2022-2023学年北京北方中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年北京北方中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气和水体中的污染物，下列有关该金属氧化物的应用叙述不正确的是 A将形成酸雨的SO2氧化成SO3 B将装修家居释放出来的甲醛氧化成CO2和水 C将医药废水中的苯酚氧化成CO2及水 D将电镀废水中的氰根（CN一）氧化成CO2及N2参考答案：A2. 下述实验设计能够达到目的的是()选项实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混

2、有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中参考答案：D略3. 下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是()。A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B久置的KI溶液呈黄色C新制氯水久置后变为无色D普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色参考答案：D略4. 某温度下完全分解下列化合物40g，产生O2 36g，此化合物是 ( )A1H216O B1H218O C2H216O D2H218O参考答案：B略5. 如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为( )AC

3、aCO32HCl=CaCl2H2OCO2B2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2CSi4HF=SiF42H2DSiO24HF=SiF42H2O参考答案：D略6. 下列叙述正确的是ApH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)相等BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H)后者大D0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)参考答案：AC略7. 某条件下，锌与稀硝酸反应，其物质的量之比为512，则此时硝酸的还原产物是：A、NO2 B、

4、N2O C、N2 D、NH4NO3参考答案：B产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，所以一定含有溴化氢，则一定不能含有氯气；由于又溴化氢的存在，所以即使含有CO2，也不可能生成碳酸钙沉淀，所以CO2不能确定，答案选B。8. 对于反应KHCO3溶液与石灰水反应；Na2SO3溶液与稀盐酸反应；Si与烧碱溶液反应；Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） A B C D参考答案：B9. 将aLNH3通过灼热的装有铁触媒（工业上合成氨所用的催化剂）的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中的NH3体积分数是（）A B C D参考答案：C略

5、10. amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A B(a+3b)mol C D(cV3a9b)mol参考答案：A略11. 钾比水轻 钾的熔点较低 钾与水反应时要放出热量 钾也水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块钾投入滴有酚酞的水，以上实验能证明上述四点中的 A B C D参考答案：D12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，

6、X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是A. 离子化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性B. 化合物YW3为共价化合物，电子式为C. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D. 工业上常用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Z参考答案：C【分析】元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，Z为铝元素。X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，X与W的最外层电子数之和为8，Y最外层电子为5，为N元素，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互

7、不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X为H元素，W为氯元素。【详解】A. 离子化合物NH4Cl是强酸弱碱盐，溶于水后水解，得到的溶液呈酸性，故A错误；B. 氯最外层7个电子，化合物NCl3为共价化合物，电子式为，故B错误；C. Y、Z形成的一种化合物是AlN，AlN是原子晶体，强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，故C正确；D. Z与W形成的化合物是AlCl3，AlCl3是共价化合物，液态不导电，工业上无法用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Al，故D错误；故选C。13. (08淄博调研)分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是（ ） A根据反应是否有电子转移将化学反应分

8、为氧化还原反应和非氧化还原反应 B根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物 C根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素 D根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解参考答案：答案：AD14. 下列叙述正确的是（） A不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B同一主族元素的气态氢化物的相对分子质量越大，它的沸点一定越高C在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多参考答案：答案：D15. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol Cl2

9、与过量的镁铁反应，转移2nA个电子B常温下，16g CH4含有8nA个电子C1L 0.5 molL1Na2SO4溶液中含有nA个SO42-D常温常压下，22.4LCO2含有nA个CO2分子参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。向锥形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使C

10、l完全沉淀。向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。加入指示剂，用c molL1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012滴定选用的指示剂是 （选填字母），滴定终点的现象为 。aNH4Fe(SO4)2 bFeCl2 c甲基橙 d淀粉实验过程中加入硝基苯的目的是 ，如无此操作所测Cl元素含量将会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。在沉淀前先加

11、入适量漂白粉的作用是 。下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水最合适的工艺条件为 （选填字母）。a调节pH=9 b调节pH=10 c反应时间30 min d反应时间120 min若处理后的废水中c(PO43)=4107 molL1，溶液中c(Ca2+)= molL1。（已知KspCa3(PO4)2=21029）参考答案：PCl3+H2O+Cl2POCl3+2HCl b溶液变为红色防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀偏小将废水中的H3PO3氧化为PO43，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐bc5106氯化水解法生产三氯氧磷的反应物有PCl3、H2O、Cl2，

12、生成物有POCl3，据原子守恒应该还有HCl生成，然后通过观察法将其配平：PCl3+H2O+Cl2POCl3+2HCl。当滴定达到终点时NH4SCN过量，可以用含有Fe3+的NH4Fe(SO4)2作指示剂，即溶液变为红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点。由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀；若无此操作，NH4SCN标准液用量偏多，使所测的氯元素的含量偏小；在沉淀前先加入适量漂白粉使废水中的H3PO3氧化为PO43，使其加入生石灰后能完全转化为磷酸的钙盐，达到较高的回收率。根据

13、图1、2可确定pH=10、反应时间30 min时磷的沉淀回收率较高。根据KspCa3(PO4)2c(Ca2+)3c(PO43-)21029，将c(PO43)=4107molL1代入计算得c(Ca2+)5106molL1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：18. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 （填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。 为得到干燥、纯净的CO

14、气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 。 在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是 准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n= 。、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 （填字母）a缺少装置A b缺少装置B c反应后固体是铁和少量Fe2O3nH2O参考答案：略19. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。 已知相关溶度积常数：298K时，

15、KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根据上面流程回答有关问题：（1）操作、指的是 。（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式： 。（3）过量的还原剂应是 ，溶液b中所含的金属阳离子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为（用含X、Y的代数式表示）。（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： 。(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两