江西省赣州市赣县三中2021学年高一化学上学期1月考前适应性考试试题

1、江西省赣州市赣县三中2019-2020学年高一化学上学期1月考前适应性考试试题PAGE PAGE 13江西省赣州市赣县三中2019-2020学年高一化学上学期1月考前适应性考试试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg:24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe:56第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1. 盛放浓硫酸的试剂瓶贴图中最合适的标志是（ ）2.“纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质 是溶液 是胶体 具有丁达尔

2、现象 不能透过半透膜 不能透过滤纸 静止后会出现黑色沉淀其中正确的是（）ABCD3在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A FeFeCl2Fe(OH)2 B SSO3H2SO4C CaCO3CaOCaSiO3 D NH3NOHNO34.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）标准状况下，2.24LSO3分子数为0.1 NA1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为NA2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA 含有4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应时转移电子数为2NA常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有分子数为NA A. B.

3、C. D.5下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）A在澄清透明的溶液中：Al3+、Na+、SO42、ClB加入Al能放出H2的溶液中：Cl、CO32、SO42、NH4+C在无色强酸性溶液中：HCO3、Na+、NO3、K+D酸性溶液中：Fe2+、K+、NO3、Cl6.下列离子方程式书写正确的是( )A. 向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液：3SCN+ Fe3+ Fe(SCN)3 B. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2C. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32D. 金属铜与稀硝酸反应： 3Cu8H+

4、2NO3- 3Cu2+2NO4H2O7、C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是( )A三者对应的氧化物均为酸性氧化物B三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液一定能与三者相应的氧化物反应DCO2、NO2、SO2都能与H2O反应生成电解质8下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是( )A. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B. 相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C. 取1 molL1的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液D. 取等质量的两种固体分别与等浓度等体积的盐酸反应，生

5、成气泡较快的是NaHCO3溶液9下列实验装置不能达到实验目的是（）A用SO2做喷泉实验 B验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C验证NH3易溶于水 D比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性10一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（）A5:4 B5:3 C4:5 D3:511. 某500 mL溶液中含01 mol Fe2、02 mol Fe3，加入02 mol铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)( )A04 molL1 B06 molL1 C08 molL1 D10 m

6、olL112、对下列事实的解释错误的是( )A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D、浓HNO3与浓H2SO4露置于空气中，溶液浓度均降低.13.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，由此得出的正确结论是（ ）A通入SO2后溶液的酸性减弱B白色沉淀是BaSO4和BaSO3C白色沉淀是BaSO3DFeCl3全部被还原FeCl214通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。

7、对下列反应的推断或解释正确的是（ ）选项操 作可能的实验现象解 释A向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2Fe3+B将CO2 通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成CO2与Ba(NO3)2反应生成BaCO3C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-D向淀粉-KI溶液中通入少量Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应15.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为( )A、NH3、NO2、N2 B、

8、NH3、NO、CO2 C、NH3、NO2、CO2 D、NO、CO2、N216. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（）A1：2B1：4C3：4D3：2第卷（非选择题 共52分）二.填空题17.请按要求回答问题。（1）请配平以下化学方程式： 生成1 molN2转移电子 mol。（2）铜与稀HNO3反应产生NO的离子方程式为 _，参与反应的硝酸中，表现酸性与氧化性的硝酸物质的量之比为 。铜粉放入稀硫酸溶液中，无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是 。（填序号）AK2S

9、O4 BFeCl3 CKNO3 DCu(NO3)2（3）小苏打和Al(OH)3均可以治疗胃酸过多，小苏打治疗胃酸时发生的化学方程式为： ； AlCl3溶液与过量氨水反应制备Al(OH)3的离子方程式为 。 (4)生产玻璃的原料之一是正长石KAlSi3Ox，x是 ，以氧化物形式表示为 。（5）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 （填序号）NaAlO2 Ca（OH）2 Na2CO3 Al（OH）3 NaHCO3 （NH4）2CO3 SiO2（6）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （7）如果需要用到0.3

10、mol/L的NaOH溶液450ml，配制时需要称量NaOH固体 g，在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器： 、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。如果在定容时仰视，所配结果将 （填偏大、偏小或不变）（8）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3+a g，取出 mL溶液稀释成V mL后，SO42的物质的量浓度为 （用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）18.非金属单质经如图所示的过程转化为含氧酸,已知为强酸,请回答下列问题:（1）若在常温下为固体, 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。的化学式是 。在工业生产中, 气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境。（2）若在常温下为气体, 是红

11、棕色的气体。的化学式是 。的浓溶液在常温下可与铜反应并生成气体,请写出该反应的化学方程式 。19.下图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：已知（1）A的名称为 ，B的化学式为 。（2）写出下列反应的化学方程式：D+GH 。F+JB+C+I 。（3）写出下A+过量NaOHD的离子方程式： （4）在容积相同的甲、乙两个烧瓶中分别充满D气体和I气体,当把烧瓶倒扣到水中且让气 体与水充分反应后(假设溶液不抗散),所得溶液的物质的量浓度的关系是 A.甲=乙 B.甲乙 C.

12、甲乙 D.无法判新 20铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料工业上提取氧化铝的工艺流程如下：(1)沉淀A的成分是（填化学式） 。(2) 步骤中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H+OH=H2O还有： 、 ；(3) 步骤中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是 ；(4) 准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10molL1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为_。21、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持仪器己略)。(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，图示装置还缺少的一种仪器为 。装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞， 请写出发生堵塞时B中的现象： 。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入(填字母)。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质