新科粤版九年级下册初中化学 酸和碱的反应 课前预习单

1、精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档课题3 酸和碱的反应【预习速填】【自我检测】1.将pH10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是()A.6 B.8 C11 D.142.下列检测某溶液pH的操作正确的是()A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C.用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数D.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数3.下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是()A.CO2 B.HCl C.NaC

2、l D.Ca(OH)24.向pH11的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈()A.无色 B.紫色 C.红色 D.蓝色5.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是()AAgNO3溶液 BNaOH溶液 C稀醋酸 DKNO3溶液6.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是()A.紫色红色蓝色B.蓝色紫色红色C.蓝色红色紫色D.紫色蓝色红色7.（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_色，pH_7(填“”“”或“”)，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是_，溶液的pH_(填“增大”或“减小”)。（2

3、）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用_的方法。8.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。试剂X是下列物质中的()A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO39.在AB盐水的反应中，A和B不可能是()A.HCl和NaOHB.CO2和NaOHC.H2SO4和Fe2O3D.H2SO4和BaCl210.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是()A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.A点时的溶液能使酚酞溶液变红D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠11.下图左图

4、甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合右图所示变化关系的是()A.甲 B.乙 C.丙 D.丁12.在甲溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的pH(纵坐标)与滴加乙溶液的体积V(横坐标)之间的关系正确的图像是()13.探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是()A.在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B.在NaOH溶液中加入Ca

5、CO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C.在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D.在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸14.如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：（1）溶液X是_(填“酸”“碱”或“盐”)，试剂A的名称是_。（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为_。（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是_。（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为_。15.在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术使“水”变色的杯子，操作过程及现象如下图所示：老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”

6、是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：(1)“空”杯内涂抹的物质可能是_溶液。(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是_。(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_(选填“能”或“不能”)，理由是_。16.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式_。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如

7、下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_。【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_。(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH溶液红色逐渐褪去减小(2)加水稀释(或加碱

8、性物质等)8C9D10BC 11D 12C 13D14(1)酸石蕊溶液(2)Fe2O3(3)铁(4)H2SO4Cu(OH)2=CuSO42H2O15(1)氢氧化钠(NaOH)(2)NaOHHCl=NaClH2O(3)不能酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈现无色16H2SO42NaOH=Na2SO42H2O猜想四或四NaOH或氢氧化钠有气泡产生pH试纸浸入溶液中BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在(其他合理答案均可)17(1)氢氧化钠溶液(2)解：设所得溶质质量为x.则NaOHHCl=NaClH2O 40 58.5 20 g10% xeq f(40,58.5)eq f(20 g10%,x)x2.925答：略。答案【预习速填