2022年人教版高中化学必修一教学案人教课标版

1、第一节 物质的分类 课时 导学案 简洁分类法及其应用学习目标 . 复习中学所学基本概念,在明白纯洁物,混合物,单质,化合物,氧化物,酸,碱,盐等概念的基础上,能够从物质的组成与性质角度对物质进行分类；. 明白常见物质及变化的分类方法,能够用不同的方法对化学物质及其变化进行分类；学问点归纳 1. 交叉分类法 : 对物质以不同的标准进行分类；例：某些盐的交叉分类 图 练习：依据下图中物质及其类型之间的关系分别作出有关连线可溶性盐盐钠盐难溶性盐钡盐正碳酸盐酸式盐硫酸盐树状分类法：对同类事物进行再分类的一种方法；例：物质的分类（图） ：例：对化学反应的分类（依据反应前后物质种类的多少,以及反应物和生成

2、物的类别分类）化学反应练习：以下反应属于化合反应的是 （）（）. . . . 【实践活动】（）第题 总结规律 化学方程式：第一节 物质的分类 课时 导学案名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成 第 1 页,共 9 页分散系分类及胶体的性质青春寄语 ： 播种一个信念,收成一个行动；播种一个行动,收成一个习惯；播种一个习惯,收成 一个性格；播种一个性格,收成一个命运；学习目标 1. 能够依据分散质粒子的大小对分散系分类；2. 会制备 胶体,会鉴别胶体与溶液；学问点归纳 一、 分散系及其分类 . 概念：分散系是 . . 组成分散质分散剂 . 分类（ 图）：分散质和分散剂各有气、液、固三种状态

3、,它们之间有种组合方式；. 当分散剂是水或其它液态时,按分散质粒子直径的大小可分为、和 . 二. 胶体及其性质（）胶体制备试验 试验步骤：取一个小烧杯,加入蒸馏水；将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向蒸馏水中,连续煮沸至；. 溶液、胶体、浊液三类分散系比较：分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小外 观 特 征静置稳 定 性分散质能否透过滤纸分散质能否透过半透膜是否具有丁达尔效应实 例胶体与其它分散系本质的区分是,胶体与其它分散系可以通过试验方法来区分：胶 体具有,而其它分散系不具备这种性质；其次节 离子反应（课时）导学案 酸、碱、盐在水溶液中的电离青春寄语：人只有在每天的进步当中才能体会到这鲜活生命的

4、意义！名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成 第 2 页,共 9 页学习目标明白电解质的概念；会写常见酸、碱、盐的电离电离方程式,会从电离的角度熟悉酸、碱、盐的概念；学问点归纳 一电解质与非电解质 电解质：在或能够导电的,如酸、碱、盐等；非电解质：无论是在水溶液中或熔融状态都不导电的 二、电离和电离方程式 .电离的概念：在溶液当中解离成的过程；化合物 ,如蔗糖、酒精等；.酸、碱、盐在水溶液中能够导电的缘由：是由于它们在溶液中发生了,产生了；.电离方程式：用来表示电解质电离的式子；练习：写出以下各电解质的电离方程式：（1）（2）（3）（4）（5）（6） （7） （8）（9） （10）（1

5、1）. 从电离的角度熟悉酸、碱、盐 酸: 电离时生成的离子全部是的化合物叫做酸；碱: 电离时生成的离子全部是的化合物叫做碱；盐: 电离时生成的和的化合物叫做盐；其次节 离子反应（课时）导学案 离子反应及其发生的条件 学习目标 .熟悉离子反应及其发生的条件；. 把握离子反应方程式的书写；学问点归纳名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成 第 3 页,共 9 页一.离子反应离子反应 . 概念：电解质在中的反应（有自由离子参与或有自由离子生成的反应）叫离子反应；. 离子方程式：用表示离子反应的式子叫做离子方程式；. 离子方程式的书写四步骤： “ 写、改、删、查 ” ；（）“ 写” 化学方程式,

6、必需依据试验事实；（）“ 改” 反应物和生成物,以其在溶液中主要存在形状显现：故将易溶易电离的物质（如强酸、,强碱、（）,可溶性盐）改写成形式,难溶物质、气体、单质、氧化物、水等仍写成；（）“ 删” 两边相同的离子,去除与离子反应无关的离子；（）“ 查” 两边和是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等；.离子方程式的意义（）表示肯定物质反应时实际参与反应的；（）表示同一类型的离子反应；二. 复分解反应的实质和发生的条件 . 复分解反应的实质是： ；. 复分解反应的（）（）（）第三节 氧化仍原反应（ 第一课时 ）审编：高一化学组编写：都凤梅名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成 第 4

