新教材人教版高中化学选择性必修一 3.4.2 沉淀溶解平衡的应用 教学课件

1、第四节 沉淀溶解平衡 课时2 沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成沉淀的生成沉淀的生成沉淀的生成氢氧化物开始沉淀时的pH值（0.1mol/L）沉淀完全时的pH值(10-5 mol/L)Cu(OH)24.676.7Fe(OH)31.483.7根据上表的数据，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？调pH形成氢氧化物沉淀 加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜，调节pH至34，促进 Fe3+水解，转化为氢氧化铁沉淀沉淀的生成 同离子效应法硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小 BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq) 例1：将足量AgCl分别加入下列溶液中

2、，AgCl溶解度由大到小的顺序是（ ）20ml0.01 molL-1 KCl溶液20ml0.02 molL-1 CaCl2溶液20ml蒸馏水20ml0.03 molL-1 HCl溶液20ml0.05 molL-1 AgNO3溶液 A. B. C. D.B典例分析沉淀的生成（4）氧化还原法沉淀的溶解2、常用方法：加酸、碱、盐、强氧化剂等1、实质：沉淀溶解平衡的移动，要使沉淀发生溶解，则Q Ksp沉淀的溶解（1）加酸：Mg(OH)2(s) Mg2+ + 2OH-2HCl=2Cl-+2H+2H2O+难溶于水的CaCO3沉淀可溶于盐酸中 强酸是常用的溶解难溶电解质的试剂。如可溶解难溶氢氧化物，难溶碳酸

3、盐、某些难溶硫化物等。CaCO3（s） CO32-(aq) + Ca2+(aq) HCO3- H2CO3 H2O+CO22HCl=2Cl- +2H+沉淀的溶解（2）加入足量的水 不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。沉淀的转化沉淀的转化AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3AgCl (s) + KI (aq) AgI (s) + KCl (aq) 2AgI (s) + Na2S (aq) Ag2S (s) + 2NaI (aq) 物质溶解度/gAgCl1.510-4AgI 9.610-9Ag2S1.310-16实验说明：沉淀可以从溶解度小

4、的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。沉淀的转化沉淀的转化MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 +2NaCl 3Mg(OH)2 (s) +2FeCl3 (aq) 2Fe (OH)3 (s) +3MgCl2 (aq) 溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，两者溶解度差别越大，转化越容易。3Mg(OH)2 (s)= 3Mg2+ +6OH- +2Fe3+2Fe (OH)3 沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。沉淀的转化3、沉淀的转化在生活中的应用沉淀的转化生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：Ca5(PO4)3OH(s)F (aq) Ca5(PO4)3F (s) OH (aq) （2）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是：例2：工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实可知FeS、MnS具有的相关性质是（）A.在水中的溶解能力