2022届河南部分学校新高三8月份摸底联考化学试题

1、 2022届新高三摸底联考化学试卷本试卷共8页，26题(含选考题)。全卷满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域

2、无效。5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 P-31 S-32 Mn-55 Fe-56 As-75第卷一、选择题：本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1. 我国力争在2060年前实现碳中和，即二氧化碳排放量“收支相抵”。下列做法对促进碳中和没有直接效果的是A. 有机化工生产中原子利用率达到100%B. 用可燃冰代替煤作燃料C. 大力开发新能源代替传统的化石燃料D. 在煤中加石灰石降低污染气体的排放【答案】D2. 中华文化博大精深，蕴含了很多化学原理和规律，下列文中描述的变化过程与金属冶炼原理无

3、关的是A. 浪淘沙：“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”B. 天工开物：“炉甘石(ZnCO3)与煤饼混合，密封加热”C. 梦溪笔谈：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”D. 抱朴子：“丹砂(HgS)烧之成水银”【答案】A3. 近年，我国取得很多世界瞩目的科技成果，其中化学的作用不可替代。下列说法正确的是A. 我国自主研发的首款红旗专用氢能发动机下线，氢能属于一次能源B. “嫦娥五号”返回器降落伞的主要材质为尼龙，尼龙通过缩聚反应制得C. 我国第三代核电“华龙一号”获得巨大成功，核反应属于化学变化D. 我国载人万米级潜水器的外壳材料为钛合金，合金的熔点高于组分金属【答案】B4. 化学与生产、生活密切相关，

4、下列说法正确是A. 糖类、油脂、蛋白质均属于基本营养物质，三者组成元素相同B. 煤干馏和石油分馏制备化工原料的过程均涉及分解反应C. 废纸箱和塑料均属于可回收垃圾，二者可以投放到同一垃圾桶中D. 氯化铁和漂白粉均可作水处理剂，二者均属于电解质【答案】C5. 化学来源于生活又服务于生活，下列物质用途与所涉及的化学知识均正确且有对应关系的是选项物质用途化学知识A用P2O5作食品干燥剂P2O5有吸水性B用过氧乙酸(CH3COOOH)对环境消毒过氧乙酸溶液显酸性C用新制Cu(OH)2悬浊液检验血糖含量Cu(OH)2能溶于含糖溶液D用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料包装食品聚乳酸塑料无毒、易降解A. AB. B

5、C. CD. D【答案】D6. Al4C3可用于制取甲烷：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3 +3CH4。下列表示该反应中相关微粒的化学用语正确的是A. Al3+的电子式为B. H2O的球棍模型为C. 考古时测定文物年代的碳原子为12CD. CH4的结构式为【答案】D7. 实验室中下列做法正确的是A. 排尽碱式滴定管尖嘴处气泡时，尖嘴垂直向下B. 用热纯碱溶液洗涤分液漏斗内壁的苯C. 用带胶塞的棕色试剂瓶盛放AgNO3溶液D. 取用钠后将剩余的钠直接放回原试剂瓶【答案】D8. 认识和研究自然界中的元素循环有重要意义，自然界中硫元素的循环如图所示，下列说法错误的是A. 自然界中的硫循环与生

6、命活动密切相关B. SO2型酸雨久置酸性增强C. 火山爆发可能产生游离态硫D. 除氮外，只有氧、碳参与了循环过程【答案】D9. 下列过程中的化学反应对应离子方程式正确的是A. 泡沫灭火器中两种药剂混合：2Al3+3HCO=Al2(CO3)3+3H+B. 应用电解原理在锌上镀铜：Zn+Cu2+=Zn2+CuC. Ba(OH)2、NaHSO4溶液混合后溶液呈中性：Ba2+OH-+H+SO=BaSO4+H2OD. 酸性KI淀粉溶液中通入O2变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O【答案】D10. 用如图所示装置从碱石灰、KMnO4、浓盐酸、浓氨水、浓H2SO4中选择合适的试剂制备气体，能制取的干

