2022-2023学年四川省广元市那些年中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年四川省广元市那些年中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有下列仪器：烧杯；锥形瓶；圆底烧瓶； 试管；蒸发皿，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A B C D参考答案：B略2. 甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18参考答案：B略3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A. 盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)33H=Fe33H2OB. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H=2F

2、e33H2C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42=BaSO4D. Fe3O4与盐酸反应：Fe3O48H=3Fe34H2O参考答案：A试题分析：A、盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O，正确；B、稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，应为：Fe2H=Fe2H2，错误；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，应为：Ba2SO42+2H+2OH=BaSO4+2H2O，错误；D、Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，应为：Fe3O48H=2Fe3+Fe24H2O，错误。4. 在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（ ）参考答案：B略5. 下列叙述与胶体的性质

3、无关的是A同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀参考答案：D略6. 短周期金属元素甲戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是甲乙丙丁戊A氢氧化物碱性：丙丁戊B金属性：甲丙C原子半径：丙丁戊D最外层电子数：甲乙参考答案：A7. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A原子数 B分子数 C体积 D物质的量参考答案：A略8. 下列溶液中Cl物质的量浓度最小的是 （

4、 ）A100mL 2.5mol/L NaCl溶液 B200mL 2mol/L MgCl2溶液C300mL 3mol/L KCl溶液 D250mL 1mol/L AlCl3溶液参考答案：A略9. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是 （ ）A B C D参考答案：A略10. 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全反应时，收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量

5、是（ ）A. 0.12mol B. 0.11mol C. 0.09mol D. 0.08mol参考答案：B11. 下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（）ABCD参考答案：D【考点】间接加热的仪器及使用方法【分析】根据常见仪器的外形来分析解答【解答】解：A、此仪器为烧杯，故A错误；B、此仪器为分液漏斗，故B错误；C、此仪器为容量瓶，故C错误；D、此仪器为圆底烧瓶，故D正确故选D【点评】本题考查了常见仪器的名称和形状，应注意基础的掌握，难度不大12. 珍珠的主要成分是一种钙盐。将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无刺激性气味，而且能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠的主要成分是（ ）A.CaSO4 B.C

6、aCl2 C.CaCO3 D.Ca(OH)2参考答案：A13. 下面有关几种化合物的叙述正确的是()。A. H2O2分子中只存在极性键B. NH3的结构式为C. HCl的电子式为D. H2O的比例模型为参考答案：B【详解】A、H2O2分子中O-O键为非极性键，选项A错误；B、结构式只用短线标出共用电子对即可，选项B正确；C、HCl为共价化合物，其电子式为，选项C错误；D、水分子为V形，图给为直线形，选项D错误答案选：B。【点睛】本题考查了共价键类型、电子式、结构式、比例模型等知识，涉及知识点较多，注意掌握电子式、结构式的表示方法，难度不大。14. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数

7、依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是（）A元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B元素X与元素Y只能形成一种化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电

8、子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素，结合物质性质与元素周期律解答【解答】解：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之

9、和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素AY是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，O2、Na+、Al3+具有相同电子层结构，核外电子排布相同离子半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O2Na+Al3+，故A错误；B氢元素与氧元素可以形成H2O、H2O2，故B错误；C非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性OS，所以氢化物稳定性YR，故C正确；DR为S元素，最高价氧化物的水化物是硫酸，硫酸是强酸W为Al元素，最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，表现酸性时为弱酸，故

10、D错误；故选C15. 下列有关说法正确的是 （）A塑料、尼龙、橡胶统称三大合成材料 B鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液后会析出白色沉淀C糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O元素构成的高分子化合物 D丝棉、蚕丝、酶的主要成分都是蛋白质参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验： 请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器(2)步骤的实验操作名称是_； (3)写出步骤

11、的离子反应方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O ）_ ;(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_ , 还可选用_（写试剂的化学式）来提取碘，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是_。(5)步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_。参考答案：(1)BDE (2)过滤 (3)MnO2+2I-4H=2H2O+Mn2+I2 (4)苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大 CCl4 分液漏斗 (5)蒸馏【分析】灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯；操作为分离固体和液体的过滤操作；由步骤中MnO2生成M

12、n2+和H2O可知，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成I2；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；分离沸点不同的互溶物质的实验操作方法是蒸馏，碘与四氯化碳互溶，但沸点不同。【详解】（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，灼烧海带时，除需要三脚架、外，还需要用到的实验仪器是泥三角、坩埚、酒精灯、坩埚钳。（3）操作为分离固体和液体的过滤操作，过滤得到含碘离子的溶液。（3）由步骤中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化

13、生成I2，则反应的离子反应方程式为：MnO2+2I-4H=2H2O+Mn2+I2。（4）步骤的操作为萃取，据萃取剂选择的一般原则，即溶质在萃取剂里的溶解度要大，且萃取剂与原溶剂互不相溶，由于I2易溶于有机溶剂苯或四氯化碳，故可用苯或四氯化碳来提取碘，实验时用到的主要玻璃仪器为分液漏斗。（5）碘与四氯化碳互溶，但沸点不同，步骤从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，使易挥发的苯气化、冷凝回收苯，在蒸馏烧瓶中得到单质碘。【点睛】本题考查从海带中提取碘的实验，涉及了灼烧实验，实验仪器的名称、物质的分离方法、离子方程式的书写，明确物质分离方法、单质碘的性质是解答的关键。三、综合题（本题包括3

14、个小题，共30分）17. 海带中含有丰富的碘。资料显示：海带中碘元素以I 形式存在；浓H2SO4、浓的新制氯水等强氧化剂，能够将I- 直接氧化成IO3-；苯的沸点是80.1，单质碘在150以上很易升华。某兴趣小组同学根据查阅的资料，按照课本实验的思路，设计下列实验方案，拟从海带中提取碘。请你参与他们的实验过程并回答下列问题：(1) 步骤实验操作的名称是 。(2)步骤中可供选用的试剂：Cl2 、Br2、浓硫酸和H2O2(滴加稀硫酸)，你选择的合适试剂是 ，反应中I转化为I2的离子反应方程式为 。(3) 步骤实验室提取碘时需要的玻璃仪器为 。参考答案：略18. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、

15、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应，转化关系中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出金属元素A在周期表中的位置：_，物质D的电子式：_。(2)写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_。(3)检验物质G中阳离子的操作方法 _。(4)实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为 _，在该反应中如有0.5mol乙生成，转移电子的物质的量是_mol，制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为 _。参考答案：(1)第三周期第A族 (2)2Al2OH2H2O2AlO23H2 2Fe2Cl22Fe32Cl (3)取物质G少许于试管中，向其中滴加少量

16、的KSCN溶液，溶液变为血红色或红色，证明物质G中有Fe3离子 (4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O1 Cl22OH=ClClOH2O分析：根据转化关系中突出的信息可知，金属A焰色呈黄色，即为Na，黄绿色气体乙为Cl2，Na与水反应生成气体甲为H2，物质D为NaOH，能与NaOH溶液反应生成H2的金属B为Al，H2与Cl2反应生成气体丙为HCl，溶于水得E为盐酸，根据红褐色沉淀说明G为FeCl3，则F为FeCl2，金属C为Fe。详解：(1)金属钠在周期表中的位置是第三周期第A族；NaOH的电子式为。(2)反应的离子方程式为2Al2OH2H2O2AlO23H2，反应的离子方程式为2Fe2Cl22Fe32Cl；(3)检验Fe3的操作方法是取物质G的溶液少许于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液变为血红色，即证明物质G中有Fe3离子；(4)实验室