《百年学典,广东专用》高中化学学业水平测试配套课件：第22讲 物质的制备、检验、分离和提纯

1、第 22 讲物质的制备、检验、分离和提纯1了解常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。2能对常见的物质进行检验、分离和提纯。3了解控制实验条件的方法；能简单分析或处理实验数据，得出合理结论。气体试剂及反应原理发生装置干燥装置收集装置O22KClO3 2KCl 3O2BE 或 FI 或 G，若用 J，应 a 进 b 出H2Zn H2SO4=ZnSO4 H2C 或 DE 或 FH 或 G，若用 J，应 b 进 a 出CO2CaCO3 2HCl=CaCl2H2OCO2C 或 DEI，若用 J，应 a进 b 出常见气体的实验室制法1常见气体的实验室制法气体试剂及反应原理发生装置

2、干燥装置收集装置Cl2MnO2 4HCl( 浓 )MnCl22H2OCl2AEI ，若用 J ，应 a进 b 出NH32NH4Cl Ca(OH)2CaCl2 2H2O 2NH3BFH，若用 J，应 b进 a 出(续表)2仪器的组装与连接按气流方向确定仪器的组装顺序：制备除杂干燥主体实验尾气处理。其中除杂、干燥和主体实验中导气管伸向的长短都要视具体情况而定。杂质气体吸收剂HCl、H2S、CO2、SO2 等酸性气体及 NO2、Cl2强碱溶液(如 NaOH)CO、H2灼热的 CuOO2灼热的铜网CO2 中的 HCl(或 SO2)饱和 NaHCO3 溶液乙烯、SO2 等溴水或酸性 KMnO4 溶液3气

3、体的净化通常根据杂质气体和主体气体性质的差异选择合适的试剂将杂质气体吸收或转化为主体气体，从而达到净化的目的。净化顺序是先除杂后干燥。(1)常见杂质及其吸收剂。类型干燥剂干燥范围酸性干燥剂浓硫酸除碱性气体(NH3)与还原性气体(H2S、HBr、HI 等)外的气体P2O5除碱性气体(NH3)外的气体碱性干燥剂碱石灰除酸性气体(HCl、Cl2、H2S、SO2、CO2、NO2 等)外的气体生石灰中性干燥剂无水 CaCl2除 NH3 外的气体(2)常见干燥剂及干燥范围。4.尾气处理实验室尾气吸收常用装置如下图所示。(1)a 装置：烧杯中盛装水，吸收 HCl、NH3 等极易溶于水的气体。(2)b 装置：

4、烧杯中盛 NaOH 溶液，吸收 Cl2 、SO2 、H2S、NO2 等气体。典例剖析【例 1单选】(2014 年广东学业水平)下图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于()。A用浓硝酸与 Cu 反应制取 NO2B用浓盐酸和 MnO2 反应制取 Cl2C用 H2O2 溶液和 MnO2 反应制取 O2D用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 反应制取 NH3解析：NO2 能与水反应，不能用排水法收集；浓盐酸与MnO2制取 Cl2 的反应需加热，且 Cl2 与水反应，不能用排水法收集；NH4Cl 与 Ca(OH)2 制取 NH3 的反应也需加热，且 NH3 极易溶于水，不能用排水法收集。答案：C气体特

5、征反应及现象Cl2黄绿色，使湿润的淀粉碘化钾试纸_NH3使湿润的红色石蕊试纸_，遇 HCl 产生_HCl使湿润的蓝色石蕊试纸变_ ，在潮湿空气中形成 _，遇 NH3 产生白烟SO2能使品红溶液褪色，褪色的溶液加热后重新恢复红色常见物质的检验1常见气体的检验方法变蓝变蓝白烟红白雾离子检验方法离子方程式H+使紫色石蕊溶液变红OH-使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红Cl-滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸_先加稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生_加入盐酸产生无色无味的气体，通入澄清石灰水，溶液变_CO2 Ca(OH)2=CaCO3H2O加入 NaOH 溶液并加热，产生有刺激性

