2023学年北京海淀人大附化学高一第一学期期中达标测试试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷答卷须知1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药燃料发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2.有关该反应的说法不正确的是()AS、KNO3均作氧化剂B反应生成1molCO2转移了4moleC参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2DC表现出还原性2、为除去某物质中所含的杂质，

2、所选用的试剂或操作方法正确的是( )序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH滴入HNO3同时测定pH至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤CO2CO依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶ABCD3、下列物质与其用途相符合的是（）N2保护气 SiO2光导纤维 AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大 MgO耐高温材料 NaClO消毒剂ABCD全部4、下列离子方程式中，正确的是 ()A稀硫酸滴在铁片上：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：C

3、uSO42OH=Cu(OH)2D硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3Cl=AgCl5、14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（ ）A比 12C 多两个质子 B与 12C 化学性质相似C与 12C 互为同素异形体 D质子数与中子数相等6、120 mL浓度为1 molL-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则还原产物中Cr元素的化合价为（ ）A+3B+1C+4D+27、检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 ()A向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-

4、B向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有SO42-C向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-D向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+8、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是( )ABCD9、下列化学用语正确的是（ ）A熟石灰的化学式：CaOBKClO3的电离方程式：KClO3=K+ClO3C质子数为6，中子数为8的微粒：86CD硫离子的结构示意图为10、据报道，科学家已成功合成了

5、少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）AN4和N2是同素异形体BN4和N2是同位素C相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2DN4的摩尔质量是56g11、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是分离碘单质和四氯化碳分离酒精和水的混合物硫酸铜溶液制取胆矾晶体用浓硫酸干燥CO2气体ABCDAABBCCDD12、 “纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀ABCD13、下列物质里含氢原子数最多的是 （ ）A1 mol H2B0.5molNH3C6

6、.021023个的CH4分子D0.3molH3PO414、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A. 若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有 10NA/a个碳原子B常温常压下，9mLH2O含有5NA个电子（水的密度为1g/mL）C标准状况下，16g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为NAD0.1mol/L NaHSO4溶液中溶质离子总数为0.3NA15、实验室需要配制1mol/L的NaCl溶液950mL,选用容量瓶的规格和称取的NaCl质量是 ( )A950mL 55.6g B500mL 117g C1000mL 58.5g D任意规格 58.5g16、下列各组中的离子在

7、溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是ACu2+、NH4+、Br、OH BBa2、HCO3-、SO42、K+CAg、Cl、Na+、NO3 DH、Na、Fe2、NO3二、非选择题（本题包括5小题）17、有、四种化合物，分别由、中的两种组成，它们具有下列性质：不溶于水和盐酸；不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断、的化学式：_；_；(2)写出下列反应的离子方程式。与氯化钙反应：_。与盐酸反应：_。与稀硫酸反应：_。18、有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3

8、、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_，一定没有_，可能有_。19、下列是用98%的浓H2SO4(1.84 gcm3；物质的量浓度为18.4mol/L)配制0.5 molL1的稀硫酸500 mL的实验操作，请按要求填空：（1）所需浓硫酸的体积为_。（2）如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选_的最好，量取时发现量筒不干净，用

9、水洗净后直接量取，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)_。（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯中，并不断搅拌，目的是_。（4）将冷却至室温的上述溶液沿_注入_中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡。（5）加水至距刻度线1 cm2 cm处，改用_加水至刻度线，使溶液的_正好跟刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。20、 “84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体

10、积之比)后使用，请回答下列问题：(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为_mol/L(计算结果保留一位小数)。(2)某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=_mol/L。(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是_(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是_。下列操作中，容量瓶不具备的功能是_(填仪器序号)。a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.贮存溶液c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d.准确稀释某一浓度的溶液e.用来加热溶解固体

11、溶质请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为_g。(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_。(填序号)。A.定容时俯视刻度线 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水C.未冷至室温就转移定容 D.定容时水多用胶头滴管吸出21、请填写一下空白:(1)有以下物质: 晶体液态硫酸 铁固体饱和溶液酒精()熔融的,其中能导电的是_,属于电解质的是_,属于非电解质的是_。(2)化学反应 (浓) (未配平)中:氧化产物是:_, 还原产物是:_。(3)请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。(4)盐酸可以除铁锈,请写出发生反应的离子方程式:_。(5)工业上常用在酸性条件下氧化污水中的,

12、请写出离子方程式:_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A. S、KNO3中硫元素，氮元素的化合价均降低，做氧化剂，故A正确；B. 反应生成1molCO2转移了1mol4=4mol电子，故B正确；C. 参加反应的氧化剂是硫单质和硝酸钾，还原剂是碳单质，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，故C错误；D. C的化合价升高，做还原剂，故D正确；故选：C。2、A【答案解析】KOH和硝酸反应生成硝酸钾和水，不会引入新杂质，正确；过量Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，然后过滤得到硫酸亚铁，除去杂质硫酸铜，正确；二氧化碳与碱反应，而CO不

