2022年九级化学专题复习教案新版

1、精品训练 主题一 物质构成的隐秘 课题 1 物质的多样性 学问网络 一 纯洁物和混合物 项 纯洁物 混合物 目 概 由同一种物质组成 由两种或两种以上的物质混合而成,彼此间不 念 发生化学反应 区 一种物质 两种或两种以上物质 对于由分子构成的物质而言,由一 由不同种分子构成 种分子构成 没有固定的组成 别 有固定的组成 没有固定的性质 有固定的性质 - 可编辑 - 第 1 页,共 33 页精品训练 联 系 二 单质和化合物 项 目 单质 化合物 概 念 由同种元素组成的纯洁物 相 由不同种元素组成的纯洁物 同 均为纯洁物 均为纯洁物 点 不 由不同种元素组成 由一种元素组成 同 化合物分子由

2、不同种原子 点 单质的分子由同种原子构成 构成 - 可编辑 - 第 2 页,共 33 页精品训练 联 系 三 氧化物 项目 酸性氧化物 碱性氧化物 概念 凡 能跟碱起反应生成盐和水的氧化物 组成 大 多数是非金属氧化物 交叉关系 凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物 都是金属氧化物 从属关系 性质 四 项目 概念 相同 点 不同 点 组成 特点 联系 与水反应生成对应的含氧酸 SiO2 除外 与水反应生成可溶性碱 与可溶性碱反应生成盐和水 与酸反应生成盐和水 酸,碱,盐 酸 碱 盐 电离时生成的阳离子全 电离时生成的阴离子全部是氢 电离时生成金属离子 部是氢离子的化合物 氧根离子的化合物 和酸根

3、离子的化合物 均为化合物,其水溶液都能导电 电离 酸 =H + + 酸根离子 碱 = 金属离子 +OH -盐 = 金属离子 +酸根 离子 确定含氢元素 确定含氢,氧两种元素 确定含有非金属元素 酸 + 碱盐 + 水 中和反应 课题 2物质的构成与组成 学问网络 - 可编辑 - 第 3 页,共 33 页精品训练 探究一 ,元素：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称； 留意点： 元素是核电荷数相同的原子的总称,只能论种类,不能讲个数；元素是同一类 原子的总称, 这里说的“同一类原子”所指的可以是其核电荷数相同而存在状态或化合价不 同的同类而不同种的原子,如 N 2, NO , H

4、NO 3, NH 3 中的氮原子,总称为氮元素；“同一 类原子”所指也可以是其核电荷数相同而核外电子数不同的原子与简洁离子,如 Fe,Fe2+ , Fe 3+ 总称为铁元素； “同一类原子”所指的仍可以是核电荷数相同而核内中子数并不愿定相 同的原子,如 C-12, C-13, C-14,其核内质子数均为 6 而核内中子数分别为 6, 7, 8,它们 是三种不同的原子,但属于同一类原子,即都是碳原子,总称为碳元素； 元素划分种类的依据： 核电荷数（核内质子数） 是划分元素种类的依据； 质子数相同 的原子和它的离子都属于同一种元素,但质子数相同的 粒子 不愿定属于同一种元素；如 Ne 和 H 2O

5、 质子数相同,但不是同种元素； 元素存在状态：游离态和化合态； 游离态存在于单质中,化合态存在于化合物中；如 O2 中氧元素是处于游离态, H 2 O 中氧元素处于化合态； 元素的分类：元素可分为金属元素,非金属元素,稀有气体元素；如 K , Na, Ca 属 于金属元素, Cl,F, O 属于非金属元素, Ar , Ne 等为稀有气体元素； 元素的表示方法：元素用元素符号来表示；如镁： Mg； . 分子的基本特点 :微小 ;运动 ;分子间隙 ;同种物质分子的化学性质相同 - 可编辑 - 第 4 页,共 33 页精品训练 （同种原子可以形成性质和结构不同的物质；如：金刚石, ,足球稀； ） a

6、 在原子中 ,核电荷数核内质子数核外电子数 . b 原子核几乎集中了原子全部的质量 ,核内质子数不愿定等于核内中子数 . c. 相对原子质量质子数中子数 d. 一般的氢原子是唯独不含中子的原子 . e.分子和原子的本质区分：在化学变化中分子可分,原子不行分； 相对原子质量的运算方法是： “一种碳原子”指原子核内有 6 个质子和 6 个中子的碳原子（称碳 12）； 探究四 , 离子：带电的原子或原子团 留意点： 由于带电情形不同所以分为阴阳离子； 阳离子：质子数核外电子总数 阴离子：质子数核外电子总数 离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数,留意数字在 前,电性在后；如： Ca

7、 2+, Al 3+, Cl-, O2-分子,原子,离子：都能构成物质；都具有微观意义；都可以既讲“种类”, 又讲“个数” 探究五 ,几个准备和几个等式 1.准备 1质子数 或核电荷数 准备元素的种类； 2质子数和中子数准备相对原子质量； 3质子数与电子数的差准备粒子的类别和离子所带电荷数； - 可编辑 - 第 5 页,共 33 页精品训练 5中子数只影响原子的相对质量 2.等式 1质子数 = 核电荷数 = 电子数 在原子中 2相对原子质量 = 质子数 + 中子数 3离子所带电荷数 = 其化合价数值 4元素最高正价数 = 原子的最外层电子数 5元素最低负价数 =8- 原子的最外层电子数 6原子

