2018-2019学年山西省运城市泓芝驿第二中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2018-2019学年山西省运城市泓芝驿第二中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将1.92 g Cu放入含0.02 mol HNO3的稀硝酸中，要使铜完全溶解，理论上要加入2 mol/L的稀硫酸溶液的体积为 A.10mL B.15mL C.20mL D.25mL 参考答案：B略2. 右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气体CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述

2、反应的逆反应的H0参考答案：C略3. 下列关于药物的使用说法正确的是 A虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院参考答案：A4. 下列有机物命名正确的是（ ） A2, 4，4-三甲基戊烷 B2-乙基丁烷 C2, 2，3, 4-四甲基戊烷 D3, 4，4-三甲基戊烷参考答案：C略5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2、Na、SO42、ClOB滴入酚酞显红色的溶液中：NH4、Mg2、AlO2、NO3CpH1的溶液中：Fe3、

3、Cl、NO3、K Dc(SO32)0.1 molL1的溶液中：Ca2、MnO4、SO42、H参考答案：C略6. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0下列分析中正确的是 A.图研究中的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响B.图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C.图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D.图研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高参考答案：B略7. 已知二甲苯的同分异构体有三种，从而可推知四氯苯的同分异构体数目是()A1 B2 C3 D4参考答案：C8. 下列说法正确的是A.糖类

4、是指具有甜味的物质B.苯甲醛、甘油醛、葡萄糖都能发生银镜反应C.葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体D.氨基酸是构成蛋白质的基石，而所有蛋白质水解的最终产物都是-氨基酸参考答案：B略9. 阿伏加德罗常数的值是NA，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，7.8gNa2O2与足量的水反应转移的电子数是0.1NAB若x g NH3中含NA个分子，则2x g H2S中所含分子数为2NAC含NA个氖原子的气体所占的体积约为22.4LD当稀硝酸跟5.6 g Fe反应完全时，转移的电子数一定是0.3 NA参考答案：A10. 3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加

5、热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为A1 molL1 B1.5 mol1C2 molL1 D2.5 molL1参考答案：B11. 一种有机玻璃的结构如下图所示。关于它的叙述不正确的是()A.该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料 B.该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯C.可用过滤方法除去 CCl4中的少量该有机玻璃D.它在一定条件下发生水解反应时, CO键发生断裂参考答案：C该有机玻璃能够溶解在CCl4中而并不形成沉淀,因此不可用过滤的方法除去。12. 纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一

6、个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是A. 粗盐的晶粒大一些有利于提纯B. 设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C. 设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D. 在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大（温度不变）参考答案：C13. 用蒸馏水稀释1mol?L1醋酸时，始终保持增大趋势的是（）A溶液中的c（CH3COO）B溶液中的c（H+）C溶液中的c（CH3COOH）D溶液中的c（OH）参考答案：D考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，稀释醋酸溶液，促进醋酸

7、电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，据此分析解答解答：解：醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，A醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（CH3COO）减小，故A错误；B醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，故B错误；C加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则c（CH3COOH）减小，故C错误；D加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c（OH）增大，故D正确；故选D点评：本题考查了弱电解质电离，明确弱电解质电

8、离特点是解本题关键，注意结合水的离子积常数分析，知道水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，难度中等14. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此，类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。以下几种类推结论中，正确的是AFe3O4可以写成FeOFe2O3，Pb3O4也可以写成PbOPb2O3B不能用电解AICl3溶液来制取金属铝，也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁CFe和S直接化合不能得到Fe2S3，Al和S直接化合也不能得到Al2S3DFeS可以和稀硫酸反应制取硫化氢气体，CuS也可以和稀硫酸反应制取硫化氢气体参考答案：B略15. 爱迪生电池在充电和放

9、电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O?Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列该蓄电池推断正确的是（）放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e=Fe+2OH放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O2e=Fe（OH）2+2H+蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中A B C D参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO2，此电池为碱性电池，在书

10、写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe2e+2OH=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e+2H2O=Ni（OH）2+2OH原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应解答：解：放电是原电池，由电池总反应式可知放电时Fe元素的化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，NiO2参与正极反应，故正确；充电是电解池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：Fe（OH）2+2e=Fe+2OH、2Ni（OH）2+2OH2e=Ni2O3+3H2O，故正确；放电时是

11、原电池，负极：Fe2e+2OH=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e+2H2O=Ni（OH）2+2OH电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，故错误；放电时是原电池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，负极：Fe2e+2OH=Fe（OH）2，故错误；由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，只能浸在碱性电解质溶液中，故正确；故选A点评：本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，也是易错点，做题时注意体会二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分)某同学设计了如右下图的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分

12、数。（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为_；装置B、C的作用是_，烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_。（2）所用电石质量不能太大，否则_，也不能太小，否则 _；若容器B的容积为250 mL，则所用电石的质量应在_ g左右（选填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。（3）由分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是_。（4）实验中测得排入量筒中水的体积为V mL、电石的质量为W g，则电石中碳化钙的质量分数是_%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）。参考答案：（13分）答案:（1）CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2 2分B：贮水，以使烧瓶中产生的气体

13、CHCH进入B时，排出与它等体积的水，进入量筒。C：测定乙炔的体积 2分防止电石与残留的水作用，防止产生的乙炔逸散到大气中 1分（2）产生乙炔太多超过B的容积，无法测定 2分 生成乙炔太少，测出体积数据小，误差大 2分0.60 1分 （3）轻轻旋开活塞，使水缓慢滴下，直到不再产生气体为止 1分 （4） 2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 设计实验检验红色砖块中含有三价铁离子参考答案： 取砖块碾碎溶于稀盐酸倾析式过滤在滤液中加入KSCN溶液。18. 某一气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体，在同温同压下对氢气的相对密度为13，标准状况下将此混合气体29.12L通入足量溴水中，溴

14、水的质量增加21.0g（1）混合气体中的气态烷烃是？（2）混合气体中单烯烃的分子式是？其结构简式是？参考答案：（1）答：混合气体中烷烃为CH4；（2）单烯烃分子式为C3H6，结构简式为：CH2=CHCH3考点：有关有机物分子式确定的计算专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：（1）相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，据此计算混合气体的相对分子质量，进而确定含有的烷烃；（2）根据n=计算29.12L混合气体的物质的量，再根据m=nM计算混合气体的质量，溴水质量增重21.0g为烯烃的质量，进而计算烷烃的质量与物质的量，再计算烯烃，根据M=计算其摩尔质量，据此计算烯烃的分子式，书写可能的结构式

15、解答：解：（1）在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，故混合气体的平均相对分子质量为132=26，故一定含有甲烷，答：混合气体中烷烃为CH4；（2）标况下29.12L混合气体的物质的量为=1.3mol，故混合气体的总质量为1.3mol26g/mol=33.8g，溴水质量增重21.0g为烯烃的质量，故甲烷的质量为33.8g21.0g=12.8g，故甲烷的物质的量为=0.8mol，烯烃的物质的量为1.3mol0.8mol=0.5molmol，烯烃的摩尔质量为=42g/mol，令烯烃的组成为（CH2）n，故14n=42，解得n=3，故该烯烃为C3H6，结构简式为：CH2=CHCH3，答：单烯烃分子式为C3H6，结构简式为：CH2=CHCH3点评：本题以计算题形式考查有机物的推断、同分异构体等，难度中等，根据平均相对分子质量确定含有甲烷是解题的关键19. 已知在1273K时反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；a混合气体的压强保持不变bH2的浓