2022-2023学年天津油田第三中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年天津油田第三中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A在c（HCO3）=0.1mol?L1的溶液中：NH4+、AlO2、Cl、NO3B在由水电离出的c（H+）=11012mol?L1的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42C在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42、NO3、Na+、NH4+D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32、CO32、Na+、K+参考答案：D【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】AAlO2的HCO3电离，

2、AlO2、HCO3均与NH4+相互促进水解；B由水电离出的c（H+）=11012mol?L1的溶液，为酸或碱溶液；C加入铝粉产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性【解答】解：AAlO2的HCO3电离，AlO2、HCO3均与NH4+相互促进水解，则不能大量共存，故A错误；B由水电离出的c（H+）=11012mol?L1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、ClO、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C加入铝粉产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在NH4+，酸溶液中NO3、H+、Al发生氧化还原反应不生

3、成氢气，故C错误；D使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大2. 合成下列高分子化合物的反应类型为缩聚反应的是()。A聚乙烯塑料 B酚醛塑料C聚氯乙烯塑料 D聚苯乙烯塑料参考答案：B略3. 已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）下列说法错误的是（ ） ANH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B制备

4、干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉参考答案：C考点：氨的物理性质专题：元素及其化合物；化学实验基本操作分析：A、氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，氯化氢溶于水显酸性；B、氨气干燥用碱石灰，氯化氢可以用浓硫酸干燥；C、将盛有NO2的试管倒扣水中，NO2能和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所剩余气体的体积的体积为原来气体体积的，根据生成的硝酸的物质的量和所得溶液的体积来计算硝酸的浓度；D、可以微热烧瓶改变烧瓶中的压强排出气体后，冷却后会引发喷

5、泉；解答：解：A、氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，遇到石蕊试液变蓝色，氯化氢溶于水显酸性遇到石蕊试液变红色，NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉，故A正确；B、氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸，故B正确；C、设二氧化氮体积为1，硝酸物质的量浓度=0.0446mol/L，设氨气或氯化氢体积为1，氨气和氯化氢气体形成喷泉实验形成的溶液浓度=0.0446mol/L，改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同，故C错误；D、去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用双手捂住烧瓶，待导气管气泡冒出后，冷却烧瓶会引发喷泉

6、，故D正确；故选C点评：本题考查了氨气和氯化氢气体的性质分析，主要是喷泉实验的原理分析应用，掌握基础是解题，题目较简单4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A1 mol OH-中含有的电子数目为10 NAB标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 NAC1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 NAD0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 NA 参考答案：A略5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NAB3.6 g重水中含有的

7、中子数为2NAC一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NAD常温下，1 L 1 molL1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA参考答案：D试题分析：A二氧化氮能反应生成四氧化二氮，气体分子数小于NA，故A错误；B重水的摩尔质量为20g/mol，3.6g重水的物质的量为0.18mol，中子数为1.8mol，故B错误；C铜被氧化为+1价，转移电子数目为0.1NA，故C错误；D1mol醋酸部分电离后分子数小于NA，故D正确，故选D。考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算6. NA为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是 A78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 B足量的铜与含

8、2molG2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子 C200mL5molL1Na2CO3溶液中，含NA个CO32 D1molCH3+中含有电子数为8NA参考答案：D7. 实验室里需要480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液参考答案：D略8. 在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且bc，则下列判断正确的是 A最后得到的溶

9、液中不含有Cu2 B残余固体一定全部是铜 C最后得到的溶液中只含Cu2 D残余固体可能为铁、铜混合物参考答案：D略9. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O22CH3CHO下列有关说法正确的是（）Aa电极发生还原反应B放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯Cb极反应式为：O2+4e+2H2O4OHD电子移动方向：电极a磷酸溶液电极b参考答案：B【考点】化学电源新型电池【分析】由总反应式可知CH2=CH2被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH2=CH22e+H2O=CH3CHO+

10、2H+，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4H+4e2H2O，以此解答该题【解答】解：Aa电极通入的是CH2=CH2，CH2=CH2被氧化发生氧化原反应，故A错误；B由负极电极方程式为CH2=CH22e+H2O=CH3CHO+2H+可知，每转移2mol电子，理论上需要消耗1mol，即28g乙烯，故B正确；C正极发生还原反应，因为电解质溶液呈酸性，所以电极方程式为O2+4H+4e2H2O，故C错误；D电子只能经过导线，不能经过溶液，故D错误；故选B【点评】本题考查了原电池原理的应用，注意掌握原电池中电极的判断方法和电极方程式的书写是解决本题的关键，易错点为D，注意电子不能流经溶液，题

11、目难度中等10. 室温时，0.01mol?L1HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，下列有关叙述正确的是（）A原HA溶液中，c（H+）=c（OH）+c（A）B当恰好完全中和时，溶液呈中性C当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH升高D当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A）c（Na+）c（OH）c（H+）参考答案：AC考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、据电荷守恒分析；B、0.01mol?L1HA溶液的pH=3，说明HA是弱酸，NaA是强碱弱酸盐；C、HA是弱酸存在电离平衡；D、据电荷守恒判断解答：解：A、在HA溶液中，只