8、团的化合价 = 其中各元素化合价的代数和 主题二 身边的化学物质 课题 3 空气 氧气 水 一,空气 1空气组成的发觉者：法国化学家拉瓦锡 2空气中各气体的体积质量分数是： 其它气体和杂质 0. 03% 氮气 78% 氧气 21% 稀有气体 0. 94% 二氧化碳 0. 03% 3空气的污染物：烟尘和有害气体；有害气体主要包括二氧化硫,一氧化碳,二氧化氮等； 4.空气受到污染的危害：严肃损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平稳,引起“温室效 应”,引发酸雨,臭氧层被破坏等； 5.防止大气污染的措施：加强人们的环保意识,加强大气质量监测,改善环境状况,使用清 洁能源,积极植树种草等； - 可编辑

9、 - 第 6 页,共 33 页精品训练 存在：约占空气体积的 1/5 方法：分别液态气 工业制法 课题 4 二氧化 碳 学问网络 金刚石 制法 原理：利用液态氨和液态氧的沸点不 V 2KMnO 4 K 2 MnO4 MnO4 O2 试验室制法 2 KClO 3MnO 22 KCl 3O 2 V MnO 2 2H 2O2 2H 2 O O2 物理性质 :通常情形下,无色,无味, ,密度比空气略大,不易溶于水的气体,液态和 固态均为淡蓝色 CO2 点燃 CO 2 与非金属的反应 点燃 S+O 2SO2 点燃 性质 4 P +5O 22 P2 O5 点燃 常温下化的稳 学定性性 与金属的反应 3 F

10、e 2 O 2 Fe 3 O 4 点燃 碳单质 石墨 化学性质 可燃性 2 Mg O 2 2M g O 点燃 碳 C60 一氧化碳 与有机物的反应 CH 4 +2O2 CO2 +2H2O 点燃 C3H 5OH+3O2 2CO2 +3H2 O 物理性质 用途：气焊,航可天燃,性潜水,登山,医疗,炼钢等 化学性质 氮气,稀有气体等 毒性 物理性质：通常状况,无色无味气体,密度比空气大,能溶于水 碳的氧化物 性质 化学性质 一般情形下,不燃烧,也不支持燃烧 与水反应： CO2+H 2O=H 2CO 3 与石灰水反应： CO2+Ca（OH ）2=CaCO3 +H2O 二氧化碳 制法 反应原理： CaC

11、O3+2HCl=CaCl 2 +H2O+CO 2 气体发生装置：固液反应,不加热型 试验室制法 收集方法：向上排空气法 验满方法：燃着的木条放在集气瓶口 检验方法：通入澄清石灰水,石灰水变浑浊 用途：灭火,工业原料,温室肥料,致冷剂 - 可编辑 - 第 7 页,共 33 页精品训练 二氧化碳的制法 1,试验室制取气体的思路： （原理,装置,检验） （ 1）发生装置：由反应物状态及反应条件准备： 反应物是 ,需 ,制气体时就用高锰酸钾制 O 2 的发生装置； 反应物是 与 ,不需要 ,制气体时就用制 CO 2 的发生装置； （2）收集方法：气体的密度及溶解性准备： 难溶于水用排水法收集 CO 只

12、能用 排空气法 密度比空气大用向上排空气法 CO2 只能用 密度比空气小用向下排空气法 2,二氧化碳的试验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： 2 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法： ,就是二氧化碳； 验满方法： ,证明已集满二氧化碳气 体； 3,二氧化碳的工业制法： 高温 煅烧石灰石： CaCO3 CaO+CO 2 生石灰和水反应可得熟石灰： CaO+H 2O=CaOH 2二氧化碳的性质 1,物理性质：无色 ,无味的气体 ,密度比空气大 ,能溶于水 ,高压低温下可得固体 - 2,化学性质 : 1一般情形下不能燃烧 ,也不支持燃烧,不能供应呼吸 能使

13、紫色的石蕊试液变 2与水反应生成碳酸： 生成的 红, H 2CO 3 = H 2O+ CO 2 3能使澄清的石灰水变浑浊： 验二氧化碳； 4）与灼热的碳反应： （吸热反应,既是化合反应又是氧化仍原反应, 碳酸不稳固 ,易分解 ； 本反应用于检 CO2 是氧化剂, C 是仍原剂） 3,用途：灭火（灭火器原理： Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 ） 既利用其物理性质,又利用其化学性质 干冰用于人工降雨,制冷剂 温室肥料 ； 4,二氧化碳多环境的影响：过多排放引起 一氧化碳 - 可编辑 - 第 8 页,共 33 页精品训练 1,物理性质：无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶

14、于水 2,有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒； 3,化学性质 :（ H2 ,CO ,C 具有相像的化学性质： ） ） 1）可燃性： （可燃性气体点燃前确定要 H2 和 O2 的燃烧火焰是：发出 的火焰； CO 和 O 2 的燃烧火焰是：发出 的火焰； CH 4 和 O2 的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰； 鉴别： H 2, CO, CH 4 可燃性的气体： 检验燃烧产物 （不行依据火焰颜色） （水煤气： H 2 与 CO 的混合气体 C + H 2O 高温 H 2 + CO ） 应用：冶金工业 2）仍原性： （非置换反应） 现象： 溶液 , ； 课题 5学问网络： （一

15、）,四个概念间的关系： 在同一温度下,同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓 二 固体的溶解度 1.概念中的四要素：确定温度 2.固体溶解度与溶解性的关系： 100 克溶剂 饱和状态 质量 溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示方法 - 可编辑 - 第 9 页,共 33 页精品训练 3.影响固体溶解度的因素 内因：溶质和溶剂的性质 4.溶解度曲线 - 可编辑 - 第 10 页,共 33 页精品训练 三 有关溶液的运算 学问网络 - 可编辑 - 第 11 页,共 33 页精品训练 课题 6 金属与金属矿物 学问网络： 金属 纯金属 几种常见的金属： , , 体, 色,有金属光泽, 共性：