7、页,共 9 页青春寄语：自我掌握是最强者的本能【学习目标】使同学从化合价升降和电子转移的角度来懂得氧化反应、仍原反应；学会用化合价升降法判定氧化仍原反应,把握电子转移的表示方法；【学习重点】探究氧化仍原反应的概念及其进展【学习难点】氧化仍原反应的特点和本质【学问链接】复习归纳“ 元素的化合价的判定”级 化合价；. 判定规章： 单质中元素的化合价为； 在化合物中金属元素的化合价全为正值,非金属元素的化合价一般既有负值又有正 值； 在化合物中,各元素的正、负化合价的代数和为 如,这样的化合物,元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子 的电荷数在数值上相等；如化合物中,元素的化合价与

8、在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等；. 判定类型：化合物、复杂阴阳离子、原子团等；如：、（亚硫酸氢根）、（氯酸根）、（高锰酸根）、（磷酸根）；. 常见元素的主要化合价（铵根）、氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾鈉；氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌；正三是铝正四 硅；下面再把变价归：全部金属是正价；一二铜来二三铁；锰正二四与六七；碳的二四要牢记；. 一价铵根硝酸根,氢卤酸根氢氧根,高锰酸根氯酸根,高氯酸根醋酸根 二价硫酸碳酸根,氢硫酸根锰酸根；暂记铵根为正价,负三又有个磷酸根级 标出以下化合物中划线元素的化合价：【学习过程】一. 氧化仍原反应定义 从得氧、失氧观点分析 （）请列举

9、几个氧化反应和仍原反应的实例；争论这类化学反应的分类标 准；（） 氧化反应和仍原反应为什么肯定同时发生？把物质跟氧发生的化学反应叫做反应；（物质得到氧）含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做反应；（物质失去氧）从元素化合价升降的角度熟悉氧化仍原反应反应是否“ 得”仍化合价升降氧化仍原情形为氧是化仍“ 失” 氧原反应氧,碳元素发生反应,被第 5 页,共 9 页名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成氧铜元素发生反应,被氧,碳元素发生反应,被氧氢元素发生反应,被级 结论：从反应前后元素化合价是否升降看,氧化仍原反应是有的反应（氧化仍原 反应的特点）；氧化反应是物质所含元素化合价（填“ 上升” 或“

10、 降低”）的反应 , 该 元素（填“ 被氧化” 或“ 被仍原” ）；仍原反应是物质所含元素化合价（填“ 上升” 或“ 降低” ）的反应,该元素被（填“ 被氧化” 或“ 被仍原”）；（氧化仍原反应级 从电子转移的角度熟悉氧化仍原反应反应化合价升降电子转移氧化仍原情形钠元素钠发生反应,被氯元素氯发生反应,被氢元素氢发生反应,被氯元素氯发生反应,被级 结论：、从反应前后电子转移的角度看,氧化仍原反应是有的反应；的本质）、氧化反应是物质电子的反应；仍原反应是物质电子的反应；. 比较氧化反应得氧和失氧观化合价升降观电子转移观得氧的反应化合价上升的反应失电子（或电子对偏离）的反应仍原反应失氧的反应化合价降

11、低的反应得电子（或电子对偏向）的反应氧化仍原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应二. 氧化仍原反应与四种基本类型反应的关系： 级 . 有人说置换反应、有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应全部 属于氧化仍原反应；你认为这个说法正确吗？请说明理由；级. 尝试画出氧化仍原反应与四种基本反应类型的关系图 说明；级. 以下表达正确选项（）, 并列举详细的化学反应加以. 在氧化仍原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 . 在氧化仍原反应中,确定有一种元素被氧化,另一种元素被仍原 . 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化仍原反应 . 氧化仍原反应的本质是电子的得失

