验5-7】向盛有少量NH4CI溶液、NH4NO3溶液和（NH4）2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。学生活动：观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。学生展示观察分析结果。实验现象：红色石蕊试纸变红。实验结论：说明反应中有碱性气体产生。NH4+OH-=NH3+H2O教师讲述：在

6、实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨。设计意图：强化学生能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论；能和同学交流实验探究的成果，提出进 一步探究或改进实验的设想；能尊重事实和证据，不迷信权烕，具有独立思考、敢于质疑和 批判的创新精神。学生活动：思考与交流：根据上述实验，设计一个检验未知溶液中是否含有铵根离子的实验方案。教师小结：分析讲述铵根离子的检验过程。NH4+OH-=NH3 +H2O设计意图：强化学生发现和提出有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案。三、实验室制氨气实验视频演示：实验室制氨气学生活动：思考与交流，图5-13为实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置，思考如何检验试管中已收集满氮，如何吸收处理实验中多余的氨。教师小结：总结实验室制氨气要点。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3设计意图：能和同学交流实验探究的成果，提出进 一步探究或改进实验的设想；能尊重事实和证据，不迷信权烕，具