新人教版九年级下册初中化学期末测试卷汇编（8套）

1、精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档九年级上期末化学试卷（1）（总分：100分 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量H 1 C 12N 14 O 16 P31 S 32 Cu 64 Zn 635一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共20个小题,共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1 空气成分中,体积分数最大的是A氮气B氧气C二氧化碳D稀有气体2 地壳中含量最多的金属元素是A硅B氧C铝D铁3下列变化中,属于化学变化的是A蜡烛燃烧B冰雪融化C香水挥发D干冰升华4 下列物质的主要成分属于氧化物的是A钻石（C）B水晶（SiO2）C食盐（

2、NaCl）D钟乳石（CaCO3）5 下列物质在氧气中燃烧,火星四射,有黑色固体生成的是A红磷B木炭C甲烷D铁丝6 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌,这里的“铁”、“锌”是指A原子B分子C元素D单质7 下列物质中,属于溶液的是A牛奶B豆浆C冰水D糖水8 下列生活中的做法,不利于节约用水的是A用淘米水浇花B用洗过衣服的水冲马桶C隔夜的白开水直接倒掉D洗手打肥皂时暂时关闭水龙头9. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是 A. 是不同种元素 B. 表示的元素在化合物中通常显+1价C. 的化学性质相似 D. 表示的是离子10下列物质中,含有氧分子的是A空气BMnO2CCO2DH2O211牙膏中的

3、含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子,该原子的核电荷数为A7B9C10D1912决定元素种类的是A核外电子数B中子数C最外层电子数D质子数13下列物质的用途中,利用其物理性质的是A氧气用于切割金属B干冰用于人工降雨C铁粉用作食品保鲜吸氧剂D小苏打用于治疗胃酸过多14下列实验操作中,正确的是A加热液体B过滤C稀释浓硫酸D称量固体15 下列是人体中几种体液的正常pH,酸性最强的是A胆汁（）B唾液（）C血液（）D胃液（）16将密封良好的方便面从平原带到高原时,包装袋鼓起,是因为袋内的气体分子A间隔增大B质量增大C体积增大D个数增多17下列物质露置于空气中,质量会减小

4、的是A浓硫酸B浓盐酸C氢氧化钠D氯化钠18在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下存在某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g20m86反应后质量/g4待测282对该反应,下列描述中正确的是A. “待测”数值一定为2 g B. 乙一定是该反应的催化剂C. 反应中甲和丙的质量比为1:7 D. 该反应可能是铜与氧气的反应19甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是A依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大B将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1,析出乙的质量大C将t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法Dt1时,甲和乙的饱和溶液各100g

5、,其溶质的质量一定相等20下列图像能正确反映对应变化关系的是A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B加热一定量的高锰酸钾固体C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D将水通电电解一段时间二、填空题（共5个小题,共28分）21（7分）钙元素对人类生命和生活具有重要意义。（1）在元素周期表中,钙元素的信息如右图所示。钙元素的相对原子质量为 。（2）儿童缺钙可能会导致 （填“贫血症”或“佝偻病”）。（3）氧化钙能与水反应,此反应可用于 （填字母序号）。A吸收水分B制熟石灰C加热食物（4）熟石灰的化学式为 ,它可用于制备补碘剂,其中碘元素的化学价为 。（5）“冰洲石”（主要成分为）制成的工艺品不能

6、与盐酸接触,用化学方程式表示其原因： 。22（6分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。（1）目前,人类以化石燃料为主要能源,常见的化石燃料包括煤、石油和 。（2）为减少污染、提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体,此过程可认为是碳与水的反应,其微观示意图如下所示： 该反应的基本反应类型为 。该反应生成物的分子个数比为 。（3）为减少温室气体排放,人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现燃烧的产物没有污染,且释放大量能量,有一定应用前景。中氮元素和氢元素的质量比为 。（2分）将燃烧反应的化学方程式补充完整： 。23（4分）金属在生产和生活中有广泛的应用。 （1）下列金属制品中,利用金属导

7、电性的是_（填字母序号）。 A黄金饰品 B铝蒸锅 C铜导线 （2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是_。 （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为_。24.（4分）用正确的化学用语填空：（1）2个硅原子 ； （2）保持甲烷化学性质的最小粒子 ；（3）硝酸亚铁溶液中大量存在的阳离子 ；（4）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。25.（7分）2012年1月,广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。查阅资料：镉（Cd）是一种银白色金属,在化合物中通常表现为+2价 水体中镉元素通常以氯化镉

