2018年湖北省荆州市松滋刘家场镇庆贺寺中学高三化学月考试题含解析

1、2018年湖北省荆州市松滋刘家场镇庆贺寺中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 3（3分）下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（）AF，Br，S2BFe3+，MnO4，NO3CCl2，HClO，MgDClO，Cl，Ag+参考答案：B略2. 关于下列装置用途的判断正确的是 ( )装置甲可防止铁钉被腐蚀 装置乙可除去乙烯中混有的SO2装置丙可检验NH3气体在水中的溶解性 装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体A只有B只有C只有D只有参考答案：

2、B3. 一种常用的泡沫灭火器构造如下图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是()Aa中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液Ba中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液Ca中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液Da中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液参考答案：A略4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2+OH-+HCO

3、3-=CaCO3+H2OB铜片溶于三氯化铁溶液 Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C碳酸钠溶液显碱性CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D将二氧化锰固体加入浓盐酸中加热4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O参考答案：答案：D5. 香叶醛（）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（）下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（）A对异丙基甲苯的分子式为C10H14B香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇C两者互为同分异构体D两者均能与溴水反应加成反应参考答案：A【考点】有机物的结构和性质【分析】A根据结构简式确定有机物元素种类和原子个数，可确定分子式；B香叶醛含有1个C=O键，

4、2个C=C键，不饱和度为3，与苯的不饱和度不同；C二者分子式不同；D对异丙基甲苯不含有碳碳双键【解答】解：A由结构简式可知异丙基甲苯分子式为C10H14，故A正确；B香叶醛含有1个C=O键，2个C=C键，不饱和度为3，与苯的不饱和度不同，不是同分异构体，故B错误；C香叶醛含有O元素，二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D对异丙基甲苯不含有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故D错误故选A6. 六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是 ASF6中各原子均达到8电子稳定结构 BSF6易燃烧生成SO2CSF6

5、分子是含有极性键的非极性分子DSF6是原子晶体参考答案：C略7. 工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO、ClO等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是（ ）A工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2OBa点时溶液中各离子浓度：c（Na）c（Cl）c（ClO3）c（ClO）c（OH）c（H）Ct2t4，ClO离子的物质的量下降的原因可能是3ClO= 2ClClO3D使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸参考答案：D【

6、知识点】氯及其化合物的化学性质解析：A工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，故A正确；Ba点时溶液中ClO3与ClO离子浓度相等，反应的方程式为：4Cl28NaOH=6NaClNaClONaClO3+4H2O，故c（Na）c（Cl）c（ClO3）c（ClO），ClO-水解使溶液呈碱性，而水解程度是微弱的，故c（OH）c（H），故B正确；C t2t4，ClO离子的物质的量下降的原因可能是3ClO= 2ClClO3，故C正确；D使用漂白液时，起漂白作用的是与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，但是浓盐酸具有腐蚀性，故D错误； 故答案选D【思

7、路点拨】本题考查了含氯化合物的重要应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学习的积极性，难度不大，主要相关基础知识的积累。 8. 氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。则这种溶液是（ ）A、饱和硫酸镁溶液 B、饱和硫酸铵溶液 C、稀硫酸 D、稀氢氧化钠溶液 参考答案：C略9. 图甲表示一电解装置，其中ab均为惰性电极，电解过程中的实验数据如图乙所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是（ ） Aa电极的电极反应式为2H2O Bb电极为阳极，从O点到P点时b电极表面析出Cu C从O

8、点到Q点时收集到的混合气体中O2的体积分数为60% D电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.5molL-1参考答案：B略10. 丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（） CH2=CHCHCH2CH3CCCH3CH2CHCNCH3CHCH3CHCH2CH3CHCHCH3A.B.C.D.参考答案：C略11. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A元素Y、Z、W具有相同

9、电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 参考答案：C略12. 已知A、B为单质，C为化合物。ABCAB, 能实现上述转化关系的是若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能是Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则A可能是CuA B C D参考答案：B略13. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 3g 3He含有的中子数为1NAB. 1 L

10、0.1 molL?1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA参考答案：B【详解】A. 的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L0.1mol/LNA mol-1 =0.1NA，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol2NA mol-1 =6NA，C项正确；D. 正丁烷与异丁

11、烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为13NA mol-1 =NA，D项正确；答案选B。14. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H 为（ ）A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1参考答案：C略15. t时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(

12、g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是A升高温度，平衡常数K增大 ，则正反应为吸热反应 B增大压强，W(g)质量分数增加C升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 D增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动 参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。（1）用电解方法制取钠时在 极上得到氯气.（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 。漂白粉的有效成分是 。（3）实验室有一瓶密封不

13、严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。 提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含CaCl2和 ；假设2：该漂白粉全部变质，只含CaCl2和 ；假设3：该漂白粉部分变质，含有CaCl2、 Ca(ClO)2和有CaCO3。设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中， （1）若澄清石灰水 ，则 ；（2）若澄清石灰水 ，则 向实验后的试管中滴入 。若 ；若 ；参考答案：（1）阳极 （

14、2）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2O Ca(ClO)2(3) Ca(ClO)2 CaCO3 实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中，加入足量1mol.L-1的HCl，并将产生的气体导入澄清石灰水中（1）若澄清石灰水未变浑浊，则样品中不含碳酸钙 ；（2）若澄清石灰水 变浑浊，则样品中含有碳酸钙 向实验后的试管中滴入几滴品红溶液，振荡。若品红褪色，则样品中含Ca(ClO)2；若品红不褪色，则样品中不含Ca(ClO)2；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修2化学与技术】(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图 (1)该新工艺的优点

15、之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的_思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是_反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，

16、主要化学反应为：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：Cu2SO22CuSO2，下列关于反应、的分析正确的是_(填序号)A反应氧化剂只有O2B硫元素在和均被氧化C和在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_。实验现象是_参考答案：(1)绿色化学(2分)(2)放热(2分)(3)2Cu2OCu2S6CuSO2(3分)(4)BC(2分

17、)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)18. AH等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，写出B的一种危害 （2）写出下列反应的化学方程式：EF ；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式： ；铜与H的浓溶液反应的离子方程式： （3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 参考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2N

18、O3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【考点】无机物的推断【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此分析解答【解答】解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成

19、H是HNO3A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，（1）通过以上分析知，A、B分别是NH4HSO3、SO2，二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是形成酸雨，故答案为：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和水，反应方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C和浓硫酸在加热条

20、件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；H的浓溶液为浓硝酸，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）A中含有的阳离子为铵根离子，铵根离子检验方法是：取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+，故答案为：取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+19. （17分