13、能，错误；加盐酸生成氯化钙，会引入杂质，错误，答案选A。点睛：本题考查混合物的分离、提纯，明确物质的性质及性质差异选择分离方法即可解答，注意除杂的原则是除去杂质，但不引进新的杂质，更不能使提纯物质减少。3、D【答案解析】在通常状况下氮气的化学性质很不活泼，所以它常被用作保护气，故正确；二氧化硅具有网状结构，具有优良的物理和化学性质，用途很广，目前已被使用的高性能通讯材料光导纤维的主要原料就是二氧化硅，故正确；碘化银只要受热后就会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，这些微粒会随气流运动进入云中，在冷云中产生几万亿到上百亿个冰晶，因此，碘化银可用于人工降雨，故正确；碘有极其重要的生理作用，人体内的碘

14、主要存在于甲状腺中，人体内如果缺碘，甲状腺得不到足够的碘，会形成甲状腺肿大，所以补充适当地碘，能预防甲状腺肿大，故正确；氧化镁是一种白色难熔的物质，是一种很好的耐火材料，故正确；次氯酸钠与空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌、消毒、漂白，所以次氯酸钠可作消毒剂，故正确。所以物质与其性质相符的是。故答案选D。【答案点睛】本题主要考查物质的性质和用途，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。4、B【答案解析】A稀硫酸滴在铁片上的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2，故B正确；C

15、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为Cu2+2OH-=Cu（OH）2，故C错误；D硝酸银溶液与氯化钠溶液混合的离子反应为Ag+C1-=AgCl，故D错误；答案选B。5、B【答案解析】A. 14C与 12C属于同一种元素的核素， 质子数相同，故A错误；B. 14C与 12C 属于同种元素，化学性质相似，故B正确；C. 14C与 12C 是同种元素的不同核素，属于同位素，故C错误；D. 14C与 12C质子数相同，但中子数不同，故D错误；故选B。点晴：本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点。元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。6

16、、A【答案解析】n（Na2SO3）=0.1mol/L0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L0.01L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应，再根据氧化还原反应中得失电子相等进行计算，据此答题。【题目详解】n（Na2SO3）=0.1mol/L0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L0.01L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应。设元素Cr在还原产物

17、中的化合价是x，根据得失电子相等，则0.0012mol（6-4）=0.0004mol2（6-x），3=（6-x），所以x=+3，所以答案A正确。故选A。7、B【答案解析】A、能与银离子反应生成白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等；B、能使钡离子产生沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，但只有硫酸钡不溶于盐酸；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【题目详解】A、能与银离子反应生成白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，原溶液中不一定有氯离子，选项A错误；B、能使钡离子产生沉淀的离子有碳酸根离

18、子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，但只有硫酸钡不溶于盐酸，所以向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-，选项B正确；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，选项C错误； D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验方法中试纸不合理，选项D错误。答案选B。【答案点睛】本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意C选项，和稀HCl放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子。8、A【答案解析】根据方程式可知2Na

19、HCO3Na2CO3+H2O+CO2 m284 106 62m（NaHCO3） w1w2m（NaHCO3）84（w1w2）/31则该样品的纯度是w184（w1w2）/31w1（84w253w1）/31w1答案选A。【答案点睛】利用差量法进行方程式计算要注意前后固体质量的变化，并能列出方程组计算。9、B【答案解析】A.熟石灰的化学式是Ca(OH)2，A项错误；B.KClO3是含氧酸盐，属于强电解质完全电离，其电离方程式为KClO3=K+ClO3-，B项正确；C.质子数为6的元素为碳元素，质量数=质子数+中子数=6+8=14，所以质子数为6，中子数为8的核素符号为614C，C项错误；D.硫离子(S

20、2-)是由硫原子得到2个电子形成的，硫离子的最外层达到8电子稳定结构，其正确的结构示意图为，D项错误，答案选B。10、A【答案解析】A、N4与N2是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A正确；B、同位素研究对象为原子，N4与N2是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，不是同位素关系，B错误；C、N4与N2均由N原子构成，二者质量相等，含有N原子数目相等，相同质量的N4与N2含原子个数比为1：1，C错误；D、1mol N4的质量为56g，而N4的摩尔质量是56g/mol，D错误；正确选项A。11、D【答案解析】A、单质碘易溶在四氯化碳中，不能过滤分离，应该用蒸馏法，A错误；B、酒精和水

21、互溶，不能利用分液法分离，应该用蒸馏法，B错误；C、由硫酸铜溶液制取胆矾晶体，需经过加热浓缩，冷却结晶、过滤洗涤、干燥才可得到，不能直接蒸发，C错误；D、浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸干燥二氧化碳气体，D正确。答案选D。12、B【答案解析】纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题。【题目详解】纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，正确；故

