2022-2023学年云南省曲靖市马龙县月望乡中学高二化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年云南省曲靖市马龙县月望乡中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 碳和浓硝酸的反应中，氧化产物和还原产物是AC和NO BCO2和NO2 CNO2 和CO2 DH2O和NO2参考答案：B2. 下列属于同位素的一组是A.O2、O3 B.Na2O、Na2O2C.、 D.H、D.T参考答案：D3. pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是( )A反应开始时的速率：甲乙 B反应所需时间：甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：甲

2、乙 D反应结速时，pH值：甲乙参考答案：AC略4. 强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 10 D. 10 : 1参考答案：D5. 下列气体溶于水，发生氧化还原反应的是（）ASO2溶解于水BCO2溶解于水CNO2溶解于水DNH3溶解于水参考答案：C考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：发生的反应中，存在元素的化合价变化，则发生了氧化还原反应，以此来解答解答：解：A二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；B二氧化碳溶于水反

3、应生成碳酸，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选；C二氧化氮溶于水反应生成硝酸和NO，N元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，故C选；D氨气溶于水反应生成一水合氨，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D不选；故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意酸性氧化物的性质及发生的化学反应，题目难度不大6. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A4NH3 +5O2 4NO+6 H2O B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2DCl2+2

4、NaBr=2NaCl +Br2 参考答案：D略7. 下列各有机物在不同条件下，既能发生水解反应，又能发生消去反应，还能发生酯化反应的是参考答案：C略8. 下列说法正确，且能用原电池原理解释的是 A合金一定比纯金属耐腐蚀 B如图，在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡 C在锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率D铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力参考答案：C略9. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3

5、COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-)2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)参考答案：C略10. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子 A. CO2 B. Cl2； C. NH3； D. H2O参考答案：A略11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB在25、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢分子C常温常压下，11.2LN

6、2中含有的分子数为0.5NAD1L 0.5mol?L1Na2SO4溶液中含有的钠离子数为NA参考答案：考点：阿伏加德罗常数 .专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A1mol氯气与铁完全反应最多得到2mol电子；B在25、101 kPa时，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量；C常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；D根据n=cV计算出硫酸钠的物质的量，再根据硫酸钠的化学式组成计算出钠离子的物质的量及数目解答：解：A1mol氯气与足量铁反应最多转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故A错误；B不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2

7、2.4L氢气的物质的量，故B错误；C不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量，故C错误；D1L 0.5mol?L1Na2SO4溶液中含有0.5mol硫酸钠，含有1mol钠离子，含有的钠离子数为NA，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，试题侧重考查了标况下气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：必须在标准状况下、物质的状态必须是气体12. 在25，0.1molL-1的CH3COONa溶液已达平衡，为了使CH3COO的水解程度减小，溶液的pH值增大，可加入的物

8、质是 A、CH3COONa B、H2O C、盐酸 D、CH3COOH参考答案：A13. 燃烧a g乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H25.6 L（标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是AC2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H= Q kJmol-1BC2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H= 1/2Q kJmol-1C1/2 C2H5OH(l)+3/2 O2(g) CO2(g)+3/2 H2O(l) H= Q kJmol-1DC2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+

9、3H2O(l) H= 2Q kJmol-1参考答案：D略14. 拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（ ）A属于芳香烃 B属于卤代烃 C不能发生水解反应 D在一定条件下可以发生加成反应参考答案：D略15. 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是( )AHCl BNa2O CFeCl3 D FeCl2 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁

10、与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)（1）烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是 ，B中石棉绒的作用 ，小试管的作用是 。（2）反应开始时先点燃 处（填A或B）酒精灯，为了安全，在管中的反应发生前，在F出口处必须 ，管中的反应开始后，在F出口处应 。（3）写出高温下Fe 与H2O(g)反应的化学方程式 ，在一定条件下该反应实际上是可逆反应，试用化学平衡移动原理加以解释本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的 。（4）停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象_

