甘肃省玉门市第一中学2023学年化学高一上册期中教学质量检测模拟试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(

2、)ACaCl2=Ca22ClBNaHSO4=NaHSO42-CHNO3=HNO3-DKClO3=KCl3O22、用98%的浓硫酸配制2molL-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是A未冷却就转移、定容B容量瓶中有少量蒸馏水C用量筒量取浓硫酸时，俯视读数D定容时俯视刻度线观察液面3、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ）A甲烷与氧气的反应 B铝片与稀盐酸的反应C灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳 D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应4、如表是某矿物质饮用水的部分标签,则说明该饮用水中还可能较大量存在的是AOHBAgCNaDCa25、对下列物质所含离子的检验中，作出的判断正确的是（

3、）A灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有Na，无KB某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中一定存在NH4+C某溶液中，先加入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不溶解，可判定原溶液一定含有I-D向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A含有NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC100mL 1mol/L 的盐酸溶液中含有 HCl 分子数为0.1NAD100g 46

4、%的酒精溶液中含有 H 原子数为6NA7、11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中，反应后无气体剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），则通入的氧气的物质的量是A0.12molB0.14molC0.2molD0.13mol8、已知M、N中含有相同的元素，X、Y中也含有相同的元素，根据反应M+H2O N+H2 ；X+H2O Y+O2 (方程式均未配平)，可推断M、N中及X、Y中相同元素的化合价的高低顺序为AMN、XYBMN、XYCMN、XYDMN、XY9、微波是一种高频电磁振荡， “微波炉”

5、就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是A微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚B微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚C微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固D以上说法都正确10、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液。正确的是（ ）ABCD11、一般检验SO42-的试剂是ABaCl2、稀硝酸BAgNO3、稀硝酸C稀盐酸、BaCl2

6、DAgNO3、稀盐酸12、下列物质中，不属于共价分子的是 （ ）AMgOBHClCCCl4DH213、下列仪器不能用于加热的是 （ ）A试管B量筒C坩埚D烧杯14、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN32KNO3 =K2O5X16N2，下列说 法不正确的是（ ）AX 的化学式为 Na2OB上述反应中 NaN3 被氧化，KNO3 发生还原反应C每生成 1.6molN2，则转移的电子为 3 molD若被氧化的 N 原子的物质的量为 3mol，则氧化产物比还原产物多 1.4 mol15、如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼

7、的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（ ）A上述反应是置换反应B上述反应是放热反应C上述反应中CuSO4表现了还原性D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu16、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，加热NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶Na2CO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤，蒸发、结晶ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种

8、或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：（1）气体B的化学式_,白色沉淀的成分为_。（2）该白色粉末中一定含有的物质有_；一定不含有的物质有_；可能含有的物质有_；（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：_。18、下表是周期表中的一部分，根据元素AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：AAAAAAA0一A二DEGI三BCFH (1)上述元素中性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，单质氧化性最强的是_，单质还原性最强的是_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物

9、的化学式分别为_，这些化合物中最稳定的是_。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_。19、I.（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是，由于放置位置不当读数时俯视，读出的数值为则的正确数值为_A3.2mL、小于3.2mL B4.8mL、大于4.8mLC3.2mL、大于3.2mL D4.8mL、小于4.8mL（2）实验室需配制1molL1的NaOH溶液200mL，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为_填代号，下同)。A大于8.0g B小于8.0g C8.0gII.表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的

10、质量分数(W)和物质的量浓度 (c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。（1）用10%(密度为1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。计算:需_g 10%(密度为1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液量取:用_mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液（2）把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题:需要量取浓硫酸_ mL下列实验操作使配制的溶液浓度偏的是_A容量瓶洗涤后未干燥B量取溶液时，仰视刻度线C装入试剂瓶时，有少量溶液溅出D没有洗涤烧杯和玻璃棒E.定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出

11、一些20、有一固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：（1）固体混合物中肯定没有的是（填化学式）_；（2）写出的离子方程式_；（3）固体混合物质中不能确定的物质（填化学式）_；检验该物质是否存在的方法是_。21、高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低

