(完美版)高中有机化学方程式总结要点

1、(圆满版)高中有机化学方程式总结要点(圆满版)高中有机化学方程式总结要点19/19(圆满版)高中有机化学方程式总结要点高中有机化学方程式总结一、烃甲烷烷烃通式：CnH2n-2（1）氧化反响甲烷的焚烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O甲烷不执行酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。（2）代替反响一氯甲烷：CH4+Cl2光CH3Cl+HCl3光22二氯甲烷：CHCl+Cl2CHCl+HCl222光+ClCHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）三氯甲烷：CHCl四氯化碳：CHCl3+Cl2光4+HClCCl2.乙烯乙烯的制取：CH3CH2OH浓硫酸H2C=CH2+H2O170烯烃通式：CnH2n（1）氧化反

2、响高温乙烯的焚烧：H2C=CH2+3O22CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反响。图1乙烯的制取（2）加成反响与溴水加成：H2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br与氢气加成：HC=CH+H催化剂3CHCH2223与氯化氢加成：H2C=CH2+HClCH3CH2Cl与水加成：HC=CH+HOCH3CHOH2222高中化学方程式总结（第二部分），第二1页，共18页（3）聚合反响乙烯加聚，生成聚乙烯：必定条件nH2C=CHCH2CH2n23.乙炔乙炔的制取：CaC2+2H2OHCCH+Ca(OH)2（1）氧化反响乙炔的焚烧：2点燃22HCCH+5O4CO+2HO乙炔可以使酸性

3、高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反响。（2）加成反响图2乙炔的制取与溴水加成：HCCH+Br2HC=CHBBrrCHBr=CHBr+Br2CHBr2CHBr2与氢气加成：HCCH+H2H2C=CH2与氯化氢加成：HCCH+HCl催化剂2=CHClCHCl（3）聚合反响氯乙烯加聚，获取聚氯乙烯：CH=CHCl必定条件nn2CH2CH必定条件乙炔加聚，获取聚乙炔：CH=CHnHCCHn苯苯的同系物通式：CnH2n-6（1）氧化反响点燃苯的焚烧：2C6H6+15O212CO2+6H2O苯不可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。高中化学方程式总结（第二部分），第二2页，共18页（2）代替反响苯与溴反响FeBr+

4、Br2+HBr（溴苯）硝化反响+HONO2浓H2SO4NO2+H2O60（硝基苯）（3）加成反响催化剂+3H2（环己烷）。甲苯（1）氧化反响点燃甲苯的焚烧：C7H8+9O27CO2+4H2O甲苯不可以使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）代替反响CH3CH3|浓硫酸|+3HNOO2NNO2+3H2O3|NO2甲苯硝化反响生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），高中化学方程式总结（第二部分），第二3页，共18页是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，宽泛用于国防、开矿等。二、烃的衍生物烃的衍生物的重要种类和主要化学性质：种类通式代表性物分子构造特主要化学

5、性质质点卤代RX溴乙烷CX键有极1.代替反响：与NaOH溶液发生取烃C2H5Br性，易代反响，生成醇；断裂2.消去反响：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。乙醇有CO键和1.与钠反响，生成醇钠并放出氢醇ROHC2H5OHOH气；2.氧化反响：O2：键，有极性；生成CO和HO；氧化剂：生成乙醛；22OH3.脱水反响：与链烃基直140：乙醚；170：乙烯；4.接相连酯化反响。苯酚OH直接与1.弱酸性：与NaOH溶液中和；酚OH苯环相2.代替反响：与浓溴水反响，生成连三溴苯酚白色积淀；3.显色反响：与铁盐（FeCl3）反应，生成紫色物质乙醛C=O双键有极1.加成反响：用Ni作催化剂，与O|醛性，氢加成，生

6、成乙醇；高中化学方程式总结（第二部分），第二4页，共18页3拥有不饱和2.氧化反响：能被弱氧化剂氧化成RCHCHCH性羧酸（如银镜反响、复原氢氧化铜）。O乙酸O受C=O影响，1.拥有酸的通性；|羧酸OH2.酯化反响：与醇反响生成酯。RCCH3C可以电离，产OHOH生H+O乙酸乙酯分子中RCO水解反响：生成相应的羧酸和醇|酯和ORRCCH3COOC2H5之间简单断OR裂溴乙烷：（1）代替反响溴乙烷的水解：C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr（2）消去反响醇溴乙烷与NaOH溶液反响：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O7.乙醇（1）与钠反响乙醇与钠反响：323222CHC

