2018-2019学年浙江省丽水市学院附属高级中学高一化学测试题含解析

1、2018-2019学年浙江省丽水市学院附属高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )。A通入氯气 B加入Zn C加入Fe D加入Cu 参考答案：C略2. 归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是A. 因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2B. 因为NO2溶于水形成HNO3，所以NO2是酸性氧化物C. 蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性D. 因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以S

2、O2具有漂白性参考答案：CA硝酸具有强氧化性，能将铁氧化，自身被还原为NO，故A错误；BNO2溶于水形成HNO3，发生氧化还原反应，而酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，NO2与NaOH反应不能生成对应的盐和水，则NO2不是酸性氧化物，故B错误；C浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故C正确；D二氧化硫具有还原性，能被强氧化性物质氧化，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸而导致褪色，与二氧化硫的漂白性无关，故D错误；故选C。3. 下列物质中含有离子键的是（ ）ABr2 BCO2 CNaBr DH2O参考答案：C查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非

3、金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以只有选项C中含有离子键，其余都是共价键，答案选C。4. 下列说法中正确的是A元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原B铝合金比纯铝的熔点更高硬度更大C保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸证明次氯酸是弱酸参考答案：D5. 除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）A. NaCl固体（CaCl2）：溶解，加Na2CO3溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶B. KCl固体（MnO2）：溶解、过滤、蒸发结晶C. NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取、分液D. KNO3溶液（NaCl）：蒸发浓缩

4、，冷却结晶、过滤参考答案：CA氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀；过滤后碳酸钠与盐酸反应，蒸发结晶得到氯化钠，故A正确；B二氧化锰不溶于水，可过滤分离，蒸发结晶得到氯化钾，故B正确；C酒精与水混溶，不能用于萃取剂，应用苯或四氯化碳等萃取，故C错误；D氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度的影响不同，除去硝酸钾中的氯化钠可以通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤的方法除去氯化钠，故D正确；故选C。6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. Fe与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2+H2OC. 氢氧化钡与稀硫酸混合：OH-+H+=H2O D. 氨水与盐酸混合：NH3

5、?H2O+H+=NH4+H20参考答案：D略7. 右图为元素周期表短周期的一部分。关于AG 七种元素的叙述正确的是 AE、F、G形成的单质中都含有共价键 B形成的简单阴离子半径：E C D CB、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱 DA、B、E的氢化物都能跟HNO3 发生化合反应参考答案：B8. 等物质的量的镁和铝混合。取等质量该混会物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A. 8mol/LNaOH B. 2mol/LHNO3 C. l8mol/L H2SO4 D. 1mol/LHCl参考答案：D镁只能与酸反应放出氢气，铝能与酸或氢氧化钠反应放出氢气，硝酸和浓硫酸为氧

6、化性酸，与金属反应不能产生氢气，所以放出氢气最多的应该是与1mol/LHCl反应，答案选D。9. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是AC + O2CO2 BCH4 + 2O2 CO2+ 2H2OCCaO + H2O = Ca(OH)2 DCuO + H2 Cu + H2O参考答案：C略10. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( )A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； CuO + H2SO4(稀) CuSO4 +

7、 H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O参考答案：B略11. 反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，当有6mol e发生转移时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为（ ）A1：1B1：2C2：1D3：1参考答案：C考点：氧化还原反应的计算专题：计算题分析：NO2与水反应方程式3NO2+H2O2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂

8、被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知被氧化与被还原的物质的物质的量之比为2：1，以此解答解答：解：NO2与水反应产生3NO2+H2O2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，如图，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2，所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2：1，故选C点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，难度中等，理解基本概念，关键根据产物中化合价判断起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比12. 下列叙述正确的是A淀粉与纤

9、维素是互为同分异构体 B乙烯可作果实的催熟剂C油脂不是酯 D充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃 参考答案：B13. 化学键使得一百多种元素构成了世界万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是( )A. 离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B. 共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C. 构成单质分子的粒子一定含有共价键D. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用参考答案：D试题分析：A、离子化合物一定含有离子键，共价化合物中不含离子键，A错误；B、共价化合物中不含离子键，离子化合物可以含有共价键，例如氢氧化钠为离子化合

10、物，但是含有共价键，B错误；C、构成单质分子的粒子不一定含有共价键，例如稀有气体分子，C错误；D、在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D正确。14. a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是( ) A(b-2a) mol B mol C mol D mol参考答案：A15. “纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质 是溶液 具有介稳性 能产生丁达尔效应 属于分散系 不能透过滤纸 静止后会出现黑色沉淀。其中正确

11、的是A B C D参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有一定量含有杂质的试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样的纯度（可供选用的反应物只有固体，20%盐酸和蒸馏水，并已知实验条件下、的密度）请填写下列空白：（1）写出实验中和分别发生的反应的化学方程式_，_。（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）_。（3）所选用装置的连接顺序是（填各接口的字母；连接胶管省略）_。参考答案：（1） （2）（3）G A B F解析:本题是根据、的性质，设计一个最简单的实验，测定纯度，以此考查设计简单实验的能力，并由定性到定量，同时也考察了思维的敏捷性和

12、整体性。与水反应生成NaOH和，和水反应只生成NaOH；与反应生成和，与反应只生成。因此选用这两个反应中的任何一个，通过测量的体积来测定的纯度。依题意要求，选用前一反应设计的实验仪器装置比后一反应方案简单。不宜选用、与盐酸反应来测定气体体积，进而测定的纯度，因为盐酸与、反应十分剧烈，反应液易冲出反应容器外，不符合实验室安全操作的原则。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期IA01AAAAAA23（1）、的简单离子，其半径更大的是 （写离子符号）。（2）,的气态氢化物，更稳定的是 （填化学式）（3）的最

13、高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 （填化学式）；碱性最强的是 （填化学式），它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。参考答案：（1）O2- (2)HCl(3) HClO4 NaOH Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-18. 对下列化学反应进行分类：硫在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧铝箔在氧气燃烧甲烷在氧气里燃烧参考答案：分类标准1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应 19. （10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1mol CuO反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100400时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：（3）S2O在NaOH溶液中发生两