12、温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：（1）K2FeO4中铁元素的化合价是_价。（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2（已知Na2O2中氧元素化合价为1价）。该反应中还原剂是_（填化学式），若有1 mol O2生成，转移电子的物质的量为_ mol。（3）某反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式_。（4）在水处理过程中，K 2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬

13、浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】A氯化钙为强电解质，电离方程式为：CaCl2Ca2+2Cl-，故A正确；B硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaHSO4Na+H+SO42-，故B正确；C硝酸为强电解质，电离方程式为：HNO3H+NO3-，故C正确；D氯酸钾为强电解质，电离方程式：KClO3K+ClO3-，故D错误；答案选D。2、C【答案解析】A未冷却就转移、定容，当所配制溶液恢复室温时，容量瓶内溶液体积减小，根据c=，溶质物质的量不变，溶液体积减小，所配制溶液的浓度偏

14、高，故A不符合题意；B容量瓶在定容操作过程中要加入一定量蒸馏水至凹液面与刻度线相平，则容量瓶中有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，故B不符合题意；C用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致溶质的物质的量减小，根据c=，溶质物质的量减小，导致所配溶液的浓度减小，故C符合题意；D定容时俯视刻度线观察液面，导致容量瓶内溶液体积减小，根据c=，溶质物质的量不变，溶液体积减小，所配制溶液的浓度偏高，故D不符合题意；答案选C。3、B【答案解析】A项，甲烷与O2反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，反应中C元素的化合价由-4价升至+4价，O元素的化合价由0价降至-2价，属于氧化还原反应，但不属于离子反应

15、；B项，Al与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，反应中Al元素的化合价由0价升至+3价，H元素的化合价由+1价降至0价，属于氧化还原反应，该反应属于离子反应，离子方程式为2Al+6H+=2Al3+3H2；C项，灼热的碳与CO2反应的化学方程式为C+CO22CO，C中C元素的化合价由0价升至+2价，CO2中C元素的化合价由+4价降至+2价，属于氧化还原反应，但不属于离子反应；D项，NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应前后元素的化合价不变，该反应不属于氧化还原反应，属于离子反应，反应的离子方程式为H+OH-=H2O；既属于氧化还

16、原反应，又属于离子反应的是B项，答案选B。4、C【答案解析】OH与Mg2不共存；Ag与SO42、Cl不共存；Ca2与SO42不能大量共存。故答案选C。5、B【答案解析】A焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na元素，但不能确定是否含K元素，故A错误；B与NaOH溶液共热，产生使湿润红色的石蕊试纸变蓝的气体，即产生氨气，说明原溶液中存在NH4+，故B正确；C碘化银为黄色固体，溴化银为淡黄色，故C错误；D向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不溶解，该白色沉淀可能是氯化银，故D错误；故答案为B。6、B【答案解析】A、氦为单原子

17、组成的分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，标准状况下气体体积为22.4L，故A错误；B、64gSO2含有原子的物质的量为643/64mol=3mol，原子个数为3NA，故B正确；C、HCl属于强电解质，在水中完全电离，盐酸中不存在HCl分子，故C错误；D、酒精溶液是由酒精和水组成，酒精和水中都含有H原子，氢原子物质的量为（10046%6/4610054%2/18）mol=12mol，故D错误。点睛：本题的易错点是选项D，应注意问题是酒精溶液中含有H原子的个数，酒精中除含有C2H5OH外，还含有H2O，两者都存在H原子，因此H原子物质的量为（10046%6/4610054%2/18）

18、mol=12mol，此类似题，应注意水的存在。7、B【答案解析】11.2gFe的物质的量为0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:4,所以Fe2+的物质的量为0.04mol,Fe3+的物质的量为0.16mol,共失去电子为0.04mol2+0.16mol3=0.56mol；由得失电子守恒O2得到电子的物质的量为0.56mol,所以O2的物质的量为0.56mol/4=0.14mol。 答案：B。8、A【答案解析】在氧化还原反应中，有化合价升高，必有化合价降低。在反应M+H2O N+H2 中，H元素的化合价降低，则M、N中相同元素的化合价升高；在反应X+H2O Y+O

