xx省宣城市励志中学高一上学期第二次月考生物试卷合集

1、宣城市励志中学度第一学期第二次月考高一生物试卷制卷人：李四宝 试卷满分：100分 考试时间：90分钟一、选择题：（每题只有一个正确答案，包括30小题，每小题2分，共60分。）1从生命活动的角度理解，人体的结构层次为（ ）A.原子、分子、细胞器、细胞 B.细胞、组织、器官、系统C.元素、无机物、有机物、细胞 D.个体、种群、群落、生态系统2病毒、蓝藻和酵母菌都具有的物质或结构是：（ ）A细胞壁 B细胞质 C细胞膜 D遗传物质3.某些试剂能使生物组织中的有关化合物产生特定的颜色反应,以下叙述错误的是（ ） A. 斐林试剂还原糖砖红色沉淀 B. 苏丹染液脂肪橘黄色C. 双缩脲试剂蛋白质蓝色 D. 甲

2、基绿-DNA绿色4下列物质中，不是构成蛋白质的氨基酸的是（ ） 5核酸是细胞内携带遗传信息的物质，关于DNA与RNA特点的比较，叙述正确的是（ ）A在细胞内存在的主要部位相同 B构成的五碳糖不同C核苷酸的种类完全相同 D构成的碱基完全不同6真核细胞与原核细胞的遗传物质分别是（ ） ADNA、RNABDNA、DNACRNA、DNADRNA、RNA7下列关于植物体内水分的叙述，错误的是（ ）A植物体内的水分参与营养物质的运输B水是构成叶肉细胞的重要化合物之一C自由水可作为细胞内化学反应的反应物D同种植物萌发种子的含水量和休眠种子的相同8下列关于生物体内有机物的叙述正确的是（ ）A. 脂质不参与生命

3、活动的调节 B. 蛋白质是生物体主要的能源物质C. 核酸是生物体储存遗传信息的物质 D. 糖类不参与细胞识别和免疫调节9作为系统的边界，细胞膜在细胞的生命活动中有多种功能。右图的模型主要表明了细胞膜的何种功能（ ）A将细胞与外界环境分开B控制物质进出细胞C进行细胞间信息交流 D促进物质的运输10水溶性染色剂PI，能与核酸结合而使细胞核着色，可将其应用于细胞死活的鉴别。细胞浸泡于一定浓度的PI中，仅有死亡细胞的核会被染色，活细胞则不着色，但将PI注射到细胞中，则细胞核会着色。利用PI鉴别细胞的基本原理是（ ） A死细胞与活细胞的核酸结构不同 B死细胞与活细胞的核酸含量不同C活细胞能分解染色剂PI

4、 D活细胞的细胞膜阻止PI的进入11右图是细胞膜的亚显微结构模式图，表示构成细胞膜的物质，有关说法错误的是（ ） A与是静止不动的B构成细胞膜的基本骨架 C葡萄糖通过细胞膜需要的协助 D细胞识别与有关12小陈在观察成熟叶肉细胞的亚显微结构照片后得出如下结论，不正确的是（ ）A叶绿体和线粒体都有双层膜B核糖体附着在高尔基体上C内质网与核膜相连D液泡是最大的细胞器13血浆中的抗体是浆细胞产生的分泌蛋白。下表列出的抗体肽链合成与抗体加工的场所，正确的是（ ）选项抗体肽链合成场所抗体加工场所A游离的核糖体细胞质基质、内质网B游离的核糖体溶酶体、高尔基体C内质网上的核糖体溶酶体、内质网D内质网上的核糖体

5、内质网、高尔基体14.关于细胞中细胞器的叙述，错误的是（ ） A.大肠杆菌无线粒体，有核糖体 B.水稻叶肉细胞有叶绿体，也有液泡C.酵母菌有线粒体，也有叶绿体 D.小鼠肝细胞有线粒体，也有内质网15.下列关于细胞核的说法，不正确的是（ ） A.细胞核是遗传物质贮存和复制的场所 B.细胞核控制细胞的代谢和遗传C.细胞核位于细胞的正中央，所以是细胞细胞的控制中心D.DNA主要存在于细胞核内16将盛有一定浓度蔗糖溶液的透析袋口扎紧后浸于蒸馏水中，下图表示透析袋中蔗糖溶液浓度与时间的关系，正确的是（ ）17将紫色洋葱鳞叶外表皮细胞置于30%蔗糖溶液中数分钟后，用清水引流，重复多次，则在此过程中图5所示

