红对勾讲与练 化学必修2 课时作业9-(带答案解析)

1、本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 = page 16 16页，总 = sectionpages 17 17页答案第 = page 17 17页，总 = sectionpages 17 17页绝密启用前红对勾讲与练 化学必修2 课时作业9试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：120分钟；命题人：xxx题号一二三四总分得分注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、 单选题（共12题）1. 已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为HH键：436kJ；II键：153

2、kJ；HI键：229kJ。下列对反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的判断中，错误的是()A.该反应是放出能量的反应B.该反应是吸收能量的反应C.该反应是氧化还原反应D.I2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量2. 下列说法中正确的是( )A.物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热B.化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化，且总表现为吸热C.化学反应有的吸热，有的放热D.化学反应总是放出热量3. 一种化学冰袋中含有Na2SO410H2O和NH4NO，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是()A.Na2SO410H2O脱水是吸

3、热过程B.较长时间制冷是由于Na2SO410H2O脱水是较慢的过程C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D.NH4NO3溶于水会吸收热量4. 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A.该反应是吸热反应B.断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量C.断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量5. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应6. 根据下列信息判断氢

4、气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是( ) A.H2O分解为H2与O2时放出热量B.生成1molH2O时吸收热量245kJC.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙D.氢气和氧气的总能量小于水的能量7. 下列说法中，正确的是( )A.干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B.加热后才能发生的反应一定是吸热反应C.1molBa(OH)2与1molH2SO4反应释放的热量为Q，则Q为它们反应的中和热D.可燃物的燃烧都是放热反应8. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mo

5、l氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是()A.Q1+Q2Q3B.Q1+Q22Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q2Q2B.Q1=Q2C.Q1589kJ，所以H2与I2反应生成HI的反应是放出能量的反应，放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量；根据反应式可知该反应是氧化还原反应，故ACD正确，B错误。故选B。2. 【答案】C 【解析】本题考查化学反应的吸热和放热，题目难度不大。化学反应的实质是旧化学键断裂吸热，新化学键形成放热，所以化学反应有吸热和放热现象，故A错误；化学反应伴有能量的变化，有的吸收能量，有的放出能量，且能量通常以热的形式表现出来，故C正确，BD错误。故选C。

6、3. 【答案】C 【解析】本题考查了化学反应的能量变化和转化关系，题目难度中等。A.Na2SO410H2O脱水是吸热过程，故A正确；B.因为十水硫酸钠脱水较慢，它一点点地脱水，水遇上硝酸铵吸热，因此制冷效果可以维持较长，故B正确；C.Na2SO410H2O和NH4NO3不能发生复分解反应，故C错误；D.硝酸铵夺取硫酸钠结晶水，是一个吸热反应，同时溶解吸热，故D正确。故选C。 4. 【答案】C 【解析】解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故

7、C正确；D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；故选CA、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；B、根据旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量；C、根据旧键的断裂吸收能量；D、根据图象可判断反应物与生成物的总能量本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识，可以根据所学知识来进行，难度不大5. 【答案】C 【解析】A.铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；C.灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，

8、且属于吸热反应，故C选；D.甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；故选C6. 【答案】C 【解析】 依据反应的热效应=反应物键能之和-生成物的键能之和=436KJ+249KJ-930KJ=-245KJ；所以反应是放热反应；热化学方程式为：H2(g)+12O2(g)=H2O(g)H=-245KJ/mol，据此分析。A.有分析可知，H2(g)+12O2(g)=H2O(g)H=-245KJ/mol，所以水分解为氢气和氧气的反应为吸热反应，故A错误；B.生成1mol水时放出热量245kJ，故B错误；C.甲是反应物、乙是氢气和氧气的化学键断裂形成的原子、丙是生

