2022-2023学年云南省昆明市双河乡民族中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年云南省昆明市双河乡民族中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. .随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A. 单质的熔点逐渐降低 B. 卤素离子还原性逐渐增强C. 气态氢化物稳定性逐渐增强 D. 单质氧化性逐渐增强参考答案：B2. 下列关于甲烷的叙述正确的是（ ）A. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以，甲烷不能被氧化B. 甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色C. 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一D. 将甲烷与氯气以体积比为

2、1:1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl参考答案：C【详解】A、甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色，但是能与氧气反应，甲烷的燃烧属于氧化反应，选项A错误；B、甲烷与氯气反应属于取代反应，是与氯气单质取代，不能与氯水反应，选项B错误；C、甲烷与氧气混合，一定范围内会发生爆炸，选项C正确；D、甲烷与氯气光照条件下的产物有一氯甲烷、二氯甲烷等，选项D错误。答案选C。3. 某溶液中可能含有、Cl。为了检验其中是否含有，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()AH2SO4BHClCNaOH DNaNO3参考答案：B解析：加入盐酸，排除的干扰，因为BaCO3也是一种不溶于水的白色沉淀。4. 物质间发

3、生化学反应时，一定不发生变化的是A. 原子核 B. 化学键 C. 状态 D. 核外电子数参考答案：A化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以B错误，变化过程中原子核一定不变，A正确；物质的状态可能发生变化，也可能不变，C错误；当有电子的得失时，核外电子数会发生变化，D错误；正确选项A。5. 如图为实验室制取氨气的实验装置图下列说法错误的是（）A收集方法是向下排空气法B将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口处验满C试管口的棉花可防止氨气与空气形成对流，利于收集氨气D实验结束后将蘸有稀硫酸的棉花放在导管口吸收剩余氨气参考答案：B【考点】氨的实验室制法【分析】A密度比空气小的气体采用向下排空气法

4、收集；B氨气为碱性气体，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处验满；C氨气和空气能产生对流产生杂质，塞上能防止其对流；D氨气是有毒的碱性气体，氨气能被酸溶液吸收【解答】解：A氨气的密度小于空气的密度，可采用向下排空气法收集，故A正确；B将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝，证明已满，故B错误；C棉花团可以防止生成的氨气与空气形成对流，利于收集氨气，故C正确；D氨气是有毒气体，氨气能被稀硫酸吸收，所以浸有稀硫酸的棉花的作用是吸收尾气，防止污染环境，故D正确故选B6. 在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2 2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是( ) A该反应属于置换反应 B该反应中KCl

5、O3被还原为Cl2 C该反应中氧化剂为KClO3 D该反应中氧化剂为I2参考答案：D略7. 元素A的阳离子aAm与元素B的阴离子bBn具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（ ）原子序数：AB；离子半径：aAmbBn；原子半径：AB；元素所在的周期数：AB；A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等；bamnA. B. C. D. 参考答案：B元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构，则有a-m=b+n，则有ab，故正确；核外电子排布相同的离子，核电核数越大，离子半径越小，则：离子半径：aAm+bBn-，故正确；A在B的下一周期，电子层数AB，电子

6、层数越多，半径越大，则原子半径：AB，故错误；根据a-m=b+n可知A在B的下一周期，电子层数AB，故正确；能确定原子最外层电子数，无法确定A的最高正价与B的最低负价的绝对值是否相等，故错误；元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构，则有a-m=b+n，即b=a=m-n，故错误。正确的有。答案选B。8. 下列说法不正确的是（ ）A. 晶格能由大到小：MgOCaONaF NaClB. 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+C. 熔融状态的HgCl2不能

7、导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体D. 含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4这样的分子参考答案：C【详解】A.晶格能的大小与构成离子晶体的离子半径和离子所带电荷数目的多少相关，因为离子半径：Ca2+Na+Mg2+、F-O2-，离子所带的电荷：Ca2+= Mg2+Na+、O2- F-，故晶格能的大小为MgOCaONaF NaCl，故A说法正确；B.该原子的第三电离能远大于第二电离能，故该金属元素是第IIA族元素，与氯气反应时生成二价的阳离子，故B说法正确；C.HgCl2的稀溶

