2021年黑龙江省伊春市宜春京英中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2021年黑龙江省伊春市宜春京英中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ） A需要加热的化学反应都是吸热反应 B应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变C盐类的水解反应是放热反应D在吸热反应中，反应物的总能量比产物的总能量高参考答案：B略2. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是A苯 B乙炔 C乙烷 D聚乙烯参考答案：B略3. 下列说法中,错误的是A、通常蔗糖和淀粉都不显还原性B、纤维素分子是由葡萄糖单元组成的，可以表现出一些多元醇的性质C、油脂是热能最高的营养物质D、铜盐可

2、以使蛋白质发生盐析参考答案：D略4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+566.0 kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行参考答案：B略5. 如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是RXYZAY的氢化物比Z的氢化物稳定B原子半径大小顺序是XYR

3、CY、R形成的化台物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色D四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y参考答案：B试题分析：X、Y、R、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故最外层电子数为6，则Y为S元素，则X为P元素、Z为Cl元素、R为O元素，A、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性ZY，非金属性越强，氢化物越稳定，故Z的氢化物比Y的氢化物稳定，故A错误；B、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径XYR，故B正确；C、三氧化硫不具有还原性，不可以被酸

4、性高锰酸钾氧化，所以酸性高锰酸钾溶液不褪色，故C错误；D、氯元素的高价氧化物的水化物HClO4的酸性最强，所以是Z元素最高价氧化物的水化物的酸性最强，故D错误；故选B6. 由2溴丙烷为原料制取1，2丙二醇 CH3CH（OH）CH2OH ，需要经过的反应为 A. 加成消去取代 B. 取代消去加成C. 消去取代加成 D. 消去加成取代参考答案：D略7. 能用分液漏斗分离的是（ ） A甘油和水 B溴苯和水 C乙醇和溴水 D乙醇和乙酸参考答案：B略8. 与NH4互为等电子体的分子是 AH3O BOHCNH3 DCH4 参考答案：D9. 如图所示，反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0，在不同

5、温度、不同压强（P1P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积（SO3）随温度变化的曲线应为（ ） A B C D参考答案：C略10. 丙烯与某气态烃组成的混合气完全燃烧时,所需氧气的体积是混合气体体积的5倍(相同状况),则该气态烃是( ) A.C4H8 B.C3H4 C.C2H6 D.C2H4参考答案：C略11. 下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是A常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车B钠很软，可用手掰开来观察它的颜色CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应参考答案：A略12. 在北京举行的2008年奥运会提

6、出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 关闭所有的化工企业提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 开发、生产无汞电池机动车安装尾气净化器A B C D参考答案：D略13. 金属晶体的熔沸点之间的差距是由于A金属键的强弱不同 B金属的化合价的不同C金属的晶体中电子数的多少不同 D金属的阳离子的半径大小不同参考答案：A14. 某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个CH3、两个CH2、一个和一个Cl，它的可能的结构有几种A2 B3 C4 D5参考答案：C15. 下列有关有机物的说法中正确的是（ ）A

7、凡是含碳元素的化合物都属于有机物；B易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物；C所有的有机物都很容易燃烧；D有机物所发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生。参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：在酸性环境下的还原产物是；草酸是二元弱酸。 探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产

8、生，且溶液的颜色变化都为：紫红色红色橙红色橙色黄色无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“”表示未加入该试剂）。实验编号反应温度（利用水浴加热）稀硫酸溶液固体溶液褪色时间1651.0mL100s26510滴1.0mL90s37510滴1.0mL40s47510滴加入少许1.0mL3s根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_。测定草酸晶体的纯度用托盘天平称取草酸晶体样品；配制成溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作23次。请回答：（1） 实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一

9、种玻璃仪器是_。（填仪器名称）（2） 上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_。（3） 若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_（以含W、V的表达式表示）。参考答案：（13分）稀硫酸可使上述反应速率加快；升高温度，反应速率加快；作该反应的催化剂，可加快反应速率。（每个结论1分，其它合理答案均给分）（3分）（1）酸式滴定管（3分）（2）（3分）（3）%（其它合理表达式均给分）（4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分）氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，

10、类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。NH2的电子式为 。 N3有 个电子。写出二种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式 。等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型 。据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。 参考答案：N2H62+2OHN2H4

11、+2H2O（2分） （2分）22 （1分）N2O CO2 CNO BeF2 CaH2 C3H4等 （两空各1分） 说明可将N3中“N”换为O得到N2O，还可进行类似变换得到其他等电子体。直线型（1分）一个单位正电荷 （1分）18. CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体,控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的有(填字母)。A.减少化石燃料的使用,开发新能源B.使用无氟冰箱,减少氟利昂排放C.多步行或乘公交车,少用专车或私家车D.将工业废气用碱液吸收后再排放(2)新型氨法烟气脱硫技术的

12、化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2,再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外,还能得到一种复合肥料,该复合肥料可能的化学式为(只要求写一种)。参考答案：(1)ACD(2)(NH4)3PO4或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4(1)CO2、SO2、NOx的产生主要是燃料的燃烧,且这三种气体都与碱液反应。(2)根据参加反应的物质中含有N、P元素,则推断出复合肥料为磷酸铵或磷酸一氢铵、磷酸二氢铵。19. （10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A)与 c(Na+)的大小关系