9、成物，所以又甲到乙需吸收能量，由甲到丙需放出能量。所以三者总能量的大小关系为：乙甲丙，故C正确；D.氢气和氧气生成水的反应为放热反应，因此，氢气和氧气的总能量高于水的总能量，故D错误。故选C。7. 【答案】D 【解析】本题主要考查了化学反应中能量变化，题目难度不大，注意物理变化过程中吸热或放热不能称为吸热反应和放热反应。A.干冰升华吸收热量克服分子间作用力，是物理过程，故A错；B.有些放热反应也要加热，故B错；C.中和热是指酸和碱中和生成1molH2O时放出的热量，故C错；D.燃烧反应都是放热反应，故D正确。故选D。8. 【答案】D 【解析】解：破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破

10、坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，对于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应热H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=(Q1+Q2-2Q3)kJ/mol.由于氢气在氯气中燃烧，反应热H0，即(Q1+Q2-2Q3)0，所以Q1+Q22Q3。故选D。根据反应热H=反应物的总键能-生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热H0，据此解答。本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法。9. 【答案】C 【解析】本题考查学生有关反应热的判断知识

11、，可以根据教材知识来回答，难度不大。由于一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧，且燃烧后都生成水，若都是生成气态水，放出热量相同，但事实是氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故Q1Q2，故C正确。故选C。10. 【答案】D 【解析】解：A、拆化学键吸收能量；故A错误；B、形成化学键放出能量；故B错误；C、氢气和氧气反应放热；焓变小于0；D、依据图象数据分析计算，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，故D正确；故选DA、拆化学键吸收能量；B、形成化学键放出能量；C、氢气和氧气反应放热；D、依据反应焓变=反应物化学键键能

12、总和-生成物化学键理念总和；本题考查了反应能量变化，图象分析数据计算应用，题目难度中等11. 【答案】C 【解析】本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系。由图得：C(S，石墨)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJmol-1C(S，金刚石)+O2(g)=CO2(g)H=-395.4kJmol-1，利用盖斯定律将-可得：C(S，石墨)=C(S，金刚石)H=+1.9kJmol-1，则A.图象表明等物质的量的石墨比金刚石能量低，由石墨转化生成金刚石属于吸热反应，故A错误；B.石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C.金刚石能量大于石墨

13、的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C正确；D.依据热化学方程式 C(S，石墨)=C(S，金刚石)H=+1.9kJmol-1，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大于1.9kJ，故D错误。故选C。12. 【答案】C 【解析】本题考查学生中和热的含义：强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水所放出的热量成为中和热。A.1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应会生成2mol的水，放出热量114.6KJ，故A错误；B.氨水是弱碱，电离过程需要吸热，稀盐酸与氨水反应生成1molH2O放出的热量会小于57.3KJ，故B错误；C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水的

14、实质是：H+OH-=H2O，放出的热量是57.3KJ，故C正确；D.浓硫酸的溶解过程释放热量，所以稀NaOH与95%浓硫酸生成1mol水放出的热量大于57.3KJ，故D错误。故选C。二、 实验题13. 【答案】(1)使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速降低(2)药品用量太少；Ba(OH)28H2O晶体未研成粉末，反应太慢；没有迅速搅拌；环境温度太高；玻璃片上加水太多；Ba(OH)28H2O失水(3)用皮肤感受，感觉很凉；用温度计测量，发现温度降低(4)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O(5)水排开了烧杯底部与玻璃片之间的空气，在大气压作用下，烧杯与玻璃片黏

15、在了一起(6)看能否从侧面相对滑动，若不能，则是由于“结冰”的原因(7)反应过程中有对人体有害的NH3产生，且对环境造成污染，故应用浸有稀硫酸的棉花多孔塑料片覆盖在烧杯口上来吸收NH3 【解析】本题考查了化学反应中的能量变化以及吸热反应，以Ba(OH)28H2O与NH4Cl固体的反应为背景考查了分析问题、解决问题的能力和实验设计能力，反应放出或吸收的热量可以通过触觉感知，也可以通过温度计测量，题目难度不大。(1)氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O和氯化铵晶体之间的反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发生反应，使体系的温度降低； 故答案为：使反应物充分混合，迅速发生反应，使体系的温度降

