2022-2023学年北京大兴区黄村第六中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年北京大兴区黄村第六中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某温度下在容积为 2L 的密闭容器中，发生反应 2X(g) + Y(g) 2W(g)；H0，当充入 2 mol X 和 1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了 0.4 molW。下列说法正确的是（）升高温度，W 的体积分数减小，H 增大以 Y 的浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol/(Ls)在其它条件不变的情况下，增加 1 mol X ，则 X 和 Y 的转化率均提高增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则

2、平衡向正反应方向移动再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大。A、B、C、D、参考答案：B解析：升高温度，W的体积分数减小，则平衡逆向移动，但H不变，因为H与方程式的写法有关，方程式确定，H确定，错误； 用W的浓度变化表示的反应速率v=0.4mol/2L20s=0.01mol/（Ls），所以用Y表示的反应速率0.005 mol/（Ls），错误；增加X的量，平衡正向移动，则X的转化率会减小，Y的转化率增大，错误；增大压强，正逆反应速率都加快，平衡向气体体积减小的方向移动，即向着正反应方向移动，错误；再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，

3、相当是对原平衡加压，平衡正向移动，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大，正确。选B。2. 25时，在20mL0.1mol/L盐酸溶液中逐滴加入0.2mol/L氨水，曲线如图所示，下列说法正确的是( )A此滴定实验可以选用酚酞做指示剂B在A点：c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）C在B点：c（H+）=c（OH）=c（Cl）=c（NH4+）D在C点：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl）参考答案：D【分析】A由于反应后的溶液溶质为氯化铵，溶液呈酸性，酚酞的变色范围为8.210.0，误差较大；B在A点，溶液呈酸性，由电荷守恒得c（Cl）+c（OH）=c（H+）+c（NH4+）分析；

4、C在B点：溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH），溶液中存在电荷守恒，即c（Cl）+c（OH）=c（H+）+c（NH4+）；D在C点，氨水的物质的量是盐酸物质的量的2倍，根据物料守恒判断【解答】解：A由于反应后的溶液溶质为氯化铵，溶液呈酸性，选择指示剂变色范围在酸性范围的甲基橙，而酚酞的变色范围为8.210.0，误差较大，故A错误；B在A点，溶液呈酸性，c（H+）c（OH），由电荷守恒得c（Cl）+c（OH）=c（H+）+c（NH4+），所以c（Cl）c（NH4+），根据图象知，溶液的pH接近7，所以溶液中c（NH4+）c（H+），故B错误；C在B点：溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH），溶

5、液中存在电荷守恒，即c（Cl）+c（OH）=c（H+）+c（NH4+），所以c（NH4+）=c（Cl），但c（OH）c（Cl），故C错误；D在C点，氨水的物质的量是盐酸物质的量的2倍，根据物料守恒知，c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（Cl），故D正确；故选D【点评】本题考查酸碱的混合以及离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意盐酸和氨水恰好完全反应时溶液不呈中性，要使溶液呈中性，氨水应稍微过量，为易错点3. 对于下列常见化学的认识错误的是（ ） A. 明矾可用作净水剂 B. 干冰能用于人工降雨 C. 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分 D. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包参考答案：答案

6、：C解析：A、明矾可用作净水剂原因是：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 生成的Al(OH)3是带正电荷的胶体，水中悬浮颗粒大多是带有负电，当带负电的悬浮颗粒遇到Al(OH)3胶体时，就会发生凝聚，达到净水的目的。B、干冰气化时会吸收大量的热，使环境温度较低，使空气中的水蒸气凝结为雨水；C、陶瓷的主要成份是硅酸盐；考点：明矾净水，陶瓷，属于选修1内容；干冰用于人工降雨属于初三内容，小苏打作为膨松剂属于必修1第三章金属及其化合物内容。 4. 下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ）操作现象结论A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原

7、溶液中无NH4B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有KD将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2参考答案：B试题分析：A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可能是原溶液中无NH4，也可能是溶液中含有的NH4浓度小，不能产生NH3，错误；B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，说明原溶液中有I，与氯气发生反应产生I2，I2容易溶于CCl4，使下层有机物显紫色，正确；C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应, 火焰呈黄色，说明溶液中有Na+，但是不

8、能确定溶液中是否含有K，错误；D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体可能是SO2，也可能是Cl2、NO2等，错误。5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A在粗铜精炼中，阴极析出64g铜阳极转移的电子数为2NAB标准状况下，11.2L HF含有的HF分子数为0.5NAC常温常压下，1mol甲苯含碳碳双键的数目是3NAD标准状况下，lL pH=13的氢氧化钡溶液中含有OH的数目为0.1NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、粗铜精炼阳极和阴极电子转移相同；B、标准状况下氟化氢不是气体；C、苯环中不含碳碳双键；D、依据PH=13，离