6、细胞中（ ）A区域扩大，区域紫色变浅 B区域缩小，区域紫色加深C区域扩大，区域紫色不变 D区域缩小，区域紫色变浅18a、b、c是三个相邻的细胞，已知a细胞液浓度b细胞液浓度c细胞液浓度，如下图所示中能正确表示三者关系的是（ ）19. 图2显示物质P和Q跨膜出细胞，下列叙述正确的是（ ）A物质P可能是氧气B物质Q一定是水分子C物质P和Q出细胞都需要载体D物质P和Q出细胞未必都消耗能量20细胞膜是细胞的重要结构。关于细胞膜的叙述，错误的是（ ）A细胞膜是一种选择透过性膜 B乙醇通过细胞膜需要消耗ATPC氨基酸借助载体蛋白可通过细胞膜 D蛋白质分子可以嵌入磷脂双分子层中21下列说法中错误的是（ ）A

7、果脯在腌制时慢慢变甜，是细胞主动吸收糖分的结果B氧气进出细胞通过自由扩散，不需要能量C葡萄糖进入红细胞需要载体的帮助，但不需要能量，属于协助扩散D变形虫吞噬食物颗粒，要利用细胞膜的流动性22关于温度对酶活性影响的叙述，错误的是（ ）A.不同酶的最适温度可能相同 B.随着温度降低，酶促反应的活化能下降C.酶活性最高时的温度不适合该酶的保存 D.高温下酶失活是酶空间结构破坏的结果23右图表示过氧化氢被分解的过程，说明酶具有的特性是（ ）A多样性 B专一性 C高效性 D在温和的条件下进行24.催化脂肪酸酶水解的酶是（ ）A.脂肪酶 B.蛋白酶 C.脂肪酸酶 D.淀粉酶25.影响酶催化反应速率的因素有

8、温度、反应物浓度、酶的浓度等。右下图表示在最适温度下，某种酶的催化反应速率与反应物浓度之间的关系。有关说法正确的是（ ） A在A点增加反应物浓度，反应速率将加快 B在C点增加反应物浓度，反应速率将加快 C若在A点提高反应温度，反应速率会加快 D若在B点增加酶的浓度，反应速率会减慢26. 下列对ATP的叙述中，错误的是：（ ）A. 在细胞中含量很多B.远离A的高能磷酸键容易水解C. ATP和ADP可以相互转化D.生命活动的直接供能物质27.以下4支试管置于适合的温度下，经过一定时间后能产生ATP的是（ ）28.下面的食品保存方法不是利用细胞呼吸原理的是（ ）A新鲜蔬菜放在冰箱的冷藏室保存B鲜肉腌

9、制保存C种子晒干贮存D密闭的土窖保存新鲜水果29下图为“探究酵母菌细胞呼吸的方式”的实验装置图，请据图分析错误的是（ ）A该实验可以证明酵母菌是兼性厌氧菌 B实验中的甲、乙装置需要相同且适宜的温度C在相同时间内C、E瓶中浑浊程度相同DA瓶中加入NaOH是为了吸收空气中CO230将酵母菌培养液进行离心处理后，把沉淀的酵母菌破碎。经再次离心处理，形成含有细胞质基质的上清液和含有细胞器的沉淀物两部分。将上清液、沉淀物与未离心处理过的酵母菌培养液分别放入甲、乙、丙3个试管中，并向这3个试管内同时滴入等量、等浓度的丙酮酸和还原氢溶液。在有氧条件下，通过细胞呼吸能产生CO2和H2O的试管是（ ）A.甲 B

10、.丙 C.甲和乙 D.丙和乙二、填空题：（包括4小题，共40分）31（10分）下图表示植物细胞亚显微结构模式图。根据图回答（ 中标号符号与横线上文字全对才给分）：（1）为细胞生命活动提供能量的“动力车间”是 ，结构5为 ，是对蛋白质进行加工、分类和包装的“车间”；（2）细胞内有双层膜的结构又是细胞控制中心的是 ；（3）如果此图为洋葱根尖成熟区细胞，则应该没有 ；（4）在西瓜果肉细胞中，糖类主要存在于 （5）图中13指的是 ，它是细胞合成 的场所（6）如果此细胞为根毛细胞，可以通过 的方式吸收土壤中的矿质离子，与此生理过程有关的细胞器是核糖体和 。土壤溶液中的离子有些能被根毛细胞吸收，有些不能被