16、 常温下, 大多是 为电和热的 ,有延展性, 密度 , 物理性质 熔点 ； 色；常温下, 为液体； 特性： 铜 色,金呈 几种常见的合金： 材料 合金 合金与纯金属的性质比较：硬度： 熔点： , 在 1,与氧气的反应： , 在常温下就能反应； 但 金 高温下才与氧气反应； 即使高温也不反应； 举例： 属 金属的 2,与酸的反应： （镁,铁,锌,铝与盐酸,稀硫酸） 和 金 化学性质 , , 属 材 , , 料 3,与化合物溶液反应： （铁, 铝与硫酸铜溶液 和 铜与硝酸银溶液） , , 4,金属活动性次序： 金属资源的 1,原料： , , 1,生铁的冶炼 2,原理（方程式） ： 3,设备： 利用

17、和爱惜 1,金属的腐蚀与防护： 2,金属资源爱惜： 铁锈蚀条件： 防锈措施： 3 点 2,爱惜的途径： 4 点 3.几种常见合金 铁合金 ：主要包括 和,它们的区分是 ,生铁含碳 量,钢的含碳量为 ；钢比生铁具有更多的优良性能,易于加工,用途更 为广泛； 铝合金 ：铝中加入镁,铜,锌等金属形成合金；广泛应用于制造飞机,舰艇和载重汽 车等,可增加它们的载重量以及提高运行速度,并具有抗海水腐蚀,避磁性等特点； 铜合金 ：黄铜：铜,锌的合金；青铜：铜,锡的合金；白铜：铜,镍的合金； 钛和钛合金 ：被认为是 21 世纪的重要金属材料； 性质：优异的耐腐蚀性,对海水,空气和如干腐蚀介质都稳固,可塑性好,

18、强度大,有 密度小,又称亲生物金属； 用途： 喷气式发动机, 飞机机身, 人造卫星外壳, 火箭壳体, 医学补形, 造纸, 人造骨, - 可编辑 - 第 12 页,共 33 页精品训练 海水淡化设备,海轮,舰艇的外壳等 练习： 1.依据你的生活体会,回答以下问题： （1）家用铁锅除了硬度较大外,仍利用了铁具有 这一性质； （2）在木材上钉钉一般用铁钉, 在水泥墙上钉钉一般用钢钉, 这是由于铁和钢的 不同； （3）铜的导电性强于铝,而高压输电一般用铝线不用铜线的缘由是（只要能答出一个理由 就可以） ； （4）灯泡中的灯丝一般用的是 ,你能说出不用锡制的缘由吗？ ； （5）区分两块金属材料硬度的大小

19、时,一般接受的方法是 ； （6）铜合金和金的颜色基本相像, 为什么在制作装饰品时用金而不用铜的合金？ ； （7）在我们日常生活接触的物质中：香烟内包烟纸上的金属是 属是 ,温度计中填充的金属是 ； ,热水瓶胆壁上的金 2. 如金属锰 Mn 在金属活动性次序中位于铝和锌之间,就以下反应不正确选项 A.Mn + H 2SO4 = MnSO 4 + H 2 C.Fe + MnSO 4 = FeSO 4 + Mn B.Mg + MnSO = MgSO 4 + Mn D.Mn + CuSO = MnSO 4 + Cu 3. 为验证镁,铁,铜三种金属的活动性次序,可选用的一组物质是 A. 铜,氯化亚铁溶液

20、,氯化镁溶液 C.镁,氯化铜溶液,硫酸亚铁溶液 B.铁,铜,氯化镁溶液 D.铁,硫酸铜溶液,氯化镁溶液 课题 7 生活中常见的化合物 学问点回忆： 一.酸 （一） .盐酸 .硫酸 .硝酸的物理性质 .用途及储存方法 1盐酸是 HCl 的水溶液；纯洁的浓盐酸是无色；盐酸具有挥发性,浓盐酸在空气里会形 成白雾, 这是由于从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触, 形成盐酸小液 滴的缘故；（强调闻气味的方法；）存保方法：密封储存 2用途：盐酸（ HCl ）重要化工产品；用于金属表面除锈 .制造药物（如盐酸麻黄素 .氯化 锌）等；人体胃液中含有盐酸,可帮忙消化； 3浓硫酸：无色液体无味； 1

21、有吸水性,在试验室中常用它作干燥剂；存保方法：密封储存 2浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必需特别当心；它能夺取纸张 氢.氧等元素的化合物组成 里的水分,生成黑色的炭； .木材 .布料 .皮肤 都由含碳 . 3稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒 不断搅动； 4假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立刻用大量水冲洗,然后涂上 3 5的碳 酸氢钠溶液； 5用途：硫酸 （ H 2SO4）重要化工原料； 用于生化肥 .农药 .火药 .染料以及冶炼金属 .精炼石 油和金属除锈等浓硫酸有吸水性,在试验室中常用它作干燥剂 （二）酸的通性 1.酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都