9、子积常数不是常温下的1014，依据水的电离平衡分析应小于常温下离子积常数解答：解：A、粗铜精炼阳极和阴极电子转移相同，阴极析出64g铜，物质的量为1mol，Cu2+2e=Cu，转移电子2mol，所以阳极转移的电子数为2NA，故A正确；B、标准状况下氟化氢不是气体，11.2L HF不是0.5mol，故B错误；C、苯环中不含碳碳双键，故C错误；D、依据PH计算氢氧根离子浓度=，离子积常数不是常温下的1014，故D错误故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是电解精炼原理分析计算，气体摩尔体积的条件应用是解题关键，注意离子积常数的应用条件，题目难度中等6. 对于可逆反应2AB3(g) A

10、2(g) 3B2(g) H0，下列图像正确的是：参考答案：B略7. 不能促进水的电离，即不能增大水的电离程度的方法或途径是A. 在水中加入一小粒钠 B. 在水中溶入纯碱C. 在水中通入SO2气体 D. 在水中放入一块红热的铜参考答案：C8. 聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。下边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于( ) 无机化合物 有机化合物 高分子化合物 离子化合物 共价化合物A.B.C.D.参考答案：C 略9. 在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应：其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是A. a0B. 可

11、测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C. 温度为0?时，若，此时参考答案：C略10. 下列说法正确的是（ ）A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D第二周期元素随族序数的递增其最高化合价也递增参考答案：B略11. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是 （ ） AC3N4晶体是分子晶体 BC3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石的C-C键的键长要长 CC3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子 DC3N

12、4晶体中微粒间通过离子键结合参考答案：C略12. 实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质18 g，则该氧化物粉末可能是( ) A.Fe2O3和MnO2 B.MnO2和V2O5C.Cr2O3和V2O5 D.Fe3O4和FeO参考答案：AD9 g铝粉可以提供1 mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1 mol电子对应的质量就应该是18 g，Fe3+得到1 mol电子对应的质量为18.7 g，Mn4+得到1 mol电子对应的质量为13.8 g,故A项正确。V5+得到1 mol电子对应的质量为10.2 g，Cr3+得到1 mol电子对应的质量为

13、17.3 g，B、C项即使9 g铝粉全反应,所得金属单质的质量也不到18 g，故错误。Fe3O4中的铁元素得到1 mol电子对应的质量为21 g，Fe2+得到1 mol电子对应的质量为28 g，当铝粉不足时, D项正确。13. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A0.1mol?L1的Na2CO3溶液中含CO32为0.1NAB3.2 g O2和O3的混合气中氧原子数为0.2NAC1mol H3O+含质子数为10 NAD标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、溶液体积不明确；B、根据O2和O3均由氧原子构成来

14、计算；C、1molH3O+含10mol质子；D、标况下，乙醇为液态解答：解：A、溶液体积不明确，再者CO32是弱酸根，在溶液中会水解，故无法计算CO32的物质的量，故A错误；B、O2和O3均由氧原子构成，故3.2g混合气体中氧原子的物质的量n=0.2mol，个数为0.2NA个，故B正确；C、1molH3O+含10mol质子，个数为10NA个，故C错误；D、标况下，乙醇为液态，故D错误故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大14. 尼泊金甲酯用作化妆品防腐剂，结构如右图所示。下列有关说法正确的是A能与NaHCO3反应，但不能与溴水反应B分

15、子中含酯基、羟基、碳碳双键等基团C1mol尼泊金甲酯完全燃烧消耗7molO2D能发生水解反应、遇FeCl3发生显色反应参考答案：D略15. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/

16、L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_ 。（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 _。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正确操作是 _。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号）。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相

17、切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 _参考答案：（1）20.0mL （2）将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；使溶质完全转移到容量瓶中； 加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切； D；（3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙

18、酸和X为原料按如下线路合成：请回答下列问题（1）乙酸A的反应类型_。（2）写出X的结构简式_。（3）F中有 _种官能团。（4）有关E的下列说法不正确的是( ) 。 A能发生银镜反应 B1 mol E能与2 molH2反应 C能发生消去反应 D能与FeCl3溶液发生显色反应（5）AB反应的化学方程式 _（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有_（写结构简式）。参考答案：（1）取代反应（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）18. X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含

19、量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式： 。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为 。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。参考答案：（1）NaAlCOH（2分） （2）CH（2分）（3）（2分）Al

20、O2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32（2分）CO32+H2O?HCO3+OH（2分）19. （16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12