无机化学-s区元素和稀有元素 习题解答②

1、第11章习题解答一、是非题通常，s区元素只有一种稳定的氧化态。.()解：对由于s区、p区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。()解：错s区元素在自然界不以单质形式存在。.()解：对金属钙保存在煤油中。.()解：对由于s区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存。()解：错碱金属熔点的高低次序为LiNaKRbCs。.()解：对碱土金属的E(M2+/M)从Be到Ba依次变大。()解：错N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。()解：错在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。.()解：错所有碱金属和碱土金属都能形成稳定的过氧化物。.()解：错s区元素形成的化合物大

2、多是离子型化合物。()解：对由于E(Li+/Li)最小，所以锂是金属性最强的元素。()解：错碱土金属氢化物的熔点比同周期碱金属的氢化物熔点高。()解：对碱金属碘化物的热稳定性从Li到Cs依次增强。.()解：对碱金属的所有盐类都是无色的。.()解：错钠的所有盐全部可溶于水。.()解：错所有碱金属的碳酸盐都是易溶于水的。()解：错碱金属的盐类都是可溶性的。()解：错碱金属的氢氧化物皆具有强碱性。.()解：错碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为：LiOHvNaOHvKOHvRbOHvCsOH。()解：对碱金属超氧化物的稳定性次序为NaO2KO2RbO2CsO2o()解：错碱金属氢氧化物在水中溶解度大小的次

3、序为：LiOHNaOHKOHRbOHNa2OK2ORb2OCs2Oo()乙乙乙乙乙解：对碱金属过氧化物的稳定性次序为Li2O2Na2O2K2O2Rb2O2Cs2O2o()解：错碱金属氟化物的热稳定性从Li到Cs依次减弱。.()解：对二、选择题自然界中，碱金属元素的存在形态是.()o(A)单质；(B)氢氧化物；(C)盐；(D)氧化物。解：C碱土金属的电离能比相应的碱金属要大，其原因是.()o碱土金属的外层电子数较多；碱土金属电子所受有效核电荷的作用较强；碱土金属的原子半径较大；碱土金属的原子量较大。解：B对元素周期表IA族元素来说，从上到下，下列性质中变化规律正确的是()o金属性减弱；(B)第一

4、电离能减小；(C)第一电离能增大；(D)电负性增大。解：B锂在空气中燃烧时，生成物之一是()。LiO3；(B)Li2O2；(C)LiO2；(D)Li2Oo解：D钠在干燥空气中燃烧时，主要产物是.()o(A)Na2O；(B)Na2O2；(C)NaO2；(D)NaO3o解：B钾、铷、铯在空气中燃烧的主要产物是.()o正常氧化物；(B)过氧化物；(C)超氧化物；(D)臭氧化物。解：C下列金属在空气中燃烧时，主要生成正常氧化物的是()。(A)锂；(B)钠；(C)钾；(D)铯。解：ALi和Mg及其它们的化合物彼此间性质相似，可以用来解释此现象的是()o镧系收缩；(B)惰性电子对效应；(C)对角线规则；(

5、D)R-O-H规则。解：C碱金属与碱土金属元素中性质相似的是.()。(A)Li和Be；(B)Li和Mg；(C)Na和Mg；(D)K和Ca。解：B下列物质中，不属于过氧化物的是()。(A)BaO2；(B)KO2；(C)Na2O2；(D)CaO2。解：B灼烧下列元素形成的可挥发性盐时，火焰为无色的是()。(A)Li；(B)Ca；(C)Mg；(D)Ba。解：C下列物质不是离子型化合物的是()。(A)BeCl2；(B)RbCl；(C)CsBr；(D)SrO。解：A灼烧下列元素形成的可挥发性盐时，火焰呈黄色的是()。(A)Rb；(B)Na；(C)Be；(D)Mg。解：B在下列各对元素中，最难分离的是()

6、。(A)Li，Na；(B)K，Ca；(C)Zr，Hf；(D)Co，Ni。解：C铷和水反应的产物是.()。(A)RbH和O；(B)RbOH和O；(C)RbO和H；(D)RbOH和H。解：D在下列碱金属电对M+/M中，标准电极电势E(M+/M)值最小的是.()。(A)E(Na+/Na)；(B)E(K+/K)；(C)E(Rb+/Rb)；(D)E(Li+/Li)。解：D下列有关碱土金属的某些性质与碱金属的相比较的叙述中错误的是()(A)碱土金属熔点更高；(B)碱土金属密度更大；(C)碱土金属更容易形成过氧化物；(D)碱土金属硬度更大。解：C下列各单质中密度最小的是()。(A)Li；(B)K；(C)Ca

