2023年广东省阳江市阳春潭水中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2023年广东省阳江市阳春潭水中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是（）A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等C28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAD500mL 1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数目为NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数【分析】A根据n=计算出混合气体的物质的量，再根据二氧化氮和二氧化碳的分子组成计算出

2、氧原子数目；BNO2所处的状态不一定是标准化状况；C烯烃和环丁烷的最简式为CH2，根据最简式计算出混合气体中含有碳原子的数目；D根据n=cv以及Na2SO4的组成来计算【解答】解：A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，故A正确； B11.2LO2所处的状态不一定是标准化状况，其物质的量不一定是0.5mol，故B错误；C28g乙烯和环丁烷的混合物中含有2mol最简式CH2，含有2mol碳原子，混合气体中含有的碳原子数为2NA，故C正确；D该溶液中Na2SO4的物质的量n=cv=0.5L1mol/L=0.5mol，

3、含Na+的物质的量=等于2Na2SO4的物质的量，为1mol，含Na+数目为NA，故D正确故选B2. 两种金属混合物粉末15g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物( )AMg、Fe BZn、AgCZn、Fe DMg、Al参考答案：A3. 如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是 A. 电子由锌通过导线流向铜B. 该装置将电能转化为化学能C. 锌电极发生还原反应D. 铜电极发生氧化反应参考答案：A【分析】根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此解答。【详解】A锌作负极，

4、铜作正极，电子从锌经导线流向铜，A正确；B原电池将化学能转化为电能，B错误；C锌为负极，负极方程式为Zn-2e-Zn2+，发生氧化反应，C错误；D铜为正极，正极方程式为2H+2e-H2，发生还原反应，D错误；答案选A。【点睛】本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池的工作原理是解答的关键，题目难度不大。4. 下列选项中发生了化学变化的是（）A木料制家具 B大米酿酒 C石蜡熔化 D水制冰块参考答案：B考点：物理变化与化学变化的区别与联系版权所有专题：物质的性质和变化专题分析：根据化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成来分析解答：解：A木料制家具仅仅是木料的形状

5、发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B大米酿酒是由淀粉转变成酒精，生成了新物质，属于化学变化，故B正确；C石蜡熔化仅仅是状态上发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D水制冰块仅仅是水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选B点评：本题主要考查了物理变化与化学变化，难度不大，注意化学变化有新物质生成5. 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是ASO42 向负极区域移动 B正极有O2逸出C电子通过导线由铜片流向锌片 D铜片上有H2逸出参考答案：AD略6. 1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体体积

6、为aL（气体体积均在120、1.01105Pa时测定）。将aL混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为bL。若ab=6，由x的值为A4 B4.5 C5.5 D6参考答案：略7. A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数为 Aa-8 Ba-5 Ca+3 Da+4参考答案：BC8. 将mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将mg粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是参考答案：D9. 下列有机物发生的反应属于加成

7、反应的是 ( ) A乙醇使KMnO4溶液褪色 B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C甲烷和氯气混合，见光 D用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热参考答案：B10. 下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） ()A含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB25，1.01105 Pa,64g SO2中含有的原子数为3 NAC40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液中物质的量浓度为1mol/LD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B略11. 实验室中需要2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A95

8、0 mL,111.2 g B500 mL,117 gC1 000 mL,117 g D任意规格，111.2 g参考答案：C实验室没有950mL规格的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaCl)=1L2mol/L=2mol，m(NaCl)=2mol58.5g/mol=117.0g，故答案选C。12. 下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是A. 均能够产生丁达尔效应 B. 微粒直径均在1100 nm之间C. 分散质微粒均可透过滤纸 D. 加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀参考答案：C【详解】A.只有胶体才具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故A错误

9、；B. 胶体微粒直径均在1100 nm之间，MgCl2溶液中离子直径小于1 nm之间，故B错误；C. 胶体和溶液分散质微粒均可透过滤纸，故C正确；D.向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故D错误；本题答案为C。【点睛】本题考查胶体和溶液的性质，注意溶液和胶体的本质区别，胶体微粒直径均在1100 nm之间，能发生丁达尔效应，能透过滤纸。13. 下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是A任何化学反应都伴随着热量的变化B一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C化学键的断裂一定