7、燥气体是A. NH3B. O2C. Cl2D. H2【答案】A11. 靛蓝为水溶性非偶氮类着色剂，也是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业，其结构简式如图所示。下列关于靛蓝的说法正确的是A. 属于两性化合物B. 苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)C. 所有原子可能处于同一平面D. 使溴水或酸性KMnO4溶液褪色的反应类型相同【答案】B12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 31gP4(正四面体结构)中含有的共价键数目为6NAB. 常温下，1mol水中含有的H+数目为10-7NAC. 标准状况下，11.2L15N2中含有中子数为8NAD. 1molCu与

8、硫单质完全反应转移的电子数目为2NA【答案】C13. 科研小组发现反应2A(g)+B(g)C(g)H分两步进行，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A. 两步反应均为放热反应B. 第一步反应为2A(g)+B(g)M(g)C. 第二步反应是总反应的决速步骤D. 升高温度，E1、E2均不变反应过程【答案】B14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，X原子的K层与M层电子数相等，W原子的最外层电子数等于X原子与Y原子的最外层电子数之和。W、Z不同主族且单质通常均为气体。下列说法正确的是A. 原子半径：WXYZB. W与Y形成的化合物只能与碱反应C. Z单

9、质的危险品标志为D. X与Y的固体单质均能导电【答案】D15. 环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。下列说法错误的是A. (C4H9)4NBr是反应的催化剂B. 反应过程存在极性键的断裂和形成C. 反应过程中有4种中间体D. 总反应属于加成反应【答案】C16. 过氧化钙是一种优良的供氧剂，可用于水产养殖、农作物栽培、污水处理等。一种制备CaO2的工艺流程如图所示。下列说法正确的是A. “冷水浴反应”中氨水的作用为中和生成的酸，提高产品产率B. “抽滤”的优点是操作简单、节

10、省仪器C. 母液中的溶质直接加热制得的气体可在“冷水浴反应”工序循环利用D. “洗涤”试剂适合选用热水【答案】A17. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是A. 由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B. 红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C. 由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D. 的气体产物中检测出，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】D18. 我国科研团队开发了一种新型铠甲催化剂Ni/Co石墨烯，可以高效去除合成气中的H2S杂质并耦合产氢，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A. 铠甲催化剂电极上的电势高于电极上的电势B. 阴极的

11、电极反应式为2H+2e-=H2C. 通电后，阳极区溶液的pH值降低D. 生成H2和Sx的物质的量之比为1：x【答案】D19. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量C3H8(g)和O2，发生反应2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)H0，反应过程中C3H8的物质的量与时间的关系如图所示。下列说法错误的是A. 该反应的正向反应能自发进行B. 逆反应速率：P点H2SO4A. AB. BC. CD. D【答案】A21. 25时，用0.10molL-1氨水滴定20.00mL0.10molL-1HR溶液，混合溶液的pH与所加氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是A. HR可能为弱

12、酸B. 若HR为强酸，Kb(NH3H2O)=C. P点溶液稀释，溶液中离子浓度均减小D. 滴定至Q点的过程中，水的电离程度先增大后减小【答案】C第卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2224题为必考题，每个试题考生都必须作答。第2526题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：3小题，共43分。22. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂和环境友好型水处理剂，易分解，遇水和酸易变质。学习小组在实验室对高铁酸钾的制备和一些性质进行探究。回答下列问题：（1）高铁酸钾的制备。步骤一：制备Na2FeO4，装置如图1所示。将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中，充分反应；步骤二：由b向a

13、中反应后液体中加入饱和KOH溶液；步骤三：将a中所得浊液移出，分离提纯。仪器b的名称为_，其侧管的作用为_。步骤一中采用冰水浴冷却的目的为_；a中制备Na2FeO4反应的离子方程式为_。步骤二中，能得到K2FeO4悬浊液的原因为_。K2FeO4悬浊液经过滤、洗涤、提纯，可得产品。其中提纯所用的操作名称为_。（2）K2FeO4遇水转化为Fe(OH)3，则其作水处理剂的优点为_。（3）用图2所示装置检验K2FeO4受热分解的产物。检验分解的气体产物为O2的操作和现象为_。设计实验证明完全分解后的固体产物中不含Fe()_。【答案】（1） . 恒压滴液漏斗 . 平衡压强，使液体容易滴下 . 降低体系温