7、HOH+2Na2CHCHONa+H（乙醇钠）（2）氧化反响乙醇的焚烧：2CHCHOH+O催化剂O（乙醛）2CH3223（3）消去反响高中化学方程式总结（第二部分），第二5页，共18页乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170生成乙烯。注意：该反响加热到140时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。浓硫酸2C2H5OH140C2H5OC2H5+H2O（乙醚）苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚拥有特其他气味，熔点43，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。（1）苯酚的酸性OH+NaOHONa+H2O（苯酚钠）苯酚钠与CO2反响：ONa2+H2OOH3+C

8、O+NaHCO（2）代替反响OH|OHBrBr+3Br2|Br（3）显色反响+3HBr（三溴苯酚）苯酚能和FeCl3溶液反响，使溶液呈紫色。高中化学方程式总结（第二部分），第二6页，共18页乙醛乙醛是无色无味，拥有刺激性气味的液体，沸点20.8，密度比水小，易挥发。（1）加成反响O|催化剂乙醛与氢气反响：CHCH+HCHOHCH3232（2）氧化反响O|催化剂3COOH（乙酸）乙醛与氧气反响：2CH3CH+O22CH乙醛的银镜反响：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH3COONH4+2Ag+3NH+H2O（乙酸铵）CH注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合

9、银），这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。相关制备的方程式：Ag+NH3H2O=AgOH+NH+4+-AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH+2H2O乙醛复原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)CH3COOH+Cu2+2H2O乙酸（1）乙酸的酸性-+乙酸的电离：CH3COOHCH3COO+H（2）酯化反响O浓硫酸|CH3253252CHCOH+CHOHCOCH+HO（乙酸乙酯）注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反响叫做酯化反响。高中化学方程式总结（第二部分），第二7页，共18页乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。（1）水解反响无机酸CH3COOC2H5+H2OCH3C

10、OOH+C25OH（2）中和反响CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH附加：烃的衍生物的转变水解酯化水解氧化氧化卤代烃醇复原醛羧酸RXROHRCHORCOOH加消加成消去成去不饱和烃酯化水解酯RCOOR甲烷焚烧CH4+2O2CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷间隔空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最后分解。CH4C+2H2（条件为高温高压，催化剂）高中化学方程式总结（第二部分），第二8页，共18页甲烷和氯气发生取代反响CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl（条件都为光照。

11、）实验室制甲烷CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4（条件是CaO加热）乙烯焚烧CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20CH3CH2OH（条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2CH3-CH3（条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2-CH2-CH2-n-（条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl-CH2-CHCl-n-（条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（条件为加热，浓H2SO4）乙炔焚烧C2H2+3O

12、22CO2+H2O（条件为点燃）乙炔和溴水高中化学方程式总结（第二部分），第二9页，共18页C2H2+2Br2C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反响：C2H2+HClC2H3ClC2H3Cl+HClC2H4Cl2乙炔和氢气两步反响：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6（条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。CaCO3=CaO+CO22CaO+5C=2CaC2+CO2CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH）2C+H2O=CO+H2高温C2H2+H2C2H4乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯焚烧2C6H6+15O2

13、12CO2+6H2O（条件为点燃）苯和液溴的代替C6H6+Br2C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O（条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2C6H12（条件为催化剂）乙醇完好焚烧的方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O（条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反响的方程式高中化学方程式总结（第二部分），第二10页，共18页CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（条件为浓硫酸170摄氏度）两分子乙醇发生疏子间脱水2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(

14、条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反响的方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3又找到一个比较全的甲烷焚烧CH4+2O2CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷间隔空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最后分解。CH4C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反响CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl（条件都为光照。）实验室制甲烷CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4

15、（条件是CaO加热）乙烯焚烧CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20CH3CH2OH（条件为催化剂）高中化学方程式总结（第二部分），第二11页，共18页乙烯和氯化氢CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2CH3-CH3（条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2-CH2-CH2-n-（条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl-CH2-CHCl-n-（条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（条件为加热，浓H2SO4）乙炔焚烧C2H2+3O22CO

16、2+H2O（条件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反响：C2H2+HClC2H3ClC2H3Cl+HClC2H4Cl2乙炔和氢气两步反响：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6（条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。CaCO3=CaO+CO22CaO+5C=2CaC2+CO2CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH）2C+H2O=CO+H2高温C2H2+H2C2H4乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合高中化学方程式总结（第二部分），第二12页，共18页苯焚烧2C6H6+15O212C