22、是氢离子,所以它们具有相像的化学性质,即 酸的通性；酸的通性实质上是氢离子的性质；酸的通性可归纳为以下五点： 酸 的 通 性 一 般 规 律 - 可编辑 - 第 13 页,共 33 页精品训练 （ 1）跟指示剂反应 （ 2）跟活泼金属起置换反应 （ 3） 跟金属氧化物反应 （ 4）跟某些盐反应 （ 5）跟碱起中和反应 2. 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 酸 + 金属盐 + 氢气 2HCl Zn=ZnCl 2 H2 酸 + 金属氧化物盐 + 水 3H2 SO4+Fe2 O3=Fe 2SO43 3H 2O 酸 + 盐新酸 +新盐 H 2SO4 BaCl2 =2HCl BaSO4

23、酸 + 碱盐 + 水 3HCl AlOH 3=AlCl 3 3H2O 指示剂 pH 值 pH 试纸 石蕊 酚酞 酸性 7 变红色 无色 中性 =7 紫色 无色 碱性 7 变蓝色 变红色 的测定：最简洁的方法是使用 用玻璃棒 （或滴管） 蘸取待测试液少许, 滴在 pH 试纸上, 显色后与标准比色卡对比, 读出溶液的 pH （ 读数为整数 ） 二.碱 （一） .氢氧化钠 .氢氧化钙的物理性质 .用途及储存方法 物理性 氢氧化钠 ,有腐 氢氧化钙 体, 纯洁的氢氧化钠是易潮解 纯洁的氢氧化钙是 色 . 粉末状的 质 蚀 性 , 水 溶 液 有 感； 味 , 有 溶于水,水溶液称石灰水,有腐蚀性； 有

24、吸水性 特性 重要的化工原料,用于制肥皂 . 微溶于水 主要用 建筑：制三和土,砌砖 .抹墙； 途 石油 .造纸 .纺织 .印染等工业； 工业：制氢氧化钠 .漂白粉； 农业：改良酸性土壤,配制农药波尔多液和石 硫合剂； 储存 密封储存 密封储存 （二）碱的通性 碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子,因而碱类都具有一些相像的化学性质, 即碱的通性；碱的通性可归纳为以下四点： 碱的通性 一般规律 （ 1）跟指示剂反应 （ 2）跟非金属氧化物反应 （ 3）跟酸起中和反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色 无色酚酞试液遇碱变红色 碱 +酸性氧化物盐 + 水 CaOH 2 CO 2 = CaCO 3 H 2

25、O 碱 +酸盐 + 水 BaOH 2 2HCl BaCl2 2H2 O - 可编辑 - 精品训练 （ 4）跟某些盐反应 三盐 碱 +盐新碱 + 新盐 CaOH 2 Na2CO 3 CaCO3 2NaOH （一） 氯化钠 .碳酸钠 .碳酸氢钠的物理性质 .用途及储存方法 物理 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 白色粉末状固体, 易溶 白色粉末状固体,易溶于 性质 白色固体,易溶于水 水,水溶液显 性； 于 水 , 水 溶 液 显 特性 溶解度受温度的影响不大 水溶液显 性； 性； 水溶液显 性 主要 日常生活用中于调味, 医疗上配 重要的化工产品,用于玻 用于制焙糕点, 也可用 制生理盐水, 也是重要的

26、化工原 璃 .造纸 .纺织 .洗涤剂等工 用途 于治疗胃酸过多； 料； 业； 储存 方法 不需密封储存 备注： 粗盐中由于含有氯化镁, 密封储存 密封储存 氯化钙等杂质,易吸取空气中的水分而潮解； （无水氯化钙 可用作干燥剂） （二）盐类的化学性质 为便于把握,盐类在溶液中表现的化学性质总结如下： 盐类的化学性质 一般规律 （1）跟某些金属的反应 盐 + 金属新盐 +新金属 CuSO4 Fe FeSO4 Cu （2）跟酸的反应 盐 + 酸新盐 + 新酸 3HCl AgNO 3=AgCl +HNO （3）跟某些碱的反应 （4）跟某些盐的反应 盐 + 碱新盐 + 新碱 CuSO4 2KOH=K 2

27、SO4CuOH 2 盐 + 盐两种新盐 NaCl AgNO 3 =AgCl +NaNO 3 四.依据复分解反应发生的条件,及溶解性规律,书写复分解反应的化学方程式 【练习】判定以下反应能否发生,写出能反应的化学方程式 （1） Na2 CO3 + H 2SO4 （ 2） FeCl3 + NaOH （3） H 2SO4 + NaOH （ 4） C u O H 2 + KNO 3 （5） K 2SO4 + BaCl 2 （ 6） KNO 3 + NaCl （7） CaCO3 + BaCl 2 8） BaSO4 + HNO 3 【小结】复分解反应能否发生,要考虑生成物中有没有沉淀 .气体或水生成； 除

28、需中意复分解反应条件外,盐与碱 .盐与盐反应,反应物必需可溶； BaSO4.AgCl.KNO 3.NaNO 3 等一般不发生复分解反应； - 可编辑 - 第 15 页,共 33 页精品训练 五. 化学肥料 1,农家肥料：养分元素含量少,肥效慢而长期,价廉,能改良土壤结构 2,化学肥料 （氮肥,钾肥,磷肥） ； 缺氮 ：叶黄 （1）氮肥 作用 ：促进植物茎,叶生长茂盛,叶色浓绿（促苗） a,常用氮肥： NH 4HCO 3 含 N 量 使用留意事项 铵态氮肥防晒防潮,且均 17.7% 易分解,施用时深埋 易爆,NH 4NO 3 35% 结块不行用铁锤砸 长期使用不能与碱性物质（如草木 NH 42S

