2022-2023学年四川省南充市伏虎中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省南充市伏虎中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、NO3、AlO2-加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、Mg2+在由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2能使酚酞变红色的溶液：N

2、a+、C1、S2、SO32A B C D参考答案：A略2. 下列说法正确的是1 mol羟基所含电子数为10 NA； 一定温度下，1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH的物质的量不同； 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数； 58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子； 在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA； 标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA； 1 mol 乙烷分子中含有8NA个共价键； 在1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大

3、于0.1 NA； 常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.26.021023； 4.0 g重水(D2O)中所含质子数为2NA。A. B. C.只有 D.全部参考答案：B3. 相对分子质量为M的气态化合物VL（已换算成标准状况）溶于m g水中，得到溶液的溶质质量分数为%，物质的量浓度为c mol/L，密度为gcm-3，则下列说法正确的是 （ ） A相对分子质量M可表示为B物质的量浓度C可表示为： C溶液的质量分数可表示为 D溶液密度p可表示为参考答案：D略4. 有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为22.4L。将溶

4、液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO-3的浓度为（ ） A0.3mol/L B0.4mol/L C0.5mol/L D0.6mol/L参考答案：B略5. 下列各组离子，在所给的条件下能够大量共存的是 A在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42、NO3 B由水电离出的c(H+)=11012molL的溶液中：HCO3、K+、Na+、S2一 C在A1C13溶液中：SO32、Na+、CO32、AlO2 D在滴加酚酞试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2、AlO2参考答案：D6. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是A工业上常用电解法生产Z、

5、Y、Q的单质B形成简单离子的半径顺序r(Z) r(Q) r(Y)CZ的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸D元素W形成氢化物的稳定性比X的强参考答案：A略7. 为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是 ANaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同B1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子CNaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性参考答案：C略8. 下列关于电解质的叙述正确的是A溶于水能导电的化合物一定是电解质 B熔融状态能导电的物质一定是电解质C易溶于水的电解质一定是强电解质 D常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA

6、是强电解质参考答案：D略9. 下列离子方程式中正确的是： A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC. 将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I+H2O2+2H+ =2H2O+I2 参考答案：D略10. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液中发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+

7、Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl参考答案：B略11. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理.专题：化学应用分析：A具有相同的质子数不同中子数的原子互称同位素，

8、同位素性质相同；B氮氧化物为导致“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的主要污染物；C制作光导纤维的主要原料为二氧化硅；D尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少二氧化碳的排放解答：解：A131I和127I具有相同的质子数不同中子数，互称同位素，因原子最外层电子数相同，化学性质几乎相同，故A正确；B氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，故B正确；C制作光导纤维的主要原料为二氧化硅，二氧化硅可与氢氧化钠反应，故C错误；D尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少二氧化碳的排放，减少导致温室效应的气体排放，故D正确故选C点评：本题考查常见的环境污染及治理，为高考高频考点和常见题型，侧重于化学

9、与生活、环境的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大12. 下列反应的离子方程式书写正确的是：AFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2BNH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3+OHCO32+H2OC稀硝酸除银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO+ H2O D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 参考答案：D试题分析：A、硝酸铁溶液中加入过量的HI，则溶液中含有硝酸，硝酸的氧化性大于铁离子，所以硝酸先氧化碘离子，错误；B、碳酸氢铵与过量的氢氧化钠反应，加热，铵根离子也与氢氧根离子反应产生氨气，

10、漏斗离子反应，错误；C、电荷不守恒，错误；D、亚铁离子在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铁离子，过氧化氢被还原为水，符合离子方程式的书写，正确，答案选D。13. 按下述实验方法制备气体，合理又实用的是( ) A.锌粒与稀HNO3反应制备H2B.向饱和NaCl溶液中滴加浓H2SO4制备HClC.亚硫酸钠与浓H2SO4反应制备SO2D.大理石与浓H2SO4反应制备CO2参考答案：C略14. 具有下列电子构型的基态原子中第二电离能最大的是A、1S22S22P5 B、1S22S22P63S23P1 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P63S2参考答案：C略15. 已知含3molNaHSO3的溶

11、液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是（ ）A还原性：HSOI，氧化性：IOI2SOBa点处的氧化产物是SO，还原产物是IC当溶液中的I为04mol时，加入的KIO3一定为04molD若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO+5HSO=I2,+5SO+3H+H2O参考答案：C【知识点】氧化还原反应原理的应用解析：A从图中可以看到在刚开始的时候没有产生I2，说明发生了反应：3HSO+ IO3SO+ I+3H+，继而发生：IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2故还原性：HSOI，氧化性：IOI2SO，

