2021-2022学年广西钦州市第一中学高三下学期第六次检测化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A氨水B硝酸C醋D卤水2、科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污

2、染，主要包括电化学过程和化学过程，原理如图所示，下列说法错误的是AM为电源的正极，N为电源负极B电解过程中，需要不断的向溶液中补充Co2+CCH3OH在溶液中发生6Co3+CH3OH+H2O=6Co2+CO2+6H+D若外电路中转移1mol电子，则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L3、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是A聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌B韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类C宋应星的天工开物记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸D我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料

3、4、如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法错误的是A铁闸主要发生的是吸氧腐蚀B图中生成铁锈最多的是乙区域C铁腐蚀时的电极反应式：Fe2e=Fe2D将铁闸与石墨相连可保护铁闸5、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是A针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒B常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别C硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体D葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化6、扑热息痛的结构如图所示，下列关于扑热息痛的描述正确的是A分子式为C8H10NO2B扑热息痛易溶于水C能与Na2CO

4、3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应D属于芳香烃7、常温下，向1L0.01molL1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气常温下NH3H2O电离平衡常数K1.76105，保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是A0.01molL1HR溶液的pH约为4B随着氨气的通入，逐渐减小C当溶液为碱性时，c（R）c（HR）D当通入0.01 mol NH3时，溶液中存在：c（R）c（NH4+）c（H+）c（OH）8、铋(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，

5、对应的现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色在上述实验条件下，下列结论不正确的是（ ）ABiO3-的氧化性强于MnO4-BH2O2可被高锰酸根离子氧化成O2C向铋酸钠溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定变蓝色DH2O2具有氧化性，能把KI氧化成I29、氢元素有三种同位素，各有各的丰度其中的丰度指的是()A自然界 质量所占氢元素的百分数B在海水中所占氢元素的百分数C自然界 个数所占氢元素的百分数D在单质氢中所占氢元素的百分数10、螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确

6、的是A分子式为C10H12B一氯代物有五种C所有碳原子均处于同一平面D能使酸性高锰酸钾溶液褪色11、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72、K、SO42Bc(Ca2)=0.1molL1的溶液中：NH4、C2O42、Cl、BrC含大量HCO3的溶液中：C6H5O、CO32、Br、KD能使甲基橙变为橙色的溶液：Na、NH4、CO32、Cl12、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )ANA个氮分子与NA个氦分子的质量比为72B1.0 molL-1FeCl3溶液与足量Fe反应,转移的电子数为NAC11.2 L CH4中含有的原子数

7、目为2.5NAD20 g 分子中,含有10NA个电子13、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是AX与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性BY与Z形成的化合物只含离子键C简单氢化物的沸点：QXDZ和W形成的化合物的水溶液呈碱性14、油炸虾条、薯片等易碎的食品，不宜选用真空袋装而应采用充气袋装。在实际生产中，充入此类食品袋的是下列气体中的（ ）A氧气B二氧化碳C空气D氮气15、实验测得0.1

8、mo1L-1Na2SO3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷却至25，加入盐酸酸化的BaC12溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是（ ）ANa2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH2SO3+2OH-B温度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度减小Ca、b两点均有c(Na+）=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D将b点溶液直接冷却至25后，其pH小于a点溶液16、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下

9、，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子二、非选择题（本题包括5小题）17、研究表明不含结晶水的X（由4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。（1）X中含有的元素为：_；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_。（2）请写出的化学方程式：_。（3）已知X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4-。请写出X溶液和少量MnCl2溶液反应的离子方程式：_。18、为探究某固体化合物X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实

10、验。请回答：(1)蓝色溶液中的金属阳离子是_。(2)黑色化合物砖红色化合物的化学方程式是_。(3)X的化学式是_。19、文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁;相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+。为检验这一结论，雅礼中学化学研究性小组进行以下实验：资料:i. 草酸(H2C2O4)为二元弱酸。ii. 三水三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)33H2O为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42- K=6.310-21iii.FeC2O42H2O为黄色固体，溶于水，可溶于强酸。（实验1）用以下装置制取无水氯化亚铁(1)仪器a

11、的名称为_。(2)欲制得纯净的FeCl2，实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是_。(3)若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是_、_。（实验2）通过Fe3+和C2O42-在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。(4)取实验2中少量晶体洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是_。(5)经检验，翠绿色晶体为K3Fe(C2O4)33H2O。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是_。(6)取实验2中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：_Fe(C2O4)

