2022-2023学年四川省宜宾市私立中学校高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年四川省宜宾市私立中学校高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A. B. C. D. 参考答案：C氯气和氢气在光照条件下能产生爆炸，错误；氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，错误；次氯

2、酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，正确；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HCl气体中是否混有Cl2，错误；饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去Cl2中的HCl气体，但达不到除去HCl气体中的Cl2的目的，错误，答案选C。2. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A1.8g 重水（D2O） 含有的电子数为1

3、NA B2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NA C标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NAk*s5*uD常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA参考答案：B略3. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H618OH14e=2CO3212H2O。有关此电池的推断不正确的是A. 通入乙烷的电极为负极B. 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降C. 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为27D. 溶液中的OH向负极移动参考答案：C【详解】A、在燃料电池中，通入氧

4、气的一极为原电池的正极，发生还原反应，通入乙烷的电极为负极，发生氧化反应，A正确；B、电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH-+7O24CO32-+10H2O，反应消耗KOH，因此放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降，B正确；C、原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molO2，负极上消耗2molC2H6，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2，C错误；D、原电池中阴离子向负极移动，则溶液中的OH向负极移动，D正确。答案选C。4. 在下列反应中，水既未被氧化，也未被还原的是A. 2H2O2H2O2 B. 2F22H2O4HFO2C. 3Fe

5、4H2OFe3O44H2 D. 3NO2H2O2HNO3NO参考答案：D【分析】水既未被氧化，也未被还原，说明水中氢元素和氧元素的化合价均不发生变化，据此解答。【详解】A. 反应2H2O2H2O2中氢元素和氧元素均发生变化，水既被氧化也被还原，A不选；B. 反应2F22H2O4HFO2中氧元素化合价升高，水是还原剂，被氧化，B不选；C. 反应3Fe4H2OFe3O44H2中氢元素化合价降低，水是氧化剂，被还原，C不选；D. 反应3NO2H2O2HNO3NO中氮元素化合价变化，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，水中氢元素和氧元素化合价均不发生变化，水既未被氧化，也未被还原，D选。答案选D。【点睛】准

6、确判断出反应中元素的化合价变化情况是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。5. A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是 AA和B一定是同分异构体 BA和B不可能是同系物CA和B最简式一定相同 DA和B的化学性质相似参考答案：C略6. 向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为 （ ） A100ml B200ml C300ml D4

7、00ml参考答案：C略7. 下列不可能属于可逆反应的是A氯气与水反应生成盐酸与次氯酸B与在一定条件下可以生成，同时又可分解为和C电解水生成和，氢气和氧气转化成D溶于水和分解参考答案：C略8. 根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是有色有毒的气体，比H2S稳定参考答案：D9. 用适量的原料经玻璃熔炉反应后制取的普通玻璃中，含钠9.6%，含钙8.4%，含硅35.1%。习惯上可用下列哪个化

8、式来表示该玻璃的组成A. Na2OCaOSiO2 B. 2NaCaO6SiO2 C. Na2OCaO6SiO2 D. Na2OCaO5SiO2参考答案：C10. 下列两种气体的原子数一定相等的是A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4B. 等体积、等密度的CO和N2C. 等温、等体积的O2和Cl2D. 等压、等体积的NH3和CO2参考答案：B试题分析：AM（N2）=M（C2H4）=28g/mol，等质量时，物质的量相等，但分子构成的原子数目不同，则等物质的量时原子数一定不等，故A错误；B等体积等密度的CO和N2的质量相等，二者摩尔质量都为28g/mol，物质的量相等，都是双原子分子，则原子数相

9、等，故B正确；C压强不一定相等，则物质的量、原子总数不一定相等，故C错误；D因温度未知，则不能确定物质的量以及原子数关系，故D错误。11. 由钠、镁、铝、铁中的两种或两种以上金属组成的混合物12g，加入足量的稀硫酸，若产生的氢气标准状况下体积为5.6L，则该混合物中一定含有的金属是A.镁 B.铝 C.铁 D.钠参考答案：C略12. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）A同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强B第A 族元素的金属性比第A 族元素的金属性强CA族元素是同周期中非金属性最强的元素D原子序数为15的元素的最高化合价为+3参考答案：C【考点】元素周期表的结构

10、及其应用【分析】A、同周期，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；B、同周期第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强；C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；D、原子序数为15的元素为P，最外层有5个电子【解答】解：A、同周期，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属元素氧化物对应水化物的酸性不具有此规律，故A错误；B、同周期第A族元素金属性比第A族元素强，但不同周期比较，如Na（A）、Ca（A），前者金属性较弱，故B错误；C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，即A族元素是同周期中非金属性最强的元素，故C正确；D、原子序数为15的元素为P，最外层有5个电子，所以最

11、高化合价为+5，故D错误；故选C13. 下列有关实验的说法正确的是 （）A把无水乙醇和冰醋酸加入浓硫酸中，加热，便可制得乙酸乙酯B盐酸可以与碳酸钠溶液反应产生CO，证明氯的非金属性比碳强C将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，再移至内焰铜丝又恢复到原来的红色D在淀粉用酸催化水解后的水解液中加入新制的银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现参考答案：C略14. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，必须用到的仪器是( )A. 蒸发皿B. 分液漏斗C. 坩埚D. 冷凝管参考答案：B【详解】因碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且水与四氯化碳不溶，则用四氯化碳提取碘水中的碘，为萃取操作，必须用到的仪器是分液漏斗。故选B。15.

12、 向体积为Va的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAVaVb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO-)c(K+)BVa=Vb时：c(CH3COOH) +c(H+)=c(OH-）CVac(K+) c(OH-) c(H+)DVa与Vb任意比时：c(K+)+ c(H+)c(OH-)+c(CH3COO-)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：（1）A仪器的名称： _。B中发生反应的离子方程式为_

13、。（2）为了获得纯净干燥的氯气， C、D中应分别放入的试剂为C_；D_。（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成_。（5）整套装置存在不妥之处，请画出你认为应该补充的装置，并说明放置的位置_参考答案：(1)分液漏斗 MnO24H2ClMn2Cl22H2O (2)饱和食盐水 浓硫酸 (3)E中无变化，F中红色布条褪色 (4)蓝色 (5)在P处加尾气处理装置解析：(1)装置图中仪器作用和图形可知是利用A分液漏斗向B烧瓶中加入浓盐酸加热反应生成氯气，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应方程式为：MnO2+4H

14、Cl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)从发生装置出来的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，先通过盛有饱和食盐水的C洗气瓶除去HCl，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶D除去氯气中的水蒸气；故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；(3)氯气不具有漂白性，所以干燥的有色布条不褪色，E中无变化；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以湿润的有色布条褪色，F中红色布条褪色；故答案为：E中无变化，F中红色布条褪色；(4)氯气氧化性强于碘，能够氧化碘离子生成单质碘，离子方程式为：2I-+Cl22Cl-+I2；碘遇到淀粉变蓝；故答案为：蓝色；(5)因为

15、Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O；因此需要在P处加尾气处理装置 ，故答案为：在P处加尾气处理装置 。点睛：本题考查了实验室制备氯气的发生装置分析判断，熟悉制备原理和性质是解题关键。本题的易错点为氯气除杂的先后顺序和试剂的选择，需要注意气体从溶液中出来，一般会带出水蒸气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。CO2 P4O6 NO3F N2O参考答案： 18. 将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1molL的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_mol，V2=_mL。（2）若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入Na