8、的形式存在 氯化镉能溶于水,氢氧化镉难溶于水（一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究实验步骤实验现象实验结论取适量镉、铜、银于试管中,加入足量 镉表面有气泡产生,铜、银表面无气泡产生镉的活动性顺序大于铜与银取适量铜于试管中,加入少量硝酸银溶液 , 。铜的活动性顺序大于银实验结论：活动性顺序：镉铜银（二）对镉污染事故处理方法的讨论小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉,反应原理用化学方程式表示为 。小敏认为该方案虽然有效,但有缺陷,原因是 。受小聪与小敏启发,你认为可以用 （写俗称）代替烧碱。三、实验题：本大题2小题,共20分26.（16分）下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的

9、装置回答下列问题：A B C D E F G H（1）指出编号仪器名称： ； 。（2）实验室利用A装置制取氧气,反应原理用化学方程式表示为 。利用C装置收集氧气的最佳时刻是 。用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后,还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液,目的是 （用化学方程式表示）。（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 （从AE中选择）,使用该套装置制取气体的突出优点是 ,该反应原理用化学方程式表示为 。若改用F装置收集二氧化碳,则气体应从 端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气,欲使个G、H装置将以上杂质气体除去,则装置正确的连接顺序是：混合气体 （用端口字母表示）。（4）将纯净的

10、二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后,测得该装置中溶液的pH、 （填“”、“”或“=”）7,对该现象的合理解释为 （用化学方程式表示）。27（4分）下列是初中化学常见的四个实验,回答下列问题： A B C D（1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是 。（2）B实验中导致实验结果偏小的原因是 （只写一个）。（3）C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（4）D实验中待 时,应停止加热。四、计算题（共2个小题,共12分）28.（4分）2011年12月,网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂,白色结

11、晶,易溶于水、乙醇等,不可燃,常温下稳定。计算：（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为 。（2）草甘膦中磷元素的质量分数为 。（精确到01.%）（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤,精确到小数点后一位）29.（6分）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中,俊充分反应,实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤,下同）（2）所用稀硫

12、酸的质量分数为多少？ 化学试卷答案一 选择题题号12345678910答案ACABDCDCBA题号11121314151617181920答案BDBADABDDD二、填空题21、（1）40.08（2）佝偻病（3）ABC（4）Ca（OH）25（5）CaCO32HClCaCl2+H2O+CO2 22、（1）天然气CH2OCOH2（2）置换反应1：1（3）14：34NH33O26H2O2N223、(1)C（2）没有水分（3）24. 2Si CH4 Fe2+ 2O525. HCl（或稀硫酸） 铜表面覆盖了一层银白色物质,溶液由无色变为蓝色CdCl2+ 2NaOH =Cd(OH)2+ 2NaCl 氢氧化

13、钠有强腐蚀性(答案合理即可) 熟石灰 三、实验题26. 铁架台 长颈漏斗 2KClO3 2KCl + 3O2 导管口有气泡连续均匀冒出时 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O BE (1分) 可以随时控制反应发生或停止(1分) CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O +CO2(2分) b efcd （或efc） H2O +CO2 = H2CO3 27. 防止高温生成物溅落,将集气瓶炸裂 答案合理即可 偏大 蒸发皿中出现较大量固体四计算题28. 9:20 18.3 33.8g18.3=6.2g 29. 由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g,则锌的质量为3.25g 黄铜样

14、品中锌的质量分数为 100=32.5 设稀硫酸中溶质质量为x Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2 65 98 3.25g x = x=4.9g 稀硫酸中溶质质量分数为 100=9.8 答：略 九年级下期末化学试卷（2）（总分：100分 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量H 1 C 12N 14 O 16 P31 S 32 Cu 64 Zn 635相对原子质量:H1 C12 O16 Ca40一、单项选择题（共20分）27生活中的以下物质不属于溶液的是（ ）。A牛奶 B消毒酒精 C白醋 D蔗糖水28下列关于氢气的用途中，只利用了氢气的物理性质的是（ ）。A充填探空气球 B作氢能源

15、C作火箭燃料 D冶炼金属29在公共场所吸烟，会使周围的人被动吸“二手烟”。“二手烟”中含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（ ）。AN2 BO2 CCO2 DCO30日常生活中加碘食盐中的“碘”是指（ ）。A元素 B分子C原子D单质31下列物质中属于纯净物的是（ ）。A雨水B蒸馏水C汽水D自来水32走进新装修的房屋常有一股异味，利用有关分子的性质解释该现象，最合理的是（ ）。 A分子的质量很小 B分子在不断运动 C分子间有间隙 D分子的体积很小33下面是几种农作物生长时对土壤要求的最佳pH范围：茶555；西瓜6；大豆67；甜菜775。如果某地区经常下酸雨，以上农作物最不适宜种