12、有上述三种离子，据溶液中的电荷守恒可知，c（H+）=c（OH）+c（A），故A正确；B、恰好完全中和时生成NaA，NaA是强碱弱酸盐，水解显碱性，故B错误；C、HA溶液中加入NaOH时，氢氧根离子中和氢离子，促进了HA的电离，但氢离子浓度减小，所以溶液的pH升高，故C正确；D、溶液中只含有上述4种离子，若c（A）c（Na+）c（OH）c（H+），阴离子浓度大于阳离子，故D错误；故选AC点评：本题考查了弱电解质的电离平衡、溶液中的电荷守恒、盐类水解，题目难度中等11. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法

13、不正确的是（ ） A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B电池放电时，负极反应为Fe+2OH2e=Fe (OH)2 C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH2e=Ni2O3+3H2O参考答案：C略12. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( )2012.3.22, 实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2，发生氧化反应

14、 A、 B、 C、 D、参考答案：D有图可知，锌为负极，铜为正极，电子流向是有锌到铜。硫酸根离子向负极移动，即向锌极移动。正极是氢离子得电子，发生还原反应。故D对。13. 下列关于有机物的说法中正确的是：棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A. B. C. D.参考答案：B略14. 下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡：

15、 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 B将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 D溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀： Al3+ +2 SO42- + 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4 + Al(OH)3 +H2O参考答案：D略15. 下列叙述错误的是（）ANH4Cl溶液可用于去除铁锈B用硫酸清洗锅中的水垢（主要成分为Mg（OH）2

16、和CaCO3）C将直径为109107m的颗粒均匀分散于水中形成的体系具有丁达尔现象D实验室从海带中提取碘的方法是：取样灼烧溶解过滤氧化萃取参考答案：B考点：盐类水解的应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 .专题：溶液和胶体专题；盐类的水解专题分析：A氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，酸能和金属氧化物反应生成盐和水；B硫酸钙是微溶物；C胶体具有丁达尔效应，胶体的微粒直径在109107m之间；D实验室从海带中提取碘的方法是：取样灼烧溶解过滤氧化萃取，从而得到碘单质解答：解：A铁锈的主要成分是氧化铁，氯化铵为强酸弱碱盐，氯化铵水解生成一水合氨和HCl，其溶液呈酸

17、性，盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以NH4Cl溶液可用于去除铁锈，故A正确；B硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶物而阻止进一步反应，一般用稀盐酸或醋酸洗涤锅中的水垢，故B错误；C胶体的微粒直径在1100nm直径，颗粒的微粒直径在109107m之间时，均匀分散于水中形成的体系为胶体，所以具有丁达尔现象，故C正确；D实验室从海带中提取碘的方法是：先取样灼烧，将灰烬溶于水后过滤，在得到的滤液中加入氯水，使其中的碘离子被氧化生成碘单质，最后采用萃取的方法获得碘单质，所以其顺序为取样灼烧溶解过滤氧化萃取，故D正确；故选B点评：本题考查了碘的制取、胶体、盐类水解等知识点，明确物质的性质及反应原理是解本题

18、关键，根据物质之间的反应、物质的性质等知识点来分析解答即可，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5，沸点267.4。1-乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：1.将72g 1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是_。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是_。2.反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：蒸馏；水洗并分液；用10%的NaOH溶液

19、碱洗并分液；用无水氯化钙干燥。正确的顺序是_（填字母代号）。A B C3.蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有_。4.实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是_、_。5.用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与_。 参考答案：1. 提高1-萘酚的转化率 冷凝、回流，提高原料的利用率2. A 3. 温度计、蒸馏烧瓶4 .副反应的增加、温度高，原料被蒸出（答案合理即可）5. 加入金属钠有气泡生成则产物不纯，无气泡生成则产物纯净（答案合理即可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2

20、001上海卷）25.请阅读下列短文： 在含羰基的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。当两个烃基都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮；都是芳香烃基时，叫芳香酮；如两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮。像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成。但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。试回答：（1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式_（2）下列化合物中不能和银

21、氨溶液发生反应的是_（多选扣分）a.HCHO b.HCOOHc. d.HCOOCH3（3）有一种名贵香料灵猫香酮是属于_（多选扣分）a.脂肪酮b.脂环酮c.芳香酮（4）樟脑也是一种重要的酮，它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、医药工业重要原料，它的分子式为_。参考答案：（1） （2）c （3）b （4）C10H16O 略18. （15分）原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：（1）从电负性角度分析，X、Y、Z三种元素的非金属性由强到弱的顺序为 。（填元素符号）（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为XH YH（填“”或“=”）。（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5，推测Z元素的电离能突增应出现在第 电离能。（4）X的氢化物中X