2022-2023学年河南省安阳市启东中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年河南省安阳市启东中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+CFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2ClD向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO32参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析】A、次氯酸是弱酸；B、硫酸铝和过量氨水反应生成氢氧化铝和

2、硫酸铵；C、选项中的离子方程式电荷不守恒；D、过量的二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成碳酸氢钠；【解答】解：A、氯气和水反应的离子方程式：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故A错误；B、向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水反应的离子方程式为：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B正确；C、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故C错误；D、向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3，故D错误故选B2. 将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（）AH+、Ca2+、Na+、

3、HCO3BNa+、Fe2+、Al3+、NO3CK+、Cl、OH、SO42DCu2+、Ba2+、Cl、OH参考答案：C解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，与铝反应生成氢气的溶液呈酸性或强碱性。AHCO3与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能电离出，故A错误；BFe2+为有色离子，Fe2+、NO3在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CK+、Cl、OH、SO42之间不反应，都是无色离子，且都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；DCu2+为有色离子，Cu2+、OH之间反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误

4、。3. 聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和A1(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如下：（1）反应中副产品a是_（用化学式表示）；（2）升高pH至4.04.5的目的是_；（3）生产过程中可循环使用的物质是_（用化学式表示）；（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用_（填编号）；aNaOHbAlc氨水dA12O3eNaAlO2（5）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为A12(OH)nCl6-n?H2Om，实验室为测定n的值，进行如下操作：称取ag晶体，制成粉末，加热至质

5、量不再变化时，得到bg。此过程可能用到的下列仪器有_；a.蒸发皿 b.坩埚 c.研钵 d.试管另取a g晶体：用A试剂溶解加足量AgNO3溶液进行C操作洗涤、烘干称量为cg。则试剂A为_（填物质名称），C操作为_（填操作名称）。最后综合推算出n的值_ 。参考答案：(1)H2 (2)促进AlCl3的水解，使晶体析出 (3) HCl (4) b、d (5) b、c 硝酸 过滤 (861b-102c)/143.5b【分析】利用铝灰制备聚合氯化铝，先用盐酸溶解铝灰：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，SiO2不溶于盐酸，调节AlCl3溶液的pH至4.0

6、5.0，使AlCl3部分水解，最后得到聚合三氯化铝。聚合氯化铝晶体A12(OH)nCl6-n?H2Om的性质应类似于Al(OH)3和AlCl3。由此分析。【详解】(1)铝灰中加盐酸搅拌加热至950C，有反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，同时盐酸挥发出HCl气体，因此产生的H2中混有HCl气体，用水喷淋吸收气体中的HCl，所以副产品a是H2。(2)因为聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和A1(OH)3之间的物质，AlCl3在溶液中发生水解生成Al(OH)3：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，升高溶液的pH至4.05.0的目的是：促进AlCl3的水解，使晶体析出。(3)铝灰中加盐酸搅拌

7、加热至950C，产生的H2中混有盐酸挥发出来的HCl气体，用水喷淋气体得到的溶液e即为稀盐酸溶液，盐酸可以循环使用。所以生产过程中可循环使用的物质的化学式为HCl。(4)加入的c物质是为了促进AlCl3的水解反应：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，Al和Al2O3都可以消耗H+而升高溶液的pH：2Al+6H+=2Al3+3H2，Al2O3+6H+=2Al3+3H2O，为不引入新的杂质，c物质应选用Al和Al2O3，答案选b、d。(5)晶体制成粉末要在研钵中将其研碎，加热固体物质一般使用坩埚，答案选bc。该实验目的是测定a g晶体中Cl-的物质的量。溶解晶体的试剂应该选用硝酸溶液（既能溶解

8、晶体也不干扰Cl-物质的量的测定），加入AgNO3溶液是为了将试样中的Cl-转化为AgCl沉淀，所以c操作是过滤，最后得到c g纯净的AgCl沉淀。c gAgCl的物质的量=mol。聚合氯化铝晶体A12(OH)nCl6-n?H2Om的性质应与Al(OH)3和AlCl3类似，所以加热晶体过程中先有AlCl3水解完全生成Al(OH)3，再有Al(OH)3受热分解，当加热至质量不再变化时，即得到b g纯净的Al2O3，因此a g晶体中铝元素物质的量=mol。所以聚合氯化铝晶体A12(OH)nCl6-n?H2Om中铝元素与氯元素物质的量之比=2:(6-n)= :，解得n=。【点睛】化学式的下标一般表示

