2018-2019学年辽宁省沈阳市雨田中学高三化学期末试题含解析

1、2018-2019学年辽宁省沈阳市雨田中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是（ ）A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变参考答案：C试题分析：A、CO2和SO2都不与BaCl2反应，没有沉淀产生，A错误；B、铜和稀硫酸不反应

2、，加入Cu（NO3）2固体，NO3-具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应，铜可溶解，B错误；C、向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，NaHSO4可电离出氢离子，则再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，C正确；D、加入少量CuSO4固体，锌置换出铜，形成原电池，反应速率变大，D错误。答案选C。2. 已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是:AX可能是一种氢化物B若Y为单质，Y生成Z属于化合反应CE可能是一种有色气体DF中M元素的化合价可能为+5参考答案：B略

3、3. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：NF3H2ONOHNO3HF（没配平）。下列有关说法正确的是 ()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案：D略4. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质均能在一定条件下与氯气反应C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依

4、次析出Cu、Fe、Al参考答案：B略5. 短周期元素W、X、Y、Z，W元素的一种原子无中子，X与Z同主族、与Y同周期，Y是地壳中含量最多的非金属元素，Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，下列有关叙述正确的是AXY2与ZY2的化学键类型和晶体类型相同BZY2为酸性氧化物，可以与强碱反应，但不能与任何酸反应 CXW4与XY2均为只含极性键的非极性分子 D常温下Z的单质很稳定，既不与酸反应，也不与强碱反应参考答案：C6. 我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记

5、录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%40%；乙醚提取物的效用为95%。下列推测不合理的是A青蒿素在水中的溶解度很小 B青蒿素含有亲脂的官能团C在低温下提取青蒿素，效果会更好 D乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚参考答案：D本题主要考查的是物质的溶解性问题。选项A由青蒿素的水煎剂无效，可知青蒿素在水中的溶解度很小；选项B因乙醚是亲脂溶剂，且青蒿素在乙醚中的提取效用是 95%，所以青蒿素含有亲脂官能团；选项C因乙醚的沸点较低易挥发，所以该提取过程最好在低温条件下进行；选项D本题提到乙醇属于亲水性溶剂，乙二醇与乙醇结构相似，所以也属于亲水性溶剂。由于乙醇提取能力较弱，所以乙二醇提取能力同

6、样较弱。7. 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：IFe参考答案：D【名师点晴】该题为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。选项A是易错点，

7、注意二氧化硫与氯化钡溶液不反应，大于硝酸钡溶液反应。8. 不用其他试剂，无法鉴别的一组溶液是A. NaOH和AlCl3 BBaCl2和Na2SO4C. NaAlO2和HNO3 D. Na2CO3和HCl参考答案：A略9. 将40mL 1.5mol?L1的 CuSO4 溶液与30mL 3mol?L1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+ ）或 c（OH）（c表示浓度）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）ACu（OH）2 BCuSO4?Cu（OH）2CCuSO4?2Cu（OH）2 DCuSO4?3Cu（OH）2参考答案：D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化

8、的本质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：依据题意计算硫酸铜物质的量和氢氧化钠物质的量，进而求的铜离子和氢氧根离子物质的量，混合后反应生成沉淀，由于溶液中c （Cu2+ ）或 c （OH ）都已变得很小，可以认为全部在蓝色沉淀中；只要比较铜离子和氢氧根离子物质的量之比和选项中相同即符合要求；解答：解：40mL 1.5mol?L1的 CuSO4 溶液中含铜离子物质的量n（Cu2+）=0.04L1.5mol/L=0.06mol；30mL 3mol?L1 的 NaOH 溶液中氢氧根离子物质的量n（OH）=0.09mol；n（Cu2+）：n（OH）=2：3；溶液中c （Cu2+ ）或 c （OH ）都

9、已变得很小，可忽略，可以认为全部生成沉淀，沉淀中的铜离子与氢氧根离子物质的量之比应等于2：3，对比选项，A为1：2；B为1：1；c为3：4；D为2：3，故D符合；故选D点评：本题考查了元素守恒的具体应用，以常规的反应为载体，用定量分析的方法判断生成沉淀的组成，注意题干中的信息应用10. 在可逆反应2SO2 + O2 2SO3的平衡状态，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数） （ ） A 平衡右移，K变大，O2转化率增大 B 平衡右移，K变大，O2转化率减小 C 平衡右移，K不变，O2转化率增大 D 平衡右移，K不变，SO2转化率增大参考答案：D略11. 下列各项