19、2中O元素的化合价升高，则X、Y中相同元素的化合价降低，以此来解答。【题目详解】在氧化还原反应中，某元素的化合价升高（降低），则一定存在元素化合价的降低（升高），反应M+H2O N+H2 中，H元素的化合价降低，则M、N中相同元素的化合价升高，即化合价为MN；在反应X+H2O Y+O2中O元素的化合价升高，则X、Y中相同元素的化合价降低，即化合价为XY，答案选A。9、B【答案解析】血液属于胶体，加热会发生胶体的聚沉，所以微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚，从而迅速凝固而减少出血；10、C【答案解析】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，所以加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡

20、之后，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，注意将三种离子除完，再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为：，故选C。11、C【答案解析】一般用稀盐酸和氯化钡溶液检验硫酸根离子。【题目详解】检验硫酸根的正确方法是：向某溶液中滴加稀盐酸，无沉淀，目的排除亚硫酸离子、碳酸根离子、硅酸根离子、银离子等的影响（不用稀硝酸是因为它有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子引起检验的干扰），然后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则原溶液存在硫酸根离子，故C正确；答案选C。12、A【答案解析】分析：含有共价键的分

21、子属于共价分子，含有共价键的化合物属于共价化合物；含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；原子晶体是由原子构成的，原子晶体由两种或多种元素构成的纯净物属于化合物。详解：A. MgO中含有离子键，属于离子化合物；B. HCl中含有共价键，属于共价化合物；C. CCl4中含有共价键，属于共价化合物；D. H2中只含有共价键，属于共价分子；故本题选A。13、B【答案解析】A试管是可以直接用于加热的仪器，A不合题意；B量筒是不耐热的仪器，不能用于加热，B符合题意；C不管是瓷质坩埚还是铁质坩埚，都可直接加热，C不合题意；D烧杯需隔石棉网加热，D不合题意；故选B。14、C【答案解析】

22、A.根据原子守恒可知，生成物中缺少10个Na，5个O，而X粒子有5个，所以X的化学式为Na2O，故A正确；B. NaN3 中钠元素化合价为+1价，氮元素的化合价为-，发生反应后，氮元素的化合价由-价升高到0价，NaN3被氧化，发生氧化反应；而KNO3 中+5价氮，降低到0价，发生还原反应，故B正确；C.根据方程式可知，2KNO3N2，化合价降低10，即2molKNO3参与反应转移电子物质的量为10mol，生成16molN2，则每生成1.6molN2，则转移的电子为 1 mol，故C错误；D.根据方程式可知，生成16molN2，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的氮原子有30mol，被还原的

23、N原子有2mol，因此氧化产物（氮气）比还原产物（氮气）多（15mol-1mol）=14mol；若被氧化的 N 原子的物质的量为 3mol，则氧化产物比还原产物多 1.4 mol，故D正确；故答案选C。【答案点睛】本题以信息的形式考查氧化还原反应，明确发生的反应及反应中元素的化合价是解题关键；注意将N3-作为整体来分析是解答的难点。15、C【答案解析】试题分析：A、根据实验现象，钠单质与硫酸铜固体反应有红色物质生成，该红色物质是Cu单质，所以该反应是置换反应，正确；B、反应中有耀眼的火花产生，说明反应放热，正确；C、Na与硫酸铜发生置换反应，Na做还原剂，硫酸铜做氧化剂，错误；D、根据以上分析

24、，钠与硫酸铜可以在加热且无水条件下反应生成Cu，正确，答案选C。考点：考查根据反应现象对发生的化学反应的分析16、D【答案解析】加入盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠与二氧化碳气体，加热溶液除去溶液中CO2，剩余物质均为氯化钠。用CCl4可以萃取Br2后溶液分层，上层为NaBr溶液，下层为溴的四氯化碳溶液，分液后可除去Br2。二氧化碳与碱反应，而氢气不能，然后利用浓硫酸干燥得到纯净的氢气，除去杂质二氧化碳；加盐酸溶解会引入杂质氯离子，并且盐酸也会与Na2CO3发生反应，所以不能使用盐酸除杂。故正确，错误。故答案选D。【答案点睛】本题需要注意除杂的原则之一就是不引入新杂质，而中引入了新杂质氯离子，故错误

