高中化学选择性必修三 第2章 第2节 第2课时 炔烃 习题

1、 第二章 烃第二节烯烃炔烃 第2课时炔烃【即时训练】一、单选题1下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A乙烷的分子式：CH3CH3BCH4分子的球棍模型：C乙醇的结构式：CH3CH2OHD乙烯的结构简式：CH2=CH22下列有关化学用语表示正确的是ANH3的电子式B聚丙烯的结构简式：C丙烷分子的空间填充模型：D2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：3下列方法既可以用于鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中的乙烯的是ANaOH溶液B通入H2C酸性KMnO4溶液D溴水4含有一个双键的烯烃和H2加成后的产物结构简式如图，此烯烃可能有的结构A6种B7种C5种D8种5氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业

2、，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。实验室用加热NH4Cl 和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl + NH3+CO2+H2O= NaHCO3+ NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列说法正确的是A室温不，下列物质在水中的溶解度：丙三醇苯B乙苯的一氯取代物只有4种C分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物DCH3CH = C(CH3)CH(CH3)2的名称： 2，3-二甲基-3-戊烯6下列反应中，属于取代反应的是A乙醇与氧气反应生成乙醛和水B甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

3、和氯化氢C乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷D甲烷燃烧生成二氧化碳和水7根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论A向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红氧化性：Fe3+苯，故A正确；B乙苯一共有5种等效氢，所以乙苯的一氯取代物有5种，故B错误；C分子式为CH4O的化合物为甲醇，分子式为C2H6O的化合物可以为或者，所以分子式为CH4O和C2H6O的物质不一定互为同系物，故C错误；DCH3CH = C(CH3)CH(CH3)2的命名应该近官能团编号，所以正确的命名为： 3，4-二甲基-2-戊烯，故D错误；综上答案为A。6B【详解】A乙醇与氧气

4、反应生成乙醛属于氧化反应，故A错误；B取代反应是有机物的分子内某些原子或原子团被其它原子或原子团取代的反应，甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，属于取代反应，故B错误；C加成反应是双键两端的碳原子直接与其它原子相连，乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷属于加成反应，故C正确；D甲烷燃烧生成二氧化碳和水，是氧化反应，故D错误；答案选B。7D【详解】A向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红，说明亚铁离子被氧化为铁离子，由于酸性溶液中硝酸根也能氧化亚铁离子，所以不能得出氧化性：Fe3+Ag+，A错误；B将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生，溶液X不一定是浓盐酸，也

5、可能是浓硝酸，B错误；C将电石与水反应产生的气体通入溴水，溴水褪色，不能说明生成的乙炔气体中含有H2S，因为乙炔就能使溴水褪色，C错误；D向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，四氯化碳密度大于水的，这说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度发生了萃取，D正确；答案选D。8D【详解】AC5H11Cl相当于1个Cl原子取代戊烷上的H，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，分别有3、4、1中H原子，则C5H11Cl的同分异构体由8种，故A正确；B4甲基2己醇，先写主链的碳原子，在写官能团羟基，在写碳的支链，这样的键线式为，故B正确；C乙烯和溴反应生成无色油状的1,

6、2-二溴乙烷，因此甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去，故C正确；D是醇类，而是酚类物质，它们不属于同系物，故D错误；故选：D。9D【详解】A石油裂化可以得到较多的轻质油；裂解得到较多的气态烯烃，A说法正确；B苯和乙炔的最简式均为CH，则总质量相等的任何比例苯和乙炔混合物完全燃烧时生成水的质量不变，B说法正确；C使1mol乙烯与氯气先发生加成反应，消耗1mol氯气，加成反应的产物中含有4个氢原子，则其与氯气在光照的条件下发生取代反应，消耗4mol氯气，则两个过程中消耗的氯气总的物质的量最多是5mol，C说法正确；D常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点，石油气是混合物，主要组成成分为丙烷、丙烯、

7、丁烷、丁烯中的一种或者两种，而且其还掺杂着少量戊烷、戊烯和微量的硫化物杂质，D说法错误；答案为D。10D【详解】C3H4Cl2的2个Cl原子，根据一固定一游动原则，同分异构体存在CCl2=CH-CH3、CHCl=CCl-CH3、CHCl=CH-CH2Cl、CH2=CCl-CH2Cl、CH2=CH-CHCl2，其中CHCl=CCl-CH3和CHCl=CH-CH2Cl均存在顺反异构体，共计有4+3=7种，C3H2Cl4与C3H4Cl2的同分异构体数目相等，答案选D。11B【详解】A该甲基中中子数是1468，A不正确；B乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH2，所以B正确；C戊烷中只有四个CC，应该是0.