11、吸收，原因是根毛细胞的细胞膜具有 性。32(10分) 下图为物质出入细胞膜的示意图，请据图回答：（1）A代表 ；B代表 ；D代表 。（2）图中所示的细胞膜模型称为 。（3）细胞膜从功能上来说，它是一层 膜。 （4）动物细胞吸水膨胀时B的厚度变小，这说明B具有 。（5）在ad的五种过程中，代表被动运输的是 。（6）可能代表氧气转运过程的是图中编号 ，葡萄糖从肠腔进入小肠上皮细胞的过程是图中编号 ，葡萄糖进入红细胞的过程是图中编号 。33.（10分）下表是H2O2在不同条件下的分解。据表回答：试管号处理现象（略）12ml H2O2 + 2滴蒸馏水产生气泡很少22ml H2O2 + 2滴FeCl3产

12、生气泡较多32ml H2O2 + 2滴肝脏研磨液产生气泡很多42ml H2O2 + 2滴（煮沸）肝脏研磨液基本同152ml H2O2 + 2滴肝脏研磨液 + 2滴5%HCl基本同16 2ml H2O2 + 2滴肝脏研磨液 + 2滴5%NaOH基本同17* * * * * * *（1）比较2号与3号试管的实验现象，说明酶具有 ，其作用原理是 。2号与3号的对照中，自变量是 ，比较4号与3号试管的实验现象，说明 。（2）设置5号、6号、7号试管对照实验是要探究 ，7号试管的处理为 。（3）如果要探究温度对酶活性的影响，可以用我们口腔中的 酶，对实验结果的检验可直接滴入12滴 。（4）若是人的胃蛋白

13、酶，在下列坐标中画出当PH值从2.0升高到10.0时酶活性随之变化的曲线。34.（10分）下图为不同生物体内葡萄糖分解代谢过程的图解，请根据图回答下面的问题 （1）右图方格内的物质名称是 。（2）图中表示有氧呼吸的全过程是_（用图中 标号表示），释放能量最多的过程是_ _。（用图中标号表示）（3）图中产生的H218O含有放射性，其放射性来自于反应物中的_。图中过程进行的场所为 。（4）苹果储存久了，会闻到酒味，是因为苹果细胞进行了 反应（用图中标号表示）；人在剧烈运动后感到肌肉酸疼，是因为人的骨骼肌细胞进行了 反应（用图中标号表示）。（5）细胞有氧呼吸的总反应式为 。宣城市励志中学度第一学期第

14、二次月考高一生物参考答案一、选择题：（每题只有一个正确答案，包括30小题，每小题2分，共60分。）题号12345678910答案BDCDBBDCCD题号11121314151617181920答案ABDCCBDCDB题号21222324252627282930答案ABCBAADBCD二、填空题：（包括4小题，共40分）31(10分)（1）11线粒体 ，高尔基体（2）细胞核（3）4叶绿体（4）14液泡（5）核糖体 蛋白质（6）主动运输 线粒体 选择透过性32(10分) （1）蛋白质分子 磷脂分子 糖类（2）流动镶嵌模型（3）选择透过性 （4）一定的流动性（5）b、c（6）b a c33.（10分

15、）（1）高效性 显著降低反应的活化能 催化剂的种类 高温使酶失活（2）PH对酶活性的影响 2ml H2O2 + 2滴肝脏研磨液 + 2滴蒸馏水（3）唾液淀粉酶 碘液（4）（2分）34.（10分） （1）丙酮酸（2）， （3）氧气 细胞质基质（4） （5）略（3分）2015-2016学年xx省宣城市宁国一中高一（上）第一次月考化学试卷一.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个正确答案）1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）ABCD2下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是（）ANaCl、Cl2BNaHCO3、蔗糖CBa（OH）2、HCl

16、DH2SO4、盐酸3符合图中阴影部分的物质是（）ANa2CO3BCu2（OH）2CO3CNaClDNaHCO34FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）A都能透过滤纸B都呈红褐色C具有相同的颗粒直径D都存在布朗运动5表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是（）XYZA硫酸铜晶体混合物盐B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D稀硫酸酸电解质AABBCCDD6现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液、39%的乙醇溶液、氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液7下列叙述中正确的是（）ABa（OH）2的

17、电离方程式为：Ba（OH）2Ba2+（OH）22B易溶于水的物质一定是电解质，难溶于水的物质一定不是电解质C硫酸铝熔化时发生了电离，可表示为：Al2（SO4）2Al3+3SO42D虽然CO2水溶液的导电能力较弱，但CO2仍是电解质80.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的物质的量浓度之比（）A5：2B3：1C15：2D1：39用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NAB2.4g镁离子所含电子数目为NAC足量铜与1L2molL1稀硫酸反应可以生成H2分子总数为2NAD标准状况