12、33-+_H2O_FeC2O42H2O+_+_（实验3）研究性小组又设计以下装置直接比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱，并达到了预期的目的。(7)描述达到期目的可能产生的现象：_。20、某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体(NH4)2SO4FeSO46H2O，设计如图所示装置(夹持仪器略去)。称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于5060C热水浴中加热.充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。(1)在实验中选择5060 C热水浴的原因是_(2)装置B的作用是_；KMnO4溶液的作用是_。(3)若要确保获

13、得浅绿色悬浊液，下列不符合实验要求的是_(填字母)。a.保持铁屑过量 b. 控制溶液呈强碱性 c.将稀硫酸改为浓硫酸(4)检验制得的(NH4)2SO4FeSO46H2O中是否含有Fe3+的方法：将硫酸亚铁铵晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解，然后滴加_(填化学式)。(5)产品中杂质Fe3+的定量分析：配制Fe3+浓度为0.1 mg/mL的标准溶液100 mL。称取_ (精确到0.1)mg高纯度的硫酸铁铵(NH4)Fe(SO4)212H2O，加入20.00 mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2 molL-1HBr溶液1mL和1molL-1KSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。将上述溶液稀

14、释成浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(单位：mgL-1)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度(吸光度)，并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁铵产品，按步骤配得产品硫酸亚铁铵溶液10mL，稀释至100mL，然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为_mgL-1。(6)称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸馏水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用cmolL-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为_ (用含c、V 、m的代数式表

15、示)。21、氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：（1）氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是_。基态K+的电子排布式为_。（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是_，中心原子的杂化方式为_。NaBH4中存在_（填标号）。a.离子键 b.氢键 c.键 d.键（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为_，其中Be的配位数为_。（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：化合物NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6熔点/99312611291-90-8

16、3-50.5解释表中氟化物熔点变化的原因：_。（5）CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度=_gcm-3（列出计算表达式）。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】根据题意该物质能够与很多金属反应，根据选项B最符合，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属；答案选B。2、B【解析】连接N的电极上H+得电子产生H2，则为阴极，N为电源的负极，M为电源的正极。A. M为电源的正极，N为电源负极，选项A正确；B. 电解过程中，阳极上Co2+失电子产生Co3+，Co3

17、+与乙醇反应产生Co2+，Co2+可循环使用，不需要向溶液中补充Co2+，选项B错误；C. CH3OH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,发生反应6Co3+CH3OH+H2O=6Co2+CO2+6H+，选项C正确；D. 若外电路中转移1mol电子，根据电极反应2H+2e-=H2，则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L，选项D正确。答案选B。3、B【解析】A. 聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn能做新型絮凝剂，是因为其能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的固体杂质而净水，但是不能杀灭水中病菌，A项错误；B. 柳絮的主要成分是纤维素，属于多糖，B项正确；C. 火药是由硫磺、硝石（硝酸钾）

18、、木炭混合而成，则“凡火药，硫为纯阳”中硫为硫磺，C项错误；D. 光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子材料，D项错误；答案选B。4、D【解析】A海水溶液为弱碱性，发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀，故A正确；B在乙处，海水与氧气接触，与Fe最易形成原电池，发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，故B正确；C铁腐蚀时作负极失电子生成亚铁离子，电极反应式：Fe2e=Fe2，故C正确；D将铁闸与石墨相连，铁比碳活泼，铁作负极失电子，可以加快海水对铁闸的腐蚀，故D错误；答案选D。5、A【解析】A高锰酸钾溶液和双氧水是利用其强氧化性进行杀菌消毒，酒精能够使蛋白质变质，但不是用无水酒精

19、，而是用75%左右的酒精水溶液消毒，故A错误；B危险化学品标志中的数字是对其危险特性的分类：如第1类 爆炸品、第2类 易燃气体、第3类 易燃液体等，故B正确；C硅胶具有较强的吸附性，可用于催化剂载体或干燥剂，故C正确；D二氧化硫能杀菌还有较强的还原性，故添加在葡萄酒中既能杀菌又能防止葡萄酒被氧化，故D正确；故选A。6、C【解析】A分子式为C8H9NO2，故A错误；B含酚-OH、-CONH-，该有机物不溶于水，故B错误；C含酚-OH，能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应，故C正确；D含O、N等元素，不是芳香烃，故D错误；故选C。7、D【解析】A. pH=6时c(H+)=10-6

