2023学年山东省临沂第一中学化学高一上册期中综合测试试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同DFe（OH）3胶体能够吸附水中悬

2、浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的2、下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是A蒸馏、分液、蒸发、过滤 B蒸发、过滤、蒸馏、分液C蒸馏、过滤、蒸发、分液 D蒸发、分液、蒸馏、过滤3、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A水和CCl4 B碘和酒精 C酒精和水 D硝酸钾和氯化钾溶液4、下列属于氧化还原反应的是A2KBrCl22KClBr2BCaCO3CaOCO2CSO3H2OH2SO4DMgCl22NaOHMg(OH)22NaCl5、下列反应的离子方程式错误的是A铁与稀盐酸反应：2Fe6H2Fe33H2B澄清石灰水与盐酸反应：OHHH2OC锌与氯化铜溶液反应：

3、ZnCu2Zn2CuD硝酸钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42BaSO46、下列变化需要加入还原剂才能实现的是AMnO4-Mn2+ BCl-Cl2CH2SSO2 DFeFe2+7、关于胶体的说法中正确的是A将10mL0.1mol/LFeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.001NAB依据能否产生丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液C有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水均属于胶体D采用多次渗析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl8、已知某饱和溶液的以下条件：溶液的质量、溶剂的质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量、溶质的溶解度、溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓

4、度的组合是( )ABCD9、用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2103 mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A4B3C2D110、0.1 mol铁粉与含0.1 mol硫酸铁的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是()A氧化产物为0.1 molB还原产物为0.1 molC氧化产物和还原产物共0.2 molD氧化产物为0.2 mol11、下列说法正确的是A在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C氧化还原反应一定有电子的转移D离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应12、下列反应的离子方程式

5、书写正确的是A醋酸滴在石灰石上：CO32+2CH3COOHCH3COO+H2O+CO2B稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-=BaSO4D铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+2Ag+Cu2+13、离子在酸性溶液中与反应，反应产物为RO2、Mn2、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2:5，则x的值为A1B2C3D414、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B氧化还原反应的实质是电子的转移C某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强15、下

6、列各组离，在溶液中能量共存、加量溶液后加热既有体放出有沉淀成的组是（ ）ABCD16、下列分散系能产生丁达尔效应的是A盐酸B乙醇C氯化钠溶液D胶体二、非选择题（本题包括5小题）17、有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种经实验：取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填

7、“是”或“否”）_，说明理由_（3）写出中反应的离子方程式_18、有四种元素 A、B、C、D，其中 B2离子与 C+离子核外都有二个电子层，B 原子的质子数与 C 原子的质子数之和等于 D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：(1)A、B、C、D 的元素符号分别为_、_、_、_。(2)B2的电子式为_，D 原子的结构示意图为_，B与C形成的简单化合物的电子式为_。19、某小组同学为探究物质的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。已知：溴水为溴的水溶液，溴水为橙黄色，溴蒸气为红棕色，均有毒氯水为氯气的水溶液。实验记录如下：实验操作实验现象打开活塞a

8、，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为橙黄色吹入热空气A中橙黄色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式是_。（2）实验操作II吹入热空气的目的是_。（3）装置C的作用是_。（4）实验操作III，混合液逐渐变成橙黄色，其对应的离子方程式是_。（5）由操作I得出的结论是_，由操作III得出的结论是_。（6）实验反思：实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：_。20、如图所示是分离混合物时常用的仪器

9、，回答下列问题：（1）写出仪器C的名称_。（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）NaCl固体和泥沙：_；花生油和水：_。（3）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，上层液体_色，下层液体_色。（4）溴单质和碘单质有相类似的性质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：_。A汽油 BCCl4 C酒精 D醋酸21、无机化合物可根据其组成和性质进行分类(1)图中所示的物质分类方法的名称是_。(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HCl_

10、Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2ONH3H2O2 (3)写出转化为的化学方程式：_。(4)实验室制备常用_和_反应，检验该气体的方法是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm100nm之间的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附性，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法，据此解答。【题目详解】A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm100nm之间，A正确；B、光线透过胶体时

11、，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，B正确；C、用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误；D、Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；答案选C。2、A【答案解析】因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；因蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；所以从左至右，可以进行的混

12、合物分离操作分别是：蒸馏、分液或萃取、蒸发、过滤，答案选A。3、A【答案解析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性即可。【题目详解】A水和CCl4不互溶，水在上层，CCl4在下层，所以能用分液漏斗分离，选项A正确；B碘和酒精互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项B错误；C酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分离，选项C错误； D硝酸钾和氯化钾溶液互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项D错误；答案选A。【答案点睛】本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的考试注意事项等。4、A【答案解析】ABr、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正