29、O421.2% 会使土壤酸化,板结 长期使灰,熟石灰等）混合施用 NH 4Cl26.2% 用会使土壤酸化,板结 含氮不稳固,易放出 NH 3 量最高的氮肥（有机物） CONH 22 46.7% NH 3H 2O 加水稀释后施用 NaNO 3b, NH 4+ 的检验 试剂：碱（ NaOH ,CaOH 2 等）,潮湿的红色石蕊试纸 NH 4NO 3 + NaOH=NaNO 3 +NH 3 +H 2O c,生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸取 （2）钾肥 作用 ：促使作物生长健壮,茎杆粗硬,抗倒伏（壮秆） ； 缺钾 ：叶尖发黄 KCl 常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为

30、 K 2CO 3）, 呈碱性 K 2SO4：长期使用会使土壤酸化,板结 （3）磷肥 作用：促进植物根系发达,穗粒增多,饱满（催果） 缺磷：生长迟缓,产量降低,根系不发达 常用磷肥： 磷矿粉,钙镁磷肥,过磷酸钙,重过磷酸钙 （4）复合肥：含 N , P, K 中的两种或三种 如： 3,使用化肥,农药对环境的影响 （1）土壤污染：重金属元素,有毒有机物,放射性物质 （2）大气污染： N 2O, NH 3, H 2S, SO2 （3）引起水体污染 ： N , P 过多,导致水体富养分化,赤潮,水华等现象 4,合理使用化肥 （1）依据土壤情形和农作物种类选择化肥 2,农家肥和化肥合理配用 5,氮,磷,

31、钾三种 化肥的区分方法 看外观 氮 肥 钾 肥 磷 肥 白 色 晶 体 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水 灼烧 可燃烧,熔化起泡冒烟 不燃烧,跳动,爆裂声 加 CaOH 2 放出氨气 不放出氨气 专题三 物质的化学变化 学问网络 课题 8 化学变化的特点 熟识几种化学变化 - 可编辑 - 精品训练 1.物理变化与化学变化 概念 物理变化 化学变化 没有生成的变化 指生成了的变化 根本区分 不产生其他的物质 产生了其他的物质 现象区分 一般只发生形状或状态变化 一般有发光,放热,变色,放出气体, 生成沉淀等现象 微观区分 构成物质的分子不变 构成物质的分子发生转变 举例 水

32、结成冰,石蜡熔化等 木柴燃烧,铁生锈等 2.几种重要的化学反应： 化合反应 化学反应 基本 分解反应 置换反应 类型 复分解反应 其他类型 氧化反应,仍原反应等 - 可编辑 - 第 17 页,共 33 页精品训练 说明： 化合反应： “多变一” A B C 分解反应： “一变多” CA B 置换反应： “单换单” A BC B AC 复分解反应： “双交换,价不变” AB CD AD CB 留意 不是全部的化学反应都可以划归于这四种基本反 应 类 型 ； 如 ： CO CuO = Cu CO 2 , CO 2 CaOH 2=CaCO 3 H 2O 等就不属于上述四种基本反应类型 中的任何一种；

33、 混合与化合,分别与分解之间的区分；化合,分解是化 学变化,而混合,分别是物理变化,不能将物质间的混合或分 离认为是化合反应或分解反应； 课题 9 质量守恒定律 化学方程式及运算 学问网络： 考点 1.质量守恒定律 考点 3 化学方程式的有关运算 依据化学 方程式的 简洁运算 由一种纯洁的反应物 或生成物 的质量 求生成物 或反应物 的质量 含确定杂质 杂质不参加反应 的反应物 或生成物的运算 - 可编辑 - 化学方程式中与物质的相对分子质量相 关的运算 第 18 页,共 33 页精品训练 运算类型： 1利用质量守恒定律的相关信息,如何求反应物的质量及相互质量比？ 例 1 已知在反应 3A+2

34、B=2C+D 中,反应物 A, B 的质量比为 3： 4；当反应生成 C 和 D 的质量共 140g 时, B 消耗的质量为 g； 2已知反应物（或生成物）的质量（或密度,体积） 量（或体积）？ 留意 ,如何求另一反应物（或生成物）的质 质量守恒定律是运算的依据,书写化学方程式时必需配平； 相对分子质量必需写在对应物质的化学式下面,相应的已知量 相对分子质量下面； 如涉及物质的体积,可用公式 m V 进行换算；包括单位 ,未知量写在 3已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量,如何求混合物中另一反应物（或生成物） 的质量？ 4利用化学反应测定的试验数据,如何进行物质的运算和推断？ 专题四 科学

35、探究 课题 10 基本试验技能 学问网络： 1,化学试验常用仪器： - 可编辑 - 第 19 页,共 33 页精品训练 2,药品取用原就： （1）“三不”原就：不能用手 ；不要将鼻孔 ；不得 味 道； （ 2）节约原就：按规定用量取用药品；没 取 ；固体 ； 说明用量：没有明确用量时,液体一般 （3）处理原就：用剩药品不能 ,不要 ,不要拿出试验室；应交仍试验室 或放入指定容器, 3,托盘天平的使用： 称量前：先将 ,左 ,再调剂 ； ； 右 称量时：两盘 称量后：砝码回盒,游码回零； 留意：易潮解的药品,要放在玻璃器皿（如 , ）里称量； 4,仪器的连接： 玻璃管和胶管,胶塞连接管口 ,转动