20、，由图可得此时=0，则Ka=10-6，设HR 0.01molL1电离了X molL1，Ka=10-6 ，解得X=10-6，pH=4，A项正确；B. 由已知HR溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸，= c(H+)/Ka温度不变时Ka的值不变，c(H+)浓度在减小，故在减小，B项正确；C.当溶液为碱性时，R的水解会被抑制，c(R)c(HR)，C项正确；D. Ka=10-6，当通入0.01 mol NH3时，恰好反应生成NH4R，又因为常温下NH3H2O电离平衡常数K1.76105，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈碱性，则c(NH4+)c(R)c(OH)c(H+)，

21、D项错误；答案选D。8、C【解析】向一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液中滴入适量铋酸钠溶液，溶液呈紫红色说明Mn2+被BiO3-氧化为MnO4-；再滴入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明MnO4-把H2O2氧化为O2；最后滴入适量KI淀粉溶液，溶液缓慢变成蓝色，说明H2O2把KI氧化为I2；【详解】A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物，Mn2+被BiO3-氧化为MnO4-，BiO3-的氧化性强于MnO4-，故A正确；B. 滴入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明MnO4-把H2O2氧化为O2，故B正确；C.铋酸钠具有强氧化性，向铋酸钠溶液中滴加KI溶液，I-可能被氧化为IO3-，所以溶

22、液不一定变蓝色，故C错误；D. 由中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，故D正确；故选C。【点睛】本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法，掌握氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性是关键，注意I-被强氧化剂氧化的产物不一定是I2。9、C【解析】同位素在自然界中的丰度，指的是该同位素在这种元素的所有天然同位素中所占的比例，故的丰度指的是自然界原子个数所占氢元素的百分数，故选C。10、D【解析】A、将键线式转化为分子式，该物质的分子式为C9H10，A错误；B、该物质有个对称轴，共有4种等效氢，如图所示，则一氯代物共4种，B错误；。C、两个环共用的碳原子，是饱和的碳原子，与4个碳原子相连，空间

23、结构类似于CH4，最多3个原子共平面，C错误；B、分子中含有碳碳双键，能够被高锰酸钾氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；答案选D。11、C【解析】A. pH=1的溶液显酸性，Cr2O72有强氧化性，会把CH3CH2OH氧化，故A错误；B.草酸钙难溶于水，故B错误；C. C6H5OH的酸性比碳酸弱比碳酸氢根强，因此可以共存，故C正确；D.使甲基橙变为成橙色的溶液显酸性，其中不可能存在大量的CO32-，故D错误；故答案为C。12、D【解析】A. He分子是单原子分子，相对分子质量为4，NA个氮分子与NA个氦分子的质量比为284=71，故A不选；B. 不知道FeCl3溶液的体积，无法计算转移的电

24、子数，故B不选；C. 11.2 L CH4没有指明标准状况下，故C不选；D. 20 g 分子为1mol，含有10NA个电子，故D选。故选D。13、C【解析】Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，确定Q为N；X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素，确定X为F；Z一具有与氩原子相同的电子层结构，确定Z为Cl；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9，当W为K时，Y为Al；当W为Ca时，Y为Mg。【详解】A. X简单氢化物HF的水溶液呈弱酸性，故A错误；B. Y与Z形成的化合物可能是AlCl3或MgCl2，氯化铝属于共价化合物不含有离子键，故B错误；C.简单氢化物的沸点：Q（NH3）X

25、（HF），故C正确；D. Z和W形成的化合物为KCl或CaCl2，二者均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故D错误；答案：C14、D【解析】油炸虾条、薯片具有还原性，易被氧化性气体氧化而变质，保存时，充入气体应为非氧化性气体，空气和氧气相比较，氧气的浓度更大，氧化性更强，易使食品变质，在食品袋中冲入氮气既可以防挤压又可以防氧化，故选D。15、D【解析】是一个弱酸酸根，因此在水中会水解显碱性，而温度升高水解程度增大，溶液碱性理论上应该增强，但是实际上碱性却在减弱，这是为什么呢？结合后续能产生不溶于盐酸的白色沉淀，因此推测部分被空气中的氧气氧化为，据此来分析本题即可。【详解】A.水解反应是分步进行的，不