10、吸收能量，化学键的形成一定释放能量D化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等参考答案：A14. 下列说法正确的是 A、摩尔是物质的质量单位 B、氢气的摩尔质量是2g C、1molOH的质量是17g D、1mol气体所占的体积约为22.4L参考答案：C略15. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是A. 晶体硅可用于制造电脑芯片B. 所有的硅酸盐都难溶于水C. 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D. 单质硅性质稳定，常温下不与任何物质反应参考答案：A【分析】A、硅单质是半导体材料，可用于制造电脑芯片；B、硅酸钠溶于水；C、氢氟酸可刻蚀石英；D、单质硅常温下可与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应。【详解】A项

11、、硅单质是半导体材料，可用于制造电脑芯片，故A正确；B项、大多数的硅酸盐都难溶于水，但硅酸钠溶于水，故B错误；C项、浓硫酸不与二氧化硅反应，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，故C错误；D项、单质硅性质稳定，常温下可与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应，故D错误；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答： （1）如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是_，化学方程式为_ 。（2）的作用是_，反应的离子方程式为_ 。（3）选用图乙收集SO2气体，气体从_口进。（4）填表格装置实验现象体现SO2的性质_参考答案：(1)酒精灯 Cu

12、+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2 (2)吸收过量的SO2，防止污染环境 SO22OH = SO32H2O (3)b (4) 溶液变红色 SO2水溶液显酸性 溶液褪色 漂白性 溶液变浑浊 氧化性 氯水褪色 还原性解析：（1）利用铜和浓硫酸制取SO2，选择固体与液体反应且需加热装置，故发生装置还需选用的仪器是酒精灯；Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2；（2）中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO22OH = SO32H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空气大，选用图乙收集SO2气体，气体

13、从b口进；（4）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体；因二氧化硫具有漂白性，则中的品红溶液褪色；中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S3S+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性；中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为：SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4，实验现象为氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，故答案为：装置实验现象体现SO2的性质溶液变红色二氧化硫水溶液显酸性溶液褪色漂白性溶液变浑浊氧化性氯水褪色还原性

14、点睛：本题考查物质制备实验及性质实验，主要考查了二氧化硫的化学性质及检验方法，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法。综合性较强的为（4）中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；中品红溶液褪色；中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，据此进行解答。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请配平化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向与数目。 KI+KIO3+H2SO4I2+K2SO4

15、+H2O 此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。参考答案：（6分）配平化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向与数目。氧化剂: KIO3 还原剂: KI 配平2分 双线桥2分 填空各1分略18. 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白： (1)写出化学式：A_，B_，D_。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有_(填序号)。(3)写出反应的化学方程式： _ 氧化剂是 氧化产物 (4)写出反应的化学方程式：并用双线桥法标出电子转移方向和数目 (5)写出D溶液中通入CO2的化学方程式：_。参考答案：(1)NaNa2O2Na2CO3 (2)

16、 (3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2 Na2O2 O2 (4) 2Na+2H2O=2NaOH + H2 （5）Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 【Ks5u解析】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析

17、知，A是Na、B是Na2O2 、D是Na2CO3；（2）根据氧化还原反应的概念，以上反应中属于氧化还原反应的有；（3）反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2，过氧化钠中的氧元素一部分得电子做氧化剂，一部分失电子做还原剂， 氧化剂是Na2O2，氧化产物氧气 ；（4）碳酸钠溶液中通入CO2的化学方程式为Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。19. （1）有以下6个反应（反应条件略）：A.2Na+2H2O 2 NaOH+H2 BCH4+2O2CO2+2H2OCKClO3 2KCl+3O2 DCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2ENa2O+CO2 Na2CO3 FCO2+C2CO既属于化合反应又属于氧化还原反应的有_（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有_（2）根据反应：2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Fe32Br， Br22I= I22Br，回答下列问题。试判断离子的还原性由强到弱的顺序是_ABr、Fe2、I BI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、Br某溶液中含有Br、Fe2、I，为了氧化I而不影响Br和Fe2，选用的氧化剂是_；I2与Br能否发生反应_A能 B 不能参考答案：(1)F D、E (2) IFe2+Br Fe3+ B解析：（1）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，因此既属于化合反应又