13、确；B分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B错误；C为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，C错误；D为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D错误；答案选A。5、A【答案解析】A. 稀盐酸具有弱氧化性，只能将Fe氧化为Fe2+，A错误；B. 澄清石灰水与盐酸反应，其实质是OH-与H+反应生成H2O，B正确；C. 锌与氯化铜溶液反应，其实质是Zn与Cu2反应，生成Zn2和Cu，C正确；D. 硝酸钡溶液与稀硫酸反应，其实质是Ba2和SO42反应，生成BaSO4沉淀，D正确。故选A。6、A【答案解析】还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还

14、原剂才能实现，这说明所给微粒一定是得到电子的，有关元素的化合价一定是降低的。【题目详解】A、锰元素的化合价降低，得到电子，需要加入还原剂，选项A正确；B、氯元素的化合价升高，需要加入氧化剂，选项B错误；C、硫元素的化合价升高，需要加入氧化剂，选项C错误；D、铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂，选项D错误。答案选A。【答案点睛】本题考查氧化还原反应的有关判断和应用，明确氧化还原反应的规律以及准确判断出元素的化合价变化情况是解答的关键。另外解答该类试题时一定要注意一些自身的氧化还原反应，例如氯酸钾、高锰酸钾、双氧水分解等。7、C【答案解析】A、氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁集合体，将10 mL 0.1

15、 molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目小于0.001NA，故A错误；B、依据分散质粒子大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故B错误；C、有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水的分散质的粒子直径在1100nm之间，均属于胶体，故C正确；D、蔗糖和NaCl都不是胶体，不能用渗析的方法分离，故D错误；故选C。8、C【答案解析】A、设定该饱和溶液是由100g水配制而成的饱和溶液，由溶质的溶解度、溶液的密度可计算出该溶液体积，根据溶质的摩尔质量、溶质的溶解度可计算出该饱和溶液中溶质的物质的量，由此计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故A不符合题意；B、由溶液的质量、溶剂的质量可计算出溶

16、质的质量，然后依据溶质的质量和溶质的摩尔质量计算出溶质的物质的量，再同溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故B不符合题意；C、由溶液的质量和溶质的溶解度可计算出溶质的质量，但并不能计算出溶质的物质的量，无法计算该饱和溶液的物质的量浓度，故C符合题意；D、由溶液的质量和溶质的溶解度可计算出溶质的质量，再结合溶质的摩尔质量可计算溶质的物质的量，根据所得溶质的物质的量与溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故D不符合题意。9、A【答案解析】该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价，失去的电子数=0.1mol/L0.03L2=0.006mo

17、l，XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，由得失电子守恒，则X的化合价变化为=3，即从+7价降到+4价，故选A。10、A【答案解析】n（Fe3+）=0.2mol，与铁粉发生Fe+2Fe3+3Fe2+，反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，以此解答该题。【题目详解】n（Fe3+）=0.2mol，与铁粉发生Fe+2Fe3+3Fe2+，0.1mol铁与硫酸铁完全反应，反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，则氧化产物为0.1mol，还原产物为0.2mol，氧化产物和还原产物共0.3mol，只有A正确，故答案选A。【答案

18、点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握发生的氧化还原反应及反应的离子方程式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查。注意反应物都已知的条件下，需要首先判断过量。11、C【答案解析】A反应中也可能是一种元素即被氧化又被还原，A错误。B化合反应和分解反应都是一部分是氧化还原，一部分不是，B错误。C电子转移是氧化还原的基本特征，C正确。D离子反应可能是复分解反应，也可能是氧化还原反应，例如：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，D错误。12、D【答案解析】石灰石属于难溶性物质，不能拆成离子形式，故A错误；Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，即Fe2+,故B错误;氢氧化钡溶液与稀硫酸反应中除了生成硫酸钡

19、,还生成水,答案C中漏离子反应,故C错误;铜可以置换出银，离子方程式正确，故D正确。故选D。【答案点睛】离子方程式的书写常见错误有：离子符号书写是否正确，质量和电荷是否守恒，产物是否书写正确。13、B【答案解析】设中R元素化合价为+n价，反应中是氧化剂，Mn元素从+7价降为+2价，R元素从+n价升高为+4价，则根据电子守恒规律可得：(7-2)2=(4-n)25，解得：n=3，此时中(+3)2+(-2)4= -2，即x=2，故答案为B。14、B【答案解析】A.在氧化还原反应中被氧化的元素和被还原的元素可以是同一元素，如Cl2+H2O=HCl+HClO，其中氯元素既被氧化又被还原，A项错误；B.氧

20、化还原反应中化合价升高的实质是失去电子或共用电子对偏离，化合价降低的实质是得到电子或电子对偏向，所以氧化还原反应的实质是电子的转移，B项正确；C.处于化合态的元素化合价既可能呈负价也可能呈正价，若由正价变成游离态，则该元素被还原如CuO+H2Cu+H2O中的铜元素；若由负价变成游态，则该元素被氧化如MnO2+4HCl2MnCl2+Cl2+2H2O中的氯元素，C项错误；D.氧化性越强是指得电子能力越强，与得电子多少没有必然联系，D项错误；答案选B。【答案点睛】熟记氧化还原反应概念的小方法：“升失氧、降得还”，即化合价升高失去电子，对应元素发生氧化反应，化合价降低得到电子，对应元素发生还原反应。1