16、低；(2)药品用量太少；Ba(OH)28H2O晶体未研成粉末，反应太慢；没有迅速搅拌；环境温度太高；玻璃片上加水太多；Ba(OH)28H2O失水，可能看不到“结冰”现象，故答案为：药品用量太少；Ba(OH)28H2O晶体未研成粉末，反应太慢；没有迅速搅拌；环境温度太高；玻璃片上加水太多；Ba(OH)28H2O失水(其他答案合理均正确)；(3)氢氧化钡晶体和氯化铵的反应是吸热反应，可以根据用手触摸烧杯外壁看是否变凉、用温度计测混合物的温度看是否降温、玻璃片上结冰现象、烧杯和底部的玻璃片粘在一起等现象来证明；故答案为：用皮肤感受，感觉很凉；用温度计来检验，发现温度降低；(4)氢氧化钡晶体和氯化铵反

17、应生成了氨气、氯化钡和水，反应方程式为：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O，故答案为：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O；(5)水排开了烧杯底部与玻璃片之间的空气，外压大于内压，烧杯与玻璃片黏在一起了；故答案为：水排开了烧杯底部与玻璃片之间的空气，在大气压的作用下，烧杯与玻璃片黏在一起了；(6)由于水排开了烧杯底部和玻璃片之间的空气，在大气压作用下烧杯也可能与玻璃片粘在一起，可将烧杯和玻璃片提起，从侧面轻推玻璃片，通过玻璃片能否发生滑动来判断，故答案为：看能否从侧面相对滑动，若不能，则是由于“结冰”的原因；(7)反应过程中

18、有对人体有害的NH3产生，且对环境造成污染，故应用浸有稀硫酸的棉花多孔塑料片覆盖在烧杯口上来吸收NH3，故答案为：反应过程中有对人体有害的NH3产生，且对环境造成污染，故应用浸有稀硫酸的棉花多孔塑料片覆盖在烧杯口上来吸收NH3。14. 【答案】；左端液柱降低，右端液柱升高；放热；产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱；可能是放热反应；硝酸铵；(或)；放热 【解析】解：(1)装置可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应

19、是放热反应还是吸热反应，故答案为：；(2)氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案为：左端液柱降低，右端液柱升高；放热；(3)若M为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应我放热反应，放热的热量使大试管中温度升高，气体压强增大，所以右边烧杯中有气泡产生；冷却后大试管中温度降低，压强减小，右边烧杯中的导管会形成一端液柱，故答案为：产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱；若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水放出热量，由于放热反应一定属于化学变化，而有热量放出的反应不一定为化学变化，所以不一定属

20、于放热反应，如浓硫酸溶于水会放出热量，但是不属于放热反应，故答案为：可能是放热反应；若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，说明M溶于水后导致大试管中温度降低，压强减小，证明M溶于水为吸热过程，溶于水能够吸收热量的物质有：硝酸铵、氯化铵等，故答案为：硝酸铵；(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O=4KOH+3O2)是放热反应还是吸热反应：方法：选择上述装置(或)进行实验，装置右边U型管中左端液柱降低，右端液柱升高(或烧杯中导管中有气泡放出)，证明该反应为放热反应；方法：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，

21、则说明该反应放出大量热，使棉花燃烧，证明该反应是放热反应，故答案为：(或)；放热(1)装置和都可以分别通过右边装置中液面变化、是否有气泡判断反应是吸热还是放热，而装置是将生成的气体直接通入水中，无法判断该反应是吸热还是放热反应；(2)酸碱中和反应为放热反应，反应放出的热使锥形瓶中温度升高，气体体积增大，据此判断U型管中液面的变化；(3)钠与水的反应为放热反应，温度升高导致大试管中气体受热压强增大，烧杯中有气泡产生，冷却后体积减小，压强减小，导管中会形成水柱；M溶于水放出热量，不一定为化学变化，则不一定属于放热反应；根据书写知识写出溶于水能够吸收热量的试剂；(4)利用装置或都可以验证该反应为放热反应；棉花燃烧，证明反应中放出大量热，该反应为放热反应本题考查化学反应中的热效应，题目难度中等，注意掌握探究反应热效应的常用方法，试题有利于培养学生实验综合分析能力，特别是实验的评价和根据实验现象推理的能力三、 简