2019-2020学年山东省威海市文登米山中学高三化学联考试题含解析

1、2019-2020学年山东省威海市文登米山中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与168 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ）A60 mL B45mL C30 mL D15 mL【知识点】氧化还原反应规律B3 D4参考答案：A 解析：足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和

2、NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与168 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，相当于Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n（Cu）2=n（O2）4，n（Cu）=2n（O2）=2（1.68/22.4）=0.15mol,向所得硝酸铜溶液中加入5mol L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的物质的量是n（NaOH）2n（Cu）=20.15mol=0.3mol，NaOH溶液的体积是 V=n/c=0.3mol/5mol/L=0.06L=60mL，故A正确；故答案选A【思路点拨】本题考

3、查了氧化还原反应规律，关键是理解电子守恒，本题相当于Cu失去的电子都被O2得到。2. 实验室常用浓H2SO4与硝酸钠反应制HNO3，其方程式为：NaNO3H2SO4NaHSO4HNO3，制取HNO3时，下图所列装置中最适合的是 A B C D参考答案：B略3. V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列说法错误的是A. 简单离子的半径:WYB. V、X可形成原子个数比为1:1、2:1的化合物C. 简单气态氢化物的

4、热稳定性X7时，则该溶液的pH一定为14-aB等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)C将0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)DpH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)2c(R2-)+c(HR-)参考答案：C略14. 往下列溶液中通入过量氯气，再加入硝酸钡和稀硝酸溶液有白色沉淀的是、亚硫酸钠

5、 、氯化钙 、硝酸银 、碳酸钠参考答案：AC略15. 北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于（ ）A烷烃 B烯烃 C炔烃 D芳香烃参考答案：A解析：C3H8符合烷烃通式，选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需用固体烧碱配制480 mL 032molL1的NaOH溶液。 需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中置于天平右盘称量。 配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号） 。 A烧杯 B量筒 C玻璃棒 D500mL容量瓶 E漏斗 根据实验的实际需要和中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 （填仪器名称）。 由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质

6、的量浓度偏低的是 ： 偏高的是 ： A称量时药品和砝码位置颠倒 B称量时间过长 C溶液未冷却即转入容量瓶 D容量瓶洗净后未烘干E定容时俯视刻度线F定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取

7、E气体的化学方程式为 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 ，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为 、 、 （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成 物质 mol 参考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）SO2；3【考点】几组未知物的检验【分析】（

8、1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量【解答】解：（1）既能溶于强

9、酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第A族，故答案为：第三周期、A族；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，故答案为：

10、2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，故答案为：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为： =3mol，故答案为：SO2；318. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。参考答案：略19. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/m