22、合理选项是B。【答案点睛】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，注意分散系的本质区别是分散质微粒直径大小。13、C【答案解析】根据n=结合物质的分子构成计算。【题目详解】由n=可知，氢原子的物质的量越多，原子个数越多，A.1 mol H2含有2molH；B.0.5molNH3含有1.5molH；C.6.021023个的CH4的物质的量为1mol，含有4molH；D.0.3molH3PO4含有0.9mol，则氢原子个数最多的为C，答案选C。14、D【答案解析】A. 依据n=计算石墨的物质的量，进而得到碳原子数为120g12g/molNA=10NA，则平均一个字含有碳原子数是10NA/a

23、 个，故A正确；B. 根据常温常压下水的密度可以得出9mLH2O的质量是9g，物质的量是0.5mol，1个水分子中含有10个电子，则0.5mol水中含有5mol电子，数目是5NA个，故B正确；C. O2和O3都是由氧原子构成的，则16g O2和O3的混合气体中含有氧原子的物质的量是16g16g/mol1mol，则氧原子数目是NA，故C正确；D. 因未给出溶液的体积，所以无法计算0.1mol/L NaHSO4溶液中溶质的离子总数，故D错误；答案选D。点睛：本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查基本的计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的

24、“陷阱”，如D项因未指明溶液的体积，所以无法计算溶液中溶质的离子总数；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算，解题时特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。本题的易错点是C项，在解答这类混合物的相关计算时，一定要注意找出相关物质之间的特定关系，如O2和O3的混合气体、NO2和N2O4的混合气体、金刚石和石墨形成的混合物等。15、C【答案解析】配制1 mol/L的NaCl溶液950 mL，选择1000mL容量瓶，结合m = nM、n = cV计算所需要的溶质NaCl质量。【题目详解】配制1mol/L的NaCl溶液950 mL，选择1000mL规格的容量瓶，需要

25、NaCl的物质的量为n = cV = 1 mol/L1 L = 1 mol，则其质量为m = nM=1 mol58.5 g/mol=58.5 g，答案选C。【答案点睛】容量瓶是有固定规格的比较精准的仪器，因此在做此类题是选对容量瓶的规格尤为关键，否则会对溶质质量的计算和称量产生影响。16、D【答案解析】A.Cu2+、NH4+与OH发生的是复分解反应，不能大量共存，故A错误；B.Ba2与SO42发生的是复分解反应，不能大量共存，故B错误；C. Ag与Cl发生的是复分解反应，不能大量共存，故C错误；D. H、Fe2、NO3发生的是氧化还原反应，不能大量共存，故D正确。故选D。【答案点睛】（1）所谓

26、离子共存实质上就是看离子间是否发生反应，若离子在溶液中发生反应，就不能共存。（2）H与NO3在一起相当于是硝酸，具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaSO4 Ba(OH)2 【答案解析】不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳，为碳酸钾；不溶于水但溶于盐酸并放出二氧化碳，则为碳酸钡；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成，则是氢氧化钡。【题目详解】(1)由以上分析可知，为BaSO4，为Ba(OH)2。答案为：BaSO4；Ba(OH)2；(2)D为K2CO3，它与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程

27、式为；B为BaCO3，它与和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；C为Ba(OH)2，它和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式。答案为：；。【答案点睛】当一种物质中参加反应的离子为两种或两种以上时，常采用“以少定多”法进行离子方程式的书写。18、Na2SO4、MgCl2 CuSO4、Na2CO3 KNO3、NaNO3 【答案解析】根据硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物质分析。【题目详解】(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，说明固体中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀

28、，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，则该沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因为碳酸钡可以溶于硝酸中，反应会放出CO2气体，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。说明含有Mg2+，产生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固体中含有MgCl2。由于题目涉及实验中没有进行有关K+、Na+及NO3-的检验及各种微粒物质的量的计算，因此不能确定是否含有KNO3、NaNO3。根据上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。【答案点睛】本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象，结合各种

29、离子的检验方法，根据离子在物质的存在确定物质的存在。19、 13.6 mL 20 mL 偏低 使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅 玻璃棒 500 mL容量瓶 胶头滴管 凹液面最低处【答案解析】(1)浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得：x13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，故答案为：13.6mL；(2)由于需要量取13.6mL的浓硫酸，故应选择20mL的量筒；量筒不干净，用水洗净后直接量取，导

30、致量取的浓硫酸中还原的硫酸偏少，所配溶液浓度将偏低，故答案为：20mL，偏低；(3)浓硫酸的稀释所用的仪器为烧杯；搅拌的目的是使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅，故答案为：使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅；(4)移液时，要将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡，故答案为：玻璃棒，500mL容量瓶；(5)定容时，开始直接往容量瓶中加水，待液面离刻度线1-2cm时，该用胶头滴管逐滴加入，至凹液面最低处与刻度线相切即可，故答案为：胶头滴管；凹液面最低处。20、3.8 0.038 CDE 玻璃棒和胶头滴管 bcde 141.6 AC 【答案解析】(1)c(NaClO)= mol/L=3.8 mol/L；(2)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后c(NaClO)=3.8 mol/L=0.038 mol/L，故c(Na+)=c(NaClO)=0.038 mol/L；(3)由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、50