16、植的是 （ ）。A茶 B西瓜 C大豆 D甜菜34下列物质互为同素异形体的是（ ）。A一氧化碳、二氧化碳 B白磷、红磷 C冰、水 D天然气、甲烷35欲将20时的硝酸钠不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取的方法是 （ ）。A升高温度 B加入水C加入固体硝酸钠 D倒掉一半溶液36下列各组物质或其主要成分属于同一种物质的是（ ）。A氢氧化铁、铁锈 B石灰石、生石灰C熟石灰、氢氧化钙 D纯碱、烧碱37某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使无色酚酞试液变（ ）。A蓝色 B红色 C紫色 D无色38我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该化合物中两种元素的化合价之比为1:1，其化学式为（ ）。ABN B

17、N2B CB3N2 DB2N339纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料，其中纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米（1纳米=109米）的空心管，则下列说法中错误的是（ ）。A纳米碳管是一种新型的化合物B纳米碳管如果完全燃烧后生成二氧化碳C纳米碳管在常温下化学性质稳定D纳米碳管属于纯净物40在焊接铁轨的反应：2AlFe2O32FeAl2O3中，氧化剂是（ ）。AAl BFe C Al2O3 D Fe2O341某化学兴趣小组为测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动顺序，设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，其中可行的是（ ）。AZn、Cu、AgNO3溶液 BCu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液

18、CZn、Cu、Ag、稀硫酸 DAg、CuSO4溶液、AgNO3溶液 42下列实验操作正确的是（ ）。A B C D43亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方法是：将两者分别加热到320，不分解的是食盐，能分解并放出一种具有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。该气体可能是（ ）。 ANH3 BSO2 CNO2 DN244学习化学时会遇到许多“相等”，下列“相等”的说法中错误的是（ ）。A化学反应前后原子的数量一定相等B物质发生化学变化前后，质量总和一定相等C溶液稀释前后溶质的质量一定相等D中和反应中参加反应的酸和碱的物质的量一定相等45下列化学方程式符合题意且书写

19、正确的是（ ）。A验证铜的金属活动性比银强：Cu+2AgClCuCl2+2AgB除去烧碱溶液中混有少量纯碱：Na2CO3+2 HCl2NaCl+ H2O+CO2C制取少量的硫酸镁：MgCl2+Na2SO4MgSO4+2NaClD用稀盐酸除去水垢：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO246已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl33FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法中正确的是（ ）。A溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜

20、B溶液中一定含FeCl3，固体一定含铜 C溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 D溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜二、填空题（共20分）47（2分）生活中离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。要除去水中的异味和色素，常在自制净水器中加入 （1） ；自来水厂可用氯气消毒杀菌，氯气的化学式为 （2） 。48（3分）露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉中还含有强烈致癌物质（3，4苯并芘），其化学式为C20H12。3，4苯并芘中含有 （3） 种元素，碳原子与氢原子的物质的量比为 （4） ，该物质的1mol分子中含有碳原子约 （5） 个。49（4分）在一定温度下

21、，向质量均为50g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液。加入KNO3的质量与得到相应溶液的质量如下表所示。实验编号实验1实验2实验3实验4加入KNO3的质量（g）40506070溶液质量（g）90100105105该温度下KNO3的溶解度是 （6） g100gH2O。设实验1到实验4配制的溶液中溶质的质量分数分别为a、b、c、d，则它们的大小为：a （7） b （8） c （9） d（填“大于”、“等于”或“小于”）。50（11分）一包黑色粉末可能由氧化铜、木炭粉中的一种或两种组成。为探究其组成，某化学兴趣小组的学生选择以下部分

22、装置进行实验。CF无水CuSO4黑色粉末AX弹簧夹Zn稀硫酸小亮用装置A 与E连接，关闭弹簧夹X，给排尽空气后的盛有黑色粉末的硬质玻璃管加热。一段时间后，若黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊，则可判断该黑色粉末的成分是 (10) (写化学式)，写出产生上述现象时，玻璃管内物质发生反应的化学方程式 （11） ；若黑色粉末不变色，澄清石灰水也不变浑浊，则无法确定黑色粉末的成分。为进一步确定其成分，小明帮助小亮又进行如下实验：他将干燥的氢气与A中的黑色粉末反应，并检验其产物。你认为他应选择的仪器装置以及连接顺序依次为 (12) （填字母代号），在给黑色固体加热前，应先通入氢气，目的是 (13) 。若实

