2019-2020学年安徽省阜阳市土坡乡初级中学高三化学联考试卷含解析

1、2019-2020学年安徽省阜阳市土坡乡初级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在室温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O 2A2B2=2A32B 2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是 A溶液中可发生：Z22A2=2A32Z BZ2在中作还原产物、中作还原剂C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3 DX2是XO的还原产物参考答案：B2. 下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢

2、钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。A B C D参考答案：B略3. 下列溶液通入过量的CO2后始终无沉淀有的（ ）ACaCl-2 BCa(ClO)2 CNa2SiO3 D饱和Na2CO3溶液 参考答案：A略4. 利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是 A惰性电极A为阳极，惰性电极B为阴极 B电解过程中Li向A电极迁移C阳极电极反应式为：2Cl2eCl2 DB极区电解液为LiOH溶液参考答案：B试题分析：A、出氢气的电极，发生电极反应式：H2O2e

3、=H22OH，说明此电极为阴极，即B为阴极，则A为阳极，故说法正确；B、根据电解原理，阳离子向阴极移动，即B极移动，故说法错误；C、根据电解原理，阳极上电极反应式为：2Cl2e=Cl2，故说法正确；D、根据选项AB的分析，LiOH在B极产生，故说法正确。5. 对于体积相同的、)NH4HSO4、H2SO4溶液，下列说法正确的是（ ）A溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是B溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是D若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是参考答案：D略6. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A将

4、铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+H2SiO3+3Na+参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】A铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；B铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，离子方程式中需要符合电荷守恒；C硫酸铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱；D硅酸钠溶液中滴入盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸钠是强电解质溶液中完

5、全电离【解答】解：A将铜插入稀硝酸中反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故A错误；B向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，故B错误；C向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故C正确；D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸反应的离子方程式：SiO32+2H+H2SiO3，故D错误；故选C7. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的

6、聚合物等。右图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是 A合成乙醇的反应一定为吸热反应B目前工业上采用250300，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D相同催化剂下，在300 14.7MPa乙醇产率反而比300 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动参考答案：C略8. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 ( )A、硫酸、纯碱、氯化钙 B、盐酸、烧碱、硫酸铜C、碳酸、乙醇、醋酸钠 D、磷酸、熟石灰、苛性钾参考答案：B略9. 氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN）的最高允许排放浓度为

7、0.5 mg/L；对废水中CN的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为：2CN + 8OH+ 5Cl2 = 2CO2 + N2 +10 Cl+ 4H2O 下列有关说法正确的是( ) A上述反应中氧化产物只有N2B经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN能促进水的电离C若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 molD现取1 L含CN1.04mg/L的废水，至少需用4.0105mol Cl2处理后才符合排放标准参考答案：B略10. 下列概念的分类标准正确的是A强酸和弱酸：电离的H+离子数目B强电解质和弱电解

8、质：溶液的导电能力强弱C浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小D氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化参考答案：D略11. 下图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是( ) A、可采取空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染 B、反应的离子方程式为Fe3+H2S=Fe2+S+2H+ C、反应中的阴极反应式为2H+2e-=H2 D、此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl2溶液参考答案：C略12. 科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质

9、是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池的说法不正确的是 ( ) A在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B该电池的总反应是：C3H8+5O2=3CO2+4H2O C电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化 D通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H820e+10O2=3CO2+4H2O参考答案：A略13. 在含有Na+、Fe2+、Fe3+和Cu2+的溶液里，加入铁粉，恰好完全反应，滤出金属残渣，其质量是加入铁粉的质量的4/5，则原混合溶液里的Fe3+与Cu2+的物质的量之比为 A7：4 B6：7 C7：8 D3：7参考答案：B略17.某溶液可能含有

10、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl?）0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在参考答案：B根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH4+，而且为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，而且为0.

11、02mol，则没有CO32-，根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol，B正确。15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=l的溶液中，B.由水电离的的溶液中:C.的溶液中：D.的溶液中：参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)实验室用下图所示装置制备溴苯(1)关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为： (2)D试管内出现的现象为: E试管内出现的现象为: (3)待三口烧瓶中的反应

12、即将结束时(此时气体明显减少)，打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是 (4)反应完毕后的混合物中产物溴苯在上层还是下层?如何分离?参考答案：（共8分） （1） （2分） （2）D管出现白雾，试液变红；E管生成浅黄色沉淀（2分） （3）水通过F塞进入B 三口烧瓶中液体分层（2分） （4）溴苯在下层，可用分液漏斗分离。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物 （R1、R

13、2表示氢原子或烃基）（1）A的化学名称为 ；C中含氧官能团名称为 。（2）H的结构简式为；AD的反应类型为 。（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式 。（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）；能发生银镜反应 含有苯环结构 能在碱性条件下水解参考答案：(1) 乙烯 羧基（2） 加成反应 (3)(4) 418. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（

14、）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol参考答案：C【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，标准状况2.688LNO的物质的量2.688/22.4=0.12(mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（Fe）=0.18mol故答案选C【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。19. 制备液晶材料时经常用到有机物，可以用E和H在一定条件下合成：已知：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为： 。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O， 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为： 。（3）CD的反应条件为