17、O2+6H2O（条件为点燃）苯和液溴的代替C6H6+Br2C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O（条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2C6H12（条件为催化剂）乙醇完好焚烧的方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O（条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反响的方程式CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（条件为浓硫酸170摄氏度）两分子乙醇发生疏子间脱水2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反响的方

18、程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO(CH3CH2）2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH高中化学方程式总结（第二部分），第二13页，共18页乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+H2O+CO2甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)22Cu2O+CO2+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2CuCu2O(积淀)+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O22CH3COOH

19、(条件为催化剂或加温）烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。简单发生加成、聚合、氧化反响等。乙烯的物理性质平时情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。氧化反响：常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴识乙烯。易焚烧，并放出热量，焚烧时火焰光明，并产生黑烟。加成反响：有机物分子中双键(或三键)两头的碳原子与其他原子或原子团直接联合生成新的化合物的反响。3)聚合反响：2.乙烯的实验室制法(1)反响原理：CH3CH2OH=CH2=CH2+H2O（条件为加热

20、，浓H2SO4）(2)发生装置：采纳“液液加热制气体”的反响装置。(3)收集方法：排水集气法。(4)注意事项：反响液中乙醇与浓硫酸的体积比为13。在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防范反响混淆物在受热时暴沸。高中化学方程式总结（第二部分），第二14页，共18页温度计水银球应插在液面下，以正确测定反响液温度。加热时要使温度快速提高到170，以减少乙醚生成的机会。在制取乙烯的反响中，浓硫酸不可是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反响过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸自己被复原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，可以将气体经过

21、NaOH溶液以冲刷除掉SO2，获取较纯净的乙烯。乙炔又称电石气。构造简式HCCH，是最简单的炔烃。化学式C2H2分子结构：分子为直线形的非极性分子。无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。化学性质很爽朗，能起加成、氧化、聚合及金属代替等反响。能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。乙炔的实验室制法：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2化学性质：（1）氧化反应：a可燃性：2C2H2+5O24CO2+2H2O现象：火焰光明、带浓烟。b被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）加成反响：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反响。现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪

22、色与H2的加成CHCH+H2CH2CH2与H2的加成两步反响：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6（条件为催化剂）氯乙烯用于制聚氯乙烯C2H2+HClC2H3ClnCH2=CHCl=-CH2-CHCl-n-（条件为催化剂）3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，因此化学性质基实情似。金属代替反响：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反响，产生白色乙炔银积淀.1、卤化烃：官能团，卤原子在碱的溶液中发生“水解反响”，高中化学方程式总结（第二部分），第二15页，共18页生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反响”，获取不饱和烃2、醇：官能团，醇羟基能与钠反响，产生氢气能发生消去获取不饱和

23、烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上假如没有氢原子，不可以发生消去）能与羧酸发生酯化反响能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不可以被催化氧化）3、醛：官能团，醛基能与银氨溶液发生银镜反响能与新制的氢氧化铜溶液反响生成红色积淀能被氧化成羧酸能被加氢复原成醇4、酚，官能团，酚羟基拥有酸性能钠反响获取氢气酚羟基使苯环性质更爽朗，苯环上易发生代替，酚羟基在苯环上是邻对位定位基能与羧酸发生酯化5、羧酸，官能团，羧基拥有酸性（一般酸性强于碳酸）能与钠反响获取氢气不可以被复原成醛（注意是“不可以”）能与醇发生酯化反响6、酯，官能团，酯基能发生水解获取酸和醇物质的制取：实验室制甲烷CH3COON

24、a+NaOHNa2CO3+CH4（条件是CaO加热）实验室制乙烯CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（条件为加热，浓H2SO4）实验室制乙炔CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2工业制取乙醇：C2H4+H20CH3CH2OH（条件为催化剂）乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2OC2H4O(条件为催化剂，加热加压)乙烯氧化法：2CH2=CH2+O22CH3CHO(条件为催化剂，加热)乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）乙酸的高中化学方程式总结（第二部分），第二16页，共18页制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O22CH3COOH(条件为催化剂

25、和加温）加聚反应：乙烯聚合nCH2=CH2-CH2-CH2-n-（条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl-CH2-CHCl-n-（条件为催化剂）氧化反响：甲烷焚烧CH4+2O2CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯焚烧CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃）乙炔焚烧C2H2+3O22CO2+H2O（条件为点燃）苯焚烧2C6H6+15O212CO2+6H2O（条件为点燃）乙醇完好焚烧的方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O（条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）乙醛的催化氧化：CH3CHO+O22CH3COOH(条件为催化剂加热)代替反响：有机物分子中的某些原子或原子团被其他