23、验现象为 (14) ，则黑色粉末的成分是氧化铜；若无上述实验现象则为木炭。除上述方法外，小强又设想出另一种简单易行的实验方法：取少量粉末于试管中，再加入过量 （15） 试剂（填试剂名称），实验中可能出现的现象与对应的结论如下表所示（表中未列完所有情况），请你完成下表：实验现象结论有黑色不溶物，溶液呈蓝色 （16） （17） 只含木炭 （18） （19） 三、简答题（共20分）51（4分）某地生产的一种食盐的配料如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾。为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐，加入足量的稀盐酸，生成0.003molCO2。请计算此食盐中含（写出计算过程）：碳酸钙的物质的量？钙元素的质

24、量分数？52（5分）对大量的实验事实进行分析，找出一些规律，并根据这些规律和物质的内在联系，对一些物质性质进行推测，这是化学学习中非常重要的科学方法。请你仿照下表中的思维过程，以学过的酸、碱、盐的化学性质为例，填写下表中的空格（所填规律不能重复）。实验事实（每空举两例）规 律推测同类物质所具有的相同性质示例：盐酸、稀硝酸能使紫色石蕊试液变红酸溶液能使紫色石蕊试液变红稀硫酸也能使紫色石蕊试液变红碳酸钙、碳酸钠都能与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体 （2） （3） （4） （5） （6） 53（11分）食盐是日常生活中的必须品，也是重要的化工原料。一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示。请回答：步

25、骤和的操作名称是 （7） ；步骤操作时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 （8） 。猜想与验证：猜想验证方法实验现象结论猜想1：固体A中含CaCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口。 （9） 猜想1成立猜想2：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入 （10） ，再滴入 （11） 溶液。有气泡放出，无白色沉淀 （12） 猜想3：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，再 （13） 。 （14） 猜想3成立 鉴别NaCl和KNO3溶液的两种方法分别是 （15） ； （16） 。中考模拟化学试题参考答案与评

26、分标准一、单项选择题（每小题1分，共20分）题号27282930313233343536答案AADABBDBCC题号37383940414243444546答案BAADBACDDC二、填空题（除注明的外，其它每空1分，共20分）47（2分）（1）活性炭 （2）Cl2 48（3）2（4）5:3 （5）12041025 49（4分）（6）110 （7）小于 （8）小于 （9）等于50（11分）（10）CuO、C （11）2CuO+C 2Cu+CO2（12）B、D、A、F （2分）；（13）排尽空气（防止氢气与空气混合气体受热发生爆炸）；（14）A中黑色粉末变红，F中白色粉末变蓝（答其中一点就给分）

27、；（15）稀盐酸或稀硫酸；（16）黑色粉末含C、CuO；（17）只有黑色不溶物，溶液不变蓝（18）无黑色不溶物，溶液呈蓝色；（19）只有CuO三、简答题（除注明的外，其它每空1分，共20分）51（4分）（1）设此食盐中含CaCO3 x mol。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO21 mol 1mol x 0003mol 1:1=x:0003 x=0003mol（2分）钙元素的质量为：400003=012g （1分）钙元素的质量分数为：01210100%=12% （1分）52（5分）（2）碳酸盐可与酸反应，生成二氧化碳气体；（3）碳酸钾也可与酸反应，生成二氧化碳气体；（4）氢氧化钠和氢

28、氧化钾溶液都能使无色酚酞试液变红（其它合理答案也给分）；（5）碱溶液能使无色酚酞试液变红（其它合理答案也给分）；（6）氢氧化钙溶液也能使无色酚酞试液变红（其它合理答案也给分）（4）、（5）、（6）的答案必须保持一致性。53（11分）（7）过滤 ；（8）溶液局部过热而飞溅 ；（9）产生气泡，烧杯内壁有白色固体生成（2分）；（10）稀盐酸或硝酸；（11）Na2SO4；（12）猜想2不成立；（13）加酸化的BaCl2或Ba(NO3)2溶液；（14）有白色沉淀生成；（15）焰色反应实验有黄色火焰的是NaCl，有紫色火焰的是KNO3（透过钴玻璃片）；（16）分别取少量溶液于试管中，再分别滴加用硝酸酸化的

29、硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是NaCl溶液，没有沉淀生成的是KNO3溶液。注：（15）、（16）的答案可以互换精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档九年级下期末化学试卷（3）（总分：100分 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量H 1 C 12N 14 O 16 P31 S 32 Cu 64 Zn 635相对原子质量:H1 C12 O16 Ca40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）1（1分）下列物质的用途中，与其化学性质无关的是（）A小苏打用于焙制糕点B熟石灰用于改良酸性土壤C食醋用于除热水瓶中的水垢D酒精用于给发烧病人擦拭以降低体温2（1分）化学与生活息息