25、。二、非选择题（本题包括5小题）17、CO2 BaCO3 BaCl2 、CaCO3、NaOH CuSO4、K2SO4 KCl 取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl 【答案解析】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。据此解答。【题目详解】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳

26、，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，则一定不含硫酸钾。(1)气体B 为二氧化碳，化学式为CO2，白色沉淀为BaCO3；(2).根据以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2 、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有 KCl；(3)确定氯化钾是否存在，可以用焰色反应，即取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl。【答案点睛】掌握各物质的溶解性和离子反应，根据溶液为无色，确定不含铜离子，根据白色滤渣能完全溶于盐酸生成气体分析，该物质为碳酸钙，气体为二氧化碳，因为通入二氧化碳能产生白色

27、沉淀，说明含有钡离子，但氯化钡和二氧化碳不反应，所以应还含有氢氧化钠，当溶液中有钡离子时，不能含有硫酸根离子，即不含硫酸钾。18、Ne F F2 Na NaOH H2SO4 Al(OH)3 CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF Na 【答案解析】由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根据元素周期律分析解答。【题目详解】(1)稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ne；F的非金属性最强，则F元素只有负化合价，没有正化合价；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质氧化性最强的是F2；元素的金属性越强，单质的

28、还原性越强，单质还原性最强的是Na，故答案为：Ne；F；F2；Na；(2)元素的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，以上各元素中，金属性最强的为Na，则碱性最强的为NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据元素周期律知，非金属性最强的元素是F，但F元素没有含氧酸，非金属性次之的是S元素，其最高价含氧酸是H2SO4，所以酸性最强的酸是H2SO4；氢氧化铝为两性氢氧化物，故答案为：NaOH；H2SO4；Al(OH)3； (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，这些化合

29、物中最稳定的是HF，故答案为：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2个电子层，B、C、F、H原子含有3个电子层，由于B的原子序数最小，则B的原子半径最大，即：原子半径最大的为Na，故答案为：Na。19、C A 5.5 10 10.9 B 【答案解析】I.（1）量筒的刻度线自上而下是递减的，所以如果刻度A为4，则B的读数就是3.2mL，因此量筒中液体的体积是3.2mL；由于放置位置不当读数时俯视，则读数偏大，大于3.2mL，答案选C；（2）200mL 1molL-1 NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为：1mol/L0.2

30、L=0.2mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol0.2mol=8.0g；但用托盘天平称量氢氧化钠时必须放在小烧杯中或玻璃片上称量，故质量应该大于8.0g，答案选A；II. （1）由1m1=2m2得m2=1m12=27.5g210%=5.5g；量取液体应一次量取，选用量程最小的量筒，故用10mL量筒量取5.5mL 10的NaOH溶液；（2）硫酸的物质的量2mol/L0.1L=0.2mol，硫酸的质量0.2mol98g/mol=19.6g，需浓硫酸的质量19.6g/98%=20g 需要量取浓硫酸20g1.84g/cm3=10.9mL；A、容量瓶洗涤后未干燥，不影响溶液配制，对浓度无影响，选项

31、A不选；B、量取溶液时，仰视刻度线，所取浓硫酸的量偏多，配得溶液浓度偏高，选项B选；C.装入试剂瓶时，有少量溶液溅出，溶质的量减少，所配得溶液浓度偏低，选项C不选；D.没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的量减少，所配溶液的浓度偏低，选项D不选；E.定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些，则水加多了，所配溶液浓度偏低，选项E不选；答案选B。20、CuSO4、CaCl2 K2SO4 BaCO 3+2H +=Ba 2+H 2O+CO 2 NaCl 取少量中溶液于试管中，加入酸化硝酸银，若有白色沉淀含有氯化钠，否则则不含 【答案解析】固体混合物样品溶于水搅拌得到无色溶液，说明混合物中一定无CuSO4；取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可与CaCl2反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，根据以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含