26、能直接得到，A项错误；B.水解一定是吸热的，因此越热越水解，B项错误；C.温度升高溶液中部分被氧化，因此写物料守恒时还需要考虑，C项错误；D.当b点溶液直接冷却至25后，因部分被氧化为，相当于的浓度降低，其碱性亦会减弱，D项正确；答案选D。16、D【解析】A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2NA个，

27、故C错误；D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、N、H、S、O 2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O 7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+ 【解析】从图中可以采集以下信息：m(X)=4.56g，m(BaSO4)=9.32g，V(O2)=0.224L，V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=，n(O2)=，n(NH3)=。在X中，

28、m(NH4+)=0.04mol18g/mol=0.72g，m(S)=0.04mol32g/mol=1.28g，则X中所含O的质量为m(O)= 4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=。X中所含NH4+、S、O的个数比为0.04:0.04:0.16=1:1:4，从而得出X的最简式为NH4SO4，显然这不是X的化学式，X可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为(NH4)2S2O8。（1）从以上分析，可确定X中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3。（2）反应中，(NH4)2S2O8与NaOH反应，生成BaSO4、NH3、O2等。（3）已知X常用于检验Mn2+，

29、它可将Mn2+氧化成MnO4-。则(NH4)2S2O8与MnCl2反应生成MnO4-、Cl2、SO42-等。【详解】（1）从以上分析，可确定X中含有的元素为N、H、S、O；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3，电子式为。答案为：N、H、S、O；（2）反应中，(NH4)2S2O8与NaOH反应，生成BaSO4、NH3、O2等，且三者的物质的量之比为4:4:1，化学方程式为2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O。答案为：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O；（3）已知X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4-。则(N

30、H4)2S2O8与MnCl2反应生成MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有两个O从-1价降低到-2价，共得2e-；MnCl2中，Mn2+由+2价升高到+7价，Cl-由-1价升高到0价，MnCl2共失7e-，从而得到下列关系：7S2O82-+2Mn2+4Cl-2Cl2+2MnO4-+14SO42-，再依据电荷守恒、质量守恒进行配平，从而得出反应的离子方程式为7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案为：7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+。18、Cu2 4CuO2Cu2

31、OO2 Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)22CuCO3 【解析】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝色溶液为CuSO4溶液；n(H2O)=0.01 mol，黑色化合物n(CuO)=0.03 mol，无色无味气体n(CO2)= n(CaCO3)=0.02 mol，故可根据各元素推知分子式Cu3C2H2O8，则推断出X为Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)22CuCO3，据此分析。【详解】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝色溶液为CuSO4溶液；n(H2O)=0.01 mol，n(H)

32、=0.02mol，黑色化合物n(CuO)=0.03 mol，无色无味气体n(CO2)= n(CaCO3)=0.02 mol，故n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol，可根据各元素推知分子式Cu3C2H2O8，则推断出X为Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)22CuCO3。(1)蓝色溶液为CuSO4溶液，含有的金属阳离子是Cu2；(2)黑色化合物砖红色化合物，只能是CuOCu2O，反应的化学方程式是4CuO2Cu2OO2；(3)X的化学式是Cu(OH)22CuCO3或Cu3(OH)2(CO3)2。19、分液漏斗 先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯 发生倒吸 可燃性气体H2不

33、能被吸收 溶液中存在平衡：Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42-，加热硫酸后，H+与C2O42-结合可使平衡正向移动，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液变红 取少量实验2中的翠绿色溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，不出现蓝色沉淀 2 4 2 3C2O42- 2CO2 电流计的指针发生偏转，一段时间后，左侧溶液变为浅绿色，右侧有气泡产生 【解析】实验一：在装置A中用浓硫酸与NaCl固体混合加热制取HCl，通过B装置的浓硫酸干燥，得纯净HCl气体，然后在装置C中Fe与HCl发生反应产生FeCl2和H2，反应后的气体中含H2和未反应的HCl气体，可根据HCl极容易溶于水，用水作吸收剂吸收进行尾

34、气处理；实验二：FeCl3溶液与K2C2O4发生复分解反应产生Fe2(C2O4)3和KCl；用KSCN溶液检验Fe3+；用K3Fe(CN)6溶液检验Fe2+；根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒书写离子方程式；实验三：根据2Fe3+C2O42-=2Fe2+2CO2，判断原电池正负极反应及相应的现象。【详解】(1)根据图示可知仪器a名称是分液漏斗；(2)为防止Fe与装置中的空气发生反应，制得纯净的FeCl2，实验过程中先点燃A处酒精灯，使装置充满HCl气体，然后给C处酒精灯加热；(3)若用D的装置进行尾气处理，由于HCl极容易溶于水，HCl溶解导致导气管中气体压强减小而引起倒吸现象的发生，而且可燃性