11、。参考答案：（1） 防止液体暴沸；增大铁粉与水蒸气的接触面积；冷凝水蒸气。（2）A；检验氢气的纯度；点燃氢气。（3）（2分）；实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度，并移走氢气减小生成物浓度，从而使反应正向进行。（4）取滤液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，即证明含有Fe3+。试题分析：（1）烧瓶的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，为了防止液体暴沸，常加入碎瓷片；B中发生反应，为了增大铁粉与水蒸气的接触面积，常放入石棉绒；因为利用产物H2进一步与四氧化三铁反应制取铁粉，所以需要将未反应的水蒸气除去，所以小试管的作用是冷凝水蒸气；（2）因为氢气不能排放到空气中，氢气在空气中燃烧容易发

12、生爆炸，所以反应开始时先点燃A处的酒精灯，为了安全，在管中的反应发生前，在F出口处必须检验氢气的纯度，管中的反应开始后，在F出口处应点燃氢气。（3）高温下Fe 与H2O(g)反应的化学方程式为，为了使上述反应向右移动，根据平衡移动原理，可以不断通入水蒸气增大反应物浓度，并移走氢气减小生成物浓度，从而使反应正向进行；（4）根据Fe3+的检验方法，最佳试剂用KSCN溶液，所以证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象是取滤液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，即证明含有Fe3+。考点：考查铁粉与水蒸气的反应，实验基本操作，影响平衡移动的因素，离子的检验。三、综合题（本题包括3个小题，共30

13、分）0.1mol某饱和一元醇充分燃烧，生成的产物通过碱石灰，碱石灰增重26.6g且该醇不能进行催化氧化反应则该醇的结构简式为参考答案：（CH3）3COH考点：有关有机物分子式确定的计算专题：计算题分析：饱和一元醇的分子式为CnH2n+2O，碱石灰增重的为二氧化碳和水的质量，结合该醇的物质的量计算出生成二氧化碳、水的物质的量及质量，然后列式计算出n，再根据“该醇不能进行催化氧化反应”确定其结构简式解答：解：设该饱和一元醇的分子式为CnH2n+2O，0.1mol该有机物完全燃烧生成0.1nmol二氧化碳、0.1（n+1）mol水，碱石灰增重的质量为二氧化碳和水的质量，则：44g/mol0.1nmo

14、l+18g/mol0.1（n+1）mol=26.6g，解得：n=4，所以该饱和一元醇的分子式为：C4H10O，该醇不能进行催化氧化反应，说明连接羟基的碳原子上不含H，故该饱和一元醇的结构简式为：（CH3）3COH，故答案为：（CH3）3COH点评：本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握同分异构体的概念及书写原则，试题培养了学生的化学计算能力18. 透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：(1)下列试剂能与甲反应而褪色的是 (填标号)a.Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶

15、液 c.酸性KMnO4溶液(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式： 。(3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中AD均为有机物):淀粉ABCD乙B的分子式是 ，试剂X可以是 。已知：+RCl +HCl(-R为烃基)；+H2(4)根据上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，写出其中属于取代反应的化学方程式 。(5)化合物丁含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110，丁与FeCl3溶液作用显现特有的紫色，且丁分子中苯环上的一氯代物只有一种，丁的结构简式为 。参考答案：(1) ac (2)CH2=CH-CH2-CH2-COOH(3)C2H6O Br2/CCl4（或C

16、l2/CCl4或X2/CCl4）(4) +CH3CH2ClHCl(5)略19. （2015秋?泰兴市校级期中）化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理垃圾处理要遵循无害化、减量化和的原则在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素和水在氢、氮、

17、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效请写出此反应的方程式：（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件石英玻璃的主要成分为有机玻璃受热时会软化，易于加工成型有机玻璃是一种（选填“橡胶”或“纤维”或“

18、塑料”）有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为结构，从而增大橡胶的强度参考答案：1. Al3+3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+ 资源化 催化剂中毒2. 无机盐铁 MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2 多酸3. SiO2 塑料 热固性网状（体型）考点：常见的生活环境的污染及治理；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；营养均衡与人体健康的关系 分析：（1）铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸收水中杂质；垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，据此解答；含铅汽油会使汽车尾气转化器中的催化剂中毒，降低催化效力；（2）依据人体需要的营养物质与元素解答；根据抗酸药物有效成分能中和胃里过多的盐酸分析；如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”；阿司匹林中COOH、COOC及水解生成的酚OH均与NaOH反应；（3）石英玻璃的主要成分为二氧化硅；有机玻璃属于塑料的一种；塑料加工成型