21、5、D【答案解析】A、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与NH4反应加热产生NH3，但没有沉淀，故A错误；B、该组离子间会发生反应：CO32Ca2=CaCO3，不能大量共存，故B错误；C、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与HCO3生成CO32，CO32与Ba2可生成BaCO3沉淀，但无气体生成，故C错误；D、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH后，OH与NH4反应加热产生NH3，OH与Mg2会产生Mg(OH)2沉淀，符合题意，故D正确；答案选D。16、D【答案解析】A.盐酸溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故A错

22、误；B.乙醇属于有机物，分子直径小于1nm，没有丁达尔效应，故B错误；C.氯化钠溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故C错误；D.Fe（OH）3胶体分散质微粒直径在1-100nm之间是胶体，有丁达尔效应，故D正确；答案：D【答案点睛】丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的方法。二、非选择题（本题包括5小题）17、Mg2+、Cl- CO32- 、SO42-、Cu2+ Na+、K+ 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 【答案解析】无色透明溶液，则一定没有Cu2，Cl、CO32、SO42、Na、K、Mg2 六种离子中只有Mg2 能和氢氧化钠反应生成沉淀，

23、说明一定含有Mg2；Mg2和CO32反应生成沉淀，二者不能共存，则无CO32；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl；【题目详解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl、Mg2，一定不含有的离子是CO32、SO42、Cu2，可能含有Na、K；（2）实验可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32、SO42不存在，则必须含有Cl；（3）反应中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2+2OH=Mg（OH）2。18、H O Na K 【答案解析】B2离子与C+离子核外都有二个电子层，所以B为O、

24、C为Na，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，推得D的原子序数为19，则D为K，A原子失去一个电子后变成一个质子，则A为H。【题目详解】（1）A、B、C、D依次为H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符号分别为H、O、Na、K，故答案为H、O、Na、K；（2）B2-为O2-，电子式为，D为K元素，原子结构示意图为，B 与 C 形成的简单化合物为过氧化钠或氧化钠，电子式为或，故答案为；或。19、2Br+Cl2=Br2+2Cl吹出单质Br2吸收Br2，防止污染空气H2O2+2Br+2H+=Br2+2H2OCl2的氧化性强于Br2H2O2的氧化性强于Br2H2SO3有剩余（H2O2

25、的浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）【答案解析】实验分析：本实验利用“氧化剂氧化性大于氧化产物；强氧化性制弱氧化性”的原理探究物质氧化性的强弱。第I步，向A中（NaBr溶液）滴加氯水，A中溶液变橙黄色，则有Br2单质产生，Cl2将Br氧化为Br2，证明Cl2氧化性强于Br2。第步，向A中吹入热空气，溴易挥发，A中橙黄色变浅，则Br2被热空气赶入装置B中（H2SO3和BaCl2的混合溶液）；B中有气泡，产生大量白色沉淀，该沉淀应为BaSO4，则SO42产生；混合液颜色无明显变化，则Br2自身被还原为Br，说明Br2氧化性强于SO42。第步，停止吹入空气，向装置B中逐滴加入H2O2溶液，一

26、段时间后，混合液逐渐变成橙黄色，则Br又被氧化为Br2，说明H2O2氧化性强于Br2。（1）根据上述分析，A中发生的反应为氯水将NaBr氧化为Br2，溶液变橙黄色，离子方程式为：2Br+Cl2=Br2+2Cl；故答案为：2Br+Cl2=Br2+2Cl；（2）根据上述分析，吹入热空气，是利用溴的挥发性，将溴单质被赶入B中。故答案为：吹出单质Br2；（3）反应过程中有溴蒸气等污染性气体不能排放到空气中需要用NaOH溶液吸收，故C装置应是盛装NaOH溶液，用来吸收尾气。答案为：吸收Br2，防止污染空气；（4）滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色，说明H2O2在酸溶液中将Br氧化为Br2

27、，离子方程式为：H2O2+2Br+2H+=Br2+2H2O。故答案为：H2O2+2Br+2H+=Br2+2H2O；（5）根据实验分析，操作I证明Cl2的氧化性强于Br2；操作证明H2O2的氧化性强于Br2。故答案为：Cl2的氧化性强于Br2；H2O2的氧化性强于Br2；（6）实验操作III，开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色。开始时颜色无明显变化的可能原因是，H2O2与Br反应慢；也可能是溶液中原本有H2SO3有剩余，加入H2O2，H2O2先和H2SO3反应。故答案为：H2SO3有剩余（H2O2的浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）点睛：“吹入热空气法”在“海水提溴”的实验中有应用，利用Br2的挥发性，将Br2吹出。本题实验中探究氧化性的强弱，“吹入热空气法”时空气中氧气是否对实验会产生干扰，这一问题值得探讨。在本实验中氧气的氧化性不