2023年广东省云浮市广东省罗定泷州中学高三化学联考试卷含解析

1、2023年广东省云浮市广东省罗定泷州中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列图示关系中不正确的是（）参考答案：B【考点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变；燃烧热；中和热；原料与能源的合理利用【分析】A、根据燃烧热和中和热的概念来分析；B、能源分为一次能源、二次能源；C、氧化还原反应是有电子得失的反应；D、生物质能是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体能源，即一切有生命的可以生长的有机能源物质通称为生物质生物质能【解答】解：A、物质的燃烧和中和反应均为化学反应，故燃烧热和中和热均为

2、反应热，故A正确；B、能源分为一次能源、二次能源，一种能源不可能同时是一次能源和二次能源，故B错误；C、氧化还原反应是有电子得失的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，故C正确；D、生物质能是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体能源，即一切有生命的可以生长的有机能源物质通称为生物质生物质能，故生物质能是可再生的新能源，故D正确故选B【点评】本题考查了物质的分类和归属问题，应注意的是氧化还原反应是有电子得失的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应2. 下图是某些实验的部分装置,其中所注明的实验能达到实验目的的是（ ） A B. C. D. 参考答案：答案：B3. 下列有机物:

3、CH2OH(CHOH)4CHO CH3CH2CH2OH CH2CHCH2OH CH2CHCOOCH3 CH2CHCOOH其中既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是:A. B. C. D. 参考答案：B略4. 标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为 g/mL，则此溶液物质的量浓度为()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L参考答案：B略5. 已知：Na3N+3H2O3NaOH+NH3，NaH+H2ONaOH+H2下列叙述正确的是（）A离子半径：N3Na+H+B反应和都是氧化还原反应C反应和氧化剂都是H2O

4、DNa3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐参考答案：A考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：A电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小；B有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降；C第一个方程式中，水中各元素化合价不变，第二个方程式中水中H元素得电子化合价降低，所以水是氧化剂；DNa3N和盐酸反应生成NaCl和氯化铵，NaH和HCl反应生成NaCl解答：解：A电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，氢离子核外没有电子层、钠离子和氮离子电子层结构相同，但钠元素原子序数大于N元素，所以

5、离子半径大小顺序是N3Na+H+，故A正确；B第一个方程式中，各元素化合价不变，第二个方程式中，H元素化合价由1价、+1价变为0价，所以第一个方程式不是氧化还原反应、第二个方程式是氧化还原反应，故B错误；C第一个方程式中，水中各元素化合价不变，所以第一个方程式不是氧化还原反应，第二个方程式中水中H元素得电子化合价降低，所以水是氧化剂，故C错误；DNa3N和盐酸反应生成NaCl和氯化铵，NaH和HCl反应生成NaCl，所以Na3N和NaH与盐酸反应前者生成两种盐、后者生成一种盐，故D错误；故选A点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应本质是解本题关键，知道常见元素化合价，注意D物质和酸发生的

6、反应，题目难度不大6. 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L参考答案：B略7. 下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（）A配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入适量铁粉B用加热法测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低C将浓硫酸在量筒中稀释D将锌粒投入CuSO4溶液中充分反应后，固体质量一定增加参考答案：答案：B8. 下表是五种银盐的溶度

7、积常数（25）。下列说法错误的是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810-101.410-56.310-507.710-138.510-16A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S则可以生成黑色沉淀CAgCl 、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小D向100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO3溶液，有沉淀生成参考答案：D略9. （3分）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）AN

8、aCl固体中没有离子BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl溶液在电流作用下电离出大量的离子参考答案：C略10. 下列图象表达正确的是（）A浓硫酸的稀释B等量的盐酸与过量的锌粉反应C氢气与氧气反应中的能量变化D气态氢化物沸点参考答案：B解析：A、浓硫酸加水稀释密度减小，图象与实际不相符，故A错误；B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，锌是足量的，产生的氢气相同，图象与实际相符，故B正确；C、氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故C错误；D、氧族元素的氢

9、化物由于相对分子质量逐渐增大，分子间作用力变大，沸点升高，但其中H2O存在分子间氢键，使其沸点比其他的高很多，总体趋势应是沸点先降低后升高，故D错误；故选B11. 下列实验操作正确的是（ ）A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B用10mL量筒量取858mL蒸馏水C制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排饱和食盐水集气法收集D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度参考答案：D略12. 下列有关工业生产的叙述不正确的是： A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率 B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO2转化为SO3时放出的热量

10、 C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的C12进入阴极室 D电解精炼铜时，同一时间内阳极减少的质量比阴极增加的质量小 参考答案：D13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1:1、1:2的气态化合物。根据以上叙述，下列说法不正确的是（ ）A上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8 BX、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物 C化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物D沸点：W2ZYW3XW4参考答案：A本题考查元素周期表、化学键X

11、、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H， X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1:1、1:2的气态化合物，则X、Y、Z分别是C、N、O。NO分子中不是所有原子最外层电子数均为8，A错误；C2H2,N2H4,H2O2既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，B正确；W4XY2Z可以是尿素，是共价化合物，也可以是氰酸铵：（NH4CNO），是离子化合物，C正确。水是液态，沸点最高，氨分子间存在氢键，其沸点比甲烷高，D正确。14. 跟Na、NaOH、六种物质都能发生反应的是( ) A. B. C. D.参考答案：C略0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之

12、比( )A5：2 B 3：1 C15：2 D 1：3参考答案：C试题分析：根据物质的化学式可知，两种溶液中氯离子的浓度分别是3mol/L和1mol/L，所以溶液中氯离子的数目之比是(3x0.5)(1x0.2)=152, 答案选c。考点：考查离子数目的计算。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分）A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将1 L pH=3的A溶液分别与0.001molL1 xL B溶液、0.001molL1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： yx；浓度均为0.

13、1molL1A和E溶液，pH：AE；浓度均为0.1molL1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：(1)D是 溶液，判断理由是 。(2)用水稀释0.1 molL1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号) ； ； c（H+）和c（OH-）的乘积 OH的物质的量(3)OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号) 反应所需要的时间EA 开始反应时的速率AE参加反应的锌粉物质的量A=E 反应过程的平均速率 EA A溶液里有锌粉剩余 E溶液里有锌粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合

14、后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的_曲线(填写序号) 。(5)室温下，向0.01molL1 C溶液中滴加0.01molL1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。参考答案：和酸性物质A只有NaOH、NH3H2O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH。 (2分) （2） (2分) （3） (3分) （4） (2分) (5) c(Na) c(SO42)c(NH4)c(OH)=c(H) (3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2007山东卷） (选做题)32.【化

15、学物质结构与性质】 请完成下列各题：(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。(2)第A、A族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为_。在GaN晶体中，每个Ga原子与_个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_。在四大晶体类型中，GaN属于_晶体。(3)在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是_(填化学式)。参考答案：（1）5 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p

16、1)，4，正四面体，原子。（3）HClO；NH3H2O。 本题是选修物质结构与性质的内容，主要考查原子结构知识。主要考了原子的基态、电子排布式及分子构型等知识点。前四周期中未成对电子数与周期相同的有：H、C、O、P、Fe共5种，其余问题可解。18. A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：A原子核内只有1个质子；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；F与C同主族。用化学符号或化学用语回答下列问题：（1）用电子式表示下列物质A2C2 ，DCA_； （2）用电子式表示D与F形成化合物的过程 ； （3）用“化学式”和“或”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性 ；沸点的高低 ，沸点高低的原因 ； （4）写出E与烧碱反应的离子方程式 。参考答案：略