化学鲁科版必修1第3章第2节氮的循环第2课时学案

1、化学鲁科版必修1 第 3 章第 2节氮的循环第 2 课时 学案第 2 课时 氨与铵态氮肥学习目标 重点难点1. 熟悉氨气的溶解 1. 氨水性、与水反响成分的判定；以及氨气的 2懂得复原性；喷泉试验的2探究 铵盐的性质及检验方法；原理及应用；3把握 NH3、铵盐的性3把握 质及铵态氮 氨气的试验 肥的使用 室制法一、氨 1物理性质1色态味： NH 3是没有颜色、有 _气 味的气体；2密度：密度比空气 _； 3 溶 解 性 ： _ 溶 于 水 且 能_,常温、常压下 _体积的氨气；1 体积水大约溶解4氨易液化,常作 _；2化学性质 3氨气的试验室制取 验满方法：1_；第 2 页2_；预习沟通 1氨

2、水的性质如何？2NH 3 为什么有复原性？3试验室中利用下述药品和装置来制取氨 气可以吗？为什么？二、化学氮肥 三、铵盐 预习沟通 如何检验 NH . 极易 白烟答案：一、 1. 1刺激性2小3快速溶解700 4制冷剂2NH3H2ONH3 H2O NH3HCl=NH 4Cl 2NH 3H2SO 4=NH 42SO4NH 35O2=4NO6H2O 复原性 3向下排空气法 防止 NH 3 与空气对流 2NH4Cl CaOH2= CaCl22NH3 2H2O 1使潮湿的红色石蕊试纸立刻变蓝2蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口时产生大量白烟OH预习沟通：1答案：1弱碱性： NH 3 H2ONH 4 2氨水的不

3、稳固性： NH 3 H2O= NH 3H2O 2答案：由于 NH 3中 N元素的化合价为 3,处于最低价态, 化合价只能上升, 从而表现复原第 3 页性；3答案：可以, CaO与水反响放出大量的热,同时消耗了溶剂水, 促进了氨水的分解 NaOH固体溶于水放出大量的热, 促进了氨水的分解 ；二、NH NO CONH22三、NH 4Cl= NH 3 HClNH 4HCO 3=NH3 H2O CO 2NH 4Cl NaOH=NaClNH3 H2O NH4Cl NaOH= NaClH2ONH3预习沟通：答案：取待测液少许,参与强碱并加热,用潮湿的红色石蕊试纸检验,假设试纸变蓝,那么证明原溶液中含 NH

4、 4 ；在预习中仍有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在以下表格中做个备忘吧！我的学困点一、氨气的性质我的学疑点试验试验现结论象试验 1：烧杯里氨气 _的水进溶于水,且入烧瓶与水反响生形成成了使溶液_显_性的第 4 页,且烧 瓶内液 体呈 _ 物质,化学 方程式为：_ _ 氨气与酸反试验 2：_响生成_,化_学方程式为_ _ _ 1NH 3 形成喷泉的物理学原理是什么？2引发喷泉试验的操作是什么？该试验成 功的关键是什么？3氨气、液氨、氨水、一水合氨是一种物 质吗？4氨气能否用 CaCl2、浓硫酸和 P2O5等枯燥,为什么？应用什么来枯燥？3 H2O,但运算时溶质一般认为是 NH3；2氨的水溶

5、液显弱碱性,所以氨气是唯独 能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,试验室常 利用此性质检验氨气；3氨水易挥发,要密封储存,对很多金属 有腐蚀作用,不能用金属容器盛装；4氨水的密度小于水的密度,且质量分数第 5 页越大,密度越小；5氨水的成分：三种分子：NH3、H2O、NH 3 H2O；三种离子： NH 4 、OH、H；二、铵盐的性质试验试验现象结论及化学方程式固体试验 1：_NH 4Cl,在试管NH 3 中上部有HCl_HCl_显现；NH 3=NH 4C并可闻到l _气味_试验 2：固体_ ,澄清石_灰水_ _ 试验 3：溶液中产_生_第 6 页_,潮湿 _ 的红色石蕊试纸_,并可闻到_气味1NH

6、 4Cl 的分解和重新生成是否是可逆反响？与碘升华的本质是否一样？2能否用加热 NH 4Cl 或 NH 4HCO 3的方法制备氨气,为什么？1. 铵盐的性质：1全部的铵盐都是晶体,都易溶于水；2全部的铵盐受热时都会发生分解；3全部的铵盐都能与碱共热放出氨气,试验室中常利用铵盐的这一性质来制取氨气或检验 NH 4 ；2特殊留意硝酸铵受热时简单发生爆炸,溶于水时要吸取大量的热量；3NH 4 的检验答案：活动与探究 1：答案：喷泉 红色 极易 碱 NH 3 H2O NH3 H2O NH 4 OH立刻产生大量的白烟 铵盐 NH 3HCl=NH 4Cl 摸索与沟通：1答案：由于产生压强差而形成喷泉气体快

7、速溶于水或与某种溶液反响,容器内压强第 7 页小于容器外压强, 从而产生喷泉现象； 依据这一原理,只要能够造成容器内气体大量削减,就可形成喷泉；所以当胶头滴管中的水进入烧瓶后,NH3 溶解于水,使烧瓶内气体压强减小,外界大气压便将水压入烧瓶中,从而形成喷泉；另外,反响快速产生大量气体, 在装置内形成正压也能引发喷泉试验 类似于灭火器原理或城市喷泉原理；2答案：引发喷泉试验的操作是将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中,从而引发喷泉试验；喷泉试验胜利的关键：装置的气密性要好；烧瓶要枯燥；气体的纯度要大,且要充满烧瓶；3答案：不是,液氨是氨气的液态形式,二者是一种物质； 氨气溶于水得到的水溶液是氨水,它是

