2022-2023学年上海崇明县新民中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年上海崇明县新民中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 苹果酸的结构简式为 ，下列说法正确的是A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D与苹果酸互为同分异构体参考答案：A试题分析：A、苹果酸中含有羧基和醇羟基，二者都能发生酯化反应，正确；B、1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以只能和2mol NaOH发生中和反应，醇羟基与NaOH不反应，错误；C、羧基和羟基都能和活泼

2、金属Na发生反应生成氢气，所以1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成15mol H2，错误；D、与互为同一种物质，错误。2. 有一种MCFC型燃料电池，该电池所用原料为H2和空气，电解质为熔融的K2C03.电池总反应为：2H2+02 = 2H20,负极反应为H2+C032-2e= H20+CO2。下列说法中正确的是 A正极反应为40H4e2H20+02 t B.电池放电时，电池中CO32一的物质的量将逐渐减少 C.放电时C032卜向负极移动D.电路中的电子经正极、负极、熔融K2C03后再回到正极，形成闭合回路参考答案：C3. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量

3、，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是（）ANaOH的浓度为06 mol/LB在a点处溶液中的溶质为NaClC在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D图中线段oa : ab5 : 1参考答案：C略4. 下列化学药品的贮存方法正确的是（）A浓硝酸存放在带玻璃塞的无色细口瓶中B少量碘储存在酒精中C氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中D少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中参考答案：C考点：化学试剂的存放专题：化学实验基本操作分析：A浓硝酸见光容易分解，需要避光保存；B碘易溶于酒精；C氢氧化钠能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，

4、不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞；D钠的密度小于四氯化碳，不能不存在四氯化碳中解答：解：A浓硝酸见光容易分解，需要避光保存，不能保存在无色试剂瓶中，应该保存在棕色试剂瓶中，故A错误；B碘易溶于酒精，不能储存在酒精中，故B错误；C氢氧化钠固体能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，所以氢氧化钠应该保存在带橡胶塞的广口瓶中，故C正确；D钠化学性质比较活泼，需要隔绝空气密封保存，钠的密度大于煤油，少量的金属钠可以保存在煤油中，但是钠的密度小于四氯化碳，不能保存在四氯化碳中，故D错误；故选C点评：本题考查了常见化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质，明确化学试剂正确的保存方法，如：见光分

5、解的试剂应该避光保存、碱性溶液不能使用玻璃塞、氟化氢应该使用塑料瓶等5. 始祖鸟烯（Pterodactyladiene），形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如下图，其中R1、 R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是A. 始祖鸟烯与乙烯互为同系物B. 若R1=R2= CH3，则其化学式为C12H16 C. 若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物10种 D. 始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的 参考答案：C6. AlH2O2电池可用于海上导航该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极下列说法正确的是( )AAl是该

6、电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D海水中的Cl向正极移动参考答案：C【分析】铝、过氧化氢和海水形成原电池，铝做负极发生氧化反应，电极反应式为Al3e=Al3+，过氧化氢在正极上发生还原反应，电极反应式为H2O2+2e2OH，原电池中阴离子移向负极，以此解答该题【解答】解：AAl具有还原性，易被氧化，应为原电池的负极，故A错误；B过氧化氢具有氧化性，应在电极上发生还原反应，故B错误；C过氧化氢在正极上发生还原反应，电极反应式为H2O2+2e2OH，溶液的pH增大，故C正确；D溶液中Cl移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；故选C【点

7、评】本题考查原电池的知识，题目难度中等，注意根据物质的性质判断正负极反应以及电极反应式的书写，正确书写电极反应式为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法7. 用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适当物质是ACuSO4 B.CuSO45H2O C.CuO D.Cu(OH)2参考答案：C8. 下列说法中正确的是 （ ） A元素非金属性强弱可通过该元素氧化物的水化物的酸性来判断，酸性越强，则该元素非金属性越强 B质子数相同的粒子一定是同一种元素 C非金属元素的负化合价等于使原子最外层达到稳定结构所需要得到的电子数 D电能与化学能

8、的相互转化过程中一定有新物质产生参考答案：D9. 下列有关实验的叙述正确的是A滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4B向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D实验室可用如图所示装置制取饱和氨水参考答案：B【Ks5u解析】A.检验NH4+的存在，必须用NaOH浓溶液或加热，否则没有氨气放出，错误；B.正确；C.光照氯水是次氯酸分解，生成的气体是氧气，错误；D.氨气极易溶于水，该装置能引起倒吸，错误；选B。10. 自发进行的反应一定是： A、吸热反应； B、放热反应；C、熵增加反应； D、熵