12、或偏移 级. 以下反应肯定属于氧化仍原反应的是（）化合反应分解反应置换反应复分解反应 级. 判定以下反应是不是氧化仍原反应,如是氧化仍原反应,指出什么元素被氧化？什 么元素被仍原？BMnO 2+4 HClMnCl 2+Cl2+2H2O名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 6 页,共 9 页. . 2. 【反思小结】第三节 氧化仍原反应（ 其次课时 ）审编：高一化学组 青春寄语：自我掌握是最强者的本能【学习目标】1应用电子转移观点进一步懂得氧化仍原反应 2熟悉氧化仍原反应中各有关物质的相互关系 3会用双线桥表示电子转移编写：都凤梅【学习重点】氧化剂、仍原剂；电子转移的表示方法【学习难

13、点】电子转移的表示方法,氧化性、仍原性强弱的判定【学问链接】级判定氧化仍原反应的依据是；氧化仍原反应的本质是；级物质所含元素化合价 , 电子 电子对 这种反应是氧化反应,物质所含元素化合价 , 电子 电子对 这种反应是仍原反应【学习过程】一、氧化剂和仍原剂. 氧化剂：级物质中元素的化合价 , 电子 或电子对 , 这种物质称为氧化剂；级氧化剂具有,在化学反应中被,发生反应；级常见的氧化剂 : 、浓硫酸、等；. 仍原剂：级物质中元素的化合价 , 电子 或电子对 , 这种物质称为仍原剂；级仍原剂具有,在化学反应中被,发生反应；常见的仍原剂 :活泼的金属单质如、,以及、等； 级. 以下物质既可以做氧化

14、剂又可以做仍原剂的物质,摸索为什么？. 氧化产物和仍原产物级 氧化产物是被后的产物；仍原产物是被后的产物 . . 氧化仍原反应中的有关概念氧化剂：得电子 或电子对偏向 的反应物；仍原剂 ： 失电子 或电子对偏离 的反应物；氧化性：指得电子的才能或性质 , 氧化剂有氧化性；仍原性：指失电子的才能或性质 , 仍原剂有仍原性 ；氧化产物：仍原剂发生氧化反应所得到的生成物；仍原产物 ：氧化剂发生仍原反应所得的生成物；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 7 页,共 9 页联系 ：氧化剂（具有氧化性）所含元素化合价降低得电子被仍原剂仍原发生仍 原反应得仍原产物；仍原剂（具有仍原性）所含元素化

15、合价上升失电子被氧化剂氧化发生氧化反应得氧化产物；化合价 , 电子 ,发生 反应氧化剂 仍原剂 仍原产物氧化产物化合价 , 电子 ,发生 反应 级. 找出以下反应中的氧化剂和仍原剂,氧化产物和仍原产物 二、氧化仍原反应中电子转移的表示方法 . 双线桥法（）先标化合价,双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；（）线上标明化合价的升降,被氧化或被仍原,电子的得失数；（）查得失电子数目是否相等；氧化剂为,仍原剂为,氧化产物为,仍原产物为； 级 . 用双线桥法表示以下氧化仍原反应,指出氧化剂仍原剂氧化产物仍原产物： （）（） 浓 .单线桥法（明白）氧化剂仍原剂 三、氧化性和仍原性及其强弱的判定方法 常

16、见的氧化剂：,浓,浓、稀,常见的仍原剂：、大多数金属；氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性 仍原剂的仍原性仍原产物的仍原性例如：H2 仍原剂+CuOCu+H2O 氧化产物氧化剂仍原产物就：仍原性：四、电子守恒规律：在任何氧化仍原反应中,氧化剂得到的电子总数与仍原剂失去的电 子总数相等；此规律应用于解氧化仍原反应的运算题、氧化仍原反应方程式的配平；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 8 页,共 9 页五、生活中的氧化仍原 级. 以下表达中,正确选项（）同一反应中,氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强同一反应中,仍原剂的仍原性比仍原产物的仍原性弱由原子变成的反应是氧化反应由原子变成,需加入仍原剂 级. 以下变化中,需要加入氧化剂的是（） 学习是一件增长学问的工作,在茫茫的学海中,或许我们困苦过,在艰巨的竞争中,或许我们疲惫过,在失败的阴影中,或许我们扫兴过；但我们发觉自己的学问在渐渐的增长,从哑哑学语的婴儿到无所不能的青年时,这种神奇而庞大的变化怎能不让我们感到骄傲而骄傲呢？当我们在学习中遇到困难而艰巨的战胜时,当我们在漫长