化学反应的焓变 课件-高二上学期化学苏教版（2020） 选择性必修1

1、1.1化学反应的热效应课本简介化学反应原理主要内容专题一化学反应与能量变化专题二化学反应速率与化学平衡专题三水溶液中的离子反应主要特点：多为化学计算知识学习方法：理解运用的化学概念和原理学会解决问题的思路和方法具体操作：先理解做练习会归纳专题简介化学反应与能量变化主要内容1.1化学反应的热效应1.2化学能与电能的转换1.3金属的腐蚀与防护主要特点：是上学期化学能的能量转换的延伸学习方法：复习回顾之前的相关概念自主预习尝试解决问题放热反应大部分化合反应（生石灰和水）所有燃烧反应酸碱中和反应活泼金属与水或酸的反应物质的自燃和缓慢氧化铝热反应温故知新吸热反应大部分分解反应(煅烧CaCO3）C+CO2

2、H2+CuOC+H2O=CO+H2（水煤气反应） 铵盐与碱的反应少部分分解反应（双氧水分解）盐类的水解反应1.1.1化学反应的焓变PART.01目标1.了解反应热与焓变2.掌握热化学方程式的书写3.认识化学反应中能量变化的本质您的内容打在这里，或者通过复制您的文本后，在此框选择粘贴，并选择只保留文字。1.体系与环境（以盐酸与NaOH溶液反应为例）将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应看做一个反应体系，简称体系，又称系统。知识点一反应热与焓变（理解为主）（2）环境：（1）体系： 在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，吸收或释放的热称为化学反应的热效应，也称反应热。因温度不同而在体系

3、与环境之间交换或传递的能量。与体系相互影响的其他部分，如试管和空气等。（3）热量：2.反应热项目概述您的内容打在这里，或者通过复制您的文本后，在此框选择粘贴，并选择只保留文字。3. 焓变化学反应通常是在等压条件下进行的，为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个内能有关的物理量焓H知识点一反应热与焓变（理解为主）（2）焓变：（1）焓：焓变可以通过测定等压条件下的反应热来确定在恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热即为反应的焓变（H）（3）注意：焓变可以为正值，也可以为负值HH0H0吸热反应放热反应化学反应能量变化的原因是反应物和生成物所具有的总能量不同。项目概述化学反应在生成新物质的通式伴

4、随着能量的变化。知识点二反应热产生的原因及计算方法（计算要求掌握）（2）计算：（1）宏观原因：HH（+）H（-）反应从外界吸收能量反应向外界释放能量H=生成物总能量-反应物总能量旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要释放能量。项目概述化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成（4）计算：（3）微观原因HH（+）H（-）吸收的能量大于释放的能量吸收的能量小于释放的能量H=旧键断裂吸收能量-新键形成释放的能量在化学键断裂和形成过程中能量变化不相等，则产生了化学反应的能量变化。吸热反应放热反应（根本原因）知识点二反应热产生的原因及计算方法（理解为主，计算要求掌握）项目概述项目概述您的内容打在

5、这里，或者通过复制您的文本后，在此框选择粘贴，并选择只保留文字。概念：1.写出化学方程式2.注明反应物与生成物的状态3.注明反应热H（注意单位和符号）4.注明反应时的温度和压强（常温常压不用）5.检查知识点三 热化学反应方程式（要求掌握，会书写）表示：意义：既能表示化学反应的物质变化又可表示能量变化2.热化学方程式的书写步骤：能够表示反应热的化学方程式1.热化学反应方程式H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g) H=184.6 kJmol-1知识点三 热化学反应方程式（要求掌握，会书写）3.热化学方程式的注意事项（1）要注明反应物和生成物的状态。 （g: 气体、l: 液体、s：固体、aq：溶

6、液）（2）注意溶液和纯液体的区别。（3）化学式相同的同素异形体，需注明名称如FeCl3溶液标注“aq”,纯水标注“l”如金刚石表示为“C（金刚石，s）”（4）热化学方程式中的化学计量数可以是整数也可以是分数热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量，不表示微粒个数（5）H与化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，则H也加倍；正逆反应的H数值相等，符号相反习题探究要点一吸热反应与放热反应1属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是归纳总结例题探究A.B.C.D.根据反应类型判断；根据反应物总能量和生成物总能量判断；根据化学键的断裂吸收能量和形成释放能量判断。C题型一反应热、焓变

7、的理解2关于下图的说法不正确的是()例题探究A1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)时，需要吸收5 kJ的能量B2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时，需要吸收12 kJ的能量C1 mol I2(s)变为1 mol I2(g)时需要吸收17 kJ的能量DI2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应D题型二反应热与化学键的关系3白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJ/mol、PO bkJ/mol、P=O ckJ/mol、O=O dkJ/mol根据

8、图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热（ ）例题探究解题思路A6a+5d-4c-12bB4a+5d-4c-12bC6a+5d-4c-6bD4a+5d-4c-6b 注意化学式的表达与化学键有一定的区别，要把化学式写成结构式来计算化学键。A题型三热化学方程式的正误判断4下列热化学方程式正确的是（ ）AC2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g)H=-1 367.0 kJmol-1(燃烧热)BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3 kJmol-1(中和热)CS(s)+O2(g)=SO2(g)H=-269.8 kJmol-1(反应热)D

9、2NO2=O2+2NOH=+116.2 kJmol-1(反应热)解题思路例题探究一审符号二审单位三审状态四审数值对应性五审是否符合概念号位态，值概念C题型五根据能量变化信息书写热化学方程式例题探究作业布置1.课本P5的学以致用，抄写并上交2.预习1.1.2反应热的测量与计算居敬持志，循序致精Your time is limited, so dont waste it living someone elses life. Dont be trapped by dogma - which is living with the results of other peoples thinking. Dont let the noise of others opinions drown out your own inner voice. And most importa