18、下，44.8 L CCl4中含2NA个分子10下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A除去CO气体中的二氧化碳B分离沸点相差较大的互溶液体混合物C向容量瓶中转移液体D分离互不相溶的两种液体11硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1molL1，SO42浓度为0.3molL1，则混合液中镁离了的浓度为（）A0.45molL1B0.3molL1C0.15molL1D0.1molL112下列实验操作中不正确的是（）A不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加12 mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明

19、的红褐色为止C分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液13下列溶液中Cl的物质的量浓度和Cl的物质的量与50mL 1molL1的AlCl3溶液中Cl物质的量浓度和Cl的物质的量都相等的是（）A75 mL 2 molL1 的NH4ClB150 mL 1 molL1 的NaClC50 mL 1.5 molL1 的CaCl2D50 mL 3 molL1 的KClO314VmL Al2（SO4）3溶液中含agSO42，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为（）A mol/LB mol

20、/LC mol/LD mol/L1520时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0molL1，则下列说法中不正确的是（）A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的质量分数为C20时，密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm316如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）AC2H4BCH4CCO2DNO二.填空题（本大题包括2小题，共26分）17纯净物根据其组成和性质可进行如下分类（1）如图所示的分类方法属

21、于（填序号）A交叉分类法 B树状分类法（2）以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式（3）从上表酸及碱中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：18利用相关知识填空：（1）在标准状况下，下列物质：4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子数最多的是，（填序号，下同），含原子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是（2）在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是；（3）19g某二价金属的氯化物ACl2中

22、含有0.4molCl离子，ACl2的相对分子质量是，A2+的摩尔质量为三.实验题（本大题包括2小题，共20分）19某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是，有关的离子反应式为（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号）AClBCO32 CNO3DOH20实验室用Na2CO310H2O晶体配制1.0mol/L的Na2

23、CO3溶液240mL回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体g（2）某同学欲称量Na2CO310H2O晶体的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图所示，烧杯的实际质量为g四、计算题（本大题包括1小题，共6分）21实验室常用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O某同学将一定质量的KMnO4溶解在100mL 过量浓盐酸（右图为该浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据）中，收集到4.48L 氯气（标准状况）请计算：（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（2）反应耗用KMnO4的质量是多少？2015-201

24、6学年xx省宣城市宁国一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个正确答案）1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）ABCD【考点】化学试剂的分类【分析】乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答【解答】解：A图标为腐蚀品，故A错误； B图标为剧毒品，故B错误；C图标为腐蚀品，故C错误；D乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确故选D2下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是（）ANaCl、Cl2BNaHCO3、蔗糖CBa（OH）2、HClDH2SO4、盐酸【考点】电解质与非电

25、解质【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质【解答】解：A、氯化钠是电解质，氯气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、碳酸氢钠为电解质，蔗糖为非电解质，故B正确；C、氢氧化钡为电解质，氯化氢为电解质，故C错误；D、硫酸为电解质，而盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B3符合图中阴影部分的物质是（）ANa2CO3BCu2（OH）2CO3CNaClDNaHCO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及

26、其相互联系【分析】根据图可知该盐应分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质的特点进行判断【解答】解：A、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故A正确；B、Cu2（OH）2CO3属于碱式盐，不符合题意要求，故B错误；C、NaCl不属于碳酸盐，故C错误；D、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故D错误故选A4FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）A都能透过滤纸B都呈红褐色C具有相同的颗粒直径D都存在布朗运动【考点】胶体的重要性质【分析】A、根据胶体粒子直径较大，可通过滤纸，溶液中溶质粒子小也能通过滤纸；B、根据氯化铁溶液颜色呈黄色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色；

27、C、根据溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；D、依据布朗运动是指在显微镜下观测的悬浮在液体中的颗粒（花粉颗粒）所做的无规则运动的运动，分子和离子不存在布朗运动【解答】解：A、胶体粒子直径较大，可通过滤纸，溶液中溶质粒子小也能通过滤纸，故A正确；B、氯化铁溶液颜色呈黄色，是铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，故B错误；C、溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l100nm之间，故C错误；D、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体中不存在布朗运动，故D错误；故选：A5表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是（）XYZA硫酸铜晶体混合物盐B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D稀