36、慢插； 在容器口塞胶塞 塞入 ； （二）,药品的取用： 1,固体药品的取用 （ 1）粉末或小颗粒药品用药匙取用 操作：一斜：使试管倾斜；二送：用药匙（或纸槽）将药品送入试管底； 三直立：将试管直立,药品落底； 操作目的：防止药品沾在管口,管壁上； - 可编辑 - 第 20 页,共 33 页精品训练 （ 2）块状药品或密度较大的金属颗粒一般用镊子夹取； 操作：一横： 将容器横放； 二放：用镊子将药品放在容器口； 三慢竖：将容器慢慢直立； 操作目的：以免打破容器； 2,液体药品的取用： （ 1）液体药品的倾倒：拿下瓶塞倒放桌上,瓶口挨管口,标签向手心,液体慢慢倒入试 管； （ 2）量筒量液：放置：

37、量筒放平；读数：视线与液体凹液面的最低处保持水平； （ 3）滴管取液： 取液时：捏橡胶乳头,赶空气,再伸入试剂瓶中； 取液后：不平放,不倒置,橡胶乳头在上； 滴液时：垂直悬空在试管口正上方,逐滴滴入,不伸入试管内,不碰管壁； 用完时：立刻用水冲（滴瓶上的滴管不用水冲） （三）,物质的加热 1,酒精灯的使用方法： （ 1）两检：检查灯芯；检查有无酒精； ,不放在试验台上或其他地方； （ 2）两禁：禁止向燃着酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一酒精灯； （ 3）用外焰加热； （ 4）酒精量不超过酒精灯容积的 2/3 ； （ 5）用完用灯帽盖灭,不行用嘴吹； （ 6）使用酒精灯时不慎洒出的酒精在桌

38、上燃烧起来,应立刻 ； 2,给物质加热： （ 1）仪器选择 加热固体用试管,蒸发皿； 加热液体用试管,蒸发皿,烧杯,烧瓶； 集气瓶,量筒,漏斗等不答应用酒精灯加热； （ 2）防止容器炸裂,破裂,需留意以下几点： 容器外壁有水,加热前擦干； 加热时不要使玻璃容器底部跟灯芯接触； 烧得很热的玻璃容器,不要立刻用冷水冲洗； 给试管里的固体或液体加热均需预热； 对烧杯,烧瓶加热要垫上石棉网； 给试管里的固体加热要略向下倾斜； （ 3）防止伤人,需留意： 给试管里的液体加热,液体不超过试管容积的 1/3 ； 给试管里的液体加热时要不时地移动试管； 加热时试管口不能对着人； - 可编辑 - 第 21 页,

39、共 33 页精品训练 （四）,洗涤仪器 1振荡水洗：将玻璃仪器内注一少半或一半水,稍用力振荡后把水倒掉,反复操作连 洗数次； 2毛刷刷洗：内壁附有不易洗掉的物质时,可用毛刷转动或上下移动刷洗,刷洗后, 再用水连续振荡数次； 3难溶物洗涤：不易用水洗净的油脂,先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗,再水冲；难溶 氧化物或盐,先用稀盐酸溶解后,再水冲； 4洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下； （五）,蒸发 1仪器酒精灯,蒸发皿,玻璃棒和铁架台 2操作留意事项： 玻璃棒搅拌的目的：防止局部过热,造成液滴飞溅； 蒸发皿中显现较多量固体时,停止加热； 蒸发皿不能立刻直接放在试验台上,以免烫坏试验台,

40、如要立刻放需垫石棉网； （六）过滤 1仪器：漏斗（附滤纸） ,烧杯,玻璃棒和铁架台 2操作留意事项： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸的边缘要比漏斗口稍低；液面要低于滤纸边缘； 三靠：倾倒液体, 烧杯嘴靠玻璃棒；玻璃棒一端靠在三层滤纸上；漏斗下端的管口靠 在烧杯内壁上； （玻璃棒起引流的作用） （七）,检查装置的气密性： 将导管一端浸入水里,两手紧贴容器外壁,管口有气泡冒出,就气密性良好； 八 ,浓酸浓碱的使用： 酸液流台上碳酸氢钠溶液冲洗,水冲,抹布擦； 碱液流台上稀醋酸冲洗,水冲,抹布擦 酸液沾皮肤水冲碳酸氢钠溶液（ 3% 5%）冲洗； 碱液沾皮肤水冲涂硼酸溶液； 浓硫酸沾皮肤水冲碳酸

41、氢钠溶液（ 3% 5%）冲洗； （九）,溶液的配制 配制确定质量分数溶液的次序 运算,称量,溶解； （十）,试验室安全问题 使用酒精灯时不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立刻 ； - 可编辑 - 第 22 页,共 33 页精品训练 假如不慎将酸沾到皮肤或衣服上, 立刻用 如是浓硫酸, 必需先 , 然后用 ,假如将碱溶液沾到衣服上,要用 , 万一酸或碱溶液溅入眼睛要 ； 稀释浓硫酸时,应将 缓慢注入 中,并且用 不断搅拌；使产生 快速扩散； 把玻璃管插入橡胶塞或胶皮管时 ,先把 用水润湿 ,再稍用力插入 ,以免玻璃管 折断 ,刺破手； 课题 11 气体的制取 干燥和净化 学问网络 O2,CO2,H

42、2的制气体的制取, 气体的制取 其他气体的制取 取 干燥和净化 气体的净常见气体的净化方法 化和干燥常见气体的干燥剂和干燥装置 考点 1气体的制取 氧气 二氧化碳 - 可编辑 - 第 23 页,共 33 页精品训练 制 取 装 适用 要在试管口加棉花 置 发生装置是由反应物的状态和反应条件所准备 氧气 二氧化碳 排水法 向上排空气法 密度比空气大 收 不易溶于水 集 方 法 向上排空气法 密度比空气大 收集装置是由该气体的性质准备 考点 2 气体的净化 - 可编辑 - 第 24 页,共 33 页精品训练 1常见的干燥剂及可干燥的气体 1酸性干燥剂浓硫酸：可干燥 H2, O2, CO2, HCl

