高中化学选择性必修二 2.2.1 分子结构的测定与多样性 价层电子对互斥模型课件下学期（共22张）

1、第二章 第二节 第1课时 分子结构的测定与多样性 价层电子对互斥模型新课导入肉眼不能看到分子，科学家是怎样知道分子的结构的呢？分子结构的测定测定分子结构的现代仪器和方法红外光谱晶体X射线衍射分子中的原子不是固定不动的，而是处于不断振动着的。红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到谱图上呈现吸收峰。通过和已有谱图库比对，或通过量子化学计算，可以得知分子中含有何种化学键或官能团的信息。分子结构的测定红外光谱分子结构的测定质谱纵坐标表示相对丰度，横坐标表示粒子的相对质量与其电荷数之比（m/z），简称荷质比，化学家通过分析得知，被测物的相对分子质量是92，该物质是甲

2、苯。多样的分子空间结构物质化学式空间结构结构式键角空间结构模型二氧化碳CO2180水H2O105三原子分子的空间构型直线形V形多样的分子空间结构物质化学式空间结构结构式键角空间结构模型甲醛CH2O120氨NH3107四原子分子的空间构型平面三角形三角锥形多样的分子空间结构物质化学式空间结构结构式键角空间结构模型甲烷CH410928四氯化碳CCl410928五原子分子的空间构型正四面体形正四面体形多样的分子空间结构分子的立体构型与键角的关系：分子类型键角立体构型实例AB2180CO2、BeCl2、CS2180H2O、H2SAB3120BF3、BCl3120NH3、H3O、PH3AB410928C

3、H4、NH4+、CCl4直线形V形平面三角形三角锥形正四面体形价层电子对互斥模型(VSEPR)价层电子对互斥模型：分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果。VSEPR的“价层电子对”是指分子中的中心原子与结合原子间的键电子对和中心原子上的孤电子对。多重键只计其中的键电子对，不计电子对。键电子对可由化学式确定 分子中心原子共价键键数键电子对数H2OOOH2NH3NNH3SO3SS=O2232中心原子上的价层电子对数的计算其中：a表示中心原子的价电子数对主族元素：a；对于阳离子：a；对于阴离子：a。x为与中心原子结合的 。b为与中心原子结合的原子 ，H为1，其他原子= 。价电子数

4、原子数最多能接受的电子数8该原子的价电子数最外层电子数电荷数价电子数电荷数价层电子对互斥模型(VSEPR)价层电子对互斥模型(VSEPR)以S和P为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它的价电子数以N和Cl为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它最多能接受的电子数。学生活动S的价电子数是6，P的价电子数是5N最多能接受的电子数是3，Cl最多能接受的电子数1价层电子对互斥模型(VSEPR)计算H2O、NH3、SO3、NH4+、CO32分子的孤电子对数。 几种分子或离子的中心原子上的孤电子对数分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数H2OONH3NSO3SNH4+NCO32-

5、C6565-1=44+2=6233432121221000价层电子对互斥模型(VSEPR) 几种分子或离子的中心原子上的空间构型分子或离子孤电子对数价层电子对数VSEPR模型名称分子或离子的空间结构名称CO2 SO2 CO32- H2O NH3 CH4 NH4+ 02直线形直线形13平面三角形V形03平面三角形平面三角形24正四面体V形14正四面体三角锥形04正四面体正四面体04正四面体正四面体价层电子对互斥模型(VSEPR)常见分子或离子的空间构型实例键电子对数孤电子对数价层电子对数电子对的排列方式VSEPR模型分子的立体构型BeCl2、CO2BF3、BCl3 SO2CH4、CCl4 NH3

6、H2O232432001012234直线形平面三角形四面体形直线形平面三角形V形正四面体形三角锥形V形价层电子对互斥模型(VSEPR)价层电子对互斥模型(VSEPR)价层电子对互斥模型(VSEPR) 根据价层电子对互斥模型判断分子的空间构型对于ABn型分子，利用VSEPR模型预测分子空间结构的思路：VSEPR模型分子立体构型 键电子对数孤电子对数价层电子对数价层电子对互斥模型(VSEPR)H2O、NH3的键角分别是105、107，请解释原因。学生活动H2O、NH3的价层电子对均为4，H2O、NH3的的孤电子对分别为2、1，分子中电子对之间的斥力大小顺序：孤电子对-孤电子对孤电子对-成键电子对 成键电子-成键电子，故H2O、NH3的键角分别是105、107。价层电子对互斥模型(VSEPR)价层电子对之间的斥力电子对之间的夹