7、；(D)Be。解：A在水中，Li的还原性比Na强，是因为()。(A)Li的电离能比Na大；(B)Li的电负性比Na大；(C)Li的原子半径比Na小;(D)Li+(g)的水合热比Na+(g)的大。解：D下列金属在空气中燃烧时，不能生成氮化物的是()。(A)锂；(B)钠；(C)镁；(D)钙。解：B下列反应可用于制取Na2O2的是.()。(A)钠在空气中燃烧；(B)加热NaNO3；(C)加热Na2CO3；(D)Na2O与Na作用。解：A下列锂和镁的盐类中，易溶于水的是.()。(A)氟化物；(B)氯化物；(C)碳酸盐；(D)磷酸盐。解：B有一白色固体混合物，其中可能含有KC1、MgSO4、BaCl2或

8、CaCO3。将混合物溶于水，仅得到透明澄清溶液；该溶液的焰色反应呈紫色(透过钴玻璃观察)；向溶液中加NaOH,产生白色胶状沉淀，则该混合物中含有()。(A)仅有KCl；(B)KCl和CaCO3；(C)KCl和BaC；(D)KCl和MgSO4。解：D下列叙述中有错误的是.()。s区元素的单质都具有很强的还原性；在s区元素中，除了铍、镁表面因形成致密氧化物保护膜对水稳定外，其它元素在常温下都能同水反应生成氢气；由于s区元素电负性小，所以形成的化合物都是典型的离子化合物；除Be和Mg以外，其它s区元素的硝酸盐或氯化物都可以产生有色火焰。解：C下列物质中为顺磁性的是.()。(A)Na2O2；(B)Sr

9、O；(C)KO2；(D)BaO2。解：C欲鉴别五种白色固体MgCO3、BaCO3、KCO3、CaSO4和Na2SO4，下列所选用的试剂较为合理的是()。(A)分别加入H2O和NaOH；(B)分别加入NaOH和稀H2SO4；(C)分别加入H2O和稀H2SO4；(D)分别加入H2O和稀HC1。解：C下列化合物中为强还原剂的是.()。(A)Li2O；(B)NaCl；(C)KH；(D)RbOH。解：C下列物质与金属钠反应生成Na2O的是()。(A)Na2O2；(B)NaOH；(C)NaNO2；(D)Al2O3。解：A下列氢化物能与H2O作用生成H2的是.()。(A)HF；(B)H2Se；(C)H2Te

10、；(D)KH。解：D过氧化钠与下列物质反应无H2O2生成的是()。(A)CO2；(B)H2O；(C)HCl；(D)H2SO4。解：A下列叙述中错误的是.()。铯的氧化物是离子晶体；加热时硝酸铯分解为亚硝酸铯和氧气；铯与冷水反应剧烈；碳酸铯是有色化合物。解：D导致E(Li+/Li)反常的原因是()。(A)Li(s)的升华热大；(B)Li+(g)的水合热大；(C)Li的I大；(D)Li+(g)的生成热大。解：BNa2O2可用作潜水密闭舱中的供氧剂，在下列有关Na2O2的反应中，主要是利用了其中的()。Na2O2与水反应生成H2O2,H2O2再分解成。2；Na2O2与CO2反应生成02；Na2O2不

11、稳定，分解产生02；Na2O2与H2O反应直接生成02，不可能生成H2O2。解：B在潮湿的空气中，过氧化钠吸收CO2放出02，在这个反应中，过氧化钠.()。仅是氧化剂；仅是还原剂；既是氧化剂又是还原剂；既不是氧化剂又不是还原剂，有关反应是一个酸碱反应。解：C下列物质中，与水反应得不到H2O2的是()。(A)NaO2；(B)Na2O2；(C)Na2O；(D)KO3。解：C下列物质与水反应，不产生H2O2的是.()。(A)KO2；(B)Li2O；(C)BaO2；(D)Na2O2。解：BNaF、NaCl、NaBr及NaI都是离子晶体，它们在水中溶解度由大到小的顺序为()。NaINaBrNaClNaF