28、硫酸酸电解质AABBCCDD【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答【解答】解：A、硫酸铜晶体是一种物质组成的化合物，属于盐，故A错误；B胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，氢氧化铁不是胶体，故B错误；C电解质属于化合物，化合物都是纯净物，故C正确；D、稀硫酸为溶液，酸是化合物属于电解质，故D错误；故选C6现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液、39%的乙醇溶液、氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的

29、正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】汽油和氯化钠溶液，混合分层；39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答【解答】解：汽油和氯化钠溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上层，可通过分液的方法进行分离；乙醇和水的沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离；碘在水溶液中的溶解度不大，可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来故选C7下列叙述中正确的是（）ABa（OH）2的电离方程式为：Ba（OH）2Ba2+（OH）22B易溶于水的物质一定是电解质，难溶于水的物质一定不

30、是电解质C硫酸铝熔化时发生了电离，可表示为：Al2（SO4）2Al3+3SO42D虽然CO2水溶液的导电能力较弱，但CO2仍是电解质【考点】电离方程式的书写；电解质与非电解质【分析】A氢氧化钡为强电解质，完全电离；B电解质是在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物；C硫酸铝为强电解质，完全电离；D电解质必须本身能够电离【解答】解：A氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba（OH）2=Ba2+2OH，故A错误；B电解质是在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，与溶解性无关，例如氯化银难溶于水但是电解质，蔗糖易溶于水，但是不是电解质，故B错误；C硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式：Al

31、2（SO4）=2Al3+3SO42，故C正确；D二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故D错误；故选：C80.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的物质的量浓度之比（）A5：2B3：1C15：2D1：3【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据溶液的浓度和化合物的组成判断两种溶液浓度的关系，注意与溶液的体积无关【解答】解：0.5L 1mol/L FeCl3溶液中c（Cl）=3c（FeCl3）=31mol/L=3mol/L；0.2L 1mol/L KCl溶液中c（Cl）=c（KCl）=1mol/L，所以0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1m

32、ol/L KCl溶液中的Cl的物质的量浓度之比为3mol/L：1mol/L=3：1，故选B9用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NAB2.4g镁离子所含电子数目为NAC足量铜与1L2molL1稀硫酸反应可以生成H2分子总数为2NAD标准状况下，44.8 L CCl4中含2NA个分子【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、溶液体积不明确；B、镁离子含10个电子；C、铜与稀硫酸不反应；D、标况下四氯化碳为液态【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故A错误；B、镁离子含10个电子，2.4g镁离子即0.

33、1mol镁离子中含1mol电子即NA个，故B正确；C、铜与稀硫酸不反应，不能生成氢气，故C错误；D、标况下四氯化碳为液态，故不能用气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误故选B10下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A除去CO气体中的二氧化碳B分离沸点相差较大的互溶液体混合物C向容量瓶中转移液体D分离互不相溶的两种液体【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】A、根据二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应而一氧化碳不和氢氧化钠溶液进行解；B、根据分离沸点相差较大的互溶液体混合物用蒸馏的方法进行解答；C、根据向容量瓶中转移液体需要用玻璃棒进行解；D、根

34、据分离互不相溶的两种液体用分液的方法进行解答【解答】解：A、二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应而一氧化碳不和氢氧化钠溶液，所以可用氢氧化钠溶液除去CO气体中的二氧化碳，且气体从长导气管进，短管出，故A正确；B、分离沸点相差较大的互溶液体混合物用蒸馏的方法，温度计应该在蒸馏烧瓶的支管出而不应该在液体中，故B错误；C、向容量瓶中转移液体需要用玻璃棒，故C正确；D、分离互不相溶的两种液体用分液的方法，用到分液漏斗，且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，故D正确故选：B11硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1molL1，SO42浓度为0.3molL1，则混合液中镁离了的浓度为（）A0.45molL1B

35、0.3molL1C0.15molL1D0.1molL1【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据电荷守恒可知：3c（Al3+）+2c（Mg2+）=2c（SO42），据此计算【解答】解：根据电荷守恒可知：3c（Al3+）+2c（Mg2+）=2c（SO42），故30.1mol/L+2c（Mg2+）=20.3mol/L，解得c（Mg2+）=0.15mol/L，故选C12下列实验操作中不正确的是（）A不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加12 mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，

36、上层液体从上口倒出D将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液【考点】化学实验安全及事故处理；分液和萃取【分析】A不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗； B向沸水中逐滴滴加12mL饱和的氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，就得到氯化铁胶体；C分液时避免上下层液体混合；D容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液【解答】解：A不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故A正确； B制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加12mL饱和的氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，就得到氯化铁胶体，故B正确；C分液时避免上下层液体混