30、相关，下列日常生活中的做法你认为不恰当的是（）A灼烧闻味区分棉、毛织物B加热煮沸降低硬水的硬度C表层涂漆防止铁器锈蚀D甲醛浸泡保存海鲜食品3（1分）生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列说法不正确的是（）A洗洁精可清洗餐具上的油污B汽油可洗掉衣服上的油渍C纯碱溶液可以洗去铁锈D食醋可以除去热水瓶中的水垢4（1分）推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是（）A酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应B铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用C碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱D蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其

31、它物质5（1分）电影黄金大劫案上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情节引起了广泛的热议黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生根据以上信息，下列有关说法正确的是（）“王水”溶解黄金是化学变化；金比氢活泼；HAuCl4中，Au的化合价为+3价；可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；“王水”可以用铁质容器盛装ABCD6（1分）下列有关金属材料的叙述错误的是（）A回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀7（1分）如

32、图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确的是（）At2时，甲、乙的溶解度相等Bt3时，将60g乙加入100g水中可得160g溶液C乙的溶解度受温度影响很小Dt1时，乙的溶解度大于甲的溶解度8（1分）100g2%NaOH溶液的配制等操作正确的是（）A用500mL量筒量取98.0mL水B将NaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gNaOH固体C将pH试纸伸入2%NaOH溶液测的pH13.7D10mL2%的NaOH溶液中加入10mL水稀释得到1%NaOH溶液9（1分）小红发现庭院所种植的植物许多倒伏了，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象她应该选下列的哪种复合肥料来进行施用（）AN

33、H4ClBCO（NH2）2CNaClDKNO310（1分）如图X，Y，Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH下列判断错误的是（）AX是稀盐酸BY是水CZ是石灰水D无法确定X、Y、Z11（1分）将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）AZn、NaCl、CuCl2（过量）BFe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3CFe（过量）、KNO3、CuSO4DCu （过量）、FeCl2、HCl12（1分）甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表；检测小组检测结果甲组KCl、KNO3、KOH、HCl乙组KCl、KNO3、K2CO3、H

34、Cl丙组KCl、KNO3、K2SO3、KOH丁组KCl、KNO3、K2CO3、KOH其中，检测结果合理的是（）A甲组、乙组B丙组、丁组C甲组、丙组D乙组、丁组13（1分）某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生取所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（）A肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2B肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2

35、C肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3D肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl14（1分）有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（）A9.2gB6.9gC4.6gD2.3g二、填空题（每空1分，共16分）15（4分）生活中离不开化学物质，请选用下列物质填空：盐酸 氯化钠 天然气 钛合金（1）可作燃料的是 ；（2）家庭生活中常用的一种调味品是 ；（3）可用来制造人造骨是 ； （4）可用

36、于清除金属制品表面锈斑的是 16（2分）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10时KNO3的溶解度 NaCl溶解度（填“”、“”或“”）。（2）t时，将mg KNO3、ng NaCl分别溶解在20mL水中恰好饱和，则m n（填“”、“”或“”）。17（3分）请回答有关KCl溶液的问题。（1）KCl溶液跟其它溶液一样，都具有稳定性和 性；（2）测得KCl溶液的pH7，说明KCl溶液呈 性；（3）若用KCl溶液浇花，相当于为花施用了化肥中的 肥。18（3分）在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素（1）蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分下列食物：苹果

37、；葡萄干；牛奶；米饭；大豆其中含有丰富蛋白质的是 （填写编号）（2）人体摄入的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成 ，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要（3）目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市，其含有人体必需的微量元素有 19（2分）久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体产生无色气体的化学方程式为： ；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变 20（2分）在经济建设中，我们要走发展与环保并重的可持续发展道路，某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是K+

38、、Ba2+、Cu2+、OH、NO3、CO32中的三种。已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间水中肯定含有的阴离子是 ；将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田，则此清液中含有的溶质主要是 （填化学式）。三、简答题（共10分）21（2分）请用所学化学知识解释下列原理（1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有 功能（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？（3）用化学方程式表示含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多的原理（4）用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应：向饱和盐水中先后通入

39、足量的NH3和CO2生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥22（4分）以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如图：（1）写出流程图中一种氧化物的名称 。（2）将黄铁矿粉碎，目的是 。（3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为 。（4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？ 。（5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来 。23（2分）在实验室，小金分别用甲盐的晶体配制了溶质质量分数为5%的A的溶液和30%的B溶液，但忘了贴标签，请你运用两种不同的科学原理，分别设计两个简单实验来判别这两瓶溶液，请写出简要的实验方案和明确的判断依据，有下列仪器、物品供选择，量筒、天平、小烧杯、酒精灯、