35、气体H2不能被吸收；(4)在实验二中，向FeCl3溶液中加入K2C2O4溶液，发生复分解反应产生Fe2(C2O4)3和KCl，产生的翠绿色晶体为Fe2(C2O4)3的结晶水合物K3Fe(C2O4)33H2O，取实验2中少量晶体洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不变红，继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。则加硫酸后溶液变紅的原因是在溶液中存在电离平衡：溶液中存在平衡：Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42-，加入硫酸后，硫酸电离产生H+与溶液中的C2O42-结合生成弱酸H2C2O4，使可使平衡正向移动，导致溶液中c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液变红；(5)若K3Fe(C2

36、O4)33H2O发生氧化还原反应，则会产生Fe2+，检验方法是取少量实验2中的翠绿色溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，不出现蓝色沉淀，证明无Fe2+，产生的K3Fe(C2O4)33H2O未发生氧化还原反应；(6)在光照条件下草酸铁溶液发生氧化还原反应，产生FeC2O42H2O、CO2气体，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式：2Fe(C2O4)33-+4H2O2FeC2O42H2O+2C2O42+2CO2；(7)该装置构成了原电池，在左边，Fe3+获得电子变为Fe2+，溶液变为浅绿色，左边电极为正极；在右边电极上，溶液中的C2O42-失去电子，发生氧化反应，C2O42-2e-

37、=2CO2，右边电极为负极，会看到电极上有气泡产生。【点睛】本题考查了仪器的辨析、离子的检验方法、电离平衡移动、原电池反应原理的应用等知识。掌握元素及化合物的知识，结合题干信息进行分析、判断。20、使受热均匀，加快反应速率，防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低 防止液体倒吸进入锥形瓶 吸收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染空气 bc KSCN 86.1 85 【解析】A中稀硫酸与废铁屑反应生成硫酸亚铁、氢气，还有少量的硫化氢气体，滴加氨水，可生成硫酸亚铁铵，B导管短进短出为安全瓶，避免倒吸，C用于吸收硫化氢等气体，避免污染环境，气囊可以吸收氢气。【详解】（1）水浴加热的目的是控制温度，加快反

38、应的速率，同时防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低，故答案为：使受热均匀，加快反应速率，防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低；（2）B装置短进短出为安全瓶，可以防止液体倒吸进入锥形瓶；由于铁屑中含有S元素，因此会产生H2S，同时氨水易挥发，因此高锰酸钾溶液(具有强氧化性)吸收这些气体，防止污染空气，吸收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染空气，故答案为：防止液体倒吸进入锥形瓶；吸收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染空气；（3）由于Fe2+易被氧化，所以为防止其被氧化，铁屑应过量，同时为抑制Fe2+的水解，所以溶液要保持强酸性，浓硫酸常温下会钝化铁，故答案为：bc；（4）检验铁离子常用KSCN

39、溶液，故答案为：KSCN；（5）在Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL中，m（Fe3+）=0.1mg/mL100mL=10.0mg，依据关系式Fe3+（NH4）Fe（SO4）212H2O得：m（NH4）Fe（SO4）212H2O=10.0mg=86.1mg，故答案为：86.1；两次测定所得的吸光度分别为0.590、0.610，取其平均值为0.600，从吸光度可以得出浓度为8.5 mg/L，又因配得产品溶液10mL，稀释至100 mL，故原产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为：8.5mg/L=85mg/L，故答案为：85；（6）滴定过程中Fe2+被氧化成Fe3+，化合价升高1价，KMnO4被还原生成Mn2+，所以有数量关系5 Fe2+ KMnO4，所以n(NH4)2SO4FeSO46H2O=V10-3LcmolL-15=12.5Vc10-3mol，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为100%=；故答案为：。21、FOB 1s22s22p63s23p6或Ar 正四面体 sp3 ac 3 前三种为离子晶体，晶格能依次增大，后三种为分子晶体，分子间力依次增大 【解析】(1)氟代硼酸钾中非金属元素有F、O、B，元素的非金属性越强，电负性越大；基态K+核外电子总数为18；(2)BH4-的中心原子B原子孤电子对数=0，价层电子对数=0