8、一种混合物,其主要成分是一水合氨NH 3 H2O；4答案：不能,氨气是碱性气体,不能用酸性枯燥剂,如浓硫酸和 P2O5枯燥,而 NH 3与 CaCl2生成 CaCl2 8NH3；所以应用碱石灰或 NaOH固体来枯燥氨气；活动与探究 2：答案：削减至消逝 白色固体 刺 激 性 减 少 至 消 失 变 浑 浊NH4HCO 3= NH3 CO 2 H2O CO 2CaOH2=CaCO 3 H2O 无色气泡 变蓝 刺激性NH4Cl NaOH= NH 3 NaClH2O 第 8 页摸索与沟通：1答案： NH4Cl 的分解需要加热,而 NH 4Cl的形成不需要加热, 条件不一样, 所以不是可逆反响,碘升华

9、为物理变化,NH 4Cl 的分解和形成是化学变化,所以二者本质不一样；2答案：试验室不能用加热 NH4Cl 的方法制取 NH3,由于生成的 NH 3和 HCl 遇冷会很快在试管上部重新结合生成 NH4Cl,无法得到 NH3；NH 4HCO 3 受热分解仍可以产生 CO 2,从而引入新的杂质；但可以用碱石灰除去 CO 2后再收集NH3；1以下图的装置中,枯燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液；挤压胶管的胶头,以下与试验事实不相符的是；ACl 2饱和食盐水无色喷泉 BNHH2O含石蕊蓝色喷泉CHClH2O含石蕊红色喷泉 DCONaOH溶液无色喷泉2如图利用培育皿探究氨气的性质；试验时向

10、NaOH固体上滴几滴浓氨水,立刻用另一外表皿扣在上面； 下表中对试验现象所做的说明正确的选项是；说明选试验现象项A 浓盐酸邻近 产生白烟NH 3 与浓盐酸反响产生第 9 页了 NH 4Cl 固体B 浓硫酸邻近 无明显现象C 氯化物溶液 变浑浊枯燥的红色NH 3 与浓硫 酸不发生反 响该溶液肯定 是 MgCl2 溶 液D 石蕊试纸不NH 3 是一种变色,潮湿可溶性碱的红色石蕊试纸变蓝色3. 如以下图所示是试验室制取氨气的装置 和选用的试剂,其中错误的选项是；4以下离子方程式正确的选项是；2O A向盐酸中滴加氨水： HOH=H B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：3 OH=CO 3 H2O CN

11、H 4HCO 3 溶液与过量 NaOH溶液混合加热：NH 4 OH=NH 3 H2O D氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OHNHH2ONH35以下说法中正确的选项是；A全部铵盐受热均可以分解, 产物均有 NH B全部铵盐都易溶于水,全部铵盐中的氮第 10 页元素均呈 3 价 CNH 4Cl 溶液中参与 NaOH浓溶液共热时反响的离子方程式为 NH4 OH NH 3 H2O DNH 4Cl 和 NaCl 的固体混合物可用升华法 别离 6A 是一种白色晶体,受热分解生成 B、C 两种无色气体, C的水溶液与硝酸银溶液反响生 成白色沉淀, A 与浓 NaOH溶液共热,放出无色 气体 B；假设在圆

12、底烧瓶中分别收集枯燥的气体 B、C,然后将收集满气体的烧瓶按右图所示装置 组装,挤压滴管的胶头时, 可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉；请填写以下空白：1A 的化学式是 _；2B 与 C 两气体相遇时,可观看到的现 象是 _；3写出 A与浓 NaOH溶液共热时, 发生反 响的离子方程式 _； 4写出工业上生成B 的化学方程式_；答案： 1A 解析： Cl 2 在饱和食盐水中的 溶解度很小, 无法形成喷泉, A不正确；NH3、HCl 极易溶于水, 而使烧瓶内压强减小, 从而形成喷 泉；CO 2与 NaOH溶液发生反响也会使烧瓶内压强 减小形成喷泉；2A 解析：浓盐酸有挥发性,挥发出的HCl 气体与

13、NH3反响生成了固体 第 11 页NH 4Cl 而产生白烟,A 正确；浓硫酸没有挥发性, 不会显现白烟,但是仍旧发生反响生成NH42SO4,B 不正确；NH3 H2O能与大多数的金属阳离子反响生成氢氧 化物沉淀,故 C 不正确； NH 3 溶于水并与水反响 3 H2O,但 NH 3本身不是碱,D不正确；生成弱碱 NH 3C 解析：给试管中的固体药品加热时,试管口必需稍向下倾斜,C不正确；4D 解析： A 中的氨水应写化学式, A 不 正确； B 中 NaHCO 3溶液与足量 BaOH2溶液反 响的离子方程式为 Ba 2HCO=BaCO3 应参与反响： NH 4 HCO=NH3 2H2OCO 3 ；D项正确；5C 解析：依据铵盐的有关学问逐一分析 判定；选项 A中,有的铵盐受热分解产生氨气 如 NH4Cl ；有的铵盐受热分解不产生氨气如硝酸 铵；选项 B 中,全部的铵盐都易溶于水,铵盐 里除 NH 4 中的 N呈 3 价外,仍可能含有其他价 态的氮元素如 NH 4NO 3中的 N有3、5 两种价 态；选项 C 中,铵盐与碱反响时,反响条件不 同,产物也不同；即加热时,生成 NH3,不加热 时,往往生成 NH 3 H2O；选项 D中,可用加热法 别离 NH 4Cl 和某些固体不分解、不升华的固体的混合物,但其过程为先受热分解, 再降温化合,而不是