6、气味的气体，气体能使湿润的红色石蕊试纸_H2O2.常见离子的检验AgCl=AgCl浑浊变蓝离子检验方法离子方程式Fe3+方法一：加入硫氰化钾溶液，立即呈现_；方 法 二 ： 加 NaOH 溶 液 产 生_沉淀Fe2+方法一：加 KSCN 溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即呈现血红色；方法二：加 NaOH 溶液产生白色沉淀，放置一会儿变为_沉淀，最后变成红褐色K+ 、 Na+焰色反应：用铂丝蘸取试液在火焰上灼烧，观察焰色K+ _( 透过蓝色钴玻璃观察)；Na+ 黄色(续表)血红色红褐色灰绿色紫色Fe33SCN=Fe(SCN)3；Fe33OH=Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe3

7、3SCN=Fe(SCN)3；Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2 2H2O O2=4Fe(OH)3鉴别使用试剂与实验现象乙烯使酸性 KMnO4 溶液或溴水褪色葡萄糖方法二：与新制的 Cu(OH)2 悬浊液共热，生成砖红色沉淀淀粉加碘水或碘酒，显蓝色蛋白质方法一：部分蛋白质加硝酸显黄色；方法二：燃烧时产生烧焦羽毛的气味3.几种重要的有机物的检验方法一：与新制银氨溶液水浴加热，产生银镜现象；典例剖析【例 2单选】(2014 年广东学业水平)下列有关物质的区A用碘酒区分淀粉溶液与蛋白质溶液B用 AgNO3 溶液区分 NaCl 与 KCl 溶液C用澄清石灰水区分 CO 与 CO2 气体D用石

8、蕊试液区分稀 H2SO4 与 NaOH 溶液解析：A 项，碘酒能使淀粉溶液变蓝，与蛋白质溶液无明显现象；B 项，NaCl 与 KCl 溶液都能与AgNO3 溶液生成 AgCl沉淀；C 项，CO2 能使澄清石灰水变浑浊，CO 无明显现象；D项，石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色。答案：B常见物质的分离与提纯1物质的分离、提纯的方法(1)过滤。固体液体过滤是一种分离_和_混合物的方法。过滤时要注意“一贴二低三靠”。(2)蒸发。稀浓晶体或溶质蒸发指用加热的方法把_溶液变成_溶液或从溶液中得到_的过程。注意蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体外溅；有较多晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。(3)蒸馏。沸腾液体沸石蒸

9、馏是指把液体加热到_，使液体变为蒸汽，然后蒸汽又重新冷凝成_的过程。蒸馏时要加_防止暴沸；温度计的水银球与蒸馏烧瓶的支管口平齐；冷却水的流向是从下到上。(4)结晶。温度可溶结晶是利用不同的固态物质在同一溶剂里溶解度受_影响不同而分离_性固体混合物的方法，如 KNO3与 NaCl 的分离。(5)升华。固态气态升华是指_ 物质不经过液态而直接变为_ 的现象，可用于物质分离与提纯，如氯化钠与碘单质的分离。(6)萃取。溶解度萃取是根据溶质在互不相溶的溶剂中的_不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法，如用苯或四氯化碳萃取碘水中的碘。2化学方法分离、提纯物质(1)“四原则”。不增(提纯过程中不

10、增加新的杂质)、不减(不减少被提纯的物质)、易分离(被提纯物与杂质容易分离)、易复原(被提纯物质要容易复原)。(2)分离、提纯物质的常见化学方法。生成沉淀法，如 NaCl 中混有 CaCl2，加过量 Na2CO3，过滤后加过量盐酸，蒸发结晶得到纯净的 NaCl。生成气体法，如 NaCl 中混有 Na2CO3，加过量盐酸，蒸发结晶得到纯净的 NaCl。转化法，如 NaHCO3 溶液中混有 Na2CO3，通入 CO2 即可。氧化还原法，如 FeCl2 中混有 FeCl3，加入 Fe 粉即可。利用物质的热稳定性，如 Na2CO3 固体中混有 NaHCO3，混合物加热即得到纯净的 Na2CO3。利用物质的两性，如 Fe 中含有少量的 Al，加 NaOH 溶液，过滤即得到纯净的 Fe。典例剖析【例 3单选】现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；39%的乙醇溶液；氯化钠和