10、操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D参考答案：C略12. 已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应：a KClO3 + bI2 + cHCl = eIClx + fKCl + gH2O，其中x的取值为A1 B3 C5 D7参考答案：B略13. X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是XYZWAY的气态氢化物的稳定性一定比W的强BW的原子序数可能是Y的原子

11、序数的2倍CY原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大D若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性参考答案：C【Ks5u解析】A.根据X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置可知，Y、W处于同主族，Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强，正确；B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍，例如Y是O，W是S，正确；CY原子形成的简单离子半径(例如Cl-)比X原子形成的简单离子(S2-)半径小，错误；D. 若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，只能是硫酸，则W元素的单质一定是氯气，具有强氧化性，正确；选C。14. 下列离子方程式书写正确的是A向明矾溶液中加入过

12、量的氢氧化钡溶液：2Al3+3SO42+6OH+3Ba2+2Al(OH)3+3BaSO4B向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O HYPERLINK / C向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+HCO3+2OHCO32+ NH3H2O+H2OD向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+ OHCH2BrCOO+H2O参考答案：C略15. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化是（ ） A B C D参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质

13、。A装置中发生反应的化学方程式： KMnO4+ HCl(浓) = KCl+ MnCl2 + Cl2+ H2O，_ （1）制取氯气反应中MnCl2是_ 产物(填“氧化”或“还原”)。（2）实验进行一段时间后，可观察到_(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是_。（3）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_，写出相关反应的化学方程式_。（4）写出E装置中反应的离子方程式_。（5）用316 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_L氯气。被氧化的HCl的物质的量是_。（6）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：NaOH溶

14、液NaHCO3溶液KBr溶液NaCl溶液，正确选择是_（填序号）。参考答案：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O (1)还原 (2)C 氯气与水反应生成漂白性物质(HClO) (3)蓝色 Cl2+2KII2+2KCl (4)Cl2+2OHCl+ClO+H2O (5)11.2 1mol (6)【分析】根据反应中Mn和Cl元素的化合价变化情况结合守恒法配平反应的方程式。（1）根据化学反应前后Mn元素价态分析判断；（2）依据Cl2本身不具有漂白性，但是Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性来分析；（3）氯气具有强氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝

15、；（4）氯气有毒不能直接排放到空气中；（5）根据nmM结合反应的方程式计算；（6）用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，应选弱碱性物质吸收氯气。【详解】反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，氯元素化合价从1价升高到0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的方程式为2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；（1）由方程式2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O得反应前后Mn元素价态降低，因此KMnO4是氧化剂，所以MnCl2是还原产物；（2）因为干燥的Cl2本身不具有漂白性，不能将有色物质褪色，故B中干燥布条

16、不变色，C中湿润的布条有水，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性能将有色物质褪色，故C中褪色；（3）氯气具有强氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，化学方程式为Cl2+2KII2+2KCl，碘遇到淀粉变蓝，所以会看到溶液变蓝；（4）氯气是有毒气体，不能直接排放到空气中，因此用碱液吸收，所以E装置中反应的离子方程式为Cl2+2OHCl+ClO+H2O；（5）n（KMnO4）31.6g158g/mol0.2mol，根据方程式2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O可知生成氯气是0.5mol，在标况下的体积是0.5mol22.4L/mol11.2L；根据氯原子守恒可知被氧

17、化的氯化氢是0.5mol21mol；（6）用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，应选弱碱性物质吸收氯气，只有符合，而碱性太强，反应生成有毒物质溴，抑制氯气溶解，故答案为。【点睛】本题考查实验室制氯气以及性质实验探究，注意实验室制备气体的实验装置和反应原理，把握反应中元素的化合价变化以及物质的主要性质是解答关键，注重基础知识的积累。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。

18、（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式： 。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为 。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。参考答案：（1）NaAlCOH（2分） （2）CH（2分）（3）（2分）AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32（2分）CO32+H2O?HCO3+OH（2分）18. 【化学选修5有机化学