9、粒子个数比，若化学式中下标是小数时，则只表示物质的量之比。要确定复杂化合物的化学式下标中的字母值，一般先要根据题给数据计算组成该化合物的各粒子的物质的量，再由组成化合物粒子的物质的量与化学式中相应粒子下标成正比建立方程求解。4. 下列说法中不正确的是A. 常压下，0时冰的密度比水的密度小，这与分子间的氢键有关B. 煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生了化学变化C. 有效碰撞理论不能指导怎样提高原料的平衡转化率D. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向参考答案

10、：B分析：A、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；B、煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳，煤的干馏是化学变化。C、化学反应速率是表示物质反应快慢的物理量，在一定条件下反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，可通过改变外界条件是平衡发生移动，提高化工生产的综合经济效益。但有效碰撞理论可指导怎样提高反应速率，不能提高原料的转化率。D、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行。详解：A、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故A正确；B

11、、煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳，故B错误。C、有效碰撞理论可指导怎样提高反应速率，不能提高原料的转化率，故C正确；D、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJmol1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故D正确；故选B。点睛：易错点B，煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳；难点：反应自发性的判断、有效碰

12、撞理论等，属于综合知识的考查，D注意把握反应自发性的判断方法：H-TS0自发进行。5. 下列各组材料中，不能组成原电池的是：（ ）ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸参考答案：C略6. 下列有关物理量相应的单位错误的是A摩尔质量gmol-1 B物质的量浓度Lmol-1 C气体摩尔体积Lmol-1 D物质的量mol参考答案：B物质的量浓度的单位是mol?L-1，选B。7. 蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是（ ）A为人体内的化学反应提供原料 B为维持人体生命活动提供能量C加强胃肠蠕动，具有通便功能 D人体中

13、没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用参考答案：C略8. 如图所示的实验，能达到实验目的是（）ABCD验证化学能转化为电能验证非金属性：ClCSi实验室制氨气研究催化剂对化学反应速率的影响参考答案：D【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【分析】A没有构成闭合回路；B盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应；C氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；D由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量【解答】解：A没有构成闭合回路，不能形成原电池装置，则不能验证化学能转化为电能，故A错误；B盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应，则不能比较C、Si的非金属性，故B错误；C氯化铵分解后，在试管口

14、又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐与碱加热制备，故C错误；D由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量催化剂，则图中装置可研究催化剂对化学反应速率的影响，故D正确；故选D9. 下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器不正确的是 （ ）序号ABCD实验目的食盐水与泥沙分离制取蒸馏水分离水和植物油从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法萃取蒸馏分液蒸发选用仪器参考答案：A略10. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则（ ）A. N4的熔点比P4高 B.1molN4气

15、体转化为N2时要吸收748kJ能量C .N4是N2的同素异形体 D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量参考答案：CD略11. A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应2A+C2=2C+ A2 2C+ B2 = 2B + C2 ， 若X能与C2发生反应2X + C2 = 2C + X2 有关说法中不正确的是A氧化性B2C2A2B还原性X-C-B-CX2 与B 能发生反应DX2 与B 不能发生反应、参考答案：C12. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食

16、用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C = 砒霜”。下面有关解释不正确的应该是 （ ）A维生素C具有还原性 B青菜中含有维生素CC维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 D致人中毒过程中砷发生还原反应参考答案：C略13. 下列强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是（）组别ABCD强电解质CH3COOHNaOHCuSO4HCl弱电解质AlNH3H2OCaCO3CH3COOH非电解质CO2酒精水银金刚石参考答案：B略14. 粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用 Na2CO3 NaOH BaCl2 HCl，加入的先后顺

17、序可以是 （ ）来源: A B C D参考答案：C略15. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，错误的是A二者在一定的条件下可以相互转化B可以用澄清石灰水对二者进行鉴别，能产生白色沉淀的为碳酸钠C等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应，后者更剧烈，前者产生二氧化碳少D将二氧化碳通入到饱和碳酸钠溶液中，有浑浊产生，原因之一是碳酸钠溶解度更大参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）写出下图中序号仪器的名称： ； ； ； ；（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置 （填装置序号） 进行 和 操作 ，再用装置 （填装置序号）进行

18、 操作。（4）现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84gcm3)配制成浓度为0.5molL1的稀硫酸100mL。所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 _、 _、 _。所取浓硫酸的体积为_mL。下列操作引起所配溶液浓度偏高的是 A 取浓硫酸时俯视B 将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中C 在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移D定容时俯视E 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层