37、合，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，故D错误故选D13下列溶液中Cl的物质的量浓度和Cl的物质的量与50mL 1molL1的AlCl3溶液中Cl物质的量浓度和Cl的物质的量都相等的是（）A75 mL 2 molL1 的NH4ClB150 mL 1 molL1 的NaClC50 mL 1.5 molL1 的CaCl2D50 mL 3 molL1 的KClO3【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】50mL 1molL1的AlCl3溶液中Cl物质的量浓度为：c（Cl）=1mol/L3=

38、3mol/L，Cl的物质的量为：n（Cl）=3mol/L0.05L=0.15mol，然后分别计算出选项中溶液中Cl物质的量浓度和Cl的物质的量，再进行判断即可【解答】解：50mL 1molL1的AlCl3溶液中Cl物质的量浓度为：c（Cl）=1mol/L3=3mol/L，Cl的物质的量为：n（Cl）=3mol/L0.05L=0.15mol，A.75 mL 2 molL1 的NH4Cl溶液中：c（Cl）=2mol/L1=2mol/L，氯离子的浓度与50mL 1molL1的AlCl3溶液中Cl物质的量浓度不相等，故A错误；B.150 mL 1 molL1 的NaCl溶液中：c（Cl）=1mol/L

39、1=1mol/L，氯离子的浓度与50mL 1molL1的AlCl3溶液中Cl物质的量浓度不相等，故B错误；C.50 mL 1.5 molL1 的CaCl2溶液中：c（Cl）=1.5mol/L2=3mol/L，Cl的物质的量为：n（Cl）=3mol/L0.05L=0.15mol，符合条件，故C正确；D.50 mL 3molL1 的KClO3溶液中不存在氯离子，故D错误；故选C14VmL Al2（SO4）3溶液中含agSO42，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为（）A mol/LB mol/LC mol/LD mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析

40、】根据n=计算ag SO42的物质的量，进而计算mL溶液中SO42的物质的量，根据电荷守恒可知2n（SO42）=3n（Al3+），据此计算mL溶液中Al3+的物质的量，稀释为2VmL，溶液中Al3+的物质的量不变，再根据c=计算稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度【解答】解：ag SO42的物质的量=mol， mL溶液中SO42的物质的量=mol=mol，根据电荷守恒可知2n（SO42）=3n（Al3+），mL溶液中Al3+的物质的量=mol=mol，稀释为2VmL，溶液中Al3+的物质的量不变，稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度=mol/L，故选D1520时，饱和KCl溶液的密度为1.174g

41、cm3，物质的量浓度为4.0molL1，则下列说法中不正确的是（）A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的质量分数为C20时，密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm3【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】A、温度越高KCl的溶解度越高，浓度越大；B、根据c=进行公式变形计算；C、KCl溶液的浓度越大密度越大；D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，KCl溶解度不变，剩余溶液是饱和溶液【解答】解：A、KCl的溶解度随温度升高而增大，所以饱和溶液浓度会增大，20时是4mol/L，则25时

42、大于4mol/L，故A正确；B、20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0molL1，根据c=可知，质量分数为w=100%，故B正确；C、KCl溶液的浓度越大密度越大，故20时，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不饱和溶，故C正确；D、若将饱和溶液蒸发，则有KCl晶体析出再恢复到20时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.174gcm3，故D错误；故选D16如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）AC2H4BCH4CCO2DNO【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】根据PV=nRT=知，相同

43、温度下，相同质量、相同体积的不同气体，其气压与摩尔质量成反比，据此分析解答【解答】解：由图可知，相同温度时，p（O2）p（X），根据PV=nRT=知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，只有CO2的相对分子质量大于O2，所以该气体可能是二氧化碳，故选C二.填空题（本大题包括2小题，共26分）17纯净物根据其组成和性质可进行如下分类（1）如图所示的分类方法属于B（填序号）A交叉分类法 B树状分类法（2）以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化

44、学式H2SO4或HNO3Ba（OH）2或KOHBaSO4、Ba（NO3）2、KNO3、K2SO4（任写一种）H2O、NO、NO2、SO2、SO3、BaO、K2O（任写一种）（3）从上表酸及碱中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O【考点】单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】（1）根据纯净物的分类方法完成；（2）根据酸、碱、盐及氧化物的概念写出以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质；（3）能够反应的酸碱有：氢氧化钡与硫酸、氢氧化钾与硫酸等，写出其中的一个方程式即可【解答】解：（1

