1.2.2 研究物质性质的程序-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

1、第节 2研究物质性质的方法和程序第1章第2课时 研究物质性质的程序1、能体会研究物质性质的一般程序的意义，能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究氯气的性质2、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气的化学性质并会书写其化学方程式3、能利用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题学习目标观察外观 预测性质 实验和观察 解释和结论颜色状态气味密度溶解性毒性黄绿色气体刺激性气味比空气大 能溶于水，在饱和食盐水中溶解度明显减小有毒易液化其中：1体积水溶解2体积的氯气【练习1】德国法西斯首次将Cl2用于战争，利用了氯气 的特点。毒性 比空气密度大液氯是纯净物还是混合物？实验内容实验现象化学方程式

2、实验1用坩埚钳夹注一束细铁丝，灼热后立刻插入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里，用玻片盖住瓶口，振荡并观察现象 三.预测氯气的化学性质 1、预测：铁丝、铜丝、氢气能在氯气中燃烧集气瓶内充满棕褐色的烟，溶于水后溶液呈棕黄色 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。实验内容 实验内容化学方程式实验2在通风柜中，用坩埚钳夹注一束细铜丝，灼热后立刻插入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里，用玻片盖住瓶口，振荡并观察现象实验结论 ：变价金属与Cl2化合时，金属显较高或最高价化合价。如Fe生成FeCl3，Cu生成CuCl2。集气瓶内充

3、满棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝色点燃Cu+Cl2=CuCl2【实验4】将氢气、氯气混合,在光照条件下观察现象。发生爆炸，塑料片弹开H2+Cl2=2HCl光照思考：工业上利用 法制取HCl。 点燃氢气在氯气中安静的燃烧，有苍白色火焰，集气瓶口有白雾。 2、除了铁、铜、氢气能和氯气反应外，还有哪些单质和其 反应？金属钠，现象生成白烟。2Na+Cl2=2NaCl点燃答案：不一定，燃烧实质上是一种剧烈的氧化还有反应，往往伴有发热、发光。不褪色 没有 褪色 有 气泡 白色沉淀 红色褪去 盐酸盐酸 HClO 盐酸和HClO Cl2H2O=HClHClO 【练习2】在新制氯水的各种微粒中：（1）使氯水呈黄绿色

4、的是（用化学式符号填写，下同）_；（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是 ；（3）能使紫色石蕊试液显红色的是_；（4）能使红纸褪色的是_；（5）能使无水硫酸铜变蓝的是_；（6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是 。Cl2HCl(Cl-)HCl(H+)HClOH2OHCl(H+)有色物质 褪色 Cl2 、 HClO、盐酸、H2O2HClO=2HCl+O2 光照3、久置氯水的成份： 稀盐酸 1.新制氯水的成分2、区别：氯气、液氯、氯水答案：氯气和液氯是同一种物质，只是状态不一样，是纯净物。氯水是氯气溶于水形成的溶液，是混合物。【练习3】下列有关液氯和新制氯水的叙述中正确的是 （ ）A液氯是纯净

5、物而氯水是混合物 B液氯和氯水都有酸性C液氯较氯水有更强的漂白性 D氯水久置后漂白性增强ACl22NaOH=NaCl NaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O Ca(ClO)2和CaCl2 Ca(ClO)2 此反应用于实验中氯气的尾气吸收。 漂白粉的作用原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO漂白粉长时间放置为什么会失效？Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO2HClO = 2HCl + O2光照思维拓展 氯气有毒，为防止环境污染，实验室是选用NaOH溶液来吸收氯气，还是选用Ca(OH)2溶液吸收氯气？为什么？答案选用NaOH溶液。因为Ca(OH)2溶液的浓度小，吸收氯气的量小。1、