2022-2023学年广东省湛江市徐闻县锦和中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年广东省湛江市徐闻县锦和中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （ ） A. 维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用 B. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 C. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 D. 糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥参考答案：A略2. 观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是 () A100 mL烧杯B50 mL烧杯C100

2、mL量筒D50 mL量筒参考答案：D解析：选取计量仪器时要选取比所量液体体积大，且最接近的，误差小，当加液体快到刻度时改用胶头滴管精确滴加。1 L水代表地球上的总水量，根据图示，淡水量为30 mL，所以选取的计量仪器的容积为50 mL量筒(因烧杯没有精确刻度)。3. 已知，氯元素有两种同位素35Cl和37Cl，氯元素的近似相对原子质量是35.5，则自然界中氯元素的两种同位素35Cl和37Cl的原子个数比约为 A3：1 B1：1 C1：3 D1：4 参考答案：A4. 根据下表中给出几种氯化物的熔点和沸点，判断下列说法中不正确的是NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点（）80171419

3、0702300沸点（）14131412180572500ASiCl4是分子晶体 B单质B可能是原子晶体CAlCl3在加热时能升华 DNaCl比MgCl2更容易熔化参考答案：D略5. 下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 氢气是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A. B. C. D. 参考答案：D6. Te（碲）元素位于是第5周期A族，根据氧族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是（ ）ATe与H2的反应比S与H2反应困难 BTeO3对应的水化物是一种酸 CH2Te比H2S稳定 D有-2、+4、+6三种化合价参考答案：C略7. 科学家对物质性质的推断一般要

4、基于一些实验事实。下列能说明苯与一般的烯烃性质不同的事实是苯分子是高度对称的平面型分子 苯不与溴水反应 苯不与酸性KMnO4溶液发生反应 1mol苯在一定条件下可与3molH2进行加成反应A B C D全部 参考答案：A8. 按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（）A其氢氧化物中碱性最强的是NaOHB单质还原能力最强的是铯C单质熔点最低的是钠D原子半径逐渐减少参考答案：B【考点】碱金属的性质【分析】A金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；B金属性越强，单质的还原性越强；C离子半径越大、离子电荷越小，金属键越弱，金属晶体的熔点越低；D同主族自上而下原子半径增大【解答】解：A同主族

5、自上而下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故氢氧化物中碱性最弱的是NaOH，碱性最强的是CsOH，故A错误；B同主族自上而下金属性增强，金属性越强，单质的还原性越强，故单质还原能力最弱的是钠，单质还原能力最强的是铯，故B正确；C钠、钾、铷、铯的离子半径依次增大，金属键依次减弱，金属晶体的熔点依次降低，故C错误；D同主族自上而下原子电子层增多，原子半径增大，故D错误故选B9. 将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.2mol?L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是A5.3g B10.6

6、g C 4.2g D3.1g 参考答案：A10. 下列化学反应的速率，前者一定大于后者的是AA + B C 在500时的反应速率；D + E F 在100时的反应速率。B相同温度下，颗粒相同的锌粒分别与PH相同的硫酸和盐酸反应。C相同温度下，锌粒和铁粉分别与同浓度的盐酸反应。DG + H W + Q（Q0），其他条件相同时分别在200和100时反应。参考答案：D11. 下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是 A AlCl3和NaOH BNaHCO3 和NaOH C Na2SO4 和BaCl2 DAgNO3 和NaCl参考答案：A略12. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨

7、水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B、在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C、向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+ 参考答案：D略13. 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）Av（C）=0.04mol/（L?s） Bv（B）=0.06mol/（L?min）Cv（A）=0.15mol/（L?min）

8、 Dv（D）=0.01mol/（L?s）参考答案：A考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：把不同物质表示的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较解答：解：把所有速率都换算成v（A），根据同一反应，速率之比等于计量数之比当v（C）=0.04 mol/（L?s）时，v（A）=0.02mol/（L?s）=1.2mol/（L?min）；当v（B）=0.06mol/（L?min）时，v（A）=0.02mol/（L?min）；当v（D）=0.01mol/（L?s）时，v（A）=0.005 mol/（L?s）=0.30mol/（L?min）；故选A点评：此类题的解题方法是：把不同

9、物质表示的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较14. 下列说法，可以表明反应N2 + 3H22NH3已达到平衡的标志是A. 1molNN键断裂的同时，有6molN-H键形成B. 1molNN键断裂的同时，有3molH-H键断裂C. 1molNN键断裂的同时，有3molH-H键形成D. 1molNN键断裂的同时，有2molN-H键断裂参考答案：C【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。【详解】A. 1molNN键断裂的同时，有6molN-H键形成均表示正反应速率，不能说明正逆反应

10、速率相等，A错误；B. 1molNN键断裂的同时，有3molH-H键断裂均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，B错误；C. 1molNN键断裂的同时，有3molH-H键形成，反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明反应达到平衡状态，C正确；D. 1molNN键断裂的同时，有2molN-H键断裂，反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，D错误。答案选C。15. 下列反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3 : 2的是 ACu和稀硝酸反应 B过量的铁与浓硝酸在常温混合 CNH3催化氧化 DNO2溶于水参考答案：A二、实验

11、题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）根据下图装置进行实验，已知：Na2O2与H2O和CO2都能反应并生成O2,但与NH3不反应回答下列问题：。（1）在受热的试管A中NH4HCO3 发生反应的化学方程式为： （2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：_。（3）B中出现的现象为：_。（4）烧杯C中发生的现象为_。（5）倒置漏斗的作用 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 从不同的角度对下列盐进行分类：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3参考答案：分类标准：金属阳离子、酸根离子 18. 有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的

12、物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。（1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。（2）写出有关反应的化学方程式。参考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；F H2SiO3（2）SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+2CO24HF+SiO2=SiF42H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+2H2ONa2CO3H4SiO4H4SiO4 H2SiO