40、三脚架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、新鲜萝卜、甲盐的晶体。（实验室的室温为30，30甲盐的溶解度为50g）方案1： ，判别依据 ；方案2： ，判别依据 。24（2分）现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水。请你对这两种溶液进行鉴别。（1）鉴别它们的三种不同方法是 、 、 。（只写试剂名称）（2）简述一种鉴别方法，将过程填写在下列表格中。实验步骤实验现象实验结论四、综合应用题（共10分）25（10分）酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴

41、入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：实验操作测定结果白色固体成分用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 pH7 CaCl2实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答： 部分物质的溶解性表（室温）OHClSO42CO32H+

42、溶、挥溶溶、挥Ba2+溶溶不溶不溶Ca2+微溶溶微溶不溶Mg2+不溶溶溶微溶溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？加入Na2CO3溶液的目的是什么？以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。（4）LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）1【解答】解：A、小苏打用于焙制糕点，是利用了碳酸氢钠受热易分解生成二氧

43、化碳气体的性质，属于化学性质；B、熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，利用的是氢氧化钙的化学性质；C、醋酸除水垢是醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁反应生成了易溶于水的物质，发生的是化学变化，利用的是化学性质；D、酒精挥发吸收热量，使病人体温降低，属于物理性质；故选：D。2【解答】解：A羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道，而棉花没有这种味道，所以可用灼烧的方法区分棉、毛织物，故正确；B水煮沸后往往会形成水垢，降低水的硬度，使水的硬度降低使其软化，故正确；C金属生锈的条件判断一般是与空气中的水与氧气有关，在金属表面涂漆能较好的隔绝金属与水及氧气，因此能防止生锈，故正确；D甲醛有毒，

44、能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故错误。故选：D。3【解答】解：A洗洁精能溶解油污，所以洗洁精可清洗餐具上的油污，故A正确；B汽油可以作有机溶剂，能溶解一些有机物，则汽油可以溶解油渍，所以汽油可洗掉衣服上的油渍，故B正确；C铁锈主要成分为铁的氧化物，不溶于水，也不与纯碱反应，所以不能用纯碱溶液洗去铁栅栏上的铁锈，故C错误；D食醋中的醋酸与水垢中的碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙，所以食醋可除去热水瓶中的水垢，故D正确。故选：C。4【解答】解：A、酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠的反应也是酸和碱的反应，也能发生中和反应，故对；B、铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜耐腐蚀

45、，铁制品表面易形成的铁锈疏松多孔不耐腐蚀，故错误；C、碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱，如碳酸钠，水溶液呈碱性，也能使石蕊试液变蓝，故错误；D、蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，但可以再溶解其它物，故错误。故选：A。5【解答】解：“王水”溶解黄金生成了新物质，属于化学变化，该选项说法正确；金不如氢活泼，该选项说法不正确；HAuCl4中，氢元素的化合价是+1，氧元素的化合价是2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知Au的化合价为+3价，该选项说法正确；不可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度，该选项说法不正确；“王水”不能用铁质容器盛装，因为其中含有盐酸，能和铁或铁的氧化

46、物反应，该选项说法不正确。故选：B。6【解答】解：A、废旧电池中铅、汞的回收有利于保护环境，故A正确；B、铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，故B正确；C、虽然铝比钢铁中的铁活泼，但铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜，所以铝的抗腐蚀性能比铁强，故C错误；D、铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀，故D正确。故选：C。7【解答】解：由图象可知，在t2时，甲、乙两物质的溶解度曲线有一个交叉点，所以甲、乙的溶解度相等，故A选项正确，不能选。在t2时，乙的溶解度小于60g，所以t3时，将60g乙加入100g水中不可能可得到160g溶液。故B不正确，选B由曲线图象提供的信息可知：甲的

47、溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度影响不大，故C选项正确，不能选；从图中看出，t1时，乙的溶解度大于甲的溶解度。故D选项正确，不能选。故选：B。8【解答】解：A、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用500mL量筒量取98.0mL水，误差太大，量筒选择不合理，故选项说法错误。B、氢氧化钠具有腐蚀性，将NaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gNaOH固体，故选项说法正确。C、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某NaOH溶液的pH不可能精确为13.7；且不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故选项说法错误。D、由于氢氧化钠溶液的密度与水的密度不同，10mL