14、度，防止Na2FeO4分解 . 2Fe(OH)3+3ClO- +4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O . K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4 . 重结晶 （2）强氧化性可以消毒杀菌，生成的Fe(OH)3有净水作用，对环境无污染 （3） . 将带火星木条置于c管口，木条复燃 . 取完全分解后的少量固体，溶于稀硫酸，滴加K3Fe(CN)6溶液，无蓝色沉淀产生23. 硫酸锰广泛用于基肥、拌种、食品加工和无机化工生产。以硬锰矿(组成为rMnOMnO2mH2O，含少量SiO2和Cu、Fe、Ca化合物杂质)为原料制备MnSO4的一种工艺流程如图所示：已知：KspCu(OH)2=210-20、KspM

15、n(OH)2=210-13、KspFe(OH)3=410-38。回答下列问题：（1）硬锰矿预先球磨、筛分的目的为_。（2）“酸浸”时MnO2溶解反应的化学方程式为_；滤渣1中所含成分的化学式为_。（3）“萃取”时发生的反应为Fe3+SO+(R3NH)2SO4+H2O+TBP=(R3NH)2Fe(OH)(SO4)2TBP+H+，Fe3+的萃取率与溶液pH的关系如图所示。当pH=a时Fe3+萃取率最大的原因为_。（4）若省去“深度除钙”工序，会导致的后果为_。（5）若要使滤液3中c(Cu2+)210-5molL-1、c(Mn2+)=2.0molL-1，则“调pH”的合理范围为_。（6）母液经处理后

16、得到Na2SO4溶液，该溶液制备芒硝(Na2SO410H2O)的操作为_。（7）测定产品纯度：准确称量mg产品，加入适量浓磷酸和硝酸铵的混合液中(氧化产物为Mn3+)，滴加指示剂，用cmolL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(杂质不参加反应)，达到滴定终点时消耗标准溶液体积为VmL，则产品中MnSO4的质量分数为_；若读取滴定终点的标准溶液体积时仰视，会导致所测结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案】（1）可以控制矿石颗粒大小，使“酸浸”反应速率更均匀，反应更充分 （2） . MnO2+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+H2O . SiO2、CaSO4

17、（3）pHa时，pH增大，Fe3+转化为沉淀，导致Fe3+的萃取率降低 （4）沉锰”时生成CaCO3，使产品不纯 （5）6.5pH7.5 （6）蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 （7） . 100% . 偏大24. 我国研发了一种新型催化剂，可以通过反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)H达到消除NO污染的效果。已知：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H1=-1808kJmol-1；.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H2=-92.4kJmol-1。回答下列问题：（1）若在密闭容器中同时发生反应和反应，反应对反应中NO的平衡转化率的影响为_(

18、填“增大”“减小”或“无影响”)。（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的H=_(保留四位有效数字)。（3）T1时，向填充催化剂的10L恒容密闭容器甲中充入2molNO和2molH2，发生反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。10min末反应达到平衡时测得N2的物质的量为0.8mol。010min内，用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_。反应的平衡常数Kc=_Lmol-1。若起始向填充催化剂的10L恒容密闭容器乙中充入1molNO(g)、1molH2(g)、2molN2(g)、2molH2O(g)。甲、乙容器中平衡时气体压强之比_(填“”“ . 甲中平衡气体压强与乙中起始气体压强之比为，乙中浓度商QcOS . SHK . KSCN为离子晶体，为分子晶体 . 13NA(或136.021023) （4）26. 化合物M是灭活细菌药物的前驱体。实验室以A为原料制备M的一种合成路线