43、 ；不能干燥 NH3 ； 2碱性干燥剂碱石灰 CaO,NaOH 的固体混合物 ,生石灰 CaO：可干燥 H2 ,O2,NH3 ； 不能干燥 CO2, HCl 气体； 3中性干燥剂无水 CaCl2不能干燥 NH3 ,无水 CuSO4：可干燥 H2 ,O2, CO2, HCl 等； 留意 常在食品包装盒中放入一小袋铁粉,其作用是用来吸取水分和氧气,防止食品变质； 2常见气体的净化试剂 1除 CO2：可用 NaOH 溶液； 2除 HCl 气体：可用 NaOH 溶液, Na2CO3 溶液, NaHCO3 溶液,水； 3除 H2 ：先用灼热的 CuO 将其氧化为水,再用浓硫酸或碱石灰吸取； 4CO：先用

44、灼热的 CuO 将其氧化为 CO2,再用 NaOH 溶液吸取； 5除 O2：可用灼热的 Cu 网； 留意 净化气体所用的试剂应依据气体的性质来选定；吸取的试剂只能吸取杂质气体,不 能吸取待净化的气体； 课题 12 物质的检验 分别与提纯 学问网络 对试验方案进行评判 考点 1气体 O2 试验的评 对试验现象,结果进行推测 价与设计 依据供应的仪器组装试验装置 常见气体的检开 验放性试验的设计 检验方法 现象 用带火星的木条伸入 现象： 现象： 点燃纯氢气有略微 “噗”声并安静 H2 点燃 燃烧,火焰呈 色 在玻璃管口燃烧 略 带 黄 色 ； 混 有 空 气 时 点 燃 有 1通入澄清石灰水 现

45、象：石灰水 CO2 2用燃着的木条伸入 现象：木条 1点燃,将生成的气体通入现 象 ： 火 焰 呈, 澄 清 石 灰 水 CO 澄清的石灰水2通过灼热现象： 的氧化铜 - 可编辑 - 第 25 页,共 33 页精品训练 点燃,把一个干燥的冷烧杯 罩在火焰上,片刻,快速倒 干冷烧杯壁上显现 ,石灰水变 CH4 转烧杯,加入适量澄清石灰 水 N2 留意 考点 2 用燃着的木条伸入；再加入 木条,石灰水 澄清石灰水振荡 H2, CO ,CH4 都具有可燃性,可依据它们燃烧后生成的产物不同来区分； 常见物质的检验方法 1加酸碱指示剂 现象：可使紫色石蕊变 色,无色酚酞 色 酸 H 2加活泼金属 Mg,

46、 Fe 等 现象： 1使酸碱指示剂变色 碱 OH 现象：可使紫色石蕊变 色,无色酚酞变 色 2与其他盐溶液反应,如 CuSO4 现象：与 CuSO4 反应生成沉淀 盐酸 加 AgNO3 溶液 滴几滴稀 HNO3 可溶性氯化物 Cl 现象：生成色沉淀 硫酸 加 BaNO32 溶液 滴几滴稀 HNO3 可溶性硫酸盐 现象：生成色沉淀 SO 碳酸盐 CO 加稀盐酸 现象：生成使澄清石灰水 的气体 加 NaOH 溶液 铵盐 NH 现象：生成了使潮湿的红色石蕊试纸变 的气体 水 H2O 加无水 CuSO4 色 现象：白色变留意 对被检验的物质,要先取样再试验,即先“各取少许”进行试验； 检验物质的方法尽

47、量简便易行,选择常用试剂且现象明显； 考点 3 物质的鉴别,提纯和推断 物质的鉴别,提纯和推断,需要把握各种常见的气体,酸溶液,碱溶液,碳酸盐,可 溶性盐酸盐, 可溶性硫酸盐, 铵盐的检验方法, 熟记一些特殊的试验现象及一些物质特有的 物理和化学性质 本书称为“题眼” ,见附录三 ,能综合运用化学学问对常见物质进行鉴别 和推断,这也是进行科学探究活动的重要基础和保证； - 可编辑 - 第 26 页,共 33 页精品训练 留意 鉴别：依据几种物质的不同特性,用试验方法将它们一一区分； 提纯：运用合适的化学或物理方法把某物质中含有的少量杂质除去而得到一种纯洁 物的方法； 推断： 通过已知试验事实,

48、 依据性质进行分析, 然后推出被检验物质的组成或名称 确定有什么,可能有什么,确定没有什么 ； 课题 13 一 科学探究 试验设计与评讲 化学是一门以试验为基础的学科,其学问的阐述和理论的建构是通过科学探究得出的, 试验是科学探究的基础； 探究性试验考题是相对验证性试验的一种新的方式； 今日我们来学 习如何解决这一类题型； 科学探究： 科学探究的基本环节： 提出问题建立假设设计试验方案进行试验得出结论沟通评判 1.解题思路 .认真读题：划出关键的语句,审清题意 ,明确要求； .找出题目中与教材相联系的学问点； .灵敏应用基础学问解决探究题中的问题 2.解题时留意的问题 .提出的猜想要精确合理