48、2%的NaOH溶液与10mL水的质量不同，则稀释后的NaOH溶液不是1%，故选项说法错误。故选：B。9【解答】解：种植的植物许多倒伏了，说明土壤中缺乏营养元素钾元素；叶色发黄说明土壤中缺乏氧元素氮元素，这时需要向土壤中补充含有氮元素、钾元素的化肥，硝酸钾中含有氮元素、钾元素。（本题也可以不分析对应的庄稼的症状，因为题目很明显是选择一种复合肥的“他应该选下列的哪种复合肥料来进行施用”）故选：D。10【解答】解：稀盐酸呈酸性，所以X为稀盐酸；水呈中性，所以Y为水；石灰水呈碱性，所以Z为石灰水；故选：D。11【解答】解：A、在金属活动性顺序中，由于NaZnCu，Zn不能与NaCl反应，Zn能与CuC

49、l2反应生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是过量的，只能得到一种金属Cu，故A不符合题意；B、在金属活动性顺序中，由于FeCuAg，Fe先与AgNO3反应生成了Ag和Fe（NO3）2，当AgNO3反应完后再与Cu（NO3）2反应生成了Cu和Fe（NO3）2，由于Fe是过量的，能得到三种金属Ag、Cu、Fe，故B不符合题意；C、在金属活动性顺序中，由于KFeCu，Fe不能与KNO3反应，Fe能与CuSO4反应生成了Cu和FeSO4，由于Fe是过量的，能得到两种金属Cu、Fe，故C符合题意；D、在金属活动性顺序中，由于FeHCu，Cu不能与 FeCl2、HCl反应，只能得到一种金属Cu，故D不

50、符合题意。故选：C。12【解答】解：甲组：因KOH和HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化钾和水，不能大量共存。乙组：因K2CO3和HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化钾和水、二氧化碳，不能大量共存。丙组：因KCl、KNO3、K2SO3、KOH在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存。丁组：因KCl、KNO3、K2CO3、KOH在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存。故丙组、丁组中的废液中成分之间能够在溶液中大量共存，故检测结果合理。故选：B。13【解答】解：根据步骤：固体完全溶解成无色透明溶液。因为Ca2+可以与SO42反应生成白色微溶物CaS

51、O4，Ca2+也可以与CO32反应生成白色沉淀CaCO3，所以Ca（NO3）2与Na2SO4、Na2CO3不能共存，又因为FeCl3显浅黄色，所以原固体中无FeCl3；根据步骤：取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。因为稀硫酸可以与Na2CO3反应生成CO2气体，所以原固体中有Na2CO3，根据的分析可知无Ca（NO3）2；根据步骤：取所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。此处的白色沉淀是BaSO4，但步骤中所加稀硫酸过量，所以原固体中无法确定有无Na2SO4。综上所述，原固体中一定有Na2CO3，一定无Ca（NO3）2、FeCl3，不能确定的是Na2SO4、KCl。故选：B。1

52、4【解答】解：根据已知，生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g114.2g4.4g，二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g（100%）1.2g，已知钠元素与碳元素的质量比为23：3，则钠元素的质量为：1.2g9.2g。故选：A。二、填空题（每空1分，共16分）15【解答】解：（1）天然气的成分是甲烷，具有可燃性，常用作燃料；（2）氯化钠具有咸味，常用作调味品；（3）钛合金具有与人体很好的相容性，常用作制造人造骨；（4）盐酸能与金属氧化物反应，常用于金属去锈故答案为：（1）；（2）；（3）；（4）16【解答】解：（1）根据两物质的溶解度曲线可知，在10时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故答案

53、为：（2）由于在t时，两物质的溶解度相等，即在100克水中最多溶解的溶质的质量相等，则在20mL水中溶解的溶质的质量也应相等，故答案为：17【解答】解：（1）溶液是具有均一的、稳定的混合物；（2）酸性溶液的pH值7；中性溶液的pH值7；碱性溶液的pH值7。（3）常见的肥料主要是氮、磷、钾，氯化钾中含有钾元素，可以作为钾肥。故答案为：（1）均一；（2）中；（3）钾18【解答】解：（1）苹果中主要含有维生素；葡萄干中主要含有维生素和糖类；牛奶中主要含蛋白质；米饭中主要含有糖类；大豆中主要含有蛋白质（2）葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成 二氧化碳和水，同时为人体提供能量（3）碘酸钙中含有钙，氧

54、，碘三种元素，其中属于微量元素的是碘故答案为：（1）；（2）CO2和H2O；（3）I或碘19【解答】解：久置在空气中的氢氧化钠溶液，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变红色故答案为：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O；红色20【解答】解：甲车间废水明显显碱性，说明甲车间的废水中含有OH，则能和氢氧根离子反应的离子一定在乙车间，所以乙车间的废水中含Cu2+，因为铜离子与碳酸根离子能结合成沉淀，故碳酸根离子在甲