12、；NaFNaClNaBrNaI；NaClNaBrNaFNal；因为I-变形性大，Na+与I-间极化作用强，故NaI溶解度最小，而余下三者为NaFNaCl2J解：2Li+H2LiH2A(12)Na+O2(空气)p解：2Na+O2(空气)Na2O2(13)Ca+N2A、解：3Ca+N、CaN2A32(14)Mg+N2、2A解：3Mg+N2、Mg3N2(15)B2O3+Mg、23A解：B2O3+3Mg、2B+3MgO23A(16)Be+OH-+HO2解：Be+2OH-+2H2OBe(OH)42-+HNa+TiCl4&解：4Na+TiCl”Ti+4NaClATOC o 1-5 h zBe+NH3解：3

13、Be+2NH3100000Be3N2+3H2KNO3+K解:2KN0+10K6K0+N322碱金属氢化物均属于型氢化物，受热分解为氢气和游离金属。同族从上至下，碱金属氢化物热稳定性逐渐。解：离子；减弱。饱和NaCl水溶液、熔融的NaCl和熔融的NaH都可以电解。当电解和时，阳极的产物相同；当电解和时阴极的产物相同。解：NaCl水溶液；熔融NaCl；熔融NaCl；熔融NaH。MH离子型氢化物与水反应的离子方程式为，这一反应是热反应。根据酸碱质子理论，反应物中是酸，是碱。解:H-+H2OH2+OH-；放；H2O；H-o与同族元素相比，锂的氢氧化物溶解度较，碱性较。氟化锂的溶解度较，这是由于氟化锂的

14、较大之故。解：小；弱；小；晶格能。Na2O2是色状物质，它与CO2反应生成和。解：淡黄；粉末；Na2CO3；O2。碱金属氯化物中，熔点最低的是，这是由于造成的。解:LiCl；Li+极化力较大，Li+与Cl-间极化作用强，键型发生转变。锂在空气中燃烧的主要产物是和，它们与水作用的产物分别TOC o 1-5 h z是和。解：LiO；LiN；LiOH；LiOH+NH。233Na2CO3的溶解度比K2CO3的，NaHCO3的溶解度比KHCO3的，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的。NaHCO3(s)中除了离子键，共价键之外，还有键。解：小；小；大；氢。NaH+H2O解:NaH+H2ONaOH+H2从

15、Na2O2制备Na2Oo解：Na2O2+2Na2Na2ONaO+CO-222解：2NaO+2CO-2NaCO+O222232Na2O2+H2SO4(稀)一解：NaO+HSO(稀)一NaSO+HO22242422KO2+CO2-解：4K0+2C0-2KCO+3022232超氧化钾与水反应。解：2KO+2HO-2KOH+HO+O22222Na2O2(s)+MnO4-+H+-解：5Na2O2(s)+2MnO4-+16H+-2Mn2+5O2+10Na+8H2O四、解答题(1)解释下列事实：卤化锂在非极性溶剂中的溶解度为：LiILiBrLiClLiF。解：解：离子半径F，Cl一，班-,1-T增大极化率增

16、大(4分)共价成分增加LimBrLiQLiF分子的极性减弱10分)根据相似相容原理，卤化锂在非极性溶剂中的溶解度顺序为：LiILiBrLiClLiF(2)某金属(A)与水反应激烈，生成的产物之一(B)呈碱性。(B)与某氢卤酸溶液(C)反应得到溶液(D),(D)在无色火焰中燃烧呈黄色火焰。在(D)中加入AgNO3溶液有白色沉淀(E)生成，(E)可溶于氨水溶液。含A的黄色粉末状物质(F)与(A)反应生成(G)，(G)溶于水得到(B)。(F)溶于水则得到(B)和(H)的混合溶液，(H)的溶液可使酸化的高锰酸钾溶液褪色，并放出气体(I)。试确定各字母所代表的物质，并写出有关的反应方程式。解：(A)Na(B)NaOH(C)HCl(D)NaCl(E)AgCl(F)Na2O2(G)Na2O(H)H2O2(I)O2(4.5分)2Na+2HO-2NaOH+H22NaOH+HCl-NaCl+HO2NaCl+AgNO3-AgCl(s)+NaNO3AgCl+2NH3-Ag(NH3)2+Cl-NaO+2Na-2NaO222NaO+HO-2NaOH22NaO+2HO-2NaOH+HO22222(5.5分)(6.5分)(7.5分)(8分)(8.5分)(9分)2MnO-+5HO+6H+-2Mn2+5O+8HO(10分)42222(3)某化工厂以芒硝(Na