2022年人教版高中化学选修四教案：323水的电离

1、百度文库高二化学教案（选修四）课题：第三章其次节水的电离和溶液的酸碱授 课 班第三课时级性水的电离 课时学问教与知道水的离子积常数技能学过程1、通过水的电离平稳分析,提高运用电离平稳基本规律分析问题的解决问题与的才能；目2、通过水的离子积的运算,提高有关的运算才能,加深对水的电离平稳的认方法识的情感1、通过水的电离平稳过程中H+、OH-关系的分析,懂得冲突的对立统一的辩态度证关系；2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长 ”的动态美；价值观重 点水的离子积水的离子积难 点课型讲授：习题：复习：争辩：其他：集体备课教案个人备课教案试验导课 用灵敏电流计测定纯水的导电性；现象： 灵敏电流

2、计指针有脆弱的偏转；说明 ：能导电,但极脆弱；分析缘由： 纯水中导电的缘由是什么？结论： 水分子能够发生电离,水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH,发生电离的水分子所占比例很小；水是一种极弱电解质,存在有电离平稳：其次节 水的电离和溶液酸碱性一、水的电离讲 水是极弱的电解质,发生脆弱的（自偶）电离；投影 水分子电离示意图：试验测定： 25 c（H）= c （OH）=1 107mol/L H-+ OH100c（H） = c （OH）= 1 106mol/L 1 、H2O + H 2O H 3O + OH-简写： H 2O 讲 与化学平稳一样,当电离达到平稳时,电离产物 电离的 H2O的

3、浓度之比也是一个常数；H和 OH浓度之积与未百度文库百度文库2、 H2O的电离常数K电离 CH.COH-CH2O3、水的离子积：25 K W= c（H） c （OH）= = 1.0 1014；投影 表 3-2 总结水的电离的影响因素；4、影响因素：温度越高,Kw越大,水的电离度越大；对于中性水,尽管Kw,电离度增大,但仍是中性水,投影学问拓展- 影响水电离平稳的因素1、温度：水的电离是吸热过程,上升温度,水的电离平稳右移,电离程度增大,CH 和 COH 同时增大, KW增大, 但由于 CH 和 COH 始终保持相等, 故仍呈中性；2、酸、碱向纯水中加入酸或碱,由于酸 碱 电离产生的HOH ,使

4、溶液中的CH教学回忆与反 或 COH增大,使水的电离平稳左移,水的电离程度减小；3、含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐思在纯水中加入含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐,由于它们能跟水电离出的 H和 OH结合生成难电离物,使水的电离平稳右移,水的电离程度增大；4、强酸的酸式盐向纯水中加入强酸的酸式盐,如加入 NaHSO 4,由于电离产生H,增大 CH ,使水的电离平稳左移,抑制了水的电离5、加入活泼金属向纯水中加入活泼金属,如金属钠,由于活泼金属能与水电离的 H直接作用,产生氢气,促进水的电离；5、KW不仅适用于纯水, 仍适用于酸性或碱性的稀溶液,不管是哪种溶液均有：CH H2O = COH H2O K

5、W= CH 溶液COH 溶液过渡 由水的离子积可知,在水溶液中,酸性或碱性；由此我们可以进行有关 二、溶液的酸碱性与 pH 1、溶液的酸碱性 同学阅读 p46 页 摸索与沟通 H和 OH-离子共同存在,无论溶液呈c（H）、 c （OH）的简洁运算；讲 碱溶液中： H2O H + OH NaOH = Na + OH,c（ OH）升高, c（H）下降, 水的电离程度降低；酸溶液中： H2O H + OH HCl = H + Cl ,c（H）上升, c（OH）下降,水的电离程度降低； 14试验证明：在稀溶液中：Kw = c（ H）c（OH） 25 Kw=1 10-14稀溶液中 25： Kw = c（H）c（OH）=1 10百度文库百度文库常温下：中性溶液： c（H）=c（ OH）=1 107mol/L