49、,有利于方案的设计；合乎题意 ,不能存在漏洞,不能信口开河； .设计的试验方案要紧扣提出的假设,选用的试验用品要恰当；试验方案理论上合理, 实际上可行,操作上简便易行,安全,仍要经济环保； 下面我们通过习题的形式进行练习 活动一, 例题 1,今日又是化学试验室开放日 ,老师拿出两瓶无标签的试剂 ,分别是固体和液体 ,他取 少量试剂在试管中混合,立刻产生一种无色气体；我们对此气体开放了一系列探究： .此气体是什么物质？验证它的试验方案如下： 猜想 试验步骤 现象及结论 此气体可能是 1产生此气体的化学方程式可能是 ； 填序号 ,收集装置是 ； 2我想制取该气体,接受的发生装置可选取下图中的 -

50、可编辑 - 第 27 页,共 33 页精品训练 3右图是收集该气体的装置,气体由 .我猜想此无色气体仍可能是另外一种气体 端（填“ a”或“ b”）导入； ,可以产生它的化学方程式 是 化学与社会进展 ； 主题五 课题 14 燃烧与灭火 学问网络 燃烧和灭火 燃烧 燃烧的概念 燃烧的条件 灭火原理 易燃易爆物的安全学问 考点 1 燃烧及其条件 1概念：燃烧通常是指 发生的一种发光,放热的猛烈的 反 应； 2燃烧需要的条件：可燃物；与 接触；温度达到 ； 留意 物质燃烧必需同时具备 考点 2 灭火的方法及原理 个条件,缺一不行； 依据燃烧的条件可以得出灭火的原理： 1清除可燃物或使可燃物与其他物

51、品隔离； 2隔绝； 3使温度降到以下； 留意 降低温度和降低着火点不同；着火点是指物质燃烧所需的最低温度,它是物质本 身固有的属性,因此不能说用降低着火点的方法来灭火,只能是将温度降到着火点以下； 灭火的原理实际上就是破坏燃烧的条件,三个条件破坏 考点 3 安全常识及自我防护 就可灭火； 1易燃物与易爆物：易燃物指的是那些易燃烧的气体,液体或固体,常见的有液化石 油气,煤气,自然气,酒精,有机溶剂,石油产品,硫,磷,面粉,棉絮等；易爆物指那些 - 可编辑 - 第 28 页,共 33 页精品训练 受热或撞击时易发生爆炸的物质,如氯酸钾,硝酸钾,硝酸铵等； 2自燃和爆炸：自燃是指有些可燃物 ,因热

52、量不能准时散发使温度 上升达到这种物质的着火点而引起的自发燃烧, 如白磷自燃； 爆炸是指可燃物在有限的空间 里发生急速燃烧, 放出的热使气体的体积快速膨胀而产生的一种现象, 如, 不纯的氢气遇到 明火或电火花时都会发生爆炸； 留意 1爆炸的条件：有限的空间；可燃性气体或粉尘与空气的混合物达到爆炸极限； 明火； 2可燃性气体或粉尘与空气的混合物并不是在任何比例下都会发生爆炸,只有当它 们处于爆炸极限范畴内且遇到明火时才会发生爆炸, 止爆炸事故的发生； 3熟识一些与燃烧和爆炸有关的图标；如： 因此留意通风, 严禁烟火等均可有效防 4身处火灾现场的自我抢救： 如,用湿毛巾捂住口鼻逃离现场,匍匐前行,

53、打电话报警等； 课题 15 化学与能源 爱惜好我们的环境 学问网络 化石燃料 煤 石油 主要成分和综合利用 燃料 其他燃料 自然气甲烷的性质和用途 乙醇性质和用途 氢气最清洁的燃料 开发新能源太阳能,风能,核能等 考点 1 化石燃料 1煤 ,称为三大化石燃料,是不行再生能源； 煤被称为 “工业的粮食” ,是古代植物遗体经过一系列复杂变化而形成的, 是由无机物和 - 可编辑 - 第 29 页,共 33 页精品训练 有机物组成的复杂混合物；主要含有 元素； 2石油 石油被称为“工业的血液”,是古代动,植物遗体在地壳中经过复杂变化而形成的,是 一种黏稠液体,主要含有 ,两种元素； 提示 煤的干馏是化

54、学变化,石油的蒸馏是物理变化； 3 自然气 自然气的主要成分是甲烷,甲烷也叫沼气,坑气,化学式为 CH 4；物理性质： 甲烷是色,味的气体, 溶解于水,可用 收集； 化学性质： 甲烷易燃烧,产生 色火焰,放出热量,燃 烧的化学方程式： CH4 O 2=点=燃=； 留意 点燃甲烷和氧气或空气的混合物会发生爆炸； 因此,在煤矿的矿井里必需实行通风, 严禁烟火等安全措施,以防发生爆炸事故； 甲烷是最简洁的有机化合物； 4化石燃料对环境的影响 考点 2 乙醇 留意 工业酒精因含有甲醇 甲醇有毒 ,严禁兑酒饮用； 医用消毒酒精是体积分数为 70% 80%的乙醇水溶液； 由于乙醇相对其他燃料含氢元素养量分数高,含碳元素养量分数低,又能在空气中充分 燃烧,所以属于绿色燃料；目前,各地正在推广使用乙醇汽油这种新型混合燃料； 考点 3 开发新能源 化石燃料是人类生产, 生活的主要能源； 随着全球能源使用的增长, 化石燃料等不行再生能 源将日趋枯竭；世界各国人民的节能意识正在日趋增强,科学家也在开发新能源,例如： ,氢气等,这些能源也称为“绿色能源” ； 留意 氢气作为燃料的三大优点：原料广泛,热值高,无污染,被认为是最清洁的燃料；但因制 取成本高,存在贮存,运输,安全等问题,目前仍不能广泛