12、正确；B在0b间只发生3HSO+ IO3SO+ I+3H+，故a点处的氧化产物是SO，还原产物是I，正确；C当在0b间只发生3HSO+ IO3SO+ I+3H+，溶液中I为0.4 mol时，需要的KIO3是0.4mol；当3molNaHSO3完全反应时，需要的KIO3是1mol，生成I为1 mol；当继续加入KIO3时，发生反应IO + 5I + 6H+ 3I2 + 3H2O，溶液中剩余I为0.4 mol时，则与IO反应的I-为0.6 mol，消耗了IO为0.12mol，此时消耗了KIO3共1.12mol，错误；D若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO+5HS

13、O=I2,+5SO+3H+H2O，正确。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应，难点在于根据图像首先判断出发生的反应，进而氧化性和还原性的强弱就能判断，从而写出化学方程式，如根据题干判断出0b间的反应是生成I-而不是I2（有HSO3-就不可能有I2），综合性较强，难度较大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下，D为无色无味气体，B为黑色粉末，E分子结构中含有醛基。请回答下列问题：（1）D跟G反应的化学方程式 。（2）F中

14、一定含有的官能团名称 。（3）某课外小组设计了下列实验装置，通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化，探究A的化学式。为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称。向装置中鼓入空气的目的是 ；丙装置中药品的名称是 ，实验时，该药品未见明显变化，证明 。如何判断A已完全分解？ 。实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.9 g。写出A的化学式（表示为碱式盐）： 。参考答案：（1）2Na2O22CO22Na2CO3O2（2分）（2）羟基（2分）（3）或 （2分） 将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中（2分）；无水硫酸铜（2分）；A分解

15、产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收。（2分） 连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g （2分）Cu3(OH)4CO3或CuCO32Cu(OH)2（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：化学反应方程式化学平衡常数CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1=-99 kJ?mol-1K12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H224 kJ?mol-1K2CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H341 kJ?mol-1K3（1）该工艺的总反

16、应为3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H该反应H_，化学平衡常数K_(用含K1、K2、K3的代数式表示)。（2）某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO的转化率为_。（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有_。A分离出二甲醚 B升高温度 C改用高效催化剂 D增大压强（4）该工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_。参考答案：(1)-263 kJ?mol-1 K12K2K3 (2)75 (

17、3)AD (4)反应消耗了反应中的产物H2O，使反应的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率解析：（1）根据盖斯定律可知2即得到总反应为3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H-263 kJ?mol-1，其化学平衡常数K K12K2K3。（2） 4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)起始量（mol） 8 4 0 0转化量（mol） 2x x 0.5x 0.5x平衡量（mol） 82x 4x 0.5x 0.5x平衡时测得二甲醚的体积分数为25%，则，解得x3，所以CO的转化率为3/4100%75%；（3）生成二甲醚的反应是放热的体积减小

18、的可逆反应，所以能提高CH3OCH3产率的措施有分离出二甲醚或降低温度或增大压强，催化剂不能改变平衡状态，答案选AD。（4）根据方程式可知反应消耗了反应中的产物H2O，使反应的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率。【点睛】应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应相应地乘、除以某一个数；方程式进

19、行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“”“”符号，即把H看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但数值不变。18. A、B、D均为常见化合物，它们都由两种元素组成，C代表一类化合物；甲、乙、丙都是非金属单质。在一定条件下它们有如下转化关系：试回答：（1）单质乙、丙分别为 、 。（2）化合物A电子式为 、化合物D形成的晶体属于 （填“原子晶体”、“分子晶体”或“离子晶体”）。（3）单质甲和化合物C反应的化学方程式为 。（4）化合物的B和化合物D反应的化学方程式为 。参考答案：（1）碳、氢气 （2） O : : C : : O、 分子晶体（3）（2分）CxHy+（x+y/4）O2 xCO2+y/2H2O（4）（2分）CO+H2O CO2+H2略19. (9分)氢氧化钙是重要的化工原料、建筑材料，因其在水中溶解度有限常被用来生产圬工灰浆、水泥等。（1）甲同学测量Ca(OH)2溶度积利用了以下简便方法：将2.00gCa(OH)2加入200mL蒸馏水中，搅拌达饱和后，用已称重的滤纸(重量为1.000g)过滤，沉淀用少量丙酮洗涤，干燥后称得Ca(OH)2沉淀及滤纸共重2.778g。以丙酮冲洗沉淀的目的是_用这种方法可计算出氢氧化钙的Ksp值为_甲同学在该实验中还发现，温度越高，所得Ksp值越_(填“大”或“小”)。（2）以上方法得到的结果误差较大。乙同