45、）常见的分类法有交叉分类法和树状分类法，图中所示的分类方法为树状分类法，故答案为：B； （2）由H、O、S、N、K、Ba六种元素中的两种或者三种元素：组成的酸有硫酸、硝酸、亚硫酸、亚硝酸等；组成的碱有氢氧化钡、氢氧化钾；组成的盐有硫酸钡、硝酸钡、硫酸钾等；组成的氧化物有水、氮的氧化物、硫的氧化物、氧化钾等，故答案为：物质类别酸碱盐氧化物化学式H2SO4或HNO3Ba（OH）2或KOHBaSO4、Ba（NO3）2、KNO3、K2SO4（任写一种）H2O、NO、NO2、SO2、SO3、BaO、K2O（任写一种）（3）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡与水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4Ba

46、SO4+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O（或2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O）18利用相关知识填空：（1）在标准状况下，下列物质：4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子数最多的是，（填序号，下同），含原子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是（2）在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是XY3或Y3X；（3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl离子，ACl2的相对分子质量是95，A2+的摩尔质量为24g/mol【考点】化学方程式的有关计算；物质的量的相关计算

47、【分析】（1）结合n=及分析构成计算；（2）体积之比等于物质的量比，也等于化学计量数之比，并结合质量守恒定律分析；（3）二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl离子，则n（ACl2）=0.2mol，结合M=计算【解答】解：（1）4g H2，其物质的量为=2mol，含原子为4mol，体积为2mol22.4L/mol=44.8L；11.2L O2，其物质的量为=0.5mol，质量为0.5mol32g/mol=16g，含原子为1mol；1mol H2O，其质量为1mol18g/mol=18g，体积为18mL，含原子为1mol3=3mol，则所含分子数最多的是，含原子数最多的是，质量最大的是，体

48、积最小的是，故答案为：；（2）1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，设生成化合物为C，则反应为X2+3Y2=2C，由原子守恒可知C为XY3或Y3X，故答案为：XY3或Y3X； （3）二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl离子，则n（ACl2）=0.2mol，M=95g/mol，则ACl2的相对分子质量是95；A2+的摩尔质量为95g/mol25.5g/mol2=24g/mol，故答案为：95；24g/mol三.实验题（本大题包括2小题，共20分）19某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu

49、2+（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag+，有关的离子反应式为Ag+ClAgCl（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2+（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号）CAClBCO32 CNO3DOH【考点】常见阳离子的检验【分析】（1）Cu2+有颜色；（2）AgCl为不溶于稀硝酸的白色沉淀；（3）加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，应为Mg（OH）2；（4）NO3与Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，能共存；【解答】解：（1）由于溶液呈无色透明，而C

50、u2+有颜色，为蓝绿色，可以肯定原溶液中不存在Cu2+，故答案为：Cu2+；（2）过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag+离子，反应的离子方程式为Ag+ClAgCl，故答案为：Ag+；Ag+ClAgCl；（3）在除去Ag+离子的溶液中，加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在Mg2+，故答案为：Mg2+；（4）由于Cl和Ag+离子，CO32、OH与Mg2+、Cu2+都能生成沉淀，只有NO3与Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的阴离子是NO3，故答案为：C20实验室用Na2CO310H2O晶体配制1.0mol/

51、L的Na2CO3溶液240mL回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体71.5g（2）某同学欲称量Na2CO310H2O晶体的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图所示，烧杯的实际质量为21.4g【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据n=cv计算溶质Na2CO3的物质的量，利用Na2CO310H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，根据m=nM计算Na2CO310H2O的质量；（2）天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，据此计算【解答】（1）因配制溶液的体积为240ml，而容量瓶的规格没有240ml，只能选用250ml，Na

52、2CO3的物质的量n=cV=0.25L1.0molL1=0.25mol，Na2CO310H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO310H2O的质量0.25mol286g/mol=71.5g，故答案为：71.5；（2）天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，所以实际称得烧杯的质量为25g3.6g=21.4g，故答案为：21.4四、计算题（本大题包括1小题，共6分）21实验室常用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O某同学将一定质量的KMnO4溶解在100mL 过量浓盐酸（右图为该浓盐酸试剂瓶标签上的有关数