8、液有弱的导电能力说明HgCl2能够部分电离出自由移动的离子，因此HgCl2属于弱电解质，熔融状态的HgCl2不能导电说明HgCl2是共价化合物，属于分子晶体，故C说法错误；D.CO2、BF3、CH4三种分子的空间构型分别为直线哥形、平面三角形和正四面体，分子结构高度对称，属于非极性分子，故D说法正确；答案选C。【点睛】绝大多数盐类物质都属于强电解质、离子化合物、离子晶体，但有少部分盐属于共价化合物，如：AlCl3、BeCl2、SnCl4、HgCl2、GeCl4、AuCl3等。9. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ）在烷烃分子中，所有的化学键都是单键烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液

9、的紫色褪去分子通式为CnH2n2的烃不一定是烷烃所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色AB C D参考答案：C10. 据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是 A20Ne和22Ne互为同位素 B20Ne和22Ne互为同分异构体 C20Ne和22Ne的质量数相同 D20Ne和22Ne的中子数相同参考答案：A略11. 实验室装有酒精的试剂瓶应贴有的图标是 () 参考答案：B12. 下列叙述中正确的是（ ） A硫酸的摩尔质量是98g B1mol Mg的质量数值上等于镁的摩尔质量 CFe2+与

10、Fe3+的摩尔质量不相同 D铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量参考答案：B略13. 在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A半导体 B耐腐蚀的合金 C催化剂 D农药参考答案：A略14. 下列属于碱的是（ ）A. H2SO4 B. Na2CO3 C. CO2 D. KOH参考答案：DA. H2SO4是二元强酸，A错误；B. Na2CO3是盐，B错误；C. CO2是酸性氧化物，C错误；D. KOH电离出氢氧根和钾离子，是一元强碱，D正确，答案选D。15. 以下有关元素性质的说法不正确的是A. 具有下列价电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4

11、电负性最大的是B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2C. Na、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是D. 具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2的熔点为54

12、.1 ，沸点为69.1 ，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是_。(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有_和_的洗气瓶。(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。B中冷凝水从_ (填“m”或“n”)口进入。C中的药品是_。目的一是吸收外界空气中的水蒸气，目的二是：_。向A所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH外)只有SO42-、Cl，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：_。参考答案：(1) +6 (2)饱和食盐水 浓硫酸 (3) n 碱石灰 吸收未反应的Cl2，SO2，防止空气污染 S

13、O2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【分析】(1)根据在化合物中，元素化合价的代数和为零进行解答；(2)用饱和食盐水可以除去氯气中混有的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；(3)SO2Cl2与H2O反应生成硫酸和氯化氢。【详解】（1）SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，则氯元素的化合价是-1价，O一般表现为-2价，所以S的化合价是+6价，故答案为：+6；（2）实验室制取氯气的化学方程式为MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O；Cl2中混有HCl和H2O（g），要制得干燥纯净的氯气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；（3）B中反应得到气

14、态SO2Cl2，应充满冷凝水充分冷却，采取逆流原理，即从n口接入冷凝水，故答案为：n；C处U形管中盛放的试剂吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致SO2Cl2水解，且吸收尾气，可以用碱石灰，故答案为：碱石灰；（4）向SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子只有阴离子只有SO42-、Cl(除OH外)，说明SO2Cl2水解的产物是硫酸和氯化氢，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。

15、此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土Al2Si2O5(OH)4，此反应的离子方程式为：2 KAlSi3O8 + 2 CO2 + 7 H2O = 2K+ 2 HCO3- + 4 H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4 ,这个反应能够发生的原因是_。参考答案：因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。18. （10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题：6-1B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（ ）。6-2写出D的元素符号及实