2018年湖北省荆门市官当中学高二化学模拟试卷含解析

1、2018年湖北省荆门市官当中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 环丙烷的结构简式可表示为，而环已烷因碳原子在空间排列方式不同，有两种空间异构体结构：船式和椅式(如图)，当环已烷的不同碳原子上连有两个重氢(D)原子时，包括重氢在六个碳环上位置不同与空间异构在内的异构体共有（不考虑顺反异构）A6种 B12种 C16种 D10种参考答案：B略2. 有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不发生改变，然后用同浓度的盐酸滴定，完全反应后所需盐酸溶液的体

2、积是A.V甲=V乙V丙 B.V丙V乙V甲C.V乙V丙V甲 D.V甲=V乙=V丙参考答案：D3. 下列状态时，能够导电的电解质是（ ）A石墨 B熔融态的氯化钠 C硫酸铜溶液 D干冰参考答案：B略4. 既能发生分子内脱水生成烯，又能催化氧化且产物为的醇是（ ）参考答案：A略5. 等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（ ）A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C6H6参考答案：A6. 下列物质既能起加成反应，也能起取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是参考答案：D略7. 根据下列事实,判断离子的氧化性顺序 A + B2+ A2+ + B D + 2H2O D(

3、OH)2 + H2 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+ + 2e- = E，B - 2e- = B2+ A、D2+A2+B2+E2+ B、D2+E2+B2+A2+ C、E2+B2+A2+D2+ D、A2+B2+D2+E2+参考答案：C略8. 关于A(g) + 2B(g) = 3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是（ ） A、v(A) = 0.6 mol/(Lmin) B、v(B) = 1.2 mol/(Lmin) C、v(C) = 1.2 mol/(Lmin) D、v(B) = 0.03 mol/(Ls)参考答案：D略9. AB有四种物质的量浓度都是1 mol/

4、L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是Ax、Bx、Ay、By，据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，则可能不水解的盐是 AAx BBx CAy DAx和By参考答案：A10. 工业上获得大量的乙烯、丙烯、1，3-丁二烯采用的方法是 A煤高温干馏 B石油裂解 C石油裂化 D石油减压分馏参考答案：B略11. 有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（）取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和A BC D参考答案：B解：该有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，则正确；含有酯基，可发生水解反应，则正确；含有羧基，具有酸性，

5、可发生酯化反应，则正确；含有羟基，可发生氧化、取代和消去反应，则正确故选B12. 对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A.(W)3(Z) B.2(X)3(Z) C.2(X)(Y) D.3(W)2(X)参考答案：C略13. 常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是( )A等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c (NH3H2O)B浓度为0.1 molL1的碳酸钠溶液：c(Na)2c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)CpH12的氨水溶液与pH2的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH4 )c(H)c(OH)D醋酸溶

6、液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na)c(CH3COO)参考答案：AA、等物质的量的氨水和盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液，氯化铵溶液中存在质子守恒：c(H)=c(OH)c(NH3?H2O)，正确；B、碳酸钠溶液中存在物料守恒：c(Na)=2c(CO32 )2c(HCO3 )2c(H2CO3 )，错误；C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后发生反应生成氯化铵，剩余氨水，存在：c(NH4 )c(Cl)c(OH)c(H)，错误；D、醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液为醋酸钠溶液，该溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)，所得溶液呈中性，则c

7、(H)=c(OH)，所以(Na)=c(CH3COO)，错误；选A。14. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是A. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红D. W的氧化物只能与强酸反应，不能与强碱反应参考答案：BX、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数，因此X是

8、H、W是Al；X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等，所以Y是N，Z是O。A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，则原子半径：r(X)r(Z)r(Y)r(W)，A错误；B. 氮元素非金属性弱于氧元素，所以Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，B正确；C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液不一定能使石蕊溶液变红，例如氨水溶液显碱性，C错误；D. Al的氧化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，D错误，答案选B。点睛：解答此类题目时通常以原子结构特点为依据进行推断，如无中子的原子是H，短周期电子层数与最外层电子数

9、相等的原子是H、Be、Al，外层电子数是内层电子数2倍的元素是C等。另外还要掌握以下几个要点：熟记元素符号，直接导出；掌握几种关系，列式导出；利用排布规律，逐层导出；弄清带电原因，分析导出；抓住元素特征，综合导出；根据量的关系，计算导出。15. 反应：A(气)3B(气)2C(气)； H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10

10、分）16. （8分）有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示： 其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。 请回答以下问题：(1)被加热的铜丝处发生的化学反应方程式为 。(2)从A管中可观察到 实验现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的 。(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行?原受热的铜丝处有什么现象?为什么有这种现象? .(4)验证乙醇氧化产物的化学方法是 。参考答案：(1)

11、2CH3CH20H+022CH3CHO+2H2O(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓人空气而交替出现变黑变亮 温度 (3)反应仍可继续进行；仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑一变亮的现象；因为醇的催化氧化反应是放热反应。(4)实验结束后，卸下装置B中盛有少量蒸馏水的小试管，从中取出少许溶液做银镜反应的实验也可使之与新制的Cu(OH)2反应，以证明乙醇经铜的催化作用确实发生了反应，生成了乙醛。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知在1273K时反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1

12、）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；a混合气体的压强保持不变bH2的浓度不再改变c消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为11dFe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50 molL-1 ，加热到1273K。当反应进行到C(H2)=0.2 molL-1时，试判断该反应是否达到平衡：（“是”或“否”），此时v正 v逆（填“大于”“小于”或“等

13、于”）。当反应达到平衡后，则容器中H2O(g) 的物质的量为 。参考答案：（1）增大 （2）吸热 （3）b （4）否，大于 0.4mol18. 在1.0 L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应应：A(g)B(g)C(g) H =+85.1kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。平衡时A的转

14、化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总= mol，n(A)= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 。 反应时间t/h04816c(A)/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 molL-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2）(A)=( 1)100%；94.1%；K=1.5；（3）0.1；0.1（2）； 0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.01319. 下表列出了核电荷数为2125的元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式： Sc_ Ti_ V _ Mn _（2）已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：_。（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是-_；出现这一现象的原因是_。参