53、据）中，收集到4.48L 氯气（标准状况）请计算：（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（2）反应耗用KMnO4的质量是多少？【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）结合c=计算；（2）n（Cl2）=0.2mol，结合反应及m=nM计算【解答】解：（1）由图中信息可知密度、质量分数及摩尔质量，则c（HCl）=11.9mol/L，答：此浓盐酸的物质的量浓度是11.9mol/L； （2）n（Cl2）=0.2mol，由2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O可知，消耗n（KMnO4）=0.2mol=0.08mol，则其质量为0.08mol158g/mol=12.64g

54、，答：反应耗用KMnO4的质量是12.64g xx省宣城市宣城中学、xx中学、广德中学联考高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1下列变化属于放热的化学反应的是（）A浓硫酸稀释B氯化铵受热分解C木炭点燃后燃烧D碳酸钙分解2已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol，下列有关说法正确的是（）A每消耗1molH2（g）释放483.6kJ的能量B每生成1molH2O（g）释放483.6kJ的能量C方程式中H2（g）计量数改变H值不变D同条件下2molH2O（g）完全分解吸收

55、的能量为483.6kJ3已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol现有标准状况下112LCO与H2的混合气体，完全燃烧后生成CO2（g）和H2O（l），放出1418.5kJ的热量，则混合物中CO与H2的物质的量之比是（）A1：1B3：1C2：3D1：44已知：强酸强碱的稀溶液发生中和反应的中和热H=57.3kJ/mol，C2H6的燃烧热H=1559.8kJ/mol（）AH2CO3（aq）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+2H2O（l）H=114.6kJ/molB2C2H6（g）+7O2（g）=

56、4CO2（g）+6H2O（l）H=3119.6kJ/molCNaHCO3（aq）+NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/molDC2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=1559.8kJ/mol5已知：CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283.0kJ/mol、285.8kJ/mol、726.5kJ/mol，则反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）的H为（）A128.1kJ/molB1295.3kJ/molC157.7kJ/molD+157.7kJ/mol6下列关于反应N2+3H22NH3的反应速率说法一定正确

57、的是（）A每消耗1molN2的同时消耗2molNH3B相同时间内消耗28gN2与消耗6gH2的反应速率相同C当v（N2）=3v（H2）时表示反应已达平衡D2min内H2减少3mol，则v（N2）=0.5mol/（Lmin）7对于平衡CO2（g）CO2（aq）H0，为增大CO2在水中的溶解度，应采用的方法是（）A增加压强B升高温度C不断搅拌D升温减压8下列关于可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）在一定温度与体积条件下达到平衡的判断正确的是（）A每断裂1mol HH键的同时断裂1mol II键B每断裂1mol II键的同时生成2mol HI键C每消耗1molH2的同时消耗2molHID压强不

58、发生改变9在相同的温度与体积下，对反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amol2amol0mol0mol丙2amol2amolamolamol丁amol0mol2amol2amol上述四种情况，起始的时候正反应速率v（H2）正大小顺序正确的是（）A丙丁乙甲B丙乙=丁甲C丙乙甲丁D乙=丙甲丁10对于可逆反应mA+nBpC+qD从正反应开始反应并在一定条件下达到平衡后，如果增大压强，则容器内气体平均相对分子质量增大，下列有关判断错误的是（）A反应物A或B至

59、少有一个是气体B容器内不可能是单一气体Cm+n可能大于p+qD若mp，且D是气体，则B一定是气体11一定量的Fe与过量的稀硫酸反应，为了减缓反应速率又不影响生成氢气的总量，不可以采取的措施是（）A加入K2SO4溶液B加入CH3COONa固体C加一定量水D加入KNO3溶液12可逆反应2SO2（g）+O22SO3（g）H0，达到平衡后，在其他条件不变的情况下改变下列条件，SO2转化率减小的是（）A降低温度B保持压强充入N2C保持体积不变，增加O2D增大压强13在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的C（s）与H2O（g）发生可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），反应达到平衡后C（s）

60、与H2O（g）转化率为2：1关系，则下列说法正确的是（）A开始加入的C（s）与H2O（g）物质的量为2：1B若增大压强，H2O（g）转化率不变化C达到平衡后混合气体平均式量可能为16D开始反应后混合气体平均式量一直减小14已知25下，醋酸稀溶液中存在CH3COOHH+CH3COO，Ka=1.75105下列有关说法错误的是（）A加入冰醋酸Ka变小B升高温度Ka变大C通入HCl气体醋酸电离程度变小D加入少量NaOH固体，Ka不变15关于0.5mol/L CH3COOH与0.5mol/L 盐酸的比较，正确的是（）A氢离子浓度相同B导电能力相同C中和NaOH的能力相同D加水稀释一倍后酸的浓度不再相同1