55、车间，因碳酸根离子和钡离子能结合成碳酸钡沉淀，故钡离子一定在乙车间，乙车间中含有两种阳离子，故乙车间的废水中的阴离子为NO3，甲车间的废水中的阳离子为K+，甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH等离子转化为沉淀除去，剩下的为K+和NO3，故物质为硝酸钾，硝酸钾故答案为：NO3；KNO3。三、简答题（共10分）21【解答】解：（1）洗涤剂能除去油污是利用乳化原理将大的油滴颗粒分解成小的油滴微粒，便于用水冲掉；（2）铁生锈的条件是与氧气和水共同作用的结果，所以在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，原理是既隔绝了空气也隔绝了水分，使铁制品缺少生锈的条件，而

56、不能生锈；（3）反应物是氢氧化镁和盐酸，生成物是氯化镁和水，用观察法配平即可；（4）反应物是氯化钠、水、氨气、二氧化碳生成物是碳酸氢钠和氯化铵，已经平了，碳酸氢钠后面标上沉淀符号故答案为：（1）乳化；（2）覆盖保护层起到隔绝氧气和水的作用；（3）Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O；（4）NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl22【解答】解：（1）通过分析反应流程中的物质可知，二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物；（2）反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，加快反应速度，所以将黄铁矿粉碎，目的是：增

57、大反应物的接触面积；（3）二氧化硫和氧气在催化剂的作用下加热生成三氧化硫，化学方程式为：2SO2+O2 2SO3；（4）实验室稀释浓硫酸应注意注酸入水，不断搅拌；（5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来做冶铁原料；故答案为：（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁；（2）增大反应物与氧气的接触面积；（3）2SO2+O2 2SO3；（4）将浓硫酸没器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中。（5）做冶铁原料。23【解答】解：方案1：用量筒取等体积的两种溶液于两只烧杯中，向两烧杯中各加一块相同的胡萝卜，观察一段时间，先萎蔫的即是30%的溶液，需要的仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、新鲜萝卜，判别依

58、据：外界溶液浓度越大，植物细胞失水越快，则胡萝卜萎蔫的越快；方案2：用天平、烧杯量取质量相同的两种溶液各一杯，向两杯溶液中各加入过量的甲盐晶体各一份（质量相等），用玻璃棒搅拌溶解，直到不能继续溶解，杯底剩余晶体多的为B溶液，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒，判别依据：相同质量的A、B溶液，B溶液达到饱和时，溶入的溶质更少，所以剩余晶体更多。故答案为：用量筒取等体积的两种溶液于两只烧杯中，向两烧杯中各加一块相同的胡萝卜，观察一段时间，先萎蔫的即是30%的溶液，需要的仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、新鲜萝卜，外界溶液浓度越大，植物细胞失水越快，则胡萝卜萎蔫的越快；用天平、烧杯量取质量相同的两种溶液各一杯，

59、向两杯溶液中各加入过量的甲盐晶体各一份（质量相等），用玻璃棒搅拌溶解，直到不能继续溶解，杯底剩余晶体多的为B溶液，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒，相同质量的A、B溶液，B溶液达到饱和时，溶入的溶质更少，所以剩余晶体更多。24【解答】解：（1）稀硫酸和澄清石灰水分别显酸性、碱性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，故可用紫色石蕊溶液进行鉴别，分别滴加紫色石蕊溶液，变红色的是稀硫酸，变蓝色的是澄清石灰水。稀硫酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，分别测定其pH，pH小于7的是稀硫酸，大于7的是澄清石灰水。稀硫酸能与锌粒反应生成氢气，澄清石灰水溶液不能，故分别加入锌粒，产生气泡的是稀硫酸，无明显变化的是澄清石灰水。稀

60、硫酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，故分别滴加碳酸钠溶液，产生气泡的是稀硫酸，产生白色沉淀的是石灰水（合理即可）。（2）如选用紫色石蕊溶液，各取少量于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，变红色的是稀盐酸，变蓝色的是澄清石灰水。故答案为：（1）紫色石蕊溶液；pH试纸；锌粒；（2）各取少量于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液；一种溶液变红色，一种溶液变蓝色；能使紫色石蕊溶液变红色的是稀盐酸，能使紫色石蕊溶液变蓝色的是澄清石灰水。四、综合应用题（共10分）25【解答】解：（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水（或难电离物）生成；故答案为：水（或难电