8、4NA，不正确；D标准状况下，辛烷不是气体，不正确；正确的答案选B。12C【详解】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，该烷烃中能形成双键键位置有：1和2之间、2和3之间、3和4之间、3和5之间、5和6之间、6和7之间(6和9)、7和8之间(9和10)，故该烯烃共有7种，故选C。13 3 A CH3CCCH3 【详解】(1)乙烯中含碳碳双键，电子式为，故答案为：；(2)2-甲基-1，3-丁二烯含有2个碳碳双键，且含有5个C原子，主链为4个C，结构简式为，故答案为：；(3) 立方烷( )中只有1种等效H，二氯代物有一条棱、面对角

9、线、体对角线上3种位置，二氯代物有3种，故答案为：3；(4)烷烃的沸点随着分子中碳原子数的递增逐渐升高；碳原子数相同的烃，支链越多，熔沸点越低。、中碳原子都是4个，无支链，沸点：；、中碳原子数为5，比、中碳原子数都多，则沸点较高，无支链，沸点：；故沸点由高到低的顺序是，故答案为：A；(5)的结构相似，分子式不同，互为同系物；戊烯和环戊烷的结构不同，分子式相同，互为同分异构体，故答案为：； ；(6)乙炔为直线结构，若乙炔分子中的两个氢原子被碳原子代替，则四个碳原子均在一条直线上，所以分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为CH3CCCH3，故答案为：CH3CCCH

10、3。14甲基丁烯 甲基丁烷 5 4 d 【详解】(1)烯烃命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，故为丁烯，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，故碳碳双键在1号和2号碳原子之间，在3号碳原子上有一个甲基，故名称为甲基丁烯；其在催化剂存在下完全与氢气加成后，碳碳双键打开，H原子加到C原子的半键上所得的产物是烷烃，故得到(CH3)2CHCH2CH3，为甲基丁烷；(2) 戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、，若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相应烯烃有CH2CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CHCH-CH2-CH3，（不考虑顺反异构），

11、即有2种异构；若为，相应烯烃有：CH2C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)CHCH3；CH3CH(CH3)CHCH2，都不存在顺反异构，即有3种异构；若为，没有相应烯烃；所以分子式为C5H10的烯烃共有（不包括顺反异构）2+3=5种；分子式为的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，说明苯环上只有一种氢原子，分子高度对称，该芳香烃为1，3，5-三甲苯，结构简式为：；可看成是甲烷上的4个氢原子被4个苯基取代，而左右两边的二个甲基为取代苯环上的氢原子，根据甲烷为正四面体结构，苯上的12个原子共平面，苯上的对角上2个碳和2个氢原子共线，故共线的碳原子最多有4个；(3) 根据正四面体烷的每个顶点代

12、表一个碳原子，碳可形成4对共用电子对，每个碳原子上都连有一个氢原子，正四面体烷的分子式为C4H4；）a因乙烯基乙炔为CH2=CH-CCH，乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，官能团碳碳双键、碳碳三键都能使酸性溶液褪色，选项a正确；b因乙烯基乙炔为CH2=CH-CCH，乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，乙烯基乙炔能与，发生加成反应，选项b正确；c乙烯基乙炔分子中含有的官能团有两种：碳碳双键、碳碳三键，选项c正确；d乙烯基乙炔为CH2=CH-CCH最简式为CH，乙炔C2H2的最简式为CH，二者最简式相同，质量相同时消耗氧气一定相同，选项d错误；答案选d；环辛四烯的分子式为

13、C8H8，不饱和度为5，属于芳香烃的同分异构体，含有1个苯环，侧链不饱和度为1，故含有1个侧链为-CH=CH2，属于芳香烃的同分异构体的结构简式：。15玻璃棒 防止暴沸 停止加热，冷却后再加入碎瓷片 装置丙中酸性溶液紫色褪去 强氧化 乙 D中的品红溶液不褪色，E中澄清石灰水变浑浊 B中的品红溶液褪色 【详解】(1)将量好的浓硫酸和乙醇在烧杯中混合时，需要用玻璃棒进行搅拌，使溶液混合均匀，热量及时散发出去；(2)给烧瓶中的混合液加热，加入碎瓷片是为了防止溶液暴沸；若实验中加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，要停止加热，冷却后再加入碎瓷片，以防发生危险；(3)乙烯中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液

14、氧化，装置丙中酸性溶液紫色褪去，此现象可以证明乙烯具有还原性； (4)因浓硫酸具有强氧化性，酒精脱水碳化后，碳与浓硫酸加热反应产生、气体；二氧化硫、二氧化碳均能与氢氧化钠溶液反应产生亚硫酸钠和碳酸钠混合液；因此图2中，装置A中加入乙中的混合液，加入盐酸后产生二氧化碳和二氧化硫混合气体；二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，用浓溴水吸收二氧化硫，再次用品红检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清的石灰水检验二氧化碳气体；结合以上分析可知，为检验可能产生的气体，设计如图2所示装置进行检验，将图1装置乙中溶液转移到图2的锥形瓶中，打开分液漏斗活塞，进行实验，能说明有气体二氧化碳产生的实验现象是：D中的品红溶液

15、不褪色，E中澄清石灰水变浑浊；能说明有气体二氧化硫产生的实验现象是：B中的品红溶液褪色。16CH3CH2OHH2O+CH2=CH2 防止液体发生爆沸 2C2H5OH C2H5OC2H5 + H2O BC 液体分两层，下层有油状液体 NaOH溶液 吸收二氧化硫 【详解】(1)实验中生成乙烯的化学方程式CH3CH2OHH2O+CH2=CH2；(2)碎瓷片的作用：防止液体发生爆沸；该反应加热到140时发生的副反应的化学方程式2C2H5OH C2H5OC2H5 + H2O；(3) A乙烯与溴水易发生加成反应，故A错误；B使溴水褪色的反应，未必是加成反应，也可能是浓硫酸使乙醇碳化后的碳单质与浓硫酸加热生成的二氧化硫，与溴单质发生氧化还原反应使