2023年广东省阳江市广东省一级中学高二化学期末试卷含解析

1、2023年广东省阳江市广东省一级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO3参考答案：B略2. 下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是 ( )选项离子或分子要求AK 、NO3、Cl、HS c(K)c(Cl)BFe3、NO3、SO32、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH4、A

2、l3、SO42、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DN a、HCO3、Mg2、SO42逐滴滴加氨水立即有沉淀产生参考答案：D略3. 科学家经研究证实光可诱发下列化学变化：这一事实可解释人眼的夜视功能。有关X、Y的叙述中不正确的是 ( )AX和Y互为同分异构体 BX和Y都易溶于水CX和Y都可发生加成反应 DX和Y的所有原子都可能处于同一平面内参考答案：B略4. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：COHbO2 O2HbCO,37 时，该反应的平衡常数K220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列

3、结论错误的是ACO与HbO2反应的平衡常数KB人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动参考答案：C略5. 我国将实施载人航天工程首次空间交会对接任务，执行任务的“天宫一号”目标飞行器、长征二F运载火箭组合体，已从酒泉卫星发射中心垂直总装测试厂房顺利转运至发射区。“天宫一号”将于9月29日21时16分发射。其火箭推进器中盛有液态的肼(N2H4)和液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与组量双氧水发生上述反应，

4、可放出256.6kJ的热量。下列化学方程式正确的是（ ） A、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)； H=-256.6kJ/molB、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)； H=-641.5kJ/molC、N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(g)； H=-641.5kJ/molD、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)； H=+641.5kJ/mol参考答案：B略6. 下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是 ApH=14的溶液中：K、Al(OH)4、SO42 B有Al3+存在的溶液中：Na、HCO3、FC

5、水电离出来的c(H)=10-12molL1的溶液中: K、Cl、CO32D滴加甲基橙溶液显红色的溶液中：Ag、NO2、ClO3参考答案：A略7. 一定温度下，某NaCl稀溶液中H+为110-6 molL-1，下列说法正确的是A该NaCl溶液显酸性 B该NaCl溶液中Kw=110-14C该NaCl溶液稀释10倍后pH=7 D该NaCl溶液中Kw=110-12 参考答案：D略8. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A升高温度 B加入一种反应物C增大压强 D使用催化剂参考答案：A考点：化学平衡的影响因素 分析：A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量

6、的变化；B、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动解答：解：A、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故A正确；B、在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故B错误；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误故选A点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解

7、答的关键，题目难度中等9. 在预防SARS时，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒，毛巾、口罩要经常用开水煮，被褥要放在太阳光下直射，其目的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A、使蛋白质变性 B、使多糖水解 C、使氨基酸变性 D、使油脂水解参考答案：A10. 对分子量为104的烃的下列说法，正确的组合是（ ）可能是芳香烃 可能发生加聚反应 分子中不可能都是单键 分子中可能都是单键 A只有 B只有 C只有 D只有参考答案：D略11. 下列各组物质互为同系物的是( )AC6H5OH和C6H5CH2OH BCH3OH和HOCH2CH2OHCHCOOH和C17H35COOH DCH3Cl和CH

8、2Cl2参考答案：C略12. 在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2O2 2SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)0.6mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是 A等于1.3mol B小于1.3mol C大于1.4mol D等于1.4mol 参考答案：B 试题解析：根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n （SO2）=0.6mol，此时反应的速率为V（SO2）=0.175mol/L?min；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得V（SO2）=；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，

9、所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即V（SO2）=0.175mol/（Lmin）；整理得，x1.3mol。考点：化学反应速率 13. 中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示： 下列叙述正确的是 A、M的相对分子质量是180 B、1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应 C、M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机物的化学式为C9H4O5Na4 D、1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2mol CO2参考答案：C略14. 下列实验设计方案中，可行的是 A用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B用洗气瓶中的NaOH溶液除去

10、CO2中混有的HCl气体 C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42- D先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开参考答案：AD15. 下列说法正确的是（）Ac（H+）=的溶液一定呈中性B将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+） 增大，KW不变D向0.1 molL1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+） 将减小参考答案：A解：A根据Kw=c（H+）c（OH），c（H+）=的溶液说明溶液中c（H+）=c（OH），溶液一定呈中性，故A正确；B水的电离是吸热反应，升高温度促进

11、水电离，溶液中c（H+）增大，pH减小，但水电离出的c（H+）=c（OH），故B错误；C温度不变，KW不变，含有弱离子的盐促进水电离，碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，溶液的c（OH）增大，c（H+）减小，故C错误；D酸或碱抑制水电离，酸的浓度越大抑制水电离程度越大，所以向0.1 molL1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+） 将增大，故D错误；故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I

12、 ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）。A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是 。（3）使用装置II的目的是 。（4）使用装置III的目的是 。（5）确定含有乙烯的现象是 。参考答案：（1）I A ；II B ；III A ；IV D 。（2）能说明SO2气体存在的现象是 装置中 品红褪色 ；（3）使用装置II的目的是 除去SO2以免干扰 乙烯的检验 ；（4）使用装置III的目的是 检验SO2是否被完全除去 ；（5）确定含有乙烯的现象是 装置III中 品红不褪色 装置中 酸性 KMnO4溶液褪色。略三、综合题（本题包

13、括3个小题，共30分）17. 实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如下图。请回答有关问题：（1）烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是 。（2）烧瓶中产生乙烯的反应方程式为 。（3）反应开始后，可观察到C和D中共同的现象是 ；C中的反应类型为 反应、D中的反应类型为 反应。（4）反应结束冷却至室温，处理烧瓶中废液发现，反应液变黑、且有强烈的刺激性气味气体，其原因是 ；10%的NaOH溶液起的作用是 。参考答案：（1）（1分）防止暴沸 （2）浓硫酸170或CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（3） 褪色 加成 氧化（4）浓硫酸将乙醇和乙酸炭化，浓硫酸被碳还原产生了SO2 吸收挥发出的乙

14、醇、乙酸和其它副产物气体（如乙醚、SO2和CO2等。）略18. 自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（CHC ）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：（1）上述系列中第1种物质的分子式为 。（2）已知上述系列第1至第4种物质的分子直径在1nm100nm之间，分别将它们溶解于有机溶剂中，形成的分散系为 。（3）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为 。（4）在实

15、验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2CH ）为起始物质，通过加成、消去反应制得。写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的无机试剂自选）参考答案：(1).C24H12 (2).胶体 (3).51 ：50 Br Br(4).CH2=CH +Br2 CH2 CH 醇 CH2 CH +2NaOH CH C +2NaBr+2H2OBr Br略19. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题： 第步Cu

16、与酸反应的离子方程式为_； 第步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是_； 用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_（填仪器名称和操作方法）。 由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，从原子利用率角度考虑，_方案更合理。 探究小组用滴定法测定CuSO45H2O （Mr250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol L1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 在往滴定管中装入标准液之前，滴定管应该先经过 ，再用水清洗干净，