9、增加或者放热反应 参考答案：D11. 下列说法中正确的是A光导纤维、聚乙烯、油脂都是由高分子化合物组成的物质B棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠D淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体参考答案：C略12. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 ( )A17 B15 C18 D29参考答案：C略13. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）选项化合物ABCDYCO2FeCl2H2

10、OSO3WMgOZnCl2NaOHSO2参考答案：D14. 化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A图5表示化学反应H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H =183 kJmol-1B图6表示室温时用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D图8表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L H

11、Cl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液参考答案：C略15. 在下列晶体结构示意图所表示的离子晶体中（为阳离子，为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子），化学式为MN2的是（）A. B. C. D. 参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某兴趣小组设计出题27图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是。（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是_。再

12、由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_ 。（3）题27表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_ 。理由是_。（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2。操作步骤为 ，实验现象为 ；但此实验的不足之处是 。 参考答案：答案：（1）检查装置气密性。（2）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O反应变缓，气体颜色变淡。（3）丙；耗酸量最少，无污染。（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气。解析：（1）根据题目的叙述可以知道，这样操作的目的是检验装

13、置的气密性，按题目所述若d试管内有气泡，且冷却后导管中有一段水柱，说明气密性良好。（2）c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸时发生反应为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；若再由a向c中加2 mL蒸馏水，浓硝酸的浓度变小，所以反应变得缓慢、产生的气体颜色变浅。（3）甲方案制取硝酸铜的反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，乙方案制取硝酸铜的反应方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，丙制取硝酸铜的反应方程式为2CuO22HNO3=2Cu(NO3)2。比较这三种方案的化学方程式可以发现均

14、制取1mol Cu(NO3)2时消耗硝酸的量分别为4mol 、mol 、1mol ，丙方案消耗的硝酸的量最少且不产生污染。（4）若用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2，根据氧化还原反应的规律可以得出应先用KMnO4制Cl2，再用Cl2制Br2。所以实验的操作步骤为向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；其中实验的现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色。但是由于Cl2和Br2均为有毒的气体，所以需要尾气处理。高考考点:实验的基础知识、实验的设计和评价。易错提醒:对于气密性的检验方法不会而导致第（1）题弄错；语言组织能力较差导致第（3）、（4）题的

15、回答不标准，回答不到点上。备考提示:新情景实验、综合试验、试验设计为三位一体的关系基解决较为陌生、综合程度高、能力要求全面的复杂实验题。题中的新情景往往是那些易于为学生所接受的知识，具有指令性强的特点，此类题目从操作、药品、仪器、县乡、数据处理、实验评价诸多方面进行挖掘。这实验题在历年高考中均有出现，在备考复习时除应对实验基础知识熟练掌握外，还应对涉及一些综合性较强的实验习题，当然也不能忽略以教材试验为基础的优化重组实验。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）从铝土矿（主要成分是，含、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3

16、+的方程式为_.（2）流程乙加入烧碱后生成Si的离子方程式为_.（3）验证滤液B含，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_（5）已知298K时，的容度积常数=5.6,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_.参考答案：（1）Al2O3 + 6H 2Al3 +3H2O（2）SiO2 + 2OH SiO32 + H2O（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：）（4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案：（5）5.610-10mol/L解析：本题考查铝土矿中氧

17、化铝提取的工艺流程。（1）与HCl反应生成Al3，应为铝土矿中Al2O3。（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。（3）检验Fe3的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH显红褐色沉淀等。（4）生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3。（5），=5.610-12/(0.1)2=5.610-10。 18. （17分） I：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为 ；C中反应的离子方程式为 。（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图

18、A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是 （写2点）。II：用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。请回答：（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为 。（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 。 步骤3： 。 参考答案：（17分） （7分） （1）（5分）品红溶液（2分） SO2 + I2 + 2H2O = SO42- +2 I- +4 H+（3分，电荷不守恒0分；化学式任错一个0分）（2）（2分）不用加热（或节约能源或药品，1分）；相对安全（1分）；易于控制反应进行（1分）；反应更充分（1分）。（任何合理的两点均给分）II: