2022-2023学年广西壮族自治区柳州市地区柳邕高级中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年广西壮族自治区柳州市地区柳邕高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是A将相同物质的量浓度的某弱酸（A为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH10，则混合液中c(K)c(A)B在NaHCO3溶液中：c(H+)c(H2CO3)c(OH)C室温下，由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na) c(CH3COO) c(OH) c(H)D弱碱性NH4HS溶液中

2、:C(HS-)C(NH4+)C(OH-)C(H+)参考答案：A略2. 将100mL 1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份中加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，两份溶液中c(CO32-)的变化分别是 （ ）A减小、减小 B减小、增大 C 增大、增大 D 增大、减小参考答案：B3. 下列叙述正确的是 A 还原性：NaK B 热稳定性：NaHCO3Na2CO3 C 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量比为1：2D等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，产生CO2的物质的量比为1：2参考答案：C略4

3、. X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：答案：C5. 下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B用石膏点豆腐C不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽” D自来水厂用氯气对水进行消毒参考答案：B试题分析：A、铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3，铜的化合价升高，属于氧化还原反应，A错误；B用石膏点豆腐，属于胶体的聚沉，不是氧化还原反应，B正确；C不

4、良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”，硫首先转化为SO2，S元素化合价升高，属于氧化还原反应，C错误；D自来水厂用氯气对水进行消毒，利用的是氯气溶于水生成的次氯酸的强氧化性，属于氧化还原反应，D错误，答案选B。考点：考查氧化还原反应的判断6. 裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，一定条件将分子式为C5H12的烷烃裂解，最多可能得到烯烃的种数是（）A3种B4种C5种D6种参考答案：C考点:石油的裂化和裂解分析:裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 CH4+C4H8；C5H12 C2

5、H6+C3H6；C5H12 C3H8+C2H4，据此解答解答:解：C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 CH4+C4H8；C5H12 C2H6+C3H6；C5H12 C3H8+C2H4，C4H8的烯烃有3种分别是：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3（CH3）C=CH2；C3H6的烯烃是丙烯；C2H4的烯烃是乙烯；所以最多可以得到5中烯烃，故选C点评:本题考查了裂解的定义，题目难度不大理解裂解的含义，明确C5H12裂解的方式及熟悉同分异构体的判断是解题的关键7. 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是( )A可用BaCl

6、2溶液除去粗盐中的SO42-B从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2C试剂1可以选用石灰乳D工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁参考答案：D略8. 通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低参考答案：D9. 如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为

7、100g。下列说法正确的是 ANa2O2中阴阳离子数目之比为1:1 B反应的离子方程式为：Na + 2H2O =Na+ + 2OH- + H2 C反应最多能产生0.05mol O2 D、充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：参考答案：C略10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：( )A在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75 NAB12 g金刚石中含有的共价键数为4 NAC0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3 NA个离子D铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA参考答案：C略11. 下列反应中，属于取代反应的是 A乙烯水

8、化法制乙醇 B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷参考答案：B略12. 取Fe和Fe2O3的混合物15 g，加入150 mL 2 mol/L的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3 mol/L的NaOH溶液的体积为A150 mL B200 mL C225 mL D250 mL 参考答案：B略13. 将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl- (不考

9、虑AlO2-的水解和H2O的电离)，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是A221 B331 C341 D461参考答案：B略14. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是A离子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)BY的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强CW的气态氢化物比X的稳定DWX2与ZY2中的化学键类型相同参考答案：A短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为

10、X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，且Z的原子序数最大，因此Z是Mg。X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W是N，X是O，Y是F。A离子的核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则 离子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)，A正确；BF是最活泼的非金属，没有含氧酸，B错误；C氧元素非金属性强于氮元素，因此O的气态氢化物比N的稳定，C错误；DNO2与MgF2中的化学键分别是共价键、离子键，D错误，答案选A。15. 含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3

11、）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则A被氧化的砒霜为1.98 mg B分解产生的氢气为0.672 mLC和砒霜反应的锌为3.90 mg D转移的电子总数为610-3NA参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）有同学采用下图装置制取并探究氯气的某些性质。（1）实验开始先点燃 处的酒精灯，再点燃另一处酒精灯，Cl2通过C装置后进入D发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为 ；（2）C装置的 端与a相连，为了跟好地发挥C装置的作用，可向C装置的烧杯中加入 （填物质名称）；（3）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入

12、已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞(如图)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是 (填“上层液”或“下层液”)，再装入如下图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是(填“上层液”或“下层液”)。（4）在上述装置中有一处明显的错误，改进的方法是 ；（5）本实验中B装置的作用是 。参考答案：（4）将E中的导管改成倒扣的漏斗（2分）（5）反应停止后，关闭K时，贮存少量剩余Cl2，避免Cl2逸出对环境造成污染（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低

13、负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式： 。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为 。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。参考答案：（1）NaAlC

14、OH（2分） （2）CH（2分）（3）（2分）AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32（2分）CO32+H2O?HCO3+OH（2分）18. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol参考答案：C【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的Fe、FeO和

15、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，标准状况2.688LNO的物质的量2.688/22.4=0.12(mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（Fe）=0.18mol故答案选C【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。19